安徽省皖南十校2022-2023高一上学期期末测试化学试题考试试卷

安徽省皖南十校2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题
一、单选题
1．（2022高一上·安徽期末）用于制造下列物品的材料属于新型合金的是
A．下水井盖—生铁 B．美工刀刀片—高碳钢 C．飞机外壳—硬铝 D．储氢合金—La-Ni合金
A．A B．B C．C D．D
2．（2022高一上·安徽期末）科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是
A．47 B．57 C．61 D．293
3．（2022高一上·安徽期末）下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气
B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化银
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、氧化铜
D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
4．（2022高一上·安徽期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
B．溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
5．（2022高一上·安徽期末）下列关于钠及其氧化物的说法正确的是
A．金属钠着火时，可用水扑灭
B．在呼吸面具中，常作供氧剂
C．可用水简单鉴别与
D．可用澄清石灰水鉴别溶液与溶液
6．（2022高一上·安徽期末）下列关于氯气的说法正确的是
A．氯气在化学反应中能作还原剂
B．干燥的氯气不能使紫色石蕊溶液褪色
C．氯气是难溶于水的黄绿色气体
D．纯净的氢气在氯气中点燃一定发生爆炸
7．（2022高一上·安徽期末）等电子体是指含有相同电子数和原子数的分子、离子或基团。下列各组微粒间互为等电子体的是
A．和 B．HCl和 C．和CO D．与
8．（2022高一上·安徽期末）科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是
A．其原子半径小于铯的原子半径 B．其形成的单质有较高的熔点
C．“类钫”与钫互为同位素 D．其形成的单质能与水剧烈反应
9．（2022高一上·安徽期末）下列关于铁及其氧化物的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是
B．为碱性氧化物，常温下可与水反应生成
C．FeO为黑色固体，在空气中受热会迅速被氧化为
D．中铁元素有+2价和+3价，是混合物
10．（2022高一上·安徽期末）将1.28g铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是
A．溶液中与之比为2∶1
B．向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象
C．铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
11．（2022高一上·安徽期末）下列实验无法达到预期实验目的的是
A．用甲制备并收集少量
B．用乙制备少量
C．用丙观察氢氧化钾的焰色
D．用丁比较和的稳定性
12．（2022高一上·安徽期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向稀中滴加少量溶液：
B．向中滴加稀盐酸：
C．向溶液中通入少量：
D．将打磨后的铝片放入NaOH溶液：
13．（2022高一上·安徽期末）已知有如下反应：
①
②
根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中中Br的化合价为+2
B．反应①中氧化性：
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5
D．反应②中每生成，转移5mol电子
14．（2022高一上·安徽期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中质子数目为
B．14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数目为
C．标准状况下，11.2L中含有原子的数目为
D．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为
15．（2022高一上·安徽期末）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．反应I生成物中可能含有
B．反应II生成的中Fe元素为+3价
C．该生产条件下，物质的溶解性：
D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应
二、综合题
16．（2022高一上·安徽期末）A~G为中学常见的物质，其中A~F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐(部分条件已省略)。
回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　；E溶液的颜色为　 　色。
（2）E转化为F的离子方程式为　 　。
（3）在溶液中D转化为F的现象为　 　。
（4）某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480mLC溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是　 　。
②在配制过程中，下列不正确操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a、用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：　 　；
b、烧杯和玻璃棒未洗涤：　 　；
c、定容时俯视刻度线：　 　。
17．（2022高一上·安徽期末）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。
回答下列问题：
（1）①的化学式为　 　；“”代表的物质类别为　 　。
（2）K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为　 　；其发生反应的化学方程式为　 　。
（3）将Na久置于空气中，最终得到的产物为　 　(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为　 　(用离子方程式表示)。
（4）NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为　 　。
（5）NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为　 　。
18．（2022高一上·安徽期末）某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤族单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：
（1）进行该实验前需进行的操作是　 　。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置B的作用为　 　。
（4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象为　 　。可证明氧化性；一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：，你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由：　 　。
（5）装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为　 　。
19．（2022高一上·安徽期末）废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为　 　。
（2）“操作1”的名称为　 　。
（3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为Al(OH)3，该反应的化学方程式为　 　，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致Al(OH)3溶解，实际操作中可用过量　 　(填化学式)气体代替。
（4）“灼烧”时可在　 　(填仪器名称)中进行。
（5）“沉铁”时通入空气的目的是　 　；证明“沉铁”的溶液中没有Fe3+的操作为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】合金是两种或两种以上的金属融合而形成的混合物，新型合金包括储氢合金，形状记忆合金，钛合金，耐热合金等；生铁，高碳钢，硬铝属于合金材料，储氢合金是新型合金；
故答案为：D。
【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
2．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】超重元素中子数为175，质子数为293-175=118，中子数与质子数之差为57；
故答案为：B。
【分析】根据质量数=质子数+中子数计算。
3．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氯气为单质，不是电解质，故A不符合题意；
B．硝酸为酸，氧化钠为碱性氧化物，苏打为碳酸钠，属于盐，氯化银是电解质，排序正确，故B符合题意；
C．过氧化钠是过氧化物，遇水生成碱和氧气，不是碱性氧化物，故C不符合题意；
D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱性氧化物是指和酸反应只生成盐和水的化合物；
盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，与受热易分解无关，A不符合题意；
B．溶液能氧化金属铜，可用于蚀刻铜制的电路板，与氯化铁溶液显酸性无关，B不符合题意；
C．具有强氧化性，能杀菌消毒，因此可用作自来水消毒剂，C符合题意；
D．能与镁在加热的条件下反应，因此不能用作镁着火时的灭火剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为其能与盐酸反应，且碱性较弱；
B.氯化铁可用于蚀刻铜制的电路板是因为氯化铁能氧化铜；
D.镁在二氧化碳中能燃烧。
5．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．金属钠遇水反应激烈，金属钠着火时，不能用水扑灭，故A不符合题意；
B．在呼吸面具中，常作供氧剂，故B不符合题意；
C．与水生成氢氧化钠，与水生成氢氧化钠和氧气，有气体生成，可用水简单鉴别与，故C符合题意；
D． 与和澄清石灰水都将生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.金属钠以及钠燃烧生成的过氧化钠均能与水反应；
B.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质；
D.碳酸钠、碳酸氢钠均能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。
6．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．氯气中氯元素化合价为0价，其最低价为-1，最高价为+7价，所以氯气可以被氧化，作还原剂，故A符合题意；
B．干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成HClO，HClO能使紫色石蕊褪色，故B不符合题意；
C．氯气溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故C不符合题意；
D．若通入氢气的量少，纯净的氢气在氯气中点燃安静地燃烧，不一定发生爆炸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯气中Cl元素的化合价处于中间价态，既能升高也能降低，可作还原剂；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
C.氯气能溶于水；
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧。
7．【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．中电子数为，中电子数为，故A不符合；
B．HCl和原子个数不同，不互为等电子体，故B不符合；
C．中电子数为，和CO中电子数为，且原子个数均为2，互为等电子体，故C符合；
D．与虽然均为10电子微粒，但是原子个数不同，不互为等电子体，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体。
8．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以其原子半径大于铯的原子半径，故A不符合题意；
B．第IA族元素的金属单质沸点，从上到下依次降低，所以“类钫”形成的单质沸点较低，故B不符合题意；
C．“类钫”与钫原子序数不同，质子数不同，属于两种不同的元素，不互为同位素，故C不符合题意；
D．根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似，金属性很强，与水剧烈反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同主族从上到下原子半径增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小；
B.碱金属从上到下单质的熔逐渐降低；
C.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素。
9．【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．赤铁矿的主要成分是，也称为铁红，故A不符合题意；
B．与水直接化合形成相应碱或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，不溶于水，能与酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，常温下不可与水反应生成，故B不符合题意；
C．FeO为黑色固体，其中Fe元素为+2价，易被氧化，在空气中受热会迅速被氧化为，故C符合题意；
D．中铁元素有+2价和+3价，可写为，属于纯净物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.赤铁矿的主要成分是氧化铁；
B.氧化铁不溶于水；
D.只由一种物质构成的是纯净物。
10．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．由以上分析知，溶液中FeCl3的物质的量为0.05mol，完全反应后，有0.04molFe3+被还原为Fe2+，剩余Fe3+0.01mol，则溶液中与之比为4∶1，故A不符合题意；
B．反应后的溶液中Fe3+有剩余，滴加KSCN溶液溶液会变成血红色，故B不符合题意；
C．根据以上分析计算知，FeCl3过量，铜片完全反应无剩余，溶液中Fe2+和Fe3+同时存在，浅绿色会被掩盖，故C不符合题意；
D．反应中Cu元素化合价升高，生成CuCl2，为氧化产物，Fe元素化合价降低，生成FeCl2，为还原产物，有分析计算得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】1.28g铜的物质的量为0.02mol，氯化铁的物质的量为0.05mol， 发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，0.02molCu完全反应消耗FeCl3为0.02mol×2=0.04mol＜0.05mol，故Cu完全反应，剩余FeCl3为0.05mol-0.04mol=0.01mol。
11．【答案】C
【知识点】实验装置综合；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．图甲中反应为，氧气难溶于水，可用排水法收集，A不合题意；
B．图乙为制备，因易被氧化，制备时，可用煤油隔绝空气，防止被氧化，B不合题意；
C．图丙为K元素的焰色试验，K元素的焰色试验应该在透过蓝色钴玻璃下观察，直接观察易被其它焰色遮挡，该实验不能达到目的，C符合题意；
D．图丁未套管实验，验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，其中碳酸钠热稳定性好，直接受热，碳酸氢钠间接受热，若直接受热的未分解，间接受热的分解了，则说明碳酸钠热稳定性好，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，氧气不易溶于水；
B.煤油可隔绝空气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
12．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向稀中滴加少量溶液，生成硫酸钡和水，其离子方程式为，故A不符合题意；
B．向中滴加稀盐酸，生成氯化铁和水，其离子方程式为，故B符合题意；
C．因还原性：，所以向溶液中通入少量，先与反应，其反应的离子方程式为，故C不符合题意；
D．将打磨后的铝片不含氧化铝，放入NaOH溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
C.氯气少量，只有亚铁离子被氧化；
D.该方程式电荷不守恒。
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．中Na为+1价，O为-2价，所以Br为+5价，故A不符合题意；
B．根据，氧化Cl2制备，所以氧化锌，故B不符合题意；
C．中，氧化HCl生成Cl2，Cl2既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，故C不符合题意；
D．，每生成，有1mol被还原，转移5mol电子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据化合物中化合价代数和为0计算；
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
C.中Cl2既是氧化产物也是还原产物。
14．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Al元素原子序数13，质子数为13，电子数10，中质子数目为，故A不符合题意；
B．CO和摩尔质量均为，所以14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数目为，故B符合题意；
C．标准状况下，为液态，不能由进行相关计算，故C不符合题意；
D．溶液与足量Cu反应，被还原为，转移的电子数为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.质子数为13；
C.标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D.氯化铁和铜反应后，铁元素由+3价变为+2价。
15．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．反应I通入足量新制氯水，不可能含有，故A不符合题意；
B．带2个负电荷，O为-2价，Fe元素化合价为+6价，故B不符合题意；
C．结晶过程中加入浓KOH溶液，析出K2FeO4晶体，说明，故C符合题意；
D．结晶过程中加入浓KOH溶液，析出K2FeO4晶体，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 铁与足量氯水反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH发生2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，结晶分离出NaCl，Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液可析出溶解度较小的K2FeO4，过滤分离出粗K2FeO4。
16．【答案】（1）；棕黄
（2）
（3）白色沉底迅速变为灰绿色，最终生成红褐色
（4）防止被氧化成；偏低；偏低；偏高
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）根据题意，则B为Fe，G为Al；A到B为铝热反应，其反应为，则A为；与盐酸反应生成氯化铁和水，其反应为，则E为，其溶液为棕黄色；
故答案为：；棕黄色；
（2）E为，F为，其反应的离子方程式为；
故答案为：；
（3）C为；C可以转化为D，且D、F为碱，则D为；F为，D到F的反应为，现象为：白色沉底迅速变为灰绿色，最终生成红褐色；
故答案为：白色沉底迅速变为灰绿色，最终生成红褐色；
（4）①C为，易被氧化，在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化成；
故答案为：防止被氧化成；
②根据，浓度偏高，意味着n偏大或者V偏小；浓度偏低，意味着n偏小或者V偏大；根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
a．用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码，导致溶质的质量减小，即n偏小，则浓度偏低；
b．配制溶液时，烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，则浓度偏低；
c．定容时俯视刻度线，使得溶液的体积偏小，浓度偏高；
故答案为：偏低；偏低；偏高。
【分析】B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，则B为Fe，G为Al，A为氧化铁，E为氯化铁，C可以转化为D，且D、F为碱，则D为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。
17．【答案】（1）或；盐类
（2）钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；
（3）；
（4）
（5）
【知识点】钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）如图，①为Na元素+1价的氧化物，其化学式为或；图中“”代表的物质为NaCl、、，属于盐类；
故答案为：或；盐类；
（2）同主族元素金属性从上到下依次增强，Na与水能剧烈反应，所以K与水也能剧烈反应，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；其发生反应的化学方程式为；
故答案为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；；
（3）将Na久置于空气中，与空气中的氧气、水反应生成NaOH、再与反应，最终生成；因能与反应生成，除去杂质的方法为通入过量，其反应为；
故答案为：；；
（4）NaH和反应生成的反应为，转移电子数目为1，该反应中每生成，转移的电子数目约为；
故答案为：；
（5）根据题意，NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，根据元素守恒，另一种气体为，其反应的离子方程式为；
故答案为：。
【分析】（1）①为元素为+1价的氧化物，为氧化钠或过氧化钠； Na2CO3、NaHCO3、NaCl均属于盐；
（2）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；
（3） Na在空气中放置的变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；二氧化碳与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸氢钠；
（4）NaH和反应生成和氢氧化钠；
（5）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气。
18．【答案】（1）检验装置的气密性
（2）
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）溶液由无色变为橙黄色；可能是因为氯气进入装置E，发生反应，生成碘单质使溶液变蓝
（5）
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；探究卤素单质间的置换反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）组装好仪器后，进行该实验前需进行的操作是：检验装置的气密性，在添加试剂；
故答案为：检验装置的气密性；
（2）装置A为制取氯气的装置，其反应为；
故答案为：；
（3）浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；
故答案为：除去氯气中混有的HCl；
（4）打开a，关闭b，氯气进入装置C，发生反应，有溴单质生成，溶液由无色变为橙黄色；装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，可能是因为氯气进入装置E，发生反应，生成碘单质使溶液变蓝，所以该同学的判断不准确；
故答案为：溶液由无色变为橙黄色；可能是因为氯气进入装置E，发生反应，生成碘单质使溶液变蓝；
（5）装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气，其反应为；
故答案为：。
【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，装置C中发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；装置E中发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，该装置中溶液变为蓝色；装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气。
19．【答案】（1）
（2）过滤
（3）；
（4）坩埚
（5）将氧化成；取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）向废弃物(含、FeO、CuO)中加入NaOH溶液，其中FeO、CuO与NaOH不反应，与NaOH的反应为；
故答案为：；
（2）碱溶时FeO、CuO与NaOH不反应，与NaOH反应，通过过滤得到FeO、CuO和含的溶液；
故答案为：过滤；
（3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为Al(OH)3，该反应的化学方程式为
NaAlO
2
+HCl+
H
2
O=Al
(OH)
3
↓+NaCl
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，因盐酸控制不当(过量)而导致Al(OH)3溶解，根据已知NaAlO2+CO2(过)+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，实际操作中可用过量CO2气体代替；
故答案为：
NaAlO
2
+HCl+
H
2
O=Al
(OH)
3
↓+NaCl
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；CO2；
（4）“灼烧”时在高温下进行，应在坩埚中进行；
故答案为：坩埚；
（5）“置换”时，加入适量Fe，发生反应Cu2＋+Fe=Fe2++Cu，析出Cu，得到硫酸亚铁溶液，通入空气将Fe2+氧化成Fe3+，并加入NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3和滤液，取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象；
故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象。
【分析】“碱溶”时FeO、CuO与NaOH不反应，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；通过操作1分离溶液和固体，则操作1为过滤，加入稀硫酸酸溶，FeO和CuO溶于稀硫酸，加入Fe将Cu置换出来，加入空气和NaOH溶液沉铁，得到氢氧化铁，氢氧化铁经一系列操作得到单质铁；加入盐酸沉铝得到氢氧化铝，过滤分离出氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，电解熔融的氧化铝生成单质铝。
安徽省皖南十校2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题
一、单选题
1．（2022高一上·安徽期末）用于制造下列物品的材料属于新型合金的是
A．下水井盖—生铁 B．美工刀刀片—高碳钢 C．飞机外壳—硬铝 D．储氢合金—La-Ni合金
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】合金是两种或两种以上的金属融合而形成的混合物，新型合金包括储氢合金，形状记忆合金，钛合金，耐热合金等；生铁，高碳钢，硬铝属于合金材料，储氢合金是新型合金；
故答案为：D。
【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
2．（2022高一上·安徽期末）科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是
A．47 B．57 C．61 D．293
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】超重元素中子数为175，质子数为293-175=118，中子数与质子数之差为57；
故答案为：B。
【分析】根据质量数=质子数+中子数计算。
3．（2022高一上·安徽期末）下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气
B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化银
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、氧化铜
D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氯气为单质，不是电解质，故A不符合题意；
B．硝酸为酸，氧化钠为碱性氧化物，苏打为碳酸钠，属于盐，氯化银是电解质，排序正确，故B符合题意；
C．过氧化钠是过氧化物，遇水生成碱和氧气，不是碱性氧化物，故C不符合题意；
D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱性氧化物是指和酸反应只生成盐和水的化合物；
盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
4．（2022高一上·安徽期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
B．溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，与受热易分解无关，A不符合题意；
B．溶液能氧化金属铜，可用于蚀刻铜制的电路板，与氯化铁溶液显酸性无关，B不符合题意；
C．具有强氧化性，能杀菌消毒，因此可用作自来水消毒剂，C符合题意；
D．能与镁在加热的条件下反应，因此不能用作镁着火时的灭火剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为其能与盐酸反应，且碱性较弱；
B.氯化铁可用于蚀刻铜制的电路板是因为氯化铁能氧化铜；
D.镁在二氧化碳中能燃烧。
5．（2022高一上·安徽期末）下列关于钠及其氧化物的说法正确的是
A．金属钠着火时，可用水扑灭
B．在呼吸面具中，常作供氧剂
C．可用水简单鉴别与
D．可用澄清石灰水鉴别溶液与溶液
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．金属钠遇水反应激烈，金属钠着火时，不能用水扑灭，故A不符合题意；
B．在呼吸面具中，常作供氧剂，故B不符合题意；
C．与水生成氢氧化钠，与水生成氢氧化钠和氧气，有气体生成，可用水简单鉴别与，故C符合题意；
D． 与和澄清石灰水都将生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.金属钠以及钠燃烧生成的过氧化钠均能与水反应；
B.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质；
D.碳酸钠、碳酸氢钠均能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。
6．（2022高一上·安徽期末）下列关于氯气的说法正确的是
A．氯气在化学反应中能作还原剂
B．干燥的氯气不能使紫色石蕊溶液褪色
C．氯气是难溶于水的黄绿色气体
D．纯净的氢气在氯气中点燃一定发生爆炸
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．氯气中氯元素化合价为0价，其最低价为-1，最高价为+7价，所以氯气可以被氧化，作还原剂，故A符合题意；
B．干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成HClO，HClO能使紫色石蕊褪色，故B不符合题意；
C．氯气溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故C不符合题意；
D．若通入氢气的量少，纯净的氢气在氯气中点燃安静地燃烧，不一定发生爆炸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯气中Cl元素的化合价处于中间价态，既能升高也能降低，可作还原剂；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
C.氯气能溶于水；
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧。
7．（2022高一上·安徽期末）等电子体是指含有相同电子数和原子数的分子、离子或基团。下列各组微粒间互为等电子体的是
A．和 B．HCl和 C．和CO D．与
【答案】C
【知识点】“等电子原理”的应用
【解析】【解答】A．中电子数为，中电子数为，故A不符合；
B．HCl和原子个数不同，不互为等电子体，故B不符合；
C．中电子数为，和CO中电子数为，且原子个数均为2，互为等电子体，故C符合；
D．与虽然均为10电子微粒，但是原子个数不同，不互为等电子体，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体。
8．（2022高一上·安徽期末）科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是
A．其原子半径小于铯的原子半径 B．其形成的单质有较高的熔点
C．“类钫”与钫互为同位素 D．其形成的单质能与水剧烈反应
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以其原子半径大于铯的原子半径，故A不符合题意；
B．第IA族元素的金属单质沸点，从上到下依次降低，所以“类钫”形成的单质沸点较低，故B不符合题意；
C．“类钫”与钫原子序数不同，质子数不同，属于两种不同的元素，不互为同位素，故C不符合题意；
D．根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强；“类钫”位于第IA族，与Li、Na等化学性质相似，金属性很强，与水剧烈反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同主族从上到下原子半径增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小；
B.碱金属从上到下单质的熔逐渐降低；
C.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素。
9．（2022高一上·安徽期末）下列关于铁及其氧化物的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是
B．为碱性氧化物，常温下可与水反应生成
C．FeO为黑色固体，在空气中受热会迅速被氧化为
D．中铁元素有+2价和+3价，是混合物
【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．赤铁矿的主要成分是，也称为铁红，故A不符合题意；
B．与水直接化合形成相应碱或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，不溶于水，能与酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，常温下不可与水反应生成，故B不符合题意；
C．FeO为黑色固体，其中Fe元素为+2价，易被氧化，在空气中受热会迅速被氧化为，故C符合题意；
D．中铁元素有+2价和+3价，可写为，属于纯净物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.赤铁矿的主要成分是氧化铁；
B.氧化铁不溶于水；
D.只由一种物质构成的是纯净物。
10．（2022高一上·安徽期末）将1.28g铜片加入溶液中，完全反应后，下列说法正确的是
A．溶液中与之比为2∶1
B．向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象
C．铜片有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．由以上分析知，溶液中FeCl3的物质的量为0.05mol，完全反应后，有0.04molFe3+被还原为Fe2+，剩余Fe3+0.01mol，则溶液中与之比为4∶1，故A不符合题意；
B．反应后的溶液中Fe3+有剩余，滴加KSCN溶液溶液会变成血红色，故B不符合题意；
C．根据以上分析计算知，FeCl3过量，铜片完全反应无剩余，溶液中Fe2+和Fe3+同时存在，浅绿色会被掩盖，故C不符合题意；
D．反应中Cu元素化合价升高，生成CuCl2，为氧化产物，Fe元素化合价降低，生成FeCl2，为还原产物，有分析计算得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】1.28g铜的物质的量为0.02mol，氯化铁的物质的量为0.05mol， 发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，0.02molCu完全反应消耗FeCl3为0.02mol×2=0.04mol＜0.05mol，故Cu完全反应，剩余FeCl3为0.05mol-0.04mol=0.01mol。
11．（2022高一上·安徽期末）下列实验无法达到预期实验目的的是
A．用甲制备并收集少量
B．用乙制备少量
C．用丙观察氢氧化钾的焰色
D．用丁比较和的稳定性
【答案】C
【知识点】实验装置综合；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．图甲中反应为，氧气难溶于水，可用排水法收集，A不合题意；
B．图乙为制备，因易被氧化，制备时，可用煤油隔绝空气，防止被氧化，B不合题意；
C．图丙为K元素的焰色试验，K元素的焰色试验应该在透过蓝色钴玻璃下观察，直接观察易被其它焰色遮挡，该实验不能达到目的，C符合题意；
D．图丁未套管实验，验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，其中碳酸钠热稳定性好，直接受热，碳酸氢钠间接受热，若直接受热的未分解，间接受热的分解了，则说明碳酸钠热稳定性好，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，氧气不易溶于水；
B.煤油可隔绝空气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
12．（2022高一上·安徽期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向稀中滴加少量溶液：
B．向中滴加稀盐酸：
C．向溶液中通入少量：
D．将打磨后的铝片放入NaOH溶液：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向稀中滴加少量溶液，生成硫酸钡和水，其离子方程式为，故A不符合题意；
B．向中滴加稀盐酸，生成氯化铁和水，其离子方程式为，故B符合题意；
C．因还原性：，所以向溶液中通入少量，先与反应，其反应的离子方程式为，故C不符合题意；
D．将打磨后的铝片不含氧化铝，放入NaOH溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
C.氯气少量，只有亚铁离子被氧化；
D.该方程式电荷不守恒。
13．（2022高一上·安徽期末）已知有如下反应：
①
②
根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中中Br的化合价为+2
B．反应①中氧化性：
C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5
D．反应②中每生成，转移5mol电子
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．中Na为+1价，O为-2价，所以Br为+5价，故A不符合题意；
B．根据，氧化Cl2制备，所以氧化锌，故B不符合题意；
C．中，氧化HCl生成Cl2，Cl2既是氧化产物也是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，故C不符合题意；
D．，每生成，有1mol被还原，转移5mol电子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据化合物中化合价代数和为0计算；
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
C.中Cl2既是氧化产物也是还原产物。
14．（2022高一上·安徽期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中质子数目为
B．14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数目为
C．标准状况下，11.2L中含有原子的数目为
D．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Al元素原子序数13，质子数为13，电子数10，中质子数目为，故A不符合题意；
B．CO和摩尔质量均为，所以14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数目为，故B符合题意；
C．标准状况下，为液态，不能由进行相关计算，故C不符合题意；
D．溶液与足量Cu反应，被还原为，转移的电子数为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.质子数为13；
C.标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D.氯化铁和铜反应后，铁元素由+3价变为+2价。
15．（2022高一上·安徽期末）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．反应I生成物中可能含有
B．反应II生成的中Fe元素为+3价
C．该生产条件下，物质的溶解性：
D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．反应I通入足量新制氯水，不可能含有，故A不符合题意；
B．带2个负电荷，O为-2价，Fe元素化合价为+6价，故B不符合题意；
C．结晶过程中加入浓KOH溶液，析出K2FeO4晶体，说明，故C符合题意；
D．结晶过程中加入浓KOH溶液，析出K2FeO4晶体，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 铁与足量氯水反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH发生2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，结晶分离出NaCl，Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液可析出溶解度较小的K2FeO4，过滤分离出粗K2FeO4。
二、综合题
16．（2022高一上·安徽期末）A~G为中学常见的物质，其中A~F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐(部分条件已省略)。
回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　；E溶液的颜色为　 　色。
（2）E转化为F的离子方程式为　 　。
（3）在溶液中D转化为F的现象为　 　。
（4）某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480mLC溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是　 　。
②在配制过程中，下列不正确操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a、用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：　 　；
b、烧杯和玻璃棒未洗涤：　 　；
c、定容时俯视刻度线：　 　。
【答案】（1）；棕黄
（2）
（3）白色沉底迅速变为灰绿色，最终生成红褐色
（4）防止被氧化成；偏低；偏低；偏高
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）根据题意，则B为Fe，G为Al；A到B为铝热反应，其反应为，则A为；与盐酸反应生成氯化铁和水，其反应为，则E为，其溶液为棕黄色；
故答案为：；棕黄色；
（2）E为，F为，其反应的离子方程式为；
故答案为：；
（3）C为；C可以转化为D，且D、F为碱，则D为；F为，D到F的反应为，现象为：白色沉底迅速变为灰绿色，最终生成红褐色；
故答案为：白色沉底迅速变为灰绿色，最终生成红褐色；
（4）①C为，易被氧化，在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化成；
故答案为：防止被氧化成；
②根据，浓度偏高，意味着n偏大或者V偏小；浓度偏低，意味着n偏小或者V偏大；根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
a．用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码，导致溶质的质量减小，即n偏小，则浓度偏低；
b．配制溶液时，烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，则浓度偏低；
c．定容时俯视刻度线，使得溶液的体积偏小，浓度偏高；
故答案为：偏低；偏低；偏高。
【分析】B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，则B为Fe，G为Al，A为氧化铁，E为氯化铁，C可以转化为D，且D、F为碱，则D为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。
17．（2022高一上·安徽期末）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。
回答下列问题：
（1）①的化学式为　 　；“”代表的物质类别为　 　。
（2）K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为　 　；其发生反应的化学方程式为　 　。
（3）将Na久置于空气中，最终得到的产物为　 　(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为　 　(用离子方程式表示)。
（4）NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为　 　。
（5）NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）或；盐类
（2）钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；
（3）；
（4）
（5）
【知识点】钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）如图，①为Na元素+1价的氧化物，其化学式为或；图中“”代表的物质为NaCl、、，属于盐类；
故答案为：或；盐类；
（2）同主族元素金属性从上到下依次增强，Na与水能剧烈反应，所以K与水也能剧烈反应，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；其发生反应的化学方程式为；
故答案为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；；
（3）将Na久置于空气中，与空气中的氧气、水反应生成NaOH、再与反应，最终生成；因能与反应生成，除去杂质的方法为通入过量，其反应为；
故答案为：；；
（4）NaH和反应生成的反应为，转移电子数目为1，该反应中每生成，转移的电子数目约为；
故答案为：；
（5）根据题意，NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，根据元素守恒，另一种气体为，其反应的离子方程式为；
故答案为：。
【分析】（1）①为元素为+1价的氧化物，为氧化钠或过氧化钠； Na2CO3、NaHCO3、NaCl均属于盐；
（2）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；
（3） Na在空气中放置的变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；二氧化碳与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸氢钠；
（4）NaH和反应生成和氢氧化钠；
（5）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气。
18．（2022高一上·安徽期末）某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤族单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：
（1）进行该实验前需进行的操作是　 　。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置B的作用为　 　。
（4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象为　 　。可证明氧化性；一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：，你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由：　 　。
（5）装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）检验装置的气密性
（2）
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）溶液由无色变为橙黄色；可能是因为氯气进入装置E，发生反应，生成碘单质使溶液变蓝
（5）
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；探究卤素单质间的置换反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）组装好仪器后，进行该实验前需进行的操作是：检验装置的气密性，在添加试剂；
故答案为：检验装置的气密性；
（2）装置A为制取氯气的装置，其反应为；
故答案为：；
（3）浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；
故答案为：除去氯气中混有的HCl；
（4）打开a，关闭b，氯气进入装置C，发生反应，有溴单质生成，溶液由无色变为橙黄色；装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，可能是因为氯气进入装置E，发生反应，生成碘单质使溶液变蓝，所以该同学的判断不准确；
故答案为：溶液由无色变为橙黄色；可能是因为氯气进入装置E，发生反应，生成碘单质使溶液变蓝；
（5）装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气，其反应为；
故答案为：。
【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置B中饱和食盐水除去HCl杂质，装置C中发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；装置E中发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，该装置中溶液变为蓝色；装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气。
19．（2022高一上·安徽期末）废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）“碱溶”时发生反应的离子方程式为　 　。
（2）“操作1”的名称为　 　。
（3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为Al(OH)3，该反应的化学方程式为　 　，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致Al(OH)3溶解，实际操作中可用过量　 　(填化学式)气体代替。
（4）“灼烧”时可在　 　(填仪器名称)中进行。
（5）“沉铁”时通入空气的目的是　 　；证明“沉铁”的溶液中没有Fe3+的操作为　 　。
【答案】（1）
（2）过滤
（3）；
（4）坩埚
（5）将氧化成；取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】（1）向废弃物(含、FeO、CuO)中加入NaOH溶液，其中FeO、CuO与NaOH不反应，与NaOH的反应为；
故答案为：；
（2）碱溶时FeO、CuO与NaOH不反应，与NaOH反应，通过过滤得到FeO、CuO和含的溶液；
故答案为：过滤；
（3）“沉铝”时加入适量盐酸，使转化为Al(OH)3，该反应的化学方程式为
NaAlO
2
+HCl+
H
2
O=Al
(OH)
3
↓+NaCl
MathType@MTEF@5@5@+=
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，因盐酸控制不当(过量)而导致Al(OH)3溶解，根据已知NaAlO2+CO2(过)+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，实际操作中可用过量CO2气体代替；
故答案为：
NaAlO
2
+HCl+
H
2
O=Al
(OH)
3
↓+NaCl
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；CO2；
（4）“灼烧”时在高温下进行，应在坩埚中进行；
故答案为：坩埚；
（5）“置换”时，加入适量Fe，发生反应Cu2＋+Fe=Fe2++Cu，析出Cu，得到硫酸亚铁溶液，通入空气将Fe2+氧化成Fe3+，并加入NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3和滤液，取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象；
故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象。
【分析】“碱溶”时FeO、CuO与NaOH不反应，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；通过操作1分离溶液和固体，则操作1为过滤，加入稀硫酸酸溶，FeO和CuO溶于稀硫酸，加入Fe将Cu置换出来，加入空气和NaOH溶液沉铁，得到氢氧化铁，氢氧化铁经一系列操作得到单质铁；加入盐酸沉铝得到氢氧化铝，过滤分离出氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，电解熔融的氧化铝生成单质铝。