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试卷答案

2022-2023高一化学人教版(2019)必修第一册4.3化学键23-3(含解析)考试试卷

22023-03-05试卷答案67
2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册4.3化学键23-3一、单选题1.下列有关化学用语使用正确的

2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册4.3化学键23-3
一、单选题
1.下列有关化学用语使用正确的是
A.原子核内有18个中子的硫原子:S B.氧离子的结构示意图:
C.氨气的电子式: D.水分子的结构式:H-O-H
2.下列叙述正确的是
A.仅含一种元素的物质一定是纯净物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.能电离出H+的化合物一定属于酸 D.酸性氧化物一定都是非金属氧化物
3.下列含有离子键的是
A.Cu B.SO2 C.NH3 D.NaOH
4.下列物质中,只含有离子键的是
A.NH4Cl B.H2O2 C. D.NaCl
5.有非极性共价键的离子化合物是
A. B. C. D.
6.下列叙述正确的是
A.钠元素和铁元素在自然界中均只以化合态形式存在
B.金属活动性较强的金属一定可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
C.离子化合物中可能含有共价键
D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
7.下列过程没有发生化学键变化的是
A.氧化钾固体投入水中 B.氟气与氢气混合
C.碘团体受热转化为蒸气 D.暴露在空气中的钠块表面变暗
8.下列各项表达正确的是
A.的电子式:
B.用电子式表示MgCl2的形成过程:
C.质量数为18的氧原子:
D.的电子式:
9.下列说法正确的是
A.16O2与18O3互称为同位素
B.NaOH中既含有极性共价键又含离子键
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.CO2和HCl两种分子中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子;X与W的最外层电子数相同;Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是
A.Y的简单离子半径较W的大
B.化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同
C.Z的简单气态氢化物较Y的稳定
D.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
11.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在共价键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
12.下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由分子组成的物质中一定存在共价键
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
A.①④⑤ B.②③⑤ C.②④ D.①③
二、填空题
13.下图为元素周期表的一部分,请参照①⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式),氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。
(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。
(3)元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”),请从原子结构的角度解释:_______。
(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,比氧多个电子层,硒在周期表中的位置为_______,则下列叙述中正确的是_______。
A.原子序数为
B.气态氢化物的稳定性
C.不能与氢氧化钠反应
D.既有氧化性又有还原性
(5)①和④可形成型离子化合物,该离子化合物的电子式为_______,其与水反应放出气体的化学方程式为_______。
14.请完成下列填空。
(1)写出下列物质的电子式:①KCl_______;②N2_______;③H2O2_______;④NaOH_______;⑤Na2O2_______;⑥HClO_______;⑦NH3_______;⑧CS2_______;⑨Mg(OH)2_______。
(2)上述物质中,属于离子化合物的有(填序号):_______,属于共价化合物的有(填序号):_______。
15.有下列化合物和单质:①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧铜
(1)只存在离子键的是_______,只存在共价键的是_______,既有离子键又有共价键的是_______。
(2)属于离子化合物的是_______,属于共价化合物的是_______,属于共价单质的是_______。
16.有下列物质:①N2②Na2O③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______。
(2)只由极性键构成的物质是_______。
(3)只由非极性键构成的物质是_______。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(5)请写出②Na2O和④CH4的电子式_______、_______。
(6)请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程。CO2:_______MgF2:_______。
试卷第1页,共3页
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参考答案:
1.D
【详解】A.原子核内有18个中子的硫原子,其质量数为16+18=34,可表示为,A错误;
B.氧原子原子核内质子数是8,核外电子数是10,B错误;
C.NH3是共价化合物,电子式为,C错误;
D.水分子的结构式:H-O-H,D正确;
故选D。
2.B
【详解】A.仅含一种物质微粒的物质是纯净物,而仅含有一种元素的物质中可能含有一种微粒,也可能是含有两种或两种以上的微粒,因此该物质可能是纯净物,也可能是混合物,A错误;
B.物质中若含有离子键,则一定是离子化合物,故含有离子键的化合物一定是离子化合物,B正确;
C.电离产生的阳离子全部是H+,阴离子是酸根离子的化合物一定属于酸,但能电离出H+的化合物可能是酸,也可能是水或酸式盐,因此不一定属于酸,C错误;
D.酸性氧化物可能是金属氧化物,也可能是非金属氧化物,因此不都是非金属氧化物,D错误;
故合理选项是B。
3.D
【分析】活泼金属和活泼非金属元素的原子之间易形成离子键,不同非金属元素的原子之间易形成极性键。
【详解】A. Cu晶体中存在金属键,故A不符合题意;
B. SO2分子中S-O原子之间只存在极性键,不存在离子键,故B不符合题意;
C. NH3分子中N-H原子之间只存在极性键,不存在离子键,故C不符合题意;
D. NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H极性键,故D符合题意;
故选:D。
4.D
【详解】A.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物,故A不符合题意;
B.过氧化氢是只含有共价键的共价化合物,故B不符合题意;
C.氧气是只含有共价键的非金属单质,故C不符合题意;
D.氯化钠是只含有离子键的离子化合物,故D符合题意;
故选D。
5.A
【详解】A.过氧化钠属于离子化合物,其中过氧根离子中含有非极性键,A正确;
B.硫酸是共价化合物,B错误;
C.是离子化合物,但是其中不含有非极性键,C错误;
D.氯化镁是离子化合物,其中不包含共价键,D错误;
故选A。
6.C
【详解】A.自然界中存在游离态的铁元素(陨铁),A错误;
B.金属钠等活泼金属与其他金属盐溶液反应时,先与水反应,无法置换出其他金属,B错误;
C.离子化合物中可能含有共价键,例如NaOH,C正确;
D.二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离出自由移动的离子导电,二氧化碳自身不能电离,故二氧化碳是非电解质,D错误;
故选C。
7.C
【详解】A.氧化钾固体投入水中,发生反应,根据方程式可知,氧化钾中的氧离子和钾离子构成的离子键,变为钾离子和氢氧根构成的离子键,故氧化钾固体投入水中,有离子键和共价键的变化,A不选;
B.氟气与氢气混合,发生反应,根据方程式可知,反应过程中有共价键的断裂与生成,B不选;
C.碘升华是物理变化,化学键没有变化,破坏了范德华力,选C;
D.钠暴露在空气中和氧气反应: ,根据方程式可知,反应过程中有共价键的断裂与离子键的生成,D不选;
故本题选C。
8.A
【详解】A.的电子式:,故A正确;
B.用电子式表示MgCl2的形成过程:,故B错误;
C.质量数为18的氧原子:,故C错误;
D.的电子式:,故D错误;
故选A。
9.B
【详解】A.16O2与18O3均是单质,不是核素,不能互称为同位素,二者互为同素异形体,A错误;
B.NaOH的电子式为,其中既含有极性共价键又含离子键,B正确;
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,例如氯化铵是离子化合物,C错误;
D.CO2和HCl两种分子中,除氢原子以外其他原子的最外层都满足8电子稳定结构,D错误;
答案选B。
10.B
【分析】由题干信息可知,X的一种核素无中子,故X为H,X与W的最外层电子数相同;Y、Z元素的单质均为空气的主要成分,故Y、Z为N、O,结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,可知W为Na。
【详解】A.Y为N,W为Na,二者简单离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大半径越小,故Y的简单离子半径较W的大,A正确;
B.化合物W2Z为Na2O只含离子键,W2Z2为Na2O2含有离子键和非极性共价键,二者化学键类型不完全相同,B错误;
C.非金属性:Z>Y,故Z的简单气态氢化物较Y的稳定,C正确;
D.氮的最高价氧化物的水化物是硝酸,硝酸是强酸,D正确;
答案选B。
11.D
【详解】A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电引力和静电斥力,A错误;
B.只有活泼的金属与活泼的非金属的元素通过电子失去与得到形成阳离子、阴离子,阴、阳离子通过静电作用形成离子键,不活泼的金属与非金属元素的原子之间以共价键结合,B错误;
C.在化合物CaCl2中,Ca2+与2个Cl-通过离子键结合形成离子化合物CaCl2,两个氯离子之间不存在作用力,C错误;
D.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,因此含有离子键的化合物一定是离子化合物,D正确;
故合理选项是D。
12.D
【详解】①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物,故正确;
②同位素的的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,故错误;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故正确;
④由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体是不含有共价键的单原子分子,故错误;
⑤由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐是含有离子键和非极性键的离子化合物,故错误;
①③正确,故选D。
13.(1) KOH
(2)
(3) 弱 和位于同一周期,从左到右原子半径减小,得电子能力逐渐增强,所以的非金属性比弱
(4) VIA AD
(5)
【详解】(1)同一周期从左至右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同一主族从上至下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物碱性越强,因此上述序号元素中金属性最强的是⑧,即K元素,对应的碱为KOH;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,因此上述序号元素中非金属性最强的是③,即F元素,对应的氢化物为HF,其电子式为。
(2)原子核外电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,质子数越大,原子半径越小,因此原子半径:;金属单质的活动性越强,其对应离子的氧化性越弱,因此氧化性:。
(3)和位于同一周期,从左到右原子半径减小,得电子能力逐渐增强,所以的非金属性比弱。
(4)O原子核外有2个电子层,O元素位于VIA 族,Se原子核外比O原子多2个电子层,因此Se元素位于元素周期表中第四周期VIA族;
A.Se原子核外电子层填充数目依次为2、8、18、6,因此Se原子序数为2+8+18+6=34,故A正确;
B.S与Se位于同一主族,原子序数Se>S,因此非金属性S>Se,气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se,故B错误;
C.Se元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,因此SeO2具有两性,即SeO2能与酸和碱发生反应,故C错误;
D.Se元素的最高化合价为+6,SeO2中Se元素化合价为+4,即SeO2中Se元素化合价处于中间价态,因此SeO2既有氧化性又有还原性,故D正确;
综上所述,答案为:VIA;AD。
(5)①为H,④为Na,二者形成的NaH为离子化合物,其电子式为;NaH中H元素为-1价,能与水发生归中反应生成H2,反应化学方程式为。
14.(1)
(2) ①④⑤⑨ ③⑥⑦⑧
【详解】(1)①KCl是离子化合物,钾离子和氯离子之间存在离子键,电子式为,②N2分子中含有氮氮三键,氮原子最外层为8电子,电子式为,③过氧化氢为共价化合物,两个氧原子共用1对电子,两个氧原子分别与两个氢原子共用1对电子,电子式为,④NaOH为离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,氢氧根离子内O原子与H原子之间共用1对电子,电子式为,⑤过氧化钠为离子化合物,钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合,两个氧原子之间共用1对电子,电子式为,⑥HClO为共价化合物,氧原子分别与氢原子和氯原子共用1对电子,电子式为,⑦NH3为共价化合物,氮有1对孤电子对,电子式为,⑧CS2为共价化合物,碳原子分别与两个硫原子各共用2对电,电子式为,⑨Mg(OH)2为离子化合物,由镁离子与氢氧根离子构成,氢氧根离子内O原子与H原子之间共用1对电子,。
(2)①④⑤⑨含有离子键,为离子化合物,③⑥⑦⑧为只含有共价键的化合物,为共价化合物,②中只含有共价键,但为单质,不是化合物,答案为:①④⑤⑨;③⑥⑦⑧。
15.(1) ③④ ①⑤⑥⑦ ②
(2) ②③④ ①⑤⑦ ⑥
【分析】①HBr是只含共价键的共价化合物;②NaOH是既含离子键、又含共价键的离子化合物;③KI和④MgO都是只含离子键的离子化合物;⑤CO2是只含共价键的共价化合物;⑥N2是只含共价键的共价单质;⑦NH3是只含共价键的共价化合物;⑧铜是含金属键的金属单质。
【详解】(1)根据分析,只存在离子键的是KI、MgO;只存在共价键的是HBr、CO2、N2、NH3;既有离子键又有共价键的是NaOH;答案为:③④;①⑤⑥⑦;②。
(2)根据分析,属于离子化合物的是NaOH、KI、MgO;属于共价化合物的是HBr、CO2、NH3;属于共价单质的是N2;答案为:②③④;①⑤⑦;⑥。
16.(1)②⑥
(2)④⑤
(3)①
(4)⑦
(5)
(6)
【分析】①N2只含非极性键;
②Na2O只含离子键;
③NaOH中,Na+与OH-之间为离子键,OH-中含有O-H极性键;
④CH4只含C-H极性键;
⑤CO2只含C=O极性键;
⑥MgF2只含离子键;
⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子间为离子键,铵根离子中含有N-H极性键。
(1)
由上述分析可知,只由离子键构成的物质是②⑥,故答案为:②⑥;
(2)
由上述分析可知,只由极性键构成的物质是④⑤,故答案为:④⑤;
(3)
由上述分析可知,只由非极性键构成的物质是①,故答案为:①;
(4)
由上述分析可知,只由非金属元素组成的离子化合物是⑦,故答案为:⑦;
(5)
Na2O为离子化合物,由钠离子和氧离子构成,其电子式为;CH4为共价化合物,其电子式为,故答案为:;;
(6)
二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物,用电子式表示其形成过程为;氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁,用电子式表示其形成过程为,故答案为:;。
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