北京市石景山区2022-2023高一上学期期末考试化学试题考试试卷

北京市石景山区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一上·石景山期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．硫酸铜溶液
2．（2022高一上·石景山期末）分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，错误的是
A．酸：HCl、 B．酸性氧化物：、
C．盐：NaClO、 D．碱性氧化物：CaO、
3．（2022高一上·石景山期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
4．（2022高一上·石景山期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
5．（2022高一上·石景山期末）下列电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
6．（2022高一上·石景山期末）下列元素的原子半径最大的是
A．Na B．Mg C．S D．Cl
7．（2022高一上·石景山期末）下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁的冶炼 B．实验室用大理石制备
C．钢铁的腐蚀 D．食物的腐败
8．（2022高一上·石景山期末）同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是
A．1：3 B．2：3 C．3：2 D．1：2
9．（2022高一上·石景山期末）下列关于SO2性质的预测中，不合理的是
A．从S元素价态看，具有氧化性
B．从S元素价态看，具有还原性
C．属于酸性氧化物，能与碱溶液反应
D．属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应
10．（2022高一上·石景山期末）化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应错误的是
A B C D
常见物质 铁红 刻蚀液 复方氢氧化铝 84消毒液
有效成分 NaClO
用途 红色涂料 刻蚀回收铜 抗酸药 消毒剂
A．A B．B C．C D．D
11．（2022高一上·石景山期末）下列离子方程式中错误的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氧化铝加入稀盐酸中：
C．向硫酸亚铁溶液加入铁粉防止其氧化：
D．将铜片插入硝酸银溶液中：
12．（2022高一上·石景山期末）硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列错误的是
A．热稳定性： B．还原性：
C．非金属性： D．酸性：
13．（2022高一上·石景山期末）下列说法中正确的是
A．22.4L中一定含有2mol
B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
C．18g在标准状况下的体积约为22.4L
D．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3
14．（2022高一上·石景山期末）下列对图示的解释错误的是
A B C D
NaCl形成示意图 H2在Cl2中燃烧 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 NaCl固体溶解形成水合离子
白雾可能是HCl遇水蒸气形成 a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全中和
A．A B．B C．C D．D
15．（2022高一上·石景山期末）下列除杂试剂或方法错误的是
被提纯的物质 杂质 除杂试剂或方法
A CO 通过灼热的氧化铜
B 溶液 加入过量铁粉并过滤
C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤
D 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
16．（2022高一上·石景山期末）实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是
A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上
B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解
C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高
D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
17．（2022高一上·石景山期末）下列化学方程式与离子方程式对应错误的是
化学方程式 离子方程式
A Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
18．（2022高一上·石景山期末）2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，发现月壤中有地球土壤中极稀有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法错误的是
A．的中子数为1
B．等质量的和含相同的中子数
C．和互为同位素
D．中的电子数为2
19．（2022高一上·石景山期末）下列关于离子的检验方法及结论错误的是
实验操作 现象 结论
A 取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 溶液中含有Cl-
B 取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有Na+
C 取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液 溶液变成红色 溶液中含有Fe3+
D 取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
20．（2022高一上·石景山期末）下列实验能达到对应目的的是
A B C D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀 加热Na2CO3和NaHCO3的混合物比较二者的热稳定性 验证Na2O2与H2O反应产生O2 除去CO2中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
21．（2022高一上·石景山期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)，下列说法错误的是
A．X的化学式是CO
B．该反应的氧化剂为
C．该反应中碳元素的价态只升高
D．1molC参与反应转移的电子数为2mol
二、填空题
22．（2022高一上·石景山期末）工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：。
（1）在该反应中，氧化剂是　 　(填离子符号，下同)，被氧化的是　 　。
（2）该反应每消耗1mol离子，生成的物质的量为　 　mol，转移电子的物质的量为　 　mol。
23．（2022高一上·石景山期末）2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
（1）中的阳离子与阴离子的个数之比为　 　。
（2）与发生反应的化学方程式为　 　，该反应中体现了的性质有　 　。
（3）是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是____(填字母)。
A．450mL，4.77g B．450mL，4.8g C．500mL，5.3g
三、综合题
24．（2022高一上·石景山期末）某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。
（1）钠与水反应的化学方程式是　 　。
（2）钠放入甲中水槽后的实验现象是　 　。
（3）按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是　 　(填“铜箔”或“铝箔”)。
（4）向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因　 　。
25．（2022高一上·石景山期末）实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下图所示，完成下列问题：
（1）仪器A的名称是　 　。
（2）装置①制备的化学方程式是　 　。
（3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是　 　。
（4）将图中气体收集装置④补充完整：　 　。
（5）装置⑤中反应的离子方程式是　 　。
（6）为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：
①溶于水的化学反应方程式是　 　。
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是　 　(填图a或图b)。
③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论是　 　。
26．（2022高一上·石景山期末）人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1可选择　 　。
（2）加入试剂2为了验证是否被氧化，试剂2选择　 　。
（3）一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的转化为，说明维生素C具有　 　性。
（4）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是　 　。
（5）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮状沉淀更易被氧化，请写出在空气中被氧化的化学方程式是　 　，沉淀转化过程的现象是　 　。
27．（2022高一上·石景山期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
（1）I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
元素②位于元素周期表的第　 　周期　 　族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是　 　。
（2）元素⑥的原子结构示意图是　 　。
（3）上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　 　，碱性最强的是　 　(填化学式)。
（4）II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
序号 实验① 实验②
实验操作
现象 溶液变为黄色
实验①中反应的离子方程式是　 　。
（5）实验②观察到的现象是　 　，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是　 　。
（6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下　 　，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．盐酸是氯化氢的水溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．NaOH溶液中，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．Fe(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，能产生丁达尔效应，C符合题意；
D．硫酸铜溶液中，分散质粒子直径小于1nm，对光不能产生散射作用，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．不是酸，是盐，A符合题意；
B．、都是酸性氧化物，B不符合题意；
C．NaClO、都是盐，C不符合题意；
D．CaO、都是碱性氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电离出的阳离子有氢离子和钠离子，属于酸式盐；
B.和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C.由酸根离子和金属阳离子（或铵根）组成的化合物为盐；
D.和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
3．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B、H2SO4是酸，属于电解质，故B不选；
C、NaOH是碱，属于电解质，故C不选；
D、NaCl是盐，属于电解质，故D不选；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．，可以加水，没有元素化合价的改变，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B．，铁元素的化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂，B符合题意；
C．，Al元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．，Cl元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明所给物质作氧化剂，在反应过程中有元素的化合价降低。
5．【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．是强电解质，完全电离，，A不符合题意；
B．是强电解质，完全电离，，B不符合题意；
C．是强电解质，完全电离，，C不符合题意；
D．是强电解质，完全电离，但是二元强酸，应该是，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子；
B.氢氧化钙完全电离为钙离子和氢氧根离子；
C.硝酸铵完全电离为铵根离子和硝酸根离子。
6．【答案】A
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】Na、Mg、S、Cl都为第三周期元素，且从左到右排列。同周期元素从左到右，电子层数相同，核电荷数依次递增，原子核对外层电子的吸引力依次增大，则原子半径依次减小，所以原子半径最大的元素为Na，
故答案为：A。
【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．钢铁的冶炼时发生反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．实验室用大理石制备CO2，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．钢铁的腐蚀时，Fe最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
8．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则H2与NH3的物质的量之比为3：2，同温同压下，气体的摩尔体积相同，则H2与NH3的体积之比等于物质的量之比，也等于3：2，
故答案为：C。
【分析】 H2和NH3所含氢原子的个数相同，则2n(H2)=3n(NH3)，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
9．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．从S元素价态看，SO2中S元素价态能降低，则SO2具有氧化性，A不符合题意；
B．从S元素价态看，SO2中S元素价态能升高，则SO2具有还原性，B不符合题意；
C．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应，C不符合题意；
D．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，不能与稀硫酸反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】SO2中S元素的化合价处于中间价态，既能降低也能升高。
10．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．为红棕色固体，俗称铁红，可用作红色涂料，A不符合题意；
B．刻蚀液中可与铜反应生成和，可用于刻蚀回收铜，B符合题意；
C．可中和胃酸中的HCl，可用于抗酸药，C不符合题意；
D．NaClO具有强氧化性，能消毒杀菌，可用作消毒剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁红为氧化铁，氧化铁为红棕色粉末；
C.氢氧化铝能与盐酸反应；
D.次氯酸钠具有强氧化性。
11．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．将稀硫酸滴在铁片上，发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A不符合题意；
B．将氧化铝加入稀盐酸中，发生复分解反应，生成氯化铝和水：，B不符合题意；
C．硫酸亚铁溶液露置在空气中，若Fe2+被氧化为Fe3+，铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，从而防止其被氧化：，C符合题意；
D．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成硝酸铜和银：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
B.氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
D.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
12．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．Se与O同主族，O与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性Se＜O＜F，则热稳定性：，A符合题意；
B．Se与S同主族，S与Cl同周期，非金属性Se＜S＜Cl，则还原性：，B不符合题意；
C．O、S、Se为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性：，C不符合题意；
D．Cl与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的还原性弱；
C.同周期从左到右元素的非金属性越强，同主族从上到下元素的非金属性减弱；
D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。
13．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.没有指明温度和压强，无法确定氯气的物质的量，故A不符合题意；
B.将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故B不符合题意；
C.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故C不符合题意；
D.根据阿伏加德罗定律，温度和压强相同时，气体体积和分子数成正比，所以常温常压下，20mL CH4与60mLO2的分子数之比为1：3，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.气体所处的状态未知，不能计算其物质的量；
B.将40gNaOH溶于1L水，所得溶液体积大于1L；
C.标况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。
14．【答案】A
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．Na与Cl2反应，生成NaCl，电子转移的方向和数目可表示为，A符合题意；
B．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B不符合题意；
C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，当二者刚好完全反应时发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，此时溶液中离子浓度很小，导电能力接近0，对应图中的a点，C不符合题意；
D．NaCl固体溶解水，Na+、Cl-都形成水合离子，但通常仍以Na+和Cl-表示，电离方程式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠和氯气反应生成氯化钠，钠失去电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低；
B.HCl极易溶于水，燃烧生成的HCl遇水蒸气形成白雾；
C.溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D.氯化钠固体溶解生成钠离子和氯离子。
15．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，故A不符合题意；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B不符合题意；
C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C不符合题意；
D．在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．依据天平的制造原理，用托盘天平称量物体时，左盘放称量物，右盘放砝码，则氯化钠应置于左盘的滤纸上，A不符合题意；
B．配制一定浓度NaCl溶液时，称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不符合题意；
C．定容时俯视，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，C符合题意；
D．摇匀后，溶液的浓度已恒定，若发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，必然造成溶液体积增大，浓度减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.托盘天平称量时遵循“左物右码”原则；
B.溶解固体应在烧杯中进行；
D.损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
17．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，可改写为离子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A符合题意；
B．中，MgCl2、NaOH、NaCl都是可溶性强电解质，都可改写成离子，则离子方程式为，B不符合题意；
C．中，CaCl2、Na2CO3、NaCl都为可溶性强电解质，都能改写成离子，离子方程式为，C不符合题意；
D．中，KOH、H2SO4、K2SO4都为可溶性强电解质，离子方程式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.水是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式；
B.该反应实质为镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
C.该反应实质为钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；
D.该反应实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水。
18．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A．的质子数为2，质量数为3，则中子数为3-2=1，A不符合题意；
B.1个和1个都含1个中子，等质量的和的物质的量不等，则二者含有的中子数不等，B符合题意；
C．和的质子数相同、质量数或中子数不同，且二者都是原子，所以互为同位素，C不符合题意；
D．的质子数为2，则的核外电子数为2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。
19．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能为AgCl，所以溶液中含有Cl-，A不符合题意；
B．用洁净铂丝醮取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na+，B不符合题意；
C．待测液中滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3+，C不符合题意；
D．待测液中滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3等，则溶液中不一定含有，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.该白色沉淀为AgCl，由此可知溶液中含有氯离子；
B.钠元素的焰色反应呈黄色；
C.铁离子遇硫氰化钾变红色。
20．【答案】C
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落过程中，会溶解一定量的空气，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化为Fe(OH)3，不能制取纯净的Fe(OH)2，A不符合题意；
B．加热Na2CO3和NaHCO3的混合物时，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，但无法确定是Na2CO3还是NaHCO3分解产生，也就无法比较二者的热稳定性，B不符合题意；
C．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，带火星的木条复燃，则证明反应确实生成了O2，C符合题意；
D．CO2和HCl都显酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁；
B.只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；
C.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃；
D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应。
21．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．根据元素守恒，X的化学式是，A不符合题意；
B．，元素化合价降低，被还原作氧化剂，B不符合题意；
C．，碳元素的化合价又升高，又降低，C符合题意；
D．根据反应方程式中的化合价变化，，2molC参与反应转移的电子数为4mol电子，1molC参与反应转移的电子数为2mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据质量守恒定律确定X的化学式；
B.氧化剂在反应过程中有元素的化合价降低；
D.根据得失电子守恒计算。
22．【答案】（1）；
（2）6；6
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】（1）根据反应方程式分析，元素化合价升高，被氧化，作还原剂；，化合价降低，被还原，作氧化剂。氧化剂为，被氧化的是：；
（2）根据方程式，消耗1mol离子，生成的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol。
【分析】（1）氧化剂在反应过程中有元素的化合价降低；还原剂被氧化；
（2）根据 可知， 每消耗1mol离子， 转移6mol电子、生成6molFe3+。
23．【答案】（1）2：1
（2）；氧化性、还原性
（3）C
【知识点】氧化还原反应；钠的重要化合物
【解析】【解答】（1）由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；
（2）与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，该反应中体现了的性质有氧化性、还原性。
（3）实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用500mL容量瓶，称取的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，
故答案为：C。
【分析】（1）由Na+、构成；
（2）与反应生成碳酸钠和氧气；
（3）实验室没有450mL规格的容量瓶，应选用500mL的容量瓶；根据m=cVM计算。
24．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声
（3）铜箔
（4）钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】（1）钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）由分析可知，钠放入甲中水槽后的实验现象是：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声。答案为：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声；
（3）因为钠与水反应生成的氢氧化钠，能与铝反应生成氢气，会影响钠与水反应产生的气体并进行定量计算，所以不能使用铝箔，为达到实验目的，金属箔纸应该是铜箔。答案为：铜箔；
（4）钠位于煤油与水的界面上，钠与水反应使钠球进入煤油层，氢气逸出后钠球重回煤油与水的界面上。则产生上述现象的原因：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。答案为：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
【分析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）钠和水反应，呈现的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失；
（3）Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液与Al反应也生成氢气；
（4）钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
25．【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去氯气中混有的氯化氢气体
（4）
（5）
（6）；图a；氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和，HClO变为HCl使溶液pH减小，同时氯离子浓度增大，装置内氧气百分比升高
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗。
（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此①中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶液的作用是将氯气中的HCl除去。
（4）根据分析可知，氯气在装置④中收集，氯气密度比空气大，所以导管要长进短处：。
（5）根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：。
（6）溶于水发生反应，HClO不稳定，光照HClO会分解：，那么氯水光照时变为HCl使溶液pH减小，氯离子浓度增大，氧气体积分数增多，故表示氯水中氯离子浓度变化的图是图a。
【分析】装置①中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置② ，利用饱和食盐水除去HCl杂质，再用装置③中的浓硫酸干燥氯气，装置④收集氯气，氯气有毒，会污染环境，装置⑤中NaOH溶液可吸收尾气。
26．【答案】（1）盐酸(或硫酸)
（2）KSCN(硫氰化钾)
（3）还原
（4）
（5）；白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色
【知识点】氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸(或硫酸)；故答案为：盐酸(或硫酸)；
（2）检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故答案为： KSCN(硫氰化钾)；
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc具有还原性能还原铁离子为亚铁离子，Vc具有还原性，故答案为：还原；
（4）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是，故答案为： ；
（5）碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式： ，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为： ；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【分析】 药片加入试剂1为盐酸，溶解静置过滤得到淡黄色溶液，加入试剂2为KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子生成铁离子 。
27．【答案】（1）二；IVA；
（2）
（3）HClO4；KOH
（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（5）溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰
（6）元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）由分析可知，元素②为6号元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一种质量数为14的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是。答案为：二；IVA；；
（2）元素⑥为19号元素钾，原子结构示意图是。答案为：；
（3）高氯酸是最强的含氧酸，则上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，钾的金属性最强，则碱性最强的是KOH。答案为：HClO4；KOH；
（4）实验①中，KBr与Cl2发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（5）实验②中，反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变蓝；因为不能肯定反应①中Cl2是否有剩余，所以乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是：实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰。答案为：溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰；
（6）卤素位于元素周期表第ⅦA族，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。答案为：元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
【分析】由图可知，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④F元素，⑤为Cl元素，⑥为K元素。
北京市石景山区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2022高一上·石景山期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．硫酸铜溶液
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．盐酸是氯化氢的水溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．NaOH溶液中，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．Fe(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，能产生丁达尔效应，C符合题意；
D．硫酸铜溶液中，分散质粒子直径小于1nm，对光不能产生散射作用，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。
2．（2022高一上·石景山期末）分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，错误的是
A．酸：HCl、 B．酸性氧化物：、
C．盐：NaClO、 D．碱性氧化物：CaO、
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．不是酸，是盐，A符合题意；
B．、都是酸性氧化物，B不符合题意；
C．NaClO、都是盐，C不符合题意；
D．CaO、都是碱性氧化物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电离出的阳离子有氢离子和钠离子，属于酸式盐；
B.和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C.由酸根离子和金属阳离子（或铵根）组成的化合物为盐；
D.和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
3．（2022高一上·石景山期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B、H2SO4是酸，属于电解质，故B不选；
C、NaOH是碱，属于电解质，故C不选；
D、NaCl是盐，属于电解质，故D不选；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．（2022高一上·石景山期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．，可以加水，没有元素化合价的改变，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B．，铁元素的化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂，B符合题意；
C．，Al元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．，Cl元素的化合价升高，作还原剂，则需要加入氧化剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明所给物质作氧化剂，在反应过程中有元素的化合价降低。
5．（2022高一上·石景山期末）下列电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．是强电解质，完全电离，，A不符合题意；
B．是强电解质，完全电离，，B不符合题意；
C．是强电解质，完全电离，，C不符合题意；
D．是强电解质，完全电离，但是二元强酸，应该是，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子；
B.氢氧化钙完全电离为钙离子和氢氧根离子；
C.硝酸铵完全电离为铵根离子和硝酸根离子。
6．（2022高一上·石景山期末）下列元素的原子半径最大的是
A．Na B．Mg C．S D．Cl
【答案】A
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】Na、Mg、S、Cl都为第三周期元素，且从左到右排列。同周期元素从左到右，电子层数相同，核电荷数依次递增，原子核对外层电子的吸引力依次增大，则原子半径依次减小，所以原子半径最大的元素为Na，
故答案为：A。
【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。
7．（2022高一上·石景山期末）下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁的冶炼 B．实验室用大理石制备
C．钢铁的腐蚀 D．食物的腐败
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．钢铁的冶炼时发生反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．实验室用大理石制备CO2，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．钢铁的腐蚀时，Fe最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
8．（2022高一上·石景山期末）同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是
A．1：3 B．2：3 C．3：2 D．1：2
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则H2与NH3的物质的量之比为3：2，同温同压下，气体的摩尔体积相同，则H2与NH3的体积之比等于物质的量之比，也等于3：2，
故答案为：C。
【分析】 H2和NH3所含氢原子的个数相同，则2n(H2)=3n(NH3)，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
9．（2022高一上·石景山期末）下列关于SO2性质的预测中，不合理的是
A．从S元素价态看，具有氧化性
B．从S元素价态看，具有还原性
C．属于酸性氧化物，能与碱溶液反应
D．属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．从S元素价态看，SO2中S元素价态能降低，则SO2具有氧化性，A不符合题意；
B．从S元素价态看，SO2中S元素价态能升高，则SO2具有还原性，B不符合题意；
C．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应，C不符合题意；
D．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，不能与稀硫酸反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】SO2中S元素的化合价处于中间价态，既能降低也能升高。
10．（2022高一上·石景山期末）化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应错误的是
A B C D
常见物质 铁红 刻蚀液 复方氢氧化铝 84消毒液
有效成分 NaClO
用途 红色涂料 刻蚀回收铜 抗酸药 消毒剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．为红棕色固体，俗称铁红，可用作红色涂料，A不符合题意；
B．刻蚀液中可与铜反应生成和，可用于刻蚀回收铜，B符合题意；
C．可中和胃酸中的HCl，可用于抗酸药，C不符合题意；
D．NaClO具有强氧化性，能消毒杀菌，可用作消毒剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁红为氧化铁，氧化铁为红棕色粉末；
C.氢氧化铝能与盐酸反应；
D.次氯酸钠具有强氧化性。
11．（2022高一上·石景山期末）下列离子方程式中错误的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氧化铝加入稀盐酸中：
C．向硫酸亚铁溶液加入铁粉防止其氧化：
D．将铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．将稀硫酸滴在铁片上，发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A不符合题意；
B．将氧化铝加入稀盐酸中，发生复分解反应，生成氯化铝和水：，B不符合题意；
C．硫酸亚铁溶液露置在空气中，若Fe2+被氧化为Fe3+，铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，从而防止其被氧化：，C符合题意；
D．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成硝酸铜和银：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
B.氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
D.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
12．（2022高一上·石景山期末）硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列错误的是
A．热稳定性： B．还原性：
C．非金属性： D．酸性：
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．Se与O同主族，O与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性Se＜O＜F，则热稳定性：，A符合题意；
B．Se与S同主族，S与Cl同周期，非金属性Se＜S＜Cl，则还原性：，B不符合题意；
C．O、S、Se为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性：，C不符合题意；
D．Cl与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强；
B.元素的非金属性越强，其氢化物的还原性弱；
C.同周期从左到右元素的非金属性越强，同主族从上到下元素的非金属性减弱；
D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。
13．（2022高一上·石景山期末）下列说法中正确的是
A．22.4L中一定含有2mol
B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
C．18g在标准状况下的体积约为22.4L
D．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.没有指明温度和压强，无法确定氯气的物质的量，故A不符合题意；
B.将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故B不符合题意；
C.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故C不符合题意；
D.根据阿伏加德罗定律，温度和压强相同时，气体体积和分子数成正比，所以常温常压下，20mL CH4与60mLO2的分子数之比为1：3，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.气体所处的状态未知，不能计算其物质的量；
B.将40gNaOH溶于1L水，所得溶液体积大于1L；
C.标况下水是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。
14．（2022高一上·石景山期末）下列对图示的解释错误的是
A B C D
NaCl形成示意图 H2在Cl2中燃烧 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 NaCl固体溶解形成水合离子
白雾可能是HCl遇水蒸气形成 a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全中和
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．Na与Cl2反应，生成NaCl，电子转移的方向和数目可表示为，A符合题意；
B．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B不符合题意；
C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，当二者刚好完全反应时发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，此时溶液中离子浓度很小，导电能力接近0，对应图中的a点，C不符合题意；
D．NaCl固体溶解水，Na+、Cl-都形成水合离子，但通常仍以Na+和Cl-表示，电离方程式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠和氯气反应生成氯化钠，钠失去电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低；
B.HCl极易溶于水，燃烧生成的HCl遇水蒸气形成白雾；
C.溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D.氯化钠固体溶解生成钠离子和氯离子。
15．（2022高一上·石景山期末）下列除杂试剂或方法错误的是
被提纯的物质 杂质 除杂试剂或方法
A CO 通过灼热的氧化铜
B 溶液 加入过量铁粉并过滤
C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤
D 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末生成二氧化碳，故A不符合题意；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B不符合题意；
C．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C不符合题意；
D．在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．（2022高一上·石景山期末）实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是
A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上
B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解
C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高
D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．依据天平的制造原理，用托盘天平称量物体时，左盘放称量物，右盘放砝码，则氯化钠应置于左盘的滤纸上，A不符合题意；
B．配制一定浓度NaCl溶液时，称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不符合题意；
C．定容时俯视，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，C符合题意；
D．摇匀后，溶液的浓度已恒定，若发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，必然造成溶液体积增大，浓度减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.托盘天平称量时遵循“左物右码”原则；
B.溶解固体应在烧杯中进行；
D.损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
17．（2022高一上·石景山期末）下列化学方程式与离子方程式对应错误的是
化学方程式 离子方程式
A Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，可改写为离子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A符合题意；
B．中，MgCl2、NaOH、NaCl都是可溶性强电解质，都可改写成离子，则离子方程式为，B不符合题意；
C．中，CaCl2、Na2CO3、NaCl都为可溶性强电解质，都能改写成离子，离子方程式为，C不符合题意；
D．中，KOH、H2SO4、K2SO4都为可溶性强电解质，离子方程式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.水是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式；
B.该反应实质为镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
C.该反应实质为钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；
D.该反应实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水。
18．（2022高一上·石景山期末）2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球，发现月壤中有地球土壤中极稀有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法错误的是
A．的中子数为1
B．等质量的和含相同的中子数
C．和互为同位素
D．中的电子数为2
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A．的质子数为2，质量数为3，则中子数为3-2=1，A不符合题意；
B.1个和1个都含1个中子，等质量的和的物质的量不等，则二者含有的中子数不等，B符合题意；
C．和的质子数相同、质量数或中子数不同，且二者都是原子，所以互为同位素，C不符合题意；
D．的质子数为2，则的核外电子数为2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。
19．（2022高一上·石景山期末）下列关于离子的检验方法及结论错误的是
实验操作 现象 结论
A 取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 溶液中含有Cl-
B 取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有Na+
C 取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液 溶液变成红色 溶液中含有Fe3+
D 取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能为AgCl，所以溶液中含有Cl-，A不符合题意；
B．用洁净铂丝醮取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na+，B不符合题意；
C．待测液中滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3+，C不符合题意；
D．待测液中滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3等，则溶液中不一定含有，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.该白色沉淀为AgCl，由此可知溶液中含有氯离子；
B.钠元素的焰色反应呈黄色；
C.铁离子遇硫氰化钾变红色。
20．（2022高一上·石景山期末）下列实验能达到对应目的的是
A B C D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀 加热Na2CO3和NaHCO3的混合物比较二者的热稳定性 验证Na2O2与H2O反应产生O2 除去CO2中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落过程中，会溶解一定量的空气，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化为Fe(OH)3，不能制取纯净的Fe(OH)2，A不符合题意；
B．加热Na2CO3和NaHCO3的混合物时，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，但无法确定是Na2CO3还是NaHCO3分解产生，也就无法比较二者的热稳定性，B不符合题意；
C．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，带火星的木条复燃，则证明反应确实生成了O2，C符合题意；
D．CO2和HCl都显酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁；
B.只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；
C.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃；
D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应。
21．（2022高一上·石景山期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)，下列说法错误的是
A．X的化学式是CO
B．该反应的氧化剂为
C．该反应中碳元素的价态只升高
D．1molC参与反应转移的电子数为2mol
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．根据元素守恒，X的化学式是，A不符合题意；
B．，元素化合价降低，被还原作氧化剂，B不符合题意；
C．，碳元素的化合价又升高，又降低，C符合题意；
D．根据反应方程式中的化合价变化，，2molC参与反应转移的电子数为4mol电子，1molC参与反应转移的电子数为2mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据质量守恒定律确定X的化学式；
B.氧化剂在反应过程中有元素的化合价降低；
D.根据得失电子守恒计算。
二、填空题
22．（2022高一上·石景山期末）工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：。
（1）在该反应中，氧化剂是　 　(填离子符号，下同)，被氧化的是　 　。
（2）该反应每消耗1mol离子，生成的物质的量为　 　mol，转移电子的物质的量为　 　mol。
【答案】（1）；
（2）6；6
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】（1）根据反应方程式分析，元素化合价升高，被氧化，作还原剂；，化合价降低，被还原，作氧化剂。氧化剂为，被氧化的是：；
（2）根据方程式，消耗1mol离子，生成的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol。
【分析】（1）氧化剂在反应过程中有元素的化合价降低；还原剂被氧化；
（2）根据 可知， 每消耗1mol离子， 转移6mol电子、生成6molFe3+。
23．（2022高一上·石景山期末）2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
（1）中的阳离子与阴离子的个数之比为　 　。
（2）与发生反应的化学方程式为　 　，该反应中体现了的性质有　 　。
（3）是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是____(填字母)。
A．450mL，4.77g B．450mL，4.8g C．500mL，5.3g
【答案】（1）2：1
（2）；氧化性、还原性
（3）C
【知识点】氧化还原反应；钠的重要化合物
【解析】【解答】（1）由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；
（2）与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，该反应中体现了的性质有氧化性、还原性。
（3）实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用500mL容量瓶，称取的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，
故答案为：C。
【分析】（1）由Na+、构成；
（2）与反应生成碳酸钠和氧气；
（3）实验室没有450mL规格的容量瓶，应选用500mL的容量瓶；根据m=cVM计算。
三、综合题
24．（2022高一上·石景山期末）某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。
（1）钠与水反应的化学方程式是　 　。
（2）钠放入甲中水槽后的实验现象是　 　。
（3）按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是　 　(填“铜箔”或“铝箔”)。
（4）向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因　 　。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声
（3）铜箔
（4）钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】（1）钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）由分析可知，钠放入甲中水槽后的实验现象是：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声。答案为：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声；
（3）因为钠与水反应生成的氢氧化钠，能与铝反应生成氢气，会影响钠与水反应产生的气体并进行定量计算，所以不能使用铝箔，为达到实验目的，金属箔纸应该是铜箔。答案为：铜箔；
（4）钠位于煤油与水的界面上，钠与水反应使钠球进入煤油层，氢气逸出后钠球重回煤油与水的界面上。则产生上述现象的原因：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。答案为：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
【分析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）钠和水反应，呈现的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失；
（3）Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液与Al反应也生成氢气；
（4）钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
25．（2022高一上·石景山期末）实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下图所示，完成下列问题：
（1）仪器A的名称是　 　。
（2）装置①制备的化学方程式是　 　。
（3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是　 　。
（4）将图中气体收集装置④补充完整：　 　。
（5）装置⑤中反应的离子方程式是　 　。
（6）为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：
①溶于水的化学反应方程式是　 　。
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是　 　(填图a或图b)。
③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去氯气中混有的氯化氢气体
（4）
（5）
（6）；图a；氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和，HClO变为HCl使溶液pH减小，同时氯离子浓度增大，装置内氧气百分比升高
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗。
（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此①中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶液的作用是将氯气中的HCl除去。
（4）根据分析可知，氯气在装置④中收集，氯气密度比空气大，所以导管要长进短处：。
（5）根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：。
（6）溶于水发生反应，HClO不稳定，光照HClO会分解：，那么氯水光照时变为HCl使溶液pH减小，氯离子浓度增大，氧气体积分数增多，故表示氯水中氯离子浓度变化的图是图a。
【分析】装置①中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置② ，利用饱和食盐水除去HCl杂质，再用装置③中的浓硫酸干燥氯气，装置④收集氯气，氯气有毒，会污染环境，装置⑤中NaOH溶液可吸收尾气。
26．（2022高一上·石景山期末）人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1可选择　 　。
（2）加入试剂2为了验证是否被氧化，试剂2选择　 　。
（3）一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的转化为，说明维生素C具有　 　性。
（4）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是　 　。
（5）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮状沉淀更易被氧化，请写出在空气中被氧化的化学方程式是　 　，沉淀转化过程的现象是　 　。
【答案】（1）盐酸(或硫酸)
（2）KSCN(硫氰化钾)
（3）还原
（4）
（5）；白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色
【知识点】氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸(或硫酸)；故答案为：盐酸(或硫酸)；
（2）检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故答案为： KSCN(硫氰化钾)；
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc具有还原性能还原铁离子为亚铁离子，Vc具有还原性，故答案为：还原；
（4）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是，故答案为： ；
（5）碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式： ，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为： ；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【分析】 药片加入试剂1为盐酸，溶解静置过滤得到淡黄色溶液，加入试剂2为KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子生成铁离子 。
27．（2022高一上·石景山期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
（1）I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
元素②位于元素周期表的第　 　周期　 　族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是　 　。
（2）元素⑥的原子结构示意图是　 　。
（3）上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　 　，碱性最强的是　 　(填化学式)。
（4）II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
序号 实验① 实验②
实验操作
现象 溶液变为黄色
实验①中反应的离子方程式是　 　。
（5）实验②观察到的现象是　 　，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是　 　。
（6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下　 　，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。
【答案】（1）二；IVA；
（2）
（3）HClO4；KOH
（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（5）溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰
（6）元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）由分析可知，元素②为6号元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一种质量数为14的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是。答案为：二；IVA；；
（2）元素⑥为19号元素钾，原子结构示意图是。答案为：；
（3）高氯酸是最强的含氧酸，则上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，钾的金属性最强，则碱性最强的是KOH。答案为：HClO4；KOH；
（4）实验①中，KBr与Cl2发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（5）实验②中，反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变蓝；因为不能肯定反应①中Cl2是否有剩余，所以乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是：实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰。答案为：溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰；
（6）卤素位于元素周期表第ⅦA族，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。答案为：元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
【分析】由图可知，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④F元素，⑤为Cl元素，⑥为K元素。