2023年中考化学科粤版（2012）专题练习--金属(答案)考试试卷

2023年中考化学科粤版（2012）专题练习--金属
一、单选题
1．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分白酒和白醋 闻气味，通过气味区分
B 区分黄铜和纯铜 相互刻画，通过划痕区分
C 区分铜粉和铁粉 分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分
D 区分碳粉和MnO2 观察，通过颜色区分
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．用洗洁精清洗油渍，目的是和油渍反应
B．测定溶液pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸湿润
C．在积雪路面撒盐，目的是提高沸点
D．合金的熔点一般比组成金属低，如做保险丝的武德合金
3．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是
A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B．L端液面低于R端
C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈
D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
4．金属镍及其化合物能发生下列反应：①；②；③。分析化学方程式可知，下列说法中错误的是
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应①属于置换反应
C．反应③中的化合价由+4变为+2
D．上述3个反应中涉及2种单质
5．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：)
A．图中涉及的反应类型只有分解反应
B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化
C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4
D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g
6．某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是
A．CuSO4溶液
B．稀硫酸、CuSO4溶液
C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液
D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液
7．高纯度单晶硅是制造计算机芯片的材料。工业上制备高纯硅一般先需要制得粗硅，反应原理为：S，关于该反应说法不正确的是
A．反应前后元素化合价不变 B．属于置换反应
C．二氧化硅属于氧化物 D．该反应利用了碳的还原性
8．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（　　）
A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe 合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金
9．下列有关说法正确的是（　　）
A．氧气能参与燃烧，它是高能燃料
B．铝丝与硝酸银溶液充分反应后，有银白色固体析出，溶液为无色，则溶液中一定无硝酸银
C．利用Fe、CuSO4溶液、Ag能够验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序
D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
10．某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Al合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金7.5g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Mg-Al合金 B．Fe-Al合金
C．Zn-Fe合金 D．Fe-Cu合金
11．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．铁粉用作食品脱氧剂
B．干冰用于制作舞台云雾
C．活性炭用作冰箱除味剂
D．武德合金制作电路保险丝
12．逻辑推理是科学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0℃的水比0℃的冰效果好
B．铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀
C．真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声越小，所以“真空不能传声”
D．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
二、填空题
13．请按照要求完成下列各题。
(1)碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示：
①物质X的化学式为__________。
②写出图中CO的一种用途__________。
③写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式___________。
(2)高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：
①图中标示的物质中为金属材料的是__________（填序号），动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是___________。
②修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）__________。
A．铝土矿（主要成分A12O3） B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿（主要成分FeCO3） D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）
14．向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．（用化学用语填写）
（1）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有______；
（2）若向B中滴加稀盐酸，无现象，则B中一定含有的金属离子是______，可能含有的金属离子是______。
15．根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________发生反应的结果，洗净后的铁锅要擦干，理由是________________________________________________________。
(2)炼铁的主要原理是：高温下，一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应生成铁。其反应的化学方程式为______________________________。
(3)2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ号”打捞出水的文物中，铜器的表面仅有铜锈，而铁器却锈迹斑斑或烂掉．这说明铁的金属活动性比铜的________(填“弱”或“强”)，写出一个用金属与盐溶液反应验证铁与铜金属活动性强弱的化学方程式：______________________________________________。
16．用化学用语填空：
（1）两个铁离子_____；碳酸中碳元素的化合价_____；
（2）人体中含量最多的元素与最多的金属元素组成的化合物_____。
（3）铝制品在空气中表面失去金属光泽的原因_____。
17．食品常用氮气作填充保护气，你认为填充气应具有的化学性质是_______。 常见食品保鲜剂主要成分为活性铁粉，其能够保鲜的原因是_______，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是_______，若没有完全失效，观察到的现象是_______，此反应的化学方程式为_______。
18．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从“硬铝、干冰、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空：
（1）可用于制造飞机、轮船的合金是_____。
（2）可用于制铅笔芯的是_____。
（3）可用于人工降雨和灭火的物质_____。
（4）常用作食品干燥剂的是_____。
（5）可作为粮食瓜果保护气是_____。
（6）可用于制作导线的是_____。
三、推断题
19．图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中F、G、H、I均属于单质，B、D、E属于氧化物；A是实验室常用的燃料；D中两种元素质量比为5∶2；G具有很好的抗腐蚀性能。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A _____ ，D _____ 。
（2）写出B和C反应的化学方程式 _____ 。
（3）写出G→I反应的化学方程式 _____ 。
（4）G→H和I→H所属基本反应类型是 _____ 。
20．A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。
(1)写出C的化学式___________。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)②的基本反应类型为___________。
(4)写出由D→A转化的化学方程式___________。
四、实验题
21．在铁生锈条件的探究中，某兴趣小组取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
一周后，B、C中无明显现象，A中铁丝生锈。对比实验A和C说明铁生锈一定要有_____（化学式，下同）参加，同时还需要_____与其共同作用，形成铁锈的主要成分化学式是_____；而铝不易生锈的原因是_____。
22．下图为一氧化碳还原氧化铁示意图。
（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式 __________________________。
（2）c处操作的目的为 ____________________。
五、计算题
23．将2g铝片放入足量稀盐酸中，一段时间后有气泡产生，完全反应后测得产生气体的质量为0.2g。
(1)该铝片中纯铝的质量是多少？
(2)由此可知，在实验前铝片要_____（填操作名称）。
24．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．D
5．C
6．C
7．A
8．C
9．C
10．B
11．A
12．C
13．(1) CO2 作燃料、冶炼金属等 CO2+H2O=H2CO3（合理即可）
(2) ① 隔绝氧气和水 AD
14． Fe、Ag Zn2+、Mg2+ Fe2+
15． 水和氧气 防止生锈 强
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
16． 2Fe3+ CaO 4Al+3O2=2Al2O3
17． 化学性质稳定（合理即可） 吸收了空气中的氧气、水蒸气 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生（合理即可） （合理即可）
18． 硬铝 石墨 干冰 生石灰 氮气 铜丝
19． C2H5OH CaO 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 置换反应
20．(1)Al
(2)
(3)置换反应
(4)
21． H2O 氧气（O2） Fe2O3 铝易与空气中的氧气形成致密而结实的氧化铝氧化膜，阻止反应的进一步进行
22． 尾气处理，防止未反应的CO进入空气中
23．(1)解：设铝片中纯铝的质量是
解得
(2)打磨
24．（1）0.08（2）19.6%
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