5.1.1 硫和二氧化硫（同步检测）（答案） 2022-2023高一下学期化学必修第二册人教版(2019）考试试卷

5.1.1 硫和二氧化硫（同步检测）
一、选择题(共13小题，每小题4分，共52分)
1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)。
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫
C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质
D.把硫单质在空气中加热到750 ℃时即得到S2
2.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(　　)。
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4
3.已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2气体。某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸收剩余的SO2)。下列说法不正确的是(　　)。
A.a、b、c中依次盛装的是70%的硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性
4.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是(　　)。
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
5.下列离子方程式正确的是(　　)。
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HS
B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2
D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+
6.下列关于SO2的叙述正确的是(　　)。
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物,SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
7.下列关于SO2的说法中,不正确的是(　　)。
A.使某些有色物质褪色 B.无色,有刺激性气味,无毒
C.既有氧化性,又有还原性 D.既可溶于水,又可与水反应
8.下列说法中正确的是(　　)。
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫元素的失电子能力比氧元素的强
C.硫与铜反应生成CuS,表现了硫单质的氧化性
D.硫在空气中和在氧气中燃烧都只生成三氧化硫
9.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的H2SO4溶液与亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,加入药品后在培养皿上盖上玻璃片,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)。
A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色
C.溴水褪色 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
10.下列关于硫的叙述正确的是(　　)。
A.硫的化学性质比较活泼,所以硫在自然界中仅以化合态存在
B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C.硫与金属单质反应时作氧化剂,与非金属单质反应均作还原剂
D.硫单质在常温下不与任何物质反应
11.下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其他三种不同,它是(　　)。
A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2
12.关于SO2的说法中不正确的是(　　)
A.SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
B.SO2的大量排放会形成酸雨
C.SO2溶于水生成H2SO4
D.SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
13.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　)
A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C.SO2可用碱石灰干燥
D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
二、非选择题(本题有4小题，共48分)
14.（12分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清。
(1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1:该气体为CO2;
猜想2:该气体为　　　　　;
猜想3:该气体为　　　　　。
(2)为了验证猜想,该小组成员设计实验加以探究。该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。
①B中应该加入　　　(填字母)。
A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸 D.澄清石灰水
②A中品红溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③D中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
a.A中品红溶液褪色 b.C中品红溶液不褪色 c.D中澄清石灰水变浑浊
④由上述现象该小组同学确认该气体的成分为　　　　　　　　　　　。
15.（10分）已知Na2SO3固体与70%的硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)①中的实验现象是石蕊溶液________，证明SO2是________气体。
(2)②中的实验现象是品红溶液________，证明SO2有________性。
(3)③中的实验现象是__________________________________________________，证明SO2有________性。
(4)④中的实验现象是______________________________________________________，证明SO2有________性。
16.（12分）A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出A与过量NaOH(aq)反应的化学方程式：_________________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：__________________________________。
(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是______________________。
17.（14分）SO2与CO2的性质既有相似之处,又有不同之处。
(1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液中,有关实验现象为___________________________。
若将SO2持续通入Ba(OH)2溶液中,有关反应的化学方程式为___________________________,___________________________。
(2)在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列两种气体:
A.Cl2　　　　　　B.H2S
均会产生沉淀。回答下列问题:
①通入两种气体时产生的沉淀分别是
A.__________________,B.__________________。
②用离子方程式表示A和B产生沉淀的原因:
A____________________________________________________________;
B____________________________________________________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.B 2.C 3.B
4.D 解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液B中通入空气发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+>S,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。
5.B 解析：A项应为SO2+2OH-S+H2O;C项应为2HC+SO2S+2CO2+H2O;D项SO2与BaCl2不反应。
6.A 解析：二氧化硫中硫元素为+4价,可以是硫元素化合价降低的产物,也可以是硫元素化合价升高的产物,A项正确;硫燃烧只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,B项错误;大气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧,C项错误;二氧化硫有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D项错误。
7.B 解析:SO2为有毒气体;SO2具有漂白性,且SO2中硫元素处于中间价态(+4价),既有氧化性又有还原性,能溶于水,也可与水反应。
8.B 9.A 10.B
11.B 解析:漂白作用机理主要包括:强氧化漂白(如O3、Na2O2、HClO等)和化合性漂白(如SO2)以及吸附性物理漂白(如活性炭)。
12.C 解析：SO2溶于水生成H2SO3，C错误。
13.B
二、非选择题
14.答案：(1)SO2　CO2和SO2
(2)①B　②验证气体中是否含有SO2　③验证气体中是否含有CO2　④CO2和SO2
解析：SO2和CO2均为酸性氧化物,并且均能使澄清石灰水变浑浊,分别生成CaSO3沉淀和CaCO3沉淀。SO2还有还原性,能被新制氯水、酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色;还有漂白性,能使品红溶液褪色等。
15.答案：(1)变红　酸性　(2)褪色　漂白　
(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)　氧化　(4)溶液紫红色褪去　还原
解析：二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
16.答案：(1)SO2　Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液变为红色　溶液无明显变化
解析：具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。
17.答案:(1)先有白色沉淀生成,而后白色沉淀消失
SO2+Ba(OH)2══BaSO3↓+H2O　SO2+BaSO3+H2O══Ba(HSO3)2
(2)①BaSO4　 S
②SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+,
S+Ba2+BaSO4↓