高考化学一轮复习微专题训练——非金属及其化合物专题（答案）考试试卷

非金属及其化合物专题
一、单选题（共15题）
关于的说法中不正确的是
A. 是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
B. 的大量排放会形成酸雨
C. 溶于水生成
D. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 德尔塔，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B. 华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅
C. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，和互为同素异形体
D. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是
A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D. “窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为
溶液 溶液 水
A. B. C. D.
用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 该转化过程的实质为NO被还原
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 反应Ⅰ的离子反应方程式为
D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少
大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中作催化剂
B. 生成的反应属于氧化还原反应
C. 反应I属于复分解反应
D. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛
如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
饱和NaCl溶液 溶液 浓硫酸
A.
B.
C.
D.
某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如下图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A. 可以用pH试纸测氯水的PH值
B. 该实验说明分子具有漂白性
C. 该实验说明扩散速度比HClO分子快
D. 若用久置的氯水进行实验，也会产生相同的实验现象
水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，图中和水相连的物质都能和水发生反应。下列有关说法正确的是
A. 上述反应中属于氧化还原反应的有
B. 和中都有氧气生成，且生成转移的电子数相同
C. 反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂
D. 中水作氧化剂，中水作还原剂
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 离子方程式 评价
A 将通入含的溶液中： 正确；过量，可将、均氧化
B 的溶液和的HCl溶液等体积均匀混合： 正确； 与消耗的的物质的量之比为
C 过量通入NaClO溶液中： 正确；说明酸性：强于HClO
D 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
A. A B. B C. C D. D
为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含，，，NO，CO，不考虑其他成分，设计了如下流程。下列说法不正确的是
A. 固体Ⅰ中主要含有、、
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含废水时，发生反应的离子方程式为：
高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
粗纯
下列说法不正确的是
A. 步骤的化学方程式：
B. 高纯硅是制造光导纤维的基本原料，二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 步骤中的反应为氧化还原反应
D. 步骤中每生成1molSi，转移4mol电子
某兴趣小组探究气体还原，他们使用的药品和装置如图所示，其中下列说法不合理的是
A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入溶液，紫红色褪去
B. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的，产生白色沉淀
C. 能表明的还原性弱于的现象是B中蓝色溶液褪色
D. 装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气
吸附在新型催化剂表面合成的两种途径如图所示。下列说法正确的是
A. 途径Ⅰ中N原子只有极性共价键的变化
B. 途径Ⅱ中每1mol 分子参与反应生成2mol
C. 两种途径中均发生氧化反应
D. 催化剂吸附使反应的活化能降低，提高化学反应速率和平衡转化率
将分别通入无氧、有氧的浓度均为的 溶液和溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀 溶液无氧中无白色沉淀、溶液有氧中有白色沉淀 溶液无氧中有白色沉淀、溶液有氧中有白色沉淀
下列说法不正确的是
A. 曲线a所示溶液pH降低的原因：
B. 曲线c所示溶液中发生反应：
C. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒
D. 依据该实验预测的溶液无氧也可以氧化SO2
二、实验题（共4题）
实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
请回答下列问题：
在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_____________________________。
为检验与的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为_________，装置D中碱石灰的作用是_________________________________。
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验与反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________。
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明的还原性弱于的现象为___________________，发生反应的离子方程式是__________________。
为了验证装置E中与发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，并由此判断与发生了氧化还原反应。上述方案不合理的原因是____________________。
疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯消毒，防止水体污染。二氧化氯黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸，回答下列问题：
在处理废水时，可将废水中的氧化成和，被还原成，写出该反应的离子方程式______。
某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备
氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是______。
装置A用于制备气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为______。
装置B的作用是______。
当看到装置C中导管液面上升时应______选填“加快”或者“减慢”氮气的通入速率。
也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：
该反应的还原剂是______填化学式，氧化剂与还原剂物质的量之比为：______。
若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况：______。
及其盐都是重要的化工原料。
用和制备，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。


按如下图装置进行性质实验。
先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，原因是________。稳定后，关闭旋塞1。
再打开旋塞2，B瓶中的现象是________。
设计实验，探究某一种因素对溶液中水解程度的影响。
限选试剂与仪器：固体、蒸馏水100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽可调控温度
实验目的：探究________对溶液中水解程度的影响。
设计实验方案。拟定实验表格，完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“溶液”表示所配制溶液的体积。
按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则水解反应的平衡转化率为________只列出算式，忽略水自身电离的影响。
治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。
I.能被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：浓硝酸可将NO氧化为；溶液能与反应，不与NO反应。
打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：
铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、____________、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
上述装置接口的连接顺序为：
_______________按气流方向，用小写字母表示。
装置B的作用是__________________________________________。
装置E中反应的化学方程式为______________________________。
已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设氧化；假设氧化。甲同学设计如图所示实验装置：
甲乙两同学对假设分别进行了验证：
实验操作 现象 结论
甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设正确
乙同学 在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是_______ ________________，重复甲同学的实验操作。 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设正确
请做出正确判断，写出和反应的化学方程式_________________________。
图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_________________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能与水反应，在水中的溶解度较大，1体积水大约可以溶解40体积二氧化硫，属于易溶性气体，故A正确；
B.溶于雨水会生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，所以的大量排放会形成酸雨，故B正确；
C.与水反应生成亚硫酸，溶于水不能直接生成，故C错误；
D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂，如红酒中添加少量，故D正确；
故选：C。
A.是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水；
B.溶于雨水会生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸；
C.与水反应生成亚硫酸；
D.能杀菌、消毒，可以少量用于食品防腐。
本题考查了二氧化硫的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】
本题考查化学与STSE，难度不大，解题关键是理解物质性质及用途。
【解答】
A.病毒的成分含有蛋白质，故A正确；
B.“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅，故B正确；
C.和互为同位素，故C错误；
D.氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，故D正确。
3.【答案】D
【解析】
本题考查了陶瓷的相关知识，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
【解答】
A.瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故A错误；
B.陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；
C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误。
D.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，故D正确。
故选D。
4.【答案】B
【解析】
考查氯气的相关性质，属于基础知识练习，熟练掌握氯气的相关性质，题目难度不大。
【解答】
氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；
氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，
则甲、乙、丙注入的液体分别是．
故选B。
5.【答案】A
【解析】解：总反应可以看作烟气与反应，则该转化过程的实质为被还原，故A正确；
B.反应Ⅱ方程式：，在该反应中NO是氧化剂，是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B错误；
C.反应Ⅰ中氢气是还原剂，离子是氧化剂，发生反应的离子方程式：，故C错误；
D.处理过程中，实质为被还原，混合溶液中和总数不变，故D错误；
故选：A。
本题考查了氮元素化合物的性质、氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。
6.【答案】D
【解析】
本题考查化学反应类型的判断以及氮的氧化物的性质，难度一般。
【解答】
A.该过程中消耗，不是催化剂，故A错误；
B.生成的反应中元素的化合价没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C.反应Ⅰ是NO和生成，不是复分解反应，故C错误；
D.丙烯被臭氧氧化为甲醛和乙醛，故D正确。
故选D。
7.【答案】C
【解析】
本题考查物质的性质及实验装置的作用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素氯及其化合物性质的应用，题目难度不大。
【解答】
干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，
饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故不选；
溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故选；
水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故不选；
浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故选；
8.【答案】C
【解析】
本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，注意次氯酸漂白原理，题目难度不大。
【解答】
A.HClO具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值，故A错误；
B.氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故B错误；
C.pH试纸内部显白色，外圈显浅红色，说明的扩散速度比HClO分子快，故C正确；
D.久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误。
9.【答案】C
【解析】
本题主要考查元素及其化合物的性质，注意结合常见物质的化学性质进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.与、、的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A项错误；
B.反应为，生成转移，反应为，生成转移，B项错误；
C.反应为，反应为，反应为，均为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，C项正确；
D.反应为，水作还原剂，反应为，水作氧化剂，D项错误。
10.【答案】B
【解析】
本题主要考查的是离子反应方程式的正误判断，掌握离子反应方程式书写规则、偏铝酸盐的性质、氧化还原反应的原理和强酸制弱酸的规律是解题的关键。注意偏铝酸根与氢离子反应过程的分析。
【解答】将通入含的溶液中，不足，先氧化，发生反应的离子方程式为，故A错误；
B.与按物质的量之比为反应时生成沉淀，按反应时生成，所以的溶液和的HCl溶液等体积均匀混合，发生反应的离子方程式为，可理解为每消耗，生成，其中又消耗了，生成，所以与消耗的的物质的量之比为，故B正确；
C.过量通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：，无法比较和HClO的酸性强弱，故C错误；
D.与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，故D错误。
故选B。
11.【答案】B
【解析】
本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大。
【解答】
工业废气中、可被石灰乳吸收，生成固体1为、，气体1是不能被过量石灰乳吸收的、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、，捕获剂所捕获的气体主要是CO，
A.工业废气中、可被石灰乳吸收，生成、，因氢氧化钙过量，则固体1中主要含有、、，故A正确；
B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰乳吸收的、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C.气体2含有CO、，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；
D.与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为，故D正确。
故选B。
12.【答案】B
【解析】解：二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅，步骤的化学方程式：，故A正确；
B.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，故B错误；
C.纯过程中硅元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.依据可知，反应中硅从价降为0价，生成1mol硅转移4mol电子，故D正确；
故选：B。
A.二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅；
B.二氧化硅具有良好的光学特性，晶体硅为良好的半导体材料；
C.有化合价变化的反应为氧化还原反应；
D.依据中元素化合价变化判断。
本题考查了硅及其化合物性质和用途，熟悉硅、氧化硅性质是解题关键，注意晶体硅与二氧化硅用途区别。
13.【答案】A
【解析】解：二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故A错误；
B.铁离子氧化二氧化硫为硫酸，，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故B正确；
C.B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故C正确；
D.二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；
故选：A。
A.二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色；
B.铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入盐酸的氯化钡生成沉淀说明反应进行；
C.B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；
D.二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。
本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：氮气分子中的氮氮三键分别在三个阶段与H原子相连，故途径Ⅰ中分子仅断裂键，是非极性共价键断裂，故A错误；
B.氮氮三键中的两个氮原子，均参与反应，生成氨气分子，途径Ⅱ中每分子参与反应生成，故B正确；
C.两种途径均是使氮氮键断裂与H原子结合逐步形成氨气分子，故总反应式均为，发生还原反应，故C错误；
D.催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，不能改变化学平衡，不能改变反应物的转化率，故D错误；
故选：B。
A.反应过程分析，途径Ⅰ只是断裂了键；
B.注意参加反应的氮原子均转化为了氨气；
C.途径Ⅰ和途径Ⅱ均为氮气和氢原子的反应；
D.催化剂通过改变反应途径，降低反应活化能，提高反应速率，不能改变化学平衡。
本题考查反应原理，题目难度不大，仔细分析图象信息，明确发生反应的实质是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
15.【答案】C
【解析】
本题考查物质的性质实验，为高频考点，掌握二氧化硫的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验中条件的控制，题目难度不大。
【解答】
A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是 ，故A正确；
B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是 ，故B正确；
C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒，故C错误；
D、的硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测的溶液无氧也可以氧化，故D正确；
16.【答案】检查装置的气密性
浓硫酸 吸收未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与反应，干扰实验
将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成
中溶液蓝色褪去
不合理 装置E中溶液溶解的可被稀硝酸氧化成，也可与反应，生成白色沉淀，会对与反应产物的检验造成干扰
【解析】
本题考查了二氧化硫性质及检验，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
【解答】
A中制备二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，X干燥二氧化硫，选用浓硫酸，C中检验与反应是否有氧气，将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃，D中碱石灰吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F检验还原性弱于，，G装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气，以此解答该题．
涉及气体的制备和性质实验，为保证实验成功，应首先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
装置B中试剂X干燥二氧化硫，盛放试剂是浓硫酸，防止水与过氧化钠反应生成氧气而影响实验结论，由于二氧化硫污染环境，可与碱反应，则D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与反应，干扰实验，
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与反应，干扰实验；
检验与反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃，
故答案为：将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成；
中的离子方程式为：，该反应中二氧化硫为还原剂，碘离子为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，能说明还原性弱于，现象为：F中溶液蓝色褪去，
故答案为：F中溶液蓝色褪去；；
与作用，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，可通过检验硫酸根离子，检验该反应的发生，硝酸具有强氧化性，但二氧化硫会与硝酸反应，，所以取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，硫酸根离子不一定来自于与反应产物，故该实验设计不合理，
故答案为：不合理；装置E中溶液溶解的可被稀硝酸氧化成，也可与反应，生成白色沉淀，会对与反应产物的检验造成干扰．
17.【答案】 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 作安全瓶，防止倒吸 加快 1：4
【解析】解：可将废水中的氧化成和，被还原生成，反应离子方程式为：，
故答案为：；
中酸性条件下，与反应生成，过氧化氢被氧化生成氧气。二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行。二氧化氯易溶于水，C装置可以溶解二氧化氯，B装置为安全瓶，D装置吸收尾气。
通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，
故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
装置A用于生成气体，该反应的离子方程式为：，
故答案为：；
二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，容易发生倒吸，装置B的作用是：作安全瓶，防止倒吸，
故答案为：作安全瓶，防止倒吸；
当看到装置C中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，
故答案为：加快；
在中中Cl元素从价降为价，从价升高为价，则该反应的还原剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，
故答案为：；
亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，发生反应的化学方程式为，用用双线桥法表示其电子转移的情况为，
故答案为：。
可将废水中的氧化成和，被还原生成；
中酸性条件下，与反应生成，过氧化氢被氧化生成氧气。二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行。二氧化氯易溶于水，C装置可以溶解二氧化氯，B装置为安全瓶，D装置吸收尾气；
在中中Cl元素从价降为价，从价升高为价；
亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，发生反应的化学方程式为。
本题考查了物质的制备、物质含量测定，为高考常见题型和高频考点，涉及氧化还原反应的原理、装置的理解等知识点，综合性较强，要求学生具有运用基础知识解决问题的能力，题目难度中等。
18.【答案】、C、G
有白烟出现 因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与发生反应，生成白色固体颗粒
石蕊水溶液进入B瓶，且溶液显红色
浓度 如表
物理量
实验
序号 溶液 溶液 pH
1 100 a c
2 100 b c
或温度 如表
物理量
实验
序号 溶液 溶液 pH
1 100 a b
2 100 a c
【解析】
本题主要考查了氨的制备以及铵盐的性质，掌握实验室制取氨气的原理以及铵盐的水解规律是解答的关键，题目难度中等．
【解答】
固固加热制气体，应选A为发生装置；密度比空气小，可采用C收集气体；极易溶于水，为防止倒吸，选用G进行尾气处理。
瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl气体进入B瓶并与反应生成，B瓶中产生白烟。B瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的石蕊水溶液倒吸入B瓶，因B瓶中HCl有剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色。
根据所给试剂和仪器可探究温度或浓度对水解程度的影响。
配制100mL溶液时加入的质量不同，通过pH读数变化，可探究浓度对溶液水解的影响；取等浓度等体积的溶液，测不同温度下溶液的pH，来探究温度对溶液水解的影响。
浓度 如表
物理量
实验
序号 溶液 溶液 pH
1 100 a c
2 100 b c
或温度 如表
物理量
实验
序号 溶液 溶液 pH
1 100 a b
2 100 a c
的水解平衡转化率为，其中，，代入可得的水解平衡转化率为。
19.【答案】烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；
；
将NO氧化为，以便能被NaOH溶液吸收，防止污染环境；
；
干燥气体；；
防止NaOH溶液倒吸。
【解析】
本题考查了NO的制取、净化、性质和尾气处理以及氧化还原反应，试题较为综合，为高频考点，把握习题中的信息及注意NO尾气的吸收问题，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
【解答】
Ⅰ溶于稀硝酸生成硝酸铜、NO和水，其中NO遇液面上方空气中氧气反应生成红棕色气体，则烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色、烧瓶中溶液由无色变为蓝色；
根据以上分析，先制备除硝酸气体除水蒸气氧化铁粉氧化多余的溶液吸收，所以上述装置接口的连接顺序为；
装置B中浓硝酸可氧化NO生成，而能被NaOH溶液吸收，防止环境污染，即装置B的作用为将NO氧化为，以便被NaOH溶液吸收，防止污染环境，
装置E中NO被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO，反应的化学方程式为
；
Ⅱ与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在F、G之间增加一个装置干燥装置，除去生成气体中混有的水蒸气应选择浓硫酸，而不能选择碱石灰，因碱石灰能吸收；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：；
装置中使用单向阀在实现气体单向流通的同时，还可防止H中的NaOH溶液倒流入G中，防止NaOH溶液倒吸。
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