衡水金卷先享题2022-2023学年度高三一轮复习周测月结提升卷(老高考)2化学考试试卷

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Ⅱ.(4)酸性K M n O _ { 4 }能将N a _ { 2 } S O _ { 3 }氧化为N a _ { 2 } S O _ { 4 } ,本身被还原为M n ^ { 2 + } ,,反应的离子方程式为2 M n O _ { 4 } ^ { - }+ 5 S O _ { 3 } ^ { 2 - } + 6 H ^ { + } { } { } 2 M n ^ { 2 + } + 5 S O _ { 4 } ^ { 2 - } + 3 H _ { 2 } O (5)该实验中,需要用酸式滴定管盛装酸性K M n O _ { 4 }溶液;N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液呈碱性,用碱式滴定管量取N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液;在锥形瓶中进行氧化还原反应,滴定时用一张白纸垫在锥形瓶下面,可以更清楚地看到溶液颜色的变化;用烧杯承接润洗、赶气泡操作中的酸液和碱液;用铁架台和滴定管夹固定滴定管,故选ABD EFGH。 (6)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶 管,不能用碱式滴定管盛放。

2分)【解析】(1)取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5\%H2O2溶液,溶液变黄,向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,说明有+3价铁离子生成,产生气泡,说明有氧气生成,Fe^3+催化下H2O2分解产生O2。(2)检验SO4^2-,可取少许加入盐酸后的黄色溶液于试管中,加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO4^2-。(3)反应前溶液的pH=3,,反应后溶液的pH=1.4,,反应后溶液的pH降低,所以假设i不成立;取Fe2(SO4)3溶液,测其pH,加热,溶液变为红褐色,冷却后测试发现pH下降了,证明假设ii成立。取的Fe2(SO4)3溶液中的Fe^3+浓度应和0.5mol/LFeSO4溶液中的Fe^2+的浓度相同,所以应取0.25mol/LFe2(SO4)3溶液。(4)产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热,促进Fe^3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发。(5)由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量等等有关。

7.B【解析】乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，A项错误；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，B项正确；灼烧碎海带应用坩埚，C项错误；在A1C13溶液中存在水解平衡：A1C13+3H2OA1(OH)3+3HC1,若用该装置蒸干氯化铝溶液，由于HC1的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AIC13完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AIC13固体，D项错误。