雅礼中学2022年下学期高一第一次检测化学考试试卷

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17.(14分)(1)+6(1分)三颈烧瓶(1分)(2)除去氯气中的氯化氢(1分)Cl2+2OH^-Cl^-+ClO^-+H2O(2分)(3)①(1分)②(1分)3:2(2分)(4)反应时间为5060min,反应温度为510^C(2分)(5)K2FeO4(5)KFeO具有强氧化性,能杀菌消毒,产生的氢氧化铁胶体具有吸附杂质、絮凝的作用(3分)【解析】装置A中浓盐酸与MnO2共热得到氯气,利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl,之后通入KOH溶液中得到KClO和KCl的混合溶液,装置D处理尾气,干燥管可以防止倒吸。(1)K2FeO4中K元素为+1价,O为一2价,根据化合价之和为0可知Fe为+6价;根据仪器X的结构特点可知其为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。(2)浓盐酸具有挥发性,生成的氯气中混有HCl气体,饱和NaCl溶液可以除去HCl1气体;装置D中是利用NaOH溶液与氯气反应,处理尾气,离子方程式为Cl2+2OH^-Cl^-+ClO^-+H2O。(3)根据题意可知高铁酸钾在强碱性溶液中比较稳定,所以在制备过程中要保持溶液为碱性环境,即KOH要处于过量的状态,所以应将①滴人②中;该反应中氧化剂是KClO,被还原为Cl^-,Fe(NO3)3为还原剂,被氧化为FeO4^2-,根据电子守恒可知1KClO和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:2。(4)据图可知当反应时间为5060min时,反应温度为510^C时K2FeO4的理论产率最高。(5)K2FeO4具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附杂质、絮凝的作用。

8.C 【解析】K _ { w },随着温度的升高而增大,温度升高,溶液的pH减小,所以pH<7的溶液不一定呈酸性,A项正确;一水合氨是弱电解质,硝酸是强电解质,2 5 ^ { } C时,pH相加为14且等体积的硝酸与氨水混合,碱过量,混合溶液的pH>7,B项正确;H _ { 2 } S是弱酸,第二步电离程度远小于第一步电离程度,温度相同时,0 . 1 m o l { L ^ { - 1 } }的H _ { 2 } S溶液中c ( S ^ { 2 - })比0 . 1 m o l { L ^ { - 1 } }的NaHS溶液中c ( S ^ { 2 - } )小,C项错误;0 . 2 m o l { L ^ { - 1 } }硫酸与等体积0 . 2 m o l { L ^ { - 1 } }ANaOH溶液混合后, 混合溶液中c ( H ^ { + } ) = 0 . 1 m o l / L ,溶液的pH=1,D项正确。

$$、KClO3$$Ⅲ.(6)i中发生主要反应的离子方程式为$$ClO^-+$$$$2I^-+2H^+I2+Cl^-+H2O。$$i中应选用淀粉作指示剂。(7)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解或防止$$Cl2、I2$$逸出。(8)结合反应$$ClO^-+2I^-+2H^+I2+Cl^-+$$