第4章原子结构和化学键单元测试卷（答案）高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册考试试卷

第4章《原子结构和化学键》单元测试卷
一、单选题
1．将Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Al3+)>r(O2-)
B．电负性大小：x(O)C．电离能大小：I1(S)D．碱性强弱：KOH>Al(OH)3
2．下列说法不正确的是
A．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
B．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物
C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中
D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA
B．1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol·L1Ca(NO3)2溶液中含有的NO数目为2 NA
D．标准状况下，22.4 L HF所含分子数目为NA
4．下列化学用语中，表示正确的是
A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型：
C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O
5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
C．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
D．卤族元素中，氟原子得电子的能力最强
6．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D．X的和Z的简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐
7．下列表示正确的是
A．醋酸的结构式：CH3COOH B．甲醛的分子式：CH2O
C．CCl4的球棍模型： D．H2O的电子式：
8．下列有关化学用语使用正确的是
A．过氧化氢的电子式： B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．CO2的比例模型： D．NH4Cl的电子式：
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X
C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物
D．简单氢化物的还原性：Y＞Z
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下0.1 mol·L-1丙溶液的pH为1，丁是元素D的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．甲可能是丁烷，常温常压下呈气态
B．原子半径的大小： A＜B＜C＜D
C．氧化物对应水化物的酸性： D＞B
D．己的结构式：A-D-C
11．某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>Y B．原子半径：Y>Z>X
C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．具有还原性
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
X Y
Z W
A．X的简单气态氢化物比Y的稳定 B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强 D．W单质与水反应生成两种酸
13．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 制备NO 将铜丝插入浓硝酸中
B 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后再用CCl4萃取
C 证明碳的非金属性比硅的强 将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
D 检验某盐中是否含 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红
A．A B．B C．C D．D
14．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是
A．月壤中含有丰富的，3 g 含有的中子数目为
B．玻璃脱色剂中1 mol 所含阴离子数目为
C．16 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为
D．合成氨反应每生成1.12 L(标准状况)氨气，转移的电子数为
15．下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是
A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态
C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2
二、填空题
16．O、P、S的原子半径由小到大的顺序为_______。
17．I.有下列物质：①H2O2 ②NaOH ③I2 ④NaCl ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题(填序号)：
(1)不存在化学键的是_______
(2)只存在非极性键的是_______
(3)只存在离子键的是_______
(4)既存在离子键又存在极性键的是_______
(5)既存在离子键又存在非极性键的是_______
II.质量相同的铁片和铜片做电极，250mL稀硫酸做电解质溶液组成原电池。当在正极上放出8.96L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反应完全。
(6)该原电池的负极反应式为_______。
(7)原稀硫酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。
(8)两极板的质量差是_______g。
18．完成下表
核素 核电荷数 中子数 电子排布 元素所在周期 元素所在族
3 _______ _______ _______ _______
_______ _______ _______ 2 VI A族
_______ _______ 2，8，8 _______ _______
三、计算题
19．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。
(1)求Z、n和A的值。(写过程)
(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。
20．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。
(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。
(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。
四、实验题
21．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
I.第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液___________ 离子方程式 甲：___________ 乙： 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为
(2)该小组设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
II．第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(3)球形干燥管D的作用为___________。
(4)该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是___________。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有___________溶液的洗气瓶。
22．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
实验方案 实验现象
①将氯气通入Na2S溶液中 有淡黄色固体(S)生成
②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II 现象 I ：无明显变化 现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成
③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝
④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失
回答下列问题：
(1)实验①相关反应的离子方程式为___________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为___________ (用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为___________。
(2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH ___________ (填“>”或“<”)Mg(OH)2。
(3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________ (填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________ ，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为___________ (填化学式， 下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．和二者的核外电子层结构相同，比较离子半径看原子序数，原子序数越小，离子半径越大，r()>r()，A错误；
B．同主族，由上到下原子半径越大，电负性越小，故x(S)C．同周期，一般情况下，由左到右原子半径减小，第一电离能变大，故I1(Al)D．金属性：K>Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性，KOH>Al(OH)3，D正确；
故本题选D。
2．A
【详解】A．化学键只可存在于相邻的原子之间，而不可存在于相邻的分子之间，A错误；
B．ⅠA族活泼的金属元素与ⅦA族活泼的非元素彼此可形成离子化合物，如NaCl是离子化合物；ⅠA族的H元素与ⅦA族的非金属性元素则形成共价化合物，如HCl是共价化合物，B正确；
C．共价键可存在于共价化合物中，如HCl、H2O都是含有共价键的共价化合物，也可存在于单质分子中，如O2、N2都是非金属单质，含有共价键，C正确；
D．离子化合物中可能有极性共价键，如NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中含有极性共价键H-O键；也可能有非极性共价键，如Na2O2为离子化合物，Na+与与离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，D正确；
故合理选项是A。
3．A
【详解】A．H218O和2H2O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，所以18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为=9NA，A正确；
B．1molCl2与足量的Fe反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，B错误；
C．1 mol·L1Ca(NO3)2溶液的体积未知，不能确定其中含有的NO数目为2NA，C错误；
D．标准状况下HF不是气态，22.4 L HF所含分子数目不是NA，D错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；
C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；
D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金属性比钠的金属性强，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，A正确；
B．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，B正确；
C．从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，C错误；
D．氟的非金属性最强，故其得电子的能力最强，D正确；
故选C。
6．D
【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，Y、Z分别是氧和硫元素，R、X分别是氢和氮元素， M是，N是。
【详解】A．元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。简单离子的半径：，即，A项正确；
B．简单气态氢化物的热稳定性：，即，B项正确；
C．X的和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、，都是强酸，C项正确；
D．与可生成和两种盐，D项错误；
故选D。
7．B
【详解】A．结构式需要将所有化学键表示出来，则醋酸的结构式为，故A错误；
B．甲醛的分子式为CH2O，故B正确；
C． 是CCl4的比例模型，故C错误；
D．H2O是共价化合物，水中存在两个H-O共价键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D错误；
答案选B。
8．A
【详解】A．过氧化氢为双氧水，化学式为H2O2，其电子式为，选项A正确；
B．H、Cl均只能形成一个共价键，O形成两个共价键，则次氯酸的结构式为H—O—Cl，选项B错误；
C．C原子半径大于O原子半径，CO2的比例模型为：，选项C错误；
D．氯化铵为离子化合物，铵离子为复杂阳离子，所以铵根离子和氯离子都需要标出电荷和原子的最外层电子，氯化铵的电子式为，选项D错误；
答案选A。
9．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6，X的最外层电子数为5，所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。
【详解】A．由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右边，所以原子半径：N＞O，A不正确；
B．若Z形成的酸为H2SO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正确；
C．W、X、Z可与Y分别可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正确；
D．Y、Z分别为O、S，非金属性O＞S，则简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，D不正确；
故选C。
10．A
【分析】丁是元素D的单质，为黄绿色气体即Cl2，则D为Cl元素，常温下0.1 mol·L-1 丙溶液的pH为1，说明丙是强电解质，由于含Cl元素组成的二元化合物，则丙为HCl，戊是难溶于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷烃，A为H元素，B为C元素，己的水溶液具有漂白性则己为HClO，则乙为H2O，C为O元素；
【详解】分析可知，A、B、C、D分别为H、C、O、Cl，甲为烷烃、乙为H2O、丙为HCl、丁为Cl2、己为HClO，
A．戊是难溶于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷烃，甲可能是丁烷，常温常压下正丁烷呈气态，A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径减小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：A(H)＜C(O)＜B(C)＜D(Cl)，B错误；
C．B为C，D为Cl，未指明最高价氧化物对应的水化物，而酸性：H2CO3>HClO，C错误；
D．己为HClO，O原子能形成2对共用电子对，H和Cl原子只能形成1对共用电子对，结构式为H-O-Cl，即A-C-D，D错误；
故选：A。
11．D
【分析】X和Y为第二周期主族元素，根据结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>Li>O，故B错误；
C．P的氧化物对应的水化物都不是强酸，故C错误；
D．中Fe显+2价，具有还原性，故D正确；
选D。
12．D
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，所以Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】A．同一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：Y＞X，则非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：Y＞X，A错误；
B．未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较酸性强弱，B错误；
C．同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：Z＜Y，C错误；
D．Cl2与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2与水反应产生两种酸，D正确；
故合理选项是D。
13．B
【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误；
B．Cl2可以氧化Br-和I-，生成Br2和I2，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-，CCl4可将Br2或I2萃取出来，得到橙色或棕黄色的溶液，可以用新制氯水和CCl4鉴别NaBr和KI溶液，B正确；
C．由于盐酸挥发，挥发的HCl也可以与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，因此不能证明C的非金属性比Si强，C错误；
D．与OH-反应生成NH3 H2O，需要加热才能分解成NH3，因此不加热时无法观察到蓝色石蕊试纸的颜色变化，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．3 g 的物质的量为1 mol，一个中含有1个中子，故1 mol 含有中子的数目为，A项错误；
B．BaO2中的阴离子为，1 mol 中所含阴离子数目为，B项错误；
C．一个()分子中含共用电子对数为8，16 g 的物质的量为，含有的共用电子对的数目为，C项错误；
D．标准状况下，1.12 L氨气的物质的量为0.05 mol，合成氨反应中氮元素的化合价从0价降低到-3价，生成1molNH3转移电子的物质的量为3mol，则生成0.05molNH3转移电子的数目为，D项正确；
故选D。
15．B
【详解】A．简单气态氢化物的热稳定性可以说明非金属性强弱，A不符合题意；
B．水、NH3的状态反应的是物质熔沸点，即物理性质，而非金属性属于化学性质，两者不能相互说明，B符合题意；
C．NO中O显负价，N显正价，说明吸引电子能力O大于N，即非金属性O大于N，C不符合题意；
D．NH3与O2反应生成N2，说明O2可以置换出N2，可以说明非金属性O大于N，D不符合题意；
故答案选B。
16．
【详解】同一主族元素，从上至下，半径依次增大；除稀有气体外，同一周期，从左到右，半径依次减小；所以O、P、S的原子半径由小到大的顺序为；故答案为。
17．(1)⑥
(2)③
(3)④
(4)②
(5)⑤
(6)Fe-2e-=Fe2+
(7)1.6
(8)22.4
【分析】I. ①H2O2中H、O之间为极性共价键以，O、O之间为非极性共价键；
②NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为极性共价键；
③I2中I、I之间为非极性共价键；
④NaCl中Na+与Cl-之间为离子键；
⑤Na2O2中Na+与之间为离子键，中O、O之间为非极性共价键；
⑥氩气是稀有气体，没有化学键；
II.该装置构成原电池，正极为Cu，电极反应为2H++2e-=H2↑，Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，正反应为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。
（1）
根据分析，不存在化学键的是⑥氩气；
（2）
根据分析，只存在非极性键的是③I2；
（3）
根据分析，只存在离子键的是④NaCl；
（4）
根据分析，既存在离子键又存在极性键的是②NaOH；
（5）
根据分析，既存在离子键又存在非极性键的是⑤Na2O2；
（6）
根据分析，原电池的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
（7）
根据H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知，n(H2SO4)=n(H2)= =0.4mol，c(H2SO4)===1.6mol/L；
（8）
反应中消耗n(Fe)= n(H2)= 0.4mol，m(Fe)=0.4mol×56g/mol=22.4g，Cu的质量不变，因此两电极质量差为22.4g。
18． 4 2，1 2 I A族 8 10 2，8 18 22 3 0
【详解】的核电荷数为3、中子数为7—3=4，电子排布为2，1，位于元素周期表第二周期I A族；的核电荷数为8、中子数为18—8=10，电子排布为2，8，位于元素周期表第二周期VI A族；的核电荷数为18、中子数为40—18=22，电子排布为2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案为：4；2，1；2；I A族；8；10；2，8；18；22；3；0。
19．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27
(2)
【详解】（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；
（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。
20．(1) ②③⑤⑦ ①②⑧
(2)0.5mol
(3)0.6
(4)A-(a+m+n)
【详解】（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；
（3）10mL2.0mol L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；
（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。
21．(1) 由无色变成黄褐色
(2) 不合理 该实验只能证明的氧化性强于和，无法判断和氧化性强弱关系
(3)防止倒吸
(4) 盐酸有挥发性，挥发出的和溶液反应也会产生白色沉淀 饱和
【分析】元素非金属性越强，其单质氧化性越强，简单阴离子还原性越弱；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。
（1）
甲试管中氯水与溶液发生反应，溶液由无色变为橙色，生成了Br2，其离子方程式为：；乙试管中氯水与溶液发生反应，生成了I2，可看到溶液由无色变为黄褐色，离子方程式为：。
（2）
由甲试管中的反应可证明氯气的氧化性比溴强，乙试管中的反应可证明氯气的氧化性比碘强，但无法证明溴和碘的氧化性强弱，因此该小组设计的实验方案不合理。
（3）
球形干燥管D的容积较大，能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中。
（4）
盐酸具有挥发性，锥形瓶中制得的二氧化碳中会混有盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，即无法证明是二氧化碳与硅酸钠溶液反应，为了防止氯化氢产生干扰，应在B、C装置间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢。
22．(1) S2- +Cl2=2C1- +S↓ Cl>S Br>I
(2)>
(3) 减弱 减弱 增强 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 HF
【详解】（1）将氯气通入Na2S溶液中，氯气将S2-氧化成S单质，离子方程式为S2- +Cl2=2C1- +S↓，单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl>S；③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴将I-氧化成I2，非金属性Br>I；
（2）实验②现象可以表明Mg与冷水不反应，与热水反应，实验④Na与冷水剧烈反应，由方案②和方案④中反应的剧烈程度可知，Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，则金属性MgMg(OH)2；
（3）由实验分析可知，非金属性Br>I，由此得出同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素金属性Mg H2SO4>H3PO4>H2SiO3；非金属性F>O>N>S，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，稳定性最强的是HF。