上海市崇明区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-06填空题（含解析）考试试卷

上海市崇明区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-06填空题
一、填空题(共0分)
1．（2020·上海崇明·统考一模）根据所学化学知识回答下列问题：
（1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____ （填 “元素”或“原子”）。
（2）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的_____性 。
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是_____。
（4）食醋是常用的调味品，一般含有 3%~5%的醋酸（化学式CH3COOH）。醋酸由_____种元素组成，0.1mol 醋酸中约含有_____个分子（用科学记数法表示）。
（5）实验是进行科学探究的重要方式。请根据图示回答问题：
Ⅰ.图1中细铁丝在氧气中燃烧时，加少量水的作用是_____。
Ⅱ.图2电解水可制取氢气，电极X为电源的_____ （填“正”或“负”） 极，反应的化学方程式为_____；氢气作为新能源，其主要优点为_____ （写出一点）。
Ⅲ.图3中试管A、B是对比实验，试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。
（6）汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。
I.该反应的化学方程式为_____。
II.物质丁中元素的存在形态为_____（填“游离态”或“化合态”）。
2．（2020·上海崇明·统考一模）硝酸钾（KNO3） 和氯化钾（KC1）的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，氯化钾的溶解度_____ （填“>”、 “=”或“<”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____ （填 “增大”或“减小”）。
（3）P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是_____。
（4）若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是_____。
（5）将t3℃时氯化钾的饱和溶液70.0g 稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水_____g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要的仪器除烧杯、胶头滴管外，还需_____， （填字母标号）。
A 电子天平
B 药匙
C 量筒
D 玻璃棒
（6）现有t2℃时硝酸钾饱和溶液m1g和氯化钾饱和溶液m2g.不考虑水的蒸发，关系一定成立的是_____（填字母标号）。
A 两溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液均为不饱和溶液
D 保持与t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
3．（2020·上海崇明·统考二模）根据所学化学知识回答下列问题。
①天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于______（选填“有机”或“无机”）物，其中碳元素以____(选填“游离”或“化合”)态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___。
②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。
③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素，1mol HSiCl3中约含______个氯原子。
④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。
4．（2020·上海崇明·统考二模）硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110 169
回答下列问题：
①硝酸钾的溶解度随温度升高而___（填“增大”或“减小”）。
②20℃时，将15克硝酸钾加入40克水中，充分搅拌，所得溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质质量分数为______（列出计算式）。
③某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。
④甲是60℃的硝酸钾溶液，按下图所示进行操作。分析正确的是____（填序号）。
A 乙一定是不饱和溶液
B 丙和丁一定是饱和溶液
C 乙的溶质质量分数不一定比甲大
D 甲和丙的溶质质量分数有可能相等
5．（2022·上海崇明·统考二模）化学与我们的生活、生产、能源密切相关。
(1)空气中含量最多的气体是______；二氧化硫若排放到空气中造成的后果是______。
(2)以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到金刚石和化合物X，反应为CCl4 + 4NaC + 4X
Ⅰ、四氯化碳有______种元素组成。
Ⅱ、金刚石中碳元素以______（选填“化合态”或“游离态”）存在，化合物X的化学式是______。
(3)天然气是一种重要的能源，主要成分是甲烷（CH4）。请结合表中信息回答。
体 积
0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa
16g甲烷 22.4L 24.0L 11.2L
Ⅰ、甲烷属于______（选填“有机物”或“无机物”）。
Ⅱ、16g甲烷中约含______个甲烷分子（用科学记数法表示）。
Ⅲ、压强变大，甲烷分子间的间隔______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
6．（2021·上海·统考一模）请用所学化学知识回答下列问题。
（1）二氧化硫（SO2）是引起______的主要物质；二氧化硫由______种元素组成；1mol SO2中约含有______个氧原子（用科学记数法表示）。
（2）“高原上缺氧”中的“氧”是以______（选填“游离”或“化合”）态存在。
（3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为］，这是铜与氧气、二氧化碳和______反应的产物。
（4）氢气是一种新能源，如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。
该反应的化学方程式是______；化学反应前后，没有发生变化的微粒是______（填微粒的名称）。
（5）如图是初中化学的一些基本实验。
①实验一中铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。
②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______，读出pH。
③实验三中电解水的化学方程式为______，实验中可观察到的现象是______。
7．（2021·上海·统考一模）甲、乙、丙三种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答。
（1）t℃时，甲的溶解度为______。
（2）将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用______（选填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）甲中混有少量乙，可用______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（4）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图二所示。b点对应的甲的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；乙的饱和溶液的溶质质量分数是______（用含m、n的代数式表示）。
8．（2021·上海·统考二模）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。
①在___________________℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
②“海水晒盐”利用的方法是__________________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为______________g。
④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发_________________g水。
⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是___________（填序号）。
A．甲中的溶质一定是硝酸钾
B．乙中的溶液可能是饱和溶液
C．t不可能为24
D．溶质质量分数：甲一定大于乙
9．（2021·上海·统考二模）根据所学化学知识，回答下列问题。
①多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是_________________，会造成酸雨的是________________。
②奥司他韦（化学式为C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物，奥司他韦由_____________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为________________（填最简整数比）。
③我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇（化学式为CH3OH），其反应的微观过程如下图所示。
I.该反应的化学方程式是__________________。
Ⅱ.1molCH3OH中约含有____________________个碳原子。（用科学记数法表示）
④下图是初中化学的一些基本实验。
Ⅰ.如图实验一，实验目的是探究物质的溶解性与_____________________有关。
Ⅱ.如图实验二，在空气中点燃氢气，实验现象是____________；反应的化学方程式为___________________。
Ⅲ.如图实验三，湿润的紫色石蕊小纸花变红，说明分子具有的性质是____________________。
参考答案：
1． 元素 吸附 温度升高，气体的溶解度降低 3 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 正 燃烧产物无污染（或制备原料为水，来源丰富） 溶质的种类（或溶质的性质） 游离态
【详解】（1） 物质是由元素组成。“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；
（2）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性；
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是溶解在水中的气体在温度升高时溶解度减小，部分气体逸出；
（4）醋酸由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成，0.1mol醋酸中约含有：0.1×6.02× 1023=6.02×1022个分子；
（5）Ⅰ 图1中细铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热量，生成物的温度较高，加少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶
II 水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。图2电解水可制取氢气，与电极X相连试管中产生的气体体积较小，X为电源的正极，反应的化学方程式为：，氢气作为新能源，其主要优点为不污染环境、热值高、原料丰富等；
Ⅲ 图3中试管A、B是对比实验，溶质种类不同，溶剂种类相同，试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是溶质的种类（或溶质的性质）；
（6）Ⅰ在催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。
Ⅱ 物质丁是氮气，氮气是单质，其中元素的存在形态为游离态。
2． > 增大 t2℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 30.0 C、D（错选、漏选不得分） A.C（错选、漏选不得分）
【详解】（1）据图可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度>硝酸钾的溶解度；
（2）据图可以看出，硝酸钾的溶解度隨温度的升高增大；
（3）P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，表示在t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是降温结晶；
（5）由溶解度曲线可知，在t3℃时KCl的溶解度是40g，则t3℃，KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量=。设加入水的质量是x，根据溶液在稀释前后溶质质量不变，则有：20g=（70.0g+x）×20%，解得：x=30.0g；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。故选CD；
（6）A、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，t2℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，则t2℃两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1℃，析出晶体的质量无法比较，故B错误；
C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，没有溶质析出，溶剂质量没有改变，所得溶液均为不饱和溶液，故C正确；
D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。故选AC。
3． 有机 化合 CH4 +2O2CO2 + 2H2O 吸附 3 1.806 ×1024 在100g盐酸（或在100g溶液）中含氯化氢37g 20
【详解】①天然气的主要成分是甲烷(CH4)，是含碳的化合物，甲烷属于有机物，其中碳元素以化合态存在；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是CH4 +2O2CO2 + 2H2O；
②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其吸附性；
③工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有三种元素，一个三氯硅烷分子中有3个氯原子，1mol HSiCl3中约含6.02×1023个分子，故含有1.806 ×1024个氯原子；
④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。， “37%”的含义是在100g盐酸（或在100g溶液）中含氯化氢37g；要配制100g 7.4%的稀盐酸，设需要37%的盐酸的质量为x，则：100g ×7.4%=37%x，x=20g。
4． 增大 饱和 （或） 降温结晶 B D（错漏不给分）
【详解】①由表格中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将15克硝酸钾加入40克水中，充分搅拌，只能溶解12.64g硝酸钾，所得溶液为饱和溶液；，此时溶液的溶质质量分数为或 ；
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
④A．甲溶液在恒温蒸发掉20g水没有硝酸钾析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了硝酸钾固体，丁溶液也是饱和溶液，故B正确；
C．在乙溶液里，溶剂的质量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C错误；
D．不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和乙溶液的浓度无法比较，可能相等，也可能不等，故D正确。
故选BD。
5．(1) 氮气##N2 酸雨
(2) 2##两 游离态 NaCl
(3) 有机物 6.02×1023 变小
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；二氧化硫溶于水若排放到空气中与水蒸气反应，造成的后果是引起酸雨。
（2）Ⅰ、四氯化碳由碳元素和氯元素两种元素组成。
Ⅱ、金刚石中碳以单质形式存在，所以碳元素以游离态存在，由质量守恒定律化学反应前后原子种类及个数不变可知，反应前有1个碳原子，4个氯原子，4个钠原子；反应后应当有1个碳原子，4个氯原子，4个钠原子，所以化合物X的化学式是：NaCl。
（3）Ⅰ、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；
Ⅱ、16g甲烷物质的量为，因此16g甲烷中约含6.02×1023个甲烷分子。
Ⅲ、压强变大，气体分子被压缩，所以甲烷分子间的间隔变小。
6． 酸雨 2 游离 水 氢原子和氯原子 与氧气（或空气）接触 试纸呈现的颜色与标准比色卡比较 电极上（或试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1:2（或a试管内气体体积与b试管内气体的体积比约为2:1）
【分析】本题主要考查初中化学基本知识包括二氧化硫的性质，物质的存在形态，质量守恒定律的应用，微观示意图分析，初中基本化学实验的辨识。
【详解】（1）二氧化硫（SO2）是引起酸雨的主要物质；二氧化硫由S、O两种元素组成；1个SO2分子含有2个氧原子，1mol SO2中约含有6.02×1023个SO2分子，因此1mol SO2中约含有1.204×1024 个氧原子；
（2）游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；因此“高原上缺氧”中的“氧”是以游离态存在。
（3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为 Cu2(OH)2CO3 ］，铜绿中含有铜元素，来自于铜，铜绿中碳、氧元素来自于二氧化碳，而其中氢、氧元素应来自另一种反应物根据题意在潮湿的空气中，因此反应物有水，因此这是铜与氧气、二氧化碳和水反应的产物。
（4）根据图示可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应条件为点燃，因此方程式为，原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应前后，没有发生变化的微粒是氢原子和氯原子；
（5）①实验一中铜片上白磷燃烧（温度达到白磷着火点，白磷与空气接触），水中白磷不燃烧（温度达到白磷着火点，白磷未与空气接触），得出燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。
②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
③实验三中电解水的化学方程式为，实验中可观察到的现象是电极上（或试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1:2（或a试管内气体体积与b试管内气体的体积比约为2:1）
7． 80g 升高 降温结晶 饱和
【详解】（1）根据图中溶解度曲线，t℃时，甲的溶解度为80g 。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法。
（3）甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，故甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（4）b点对应的甲的溶液有晶体析出，故属于饱和溶液；根据图二可知，乙的饱和溶液的溶质质量分数等于 ，表达式为：。
8． 24 蒸发结晶 65.8 30 CD
【详解】①通过分析溶解度曲线可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故填：24。
②根据氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶。
③20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多能够溶解31.6g硝酸钾形成饱和溶液，所以在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，只能溶解15.8g的晶体，所以所得溶液的质量为：；故填：65.8。
④设需要蒸发的水的质量为，根据蒸发前后溶质质量相等，则：，故需要蒸发30g水。
⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；
A、t℃时的温度无法确定，所以氯化钠、硝酸钾的溶解度不能确定大小，若在温度小于24℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以甲中的溶质不一定是硝酸钾，此选项错误；
B、乙中的溶液底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，此选项错误；
C 、24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，烧杯中溶液的状态应该是相同的，所以t不可能为24，此选项正确；
D、溶剂质量相同，加入的固体质量相同，但是，乙中的固体没有全部溶解，所以溶质质量分数，甲一定大于乙，此选项正确。
故选：CD。
9． CO2（或二氧化碳） SO2（或二氧化硫） 四 7：16
6.02×1023 溶质的种类（或溶质的性质） 导管口火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有液滴 分子在不断运动
【详解】①在CO2、SO2、CO气体中，能造成温室效应的气体是CO2；二氧化硫与空气中的水结合生成亚硫酸，从而溶于雨水会形成酸雨；故分别填：CO2；SO2。
②奥司他韦的化学式为C16H28N2O4，可以看出奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成；其中氢、氧元素的质量比为：；故分别填：四；7:16。
③
I、根据微观示意图可知，甲是二氧化碳、乙是氢气、丙是甲醇、丁是水，该反应是二氧化碳和氢气在催化条件下转化为甲醇和水，其化学方程式为：。
Ⅱ、1molCH3OH中含有约6.02×1023个CH3OH分子，每个CH3OH分子中含有1个碳原子，所以1molCH3OH中含有约6.02×1023个碳原子；故填：6.02×1023。
④
Ⅰ、实验一中，将碘和硝酸钾分别加入酒精中，此时碘和硝酸钾是溶质，酒精是溶剂，溶剂相同溶质不同，故实验目的是探究物质的溶解性与溶质的种类或溶质的性质有关；故填：溶质的种类（或溶质的性质）。
Ⅱ、在空气中点燃氢气，导管口火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有液滴；氢气在空气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。故分别填：导管口火焰呈浅蓝色，烧杯内壁有液滴； 。
Ⅲ、湿润的紫色石蕊遇酸变红，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子从溶液中移动到石蕊小纸花中，使湿润的紫色石蕊小纸花变红，故说明分子具有的性质是：分子在不断运动；故填：分子在不断运动。