高考化学一轮复习微专题训练——电离平衡常数及影响因素（含解析）考试试卷

电离平衡常数及影响因素
一、单选题（共15小题）
将的溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 的值减小 B. 的物质的量减小
C. 的浓度减小 D. 的值减小
已知时，HCOOH：，HCN：，：，，则下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是
A. 的溶液加水稀释或加热均可使的物质的量增多
B. 的溶液加水稀释，不变
C. 向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
D. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中值增大，可以采取的措施是
加少量纯碱固体升高温度加少量冰醋酸加水。
A. B. C. D.
已知HClO的电离常数K介于的K与K之间，能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸：
B. 将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：
C. 将少量通入“84”消毒液中：
D. 将少量氯气通入纯碱溶液中：
已知某温度下和的电离常数相等，现向10mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. 与之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10mL时，
常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该酸K的数量级为
B. NaA的水解平衡常数
C. 当该溶液的时，c
D. 某cc的缓冲溶液，
常温下，向1L含有与的溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得溶液pH的变化如图所示忽略溶液体积和温度变化。下列叙述错误的是
A. b点溶液中水的电离程度最大
B. 溶液由b向a变化过程中，逐渐增大
C. c点溶液中，则的数量级为
D. d点对应的溶液中：
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。根据表格中数据判断以下说法中不正确的是
酸 HCl
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
下列说法正确的是
A. 时，的硫酸与的Na0H溶液等体积混合溶液显酸性
B. 二元弱酸溶液与等体积，等浓度的NaOH溶液混合后，混合溶液中
C. 向溶被中通入至溶液为中性，则
D. 常温下，向含的溶液中加入amolNaOH 固体，反应后溶液中，则溶液显碱性．已知醋酸的电离常数
已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸化学式 HX HY
电离平衡常数
下列推断正确的是
A. HX、HY两种弱酸的酸性：
B. 相同条件下溶液的碱性：
C. 结合的能力：
D. HX和HY酸性相同，都比弱
根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是
化学式 电离常数
HCN
A.
B.
C.
D.
叠氮酸和亚硝酸都是弱酸，时，其电离平衡常数分别为、。现有pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与的NaOH溶液发生反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为、，则、的关系是
A. B. C. D. 不能确定
已知时，醋酸中存在下述关系：，其中K是该温度下的电离平衡常数。下列说法正确的是
A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B. 升高温度，K增大
C. 向醋酸中加入少量水，K增大
D. 向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
已知时，的、，HB的。下列说法正确的是
A. 相同浓度溶液的pH小于HB
B. 升高溶液温度：减小
C. HB能与NaHA溶液反应生成
D. 相同浓度溶液的碱性弱于NaB
二、填空题（共4小题）
在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：容器内气体总压强与起始压强的比值随反应时间数据见下表：
时间 0 1 2 4 8 16 20 25
回答下列问题：
下列能提高A的转化率的是 ______ ．
A.升高温度 体系中通入A气体
C.将D的浓度减小 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E.若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
该反应的平衡常数的表达式K ______ ，前2小时C的反应速率是 ______ ；
平衡时A的转化率 ______ ，C的体积分数 ______ 均保留两位有效数字；
相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围 ______ mol；
已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性不考虑醋酸和盐酸的挥发，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数 ______ ．
部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH
电离平衡常数
上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；、、三种离子中，最难结合的是______。
在浓度均为的HCOOH和混合溶液中，逐渐滴入的NaOH溶液，被先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。
下列离子方程式书写正确的是____________
A.
B.
C.
D.
E.
将少量通入溶液，写出离子方程式__________________。
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸、碳酸在室温下的电离常数分别为
HF
HCN
根据上述数据，回答下列问题：
四种酸中酸性最强的是________，四种酸中酸性最弱的是________。
写出电离方程式：________________________________________________。
写出足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合反应的化学方程式：_________________________。
研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。Ⅰ醋酸是一种常见的有机酸。
保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。
A. 电离平衡常数
向溶液中加水稀释，的值将________填“变大”、“不变”或“变小”。
下列事实一定能说明是弱电解质的是____________填序号。
的溶液中；
以任意比与互溶；
在相同条件下，溶液的导电性比盐酸弱；
的溶液恰好与的NaOH溶液完全反应；
同浓度同体积的溶液和HCl溶液与Fe反应时，溶液中放出的速率慢；
溶液中、、同时存在
Ⅱ对比酸性的相对强弱
某些弱酸的电离常数如下：
化学式 HSCN HCN HClO
电离 常数
下列反应可以发生的是__________填字母。
A.
C.
时，将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积随时间的变化关系图，并注明对应酸的化学式。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及电离平衡常数影响因素是解本题关键，注意：在选项中如果含有分式，则首先考虑平衡常数转换，易错选项是A。
【解答】
加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中、、减小，但是增大，电离平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
A.温度不变电离平衡常数不变，减小，则增大，故A错误；
B.加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中的物质的量增大，故B错误；
C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中减小，故C正确；
D.，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
故选C。
2.【答案】A
【解析】
本题考查弱电解质的强弱比较以及电离常数的应用，解答这类问题应明确电解质的强弱与电离常数的关系，试题难度一般。
【解答】
根据题目信息可知，所以酸性关系为：，所以只有A项反应不能发生。
3.【答案】C
【解析】
本题考查弱电解质的电离平衡及其影响因素，弄清影响弱电解质电离平衡的因素是解答本题的关键，难度一般。
【解答】
A.的溶液加水稀释或加热均可促进电离，使的物质的量增多，故A正确；
B.，电离常数和水的离子积常数不随浓度而变，故B正确；
C.向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，浓度增大，电离程度减小，故C错误；
D.，溶液加水稀释后，酸性减弱，减小，而不变，则的值减小，故D正确。
故选C。
4.【答案】D
【解析】解：加少量纯碱固体，与反应，，Ka不变，则溶液中值减小，故不选；
电离平衡为吸热反应，升高温度，电离平衡正向移动，增大，减小，则溶液中值增大，故选；
加少量冰醋酸，比增大的多，则溶液中值减小，故不选；
加水，电离平衡正向移动，增大，减小，则溶液中值增大，故选；
故选：D。
要使溶液中值增大，加含氢离子的物质或使电离平衡正向移动，以此来解答。
本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、Ka的表达式及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意为解答的易错点，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。
【解答】
A.等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，3倍物质的量的HCl加入混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应生成二氧化碳和水：，故离子方程式为，A项错误；
B.将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中，中价的O元素会被氧化为氧气，被还原为，故离子方程式为，B项错误；
C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，将少量通入“84”消毒液中发生氧化还原反应，离子方程式为，C项正确；
D.HClO能与反应生成和，故将少量氯气通入纯碱溶液中，离子方程式为，D项错误。
6.【答案】D
【解析】
本题考查水的电离、弱电解质的电离平衡、离子浓度比较。理解弱电解质的电离平衡是解答本题的关键。
【解答】
A. 水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，故A错误；
B. 向醋酸中滴加氨水，碱性增强，因为的电离常数，所以，因为不变，逐渐增大，所以始终减小，故B错误；
C. 随着氨水体积的增加，溶液的体积变大，与之和逐渐减小，故C错误；
D. 当加入氨水的体积为10mL时，和恰好完全反应，因为和的电离常数相等，所以呈中性，所以，故D正确。
故选D。
7.【答案】B
【解析】
本题考查弱电解质的电离平衡及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握弱电解质电离特点及电荷守恒、电离平衡常数的概念，试题培养了学生的灵活运用能力。
【解答】
A.由图可知，时，该酸，pH介于之间，则该酸的数量级为，故A正确；
B.NaA的水解方程式：，NaA的水解平衡常数，故B错误；
C.由图像可知，当该溶液的时，，故C正确；
D.由图像可知，当HA的分布分数为、的分布分数为时，满足，此时，故D正确。
8.【答案】A
【解析】
本题考查混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数计算方法等知识点是解本题关键，注意B选项中分式的变形，B选项为解答易错点。
【解答】
A.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，a、b、c、d点都含有酸且酸浓度：，所以水电离程度：，故A错误；
B.溶液由b向a变化过程是向溶液中充入HCl，溶液中增大而抑制HA电离，溶液中减小，温度不变电离平衡常数不变，增大，故B正确；
C.c点溶液中，，所以的数量级为，故C正确；
D.d点对应的溶液中溶质为的HA、的NaA，溶液呈酸性，则，溶液中存在电荷守恒，则，HA电离和NaA水解程度都较小，所以溶液中存在，故D正确。
故选A。
9.【答案】C
【解析】
本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，知道电离平衡常数能反映酸的强弱。
【解答】
A.根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；
B.在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为，故C错误；
D.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确。
10.【答案】C
【解析】解：时，的硫酸，则溶液中，的Na0H溶液，则溶液中，二者等体积混合，则溶液中，因此溶液显中性，不是酸性，故A错误；
B.二元弱酸溶液与等体积，等浓度的NaOH溶液混合后，溶液中起始时，，二者反应恰好生成NaHA，根据物料守恒，，故B错误；
C.向溶被中通入至溶液为中性，溶液中，根据电荷守恒，，由于，则，显然，因此，故C正确；
D.常温下，向含的溶液中加入amolNaOH 固体，反应后溶液中，考虑到醋酸存在电离平衡，则溶液中存在关系，，则溶液显酸性，故D错误。
故选：C。
A.时，的硫酸，则溶液中，的Na0H溶液，则溶液中，二者等体积混合，则溶液中；
B.二元弱酸溶液与等体积，等浓度的NaOH溶液混合后，溶液中起始时，，根据物料守恒分析；
C.向溶被中通入至溶液为中性，溶液中，根据电荷守恒分析；
D.常温下，向含的溶液中加入amolNaOH 固体，反应后溶液中，根据醋酸的电离平衡常数分析．
本题考查弱电解质的电离平衡，溶液的酸碱性的判据，离子浓度大小的比较等知识．考查的较为综合，题目难度中等．值得一提的是，D项中，学过大学无机化学的会知道，这是缓冲溶液，可以直接使用公式求解，并且在题述条件时，溶液的缓冲能力是最强的．
11.【答案】A
【解析】
本题结合弱酸的电离平衡常数进行考查，综合性比较强，难度一般；解题的关键是明确弱酸的电离和酸根的水解关系：酸性越弱对应酸根离子水解能力越大，酸根结合的能力越大，对应盐的碱性越大。
【解答】
根据电离平衡常数可知酸性：，以此解答。
A.根据电离平衡常数可知酸性：，故A正确；
B.酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：，故B错误；
C.根据电离平衡常数可知酸性：，则结合的能力：，故C错误。
D.HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，故D错误。
12.【答案】D
【解析】略
13.【答案】B
【解析】
本题考查酸碱中和反应的相关计算，难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】
由电离平衡常数可知酸性：，pH相等的叠氮酸、亚硝酸溶液，叠氮酸的物质的量浓度大于亚硝酸溶液的物质的量浓度，则pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与的NaOH溶液发生反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积：。
故选B。
14.【答案】B
【解析】
本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大。
【解答】
A.向该溶液中加入一定量的硫酸，温度不变，K不变，故A错误；
B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确
C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D.向醋酸溶液中加少量氢氧化钠溶液，平衡正向移动，K不变，故D错误。
故选B。

15.【答案】A
【解析】
本题考查弱电解质电离平衡以及盐类水解原理、影响因素等知识，难度不大，理解教材知识即可解答。
【解答】
A.根据电离平衡常数，HB的电离平衡常数小于的第一电离平衡常数，故相同浓度溶液的的pH小于HB，故A正确；
B.由于盐类水解为吸热反应，故升高温度，水解程度增大，故增大 ，故B错误；
C.由于酸性大于HB，故该反应不能发生，故C错误；
D.根据盐类水解越弱越水解，故相同浓度溶液的碱性强于NaB，故D错误。
故选A。
16.【答案】AE；；；；；；
【解析】解：升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
B.体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
C.将固体的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
D.通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
E.若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，则压强减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故E正确；
故选AE．
化学平衡常数，在密闭容器中放入，设A的变化量是x，则

初始量： 0 0
变化量：x 2x x
末态量： 2x x
则，解得，所以前2小时A的反应速率是，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为： ，
故答案为：； ；
设：平衡时A的变化量是y，

初始量： 0 0
变化量：y 2y y
平衡量： 2y y
化学反应在20h时建立平衡，所以，解得，所以平衡时A的转化率，C的体积分数，故答案为：或；；
相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围，故答案为：；
盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，，根据电荷守恒，，，所以，
醋酸的电离常数，故答案为：．
提高反应物的转化率，使得化学平衡正向进行的因素均可以但是不能加入物质本身；
化学平衡常数，化学反应速率来计算；
根据三行式计算化学反应中物质的转化率以及物质的体积分数；
若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则，根据极限转化思想来实现等效平衡；
根据电荷守恒结合平衡常数表达式计算．
本题考查了化学平衡移动的影响因素、化学平衡的计算以及电离平衡常数的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重反应原理的应用的考查，题目难度中等．
17.【答案】；；
、HCOOH、；
；
。
【解析】
本题考查弱电解质的电离平衡、酸性强弱的比较及应用、方程式的书写，掌握电离平衡和离子反应即可解答，难度一般，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
电离常数越小，则弱酸的酸性越弱，所以上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：；酸性越强，酸根离子结合的能力越弱，所以、、三种离子中，最难结合的是：；
根据电离常数的大小，可知酸性由强到弱的顺序为：、HCOOH、，所以被先后消耗的酸及酸式酸根依次是：、HCOOH、；
具有强氧化性，具有较强还原性，发生氧化还原反应，故A错误；
B.HCOOH的酸性弱于，所以HCOOH不能与反应生成和，故B错误；
C.的酸性弱于HCOOH，所以与反应生成HCOOH和，不可能生成，故C错误；
D.二元弱酸与对应的酸根离子反应生成酸式酸根离子，故D正确；
E.酸性条件下有强氧化性，与草酸发生氧化还原反应，故E错误。
故选D；
酸性弱于，但强于，少量通入溶液，离子方程式为。
18.【答案】；HCN
、
【解析】
本题考查弱酸电离常数的相关知识，涉及酸性强弱的判读、电离方程式的书写等知识，侧重分析应用能力的考查，难度不大。
【解答】
酸的电离常数越大说明酸性越强，酸的电离常数越小说明酸性越弱，故四种酸中酸性最强的是：HF；四种酸中酸性最弱的是HCN；
为二元弱酸，分步电离，电离方程式：、；
足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合反应的化学方程式：
19.【答案】；
变大；
；
；。
【解析】
本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生对弱电解质电离特点的掌握，明确弱电解质电离特点、物质之间各个物理量的关系是解本题关键，易错点是，题目难度不大。
【解答】
Ⅰ通入氨气后氨气与水反应形成一水合氨，一水合氨与醋酸电离出的氢离子反应，导致减小，水的离子积常数不变，则增大，减小，则醋酸的电离平衡正向移动，故增大，因温度不变，电离平衡常数不变，故变小的是，故选B；
向溶液中加水稀释，溶液中、、都减小，温度不变电离平衡常数不变，，温度不变不变，加水稀释，故增大，故答案为：增大；
的溶液中，小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，是弱电解质，故正确；
以任意比与互溶，但溶解性不能说明电解质的强弱，故错误；
相同条件下，盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸，说明盐酸中离子浓度大于醋酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故正确；
的溶液恰好与的NaOH溶液完全反应，只能说明醋酸是一元酸，不能说明酸的强弱，故错误；
同浓度同体积的溶液和HCl溶液与Fe反应时，溶液中放出的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则说明醋酸不能完全电离，是弱电解质，故正确；
溶液中、、同时存在，说明醋酸存在电离平衡，故正确。
故选；
Ⅱ酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性强弱顺序为；
A.酸性，与方程式为，故错误；
B.酸性，反应方程式为，故正确；
C.酸性，反应方程式为，故正确；
D.酸性，与HCN不反应，故错误；
故选BC；
电离平衡常数，相同浓度的HSCN、，氢离子浓度：，氢离子浓度越大反应速率越快；二者的物质的量相等，等物质的量的两种酸分别与等物质的量的碳酸氢钠反应生成的二氧化碳物质的量相等，所以其反应图象为，故答案为：。
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