九年级化学人教版下册 10.1常见的酸和碱 同步练习（答案）考试试卷

10.1 常见的酸和碱 同步练习
注意事项：
（1）本试题考察范围：第十章《酸和碱》10.1常见的酸和碱
（2）试题共计50分。
一、基础知识（化学方程式每空2分，其余每空1分，共计40分）
1、【4分】紫色石蕊溶液遇到呈酸性的溶液会变为 色；无色酚酞溶液遇到呈碱性的溶液会变为 色；酸具有相似化学性质的原因是酸中都能解离出 （填离子符号，下同），碱具有相似化学性质的原因是碱中都能解离出 。
2、【5分】 酸的构成： 。酸的化学性质：酸+活泼金属→ ；
酸+金属氧化物→ ；酸+碱→ ；酸+盐→ 。
3、【4分】碱的构成： 。碱的化学性质：碱+非金属氧化物→ ；碱+酸→ ；碱+盐→ 。
4、【6分】打开装有浓盐酸的瓶塞会在瓶口出现 ；浓盐酸敞口放置一段时间溶质质量分数会 ，（填“变小”或“变大”或“不变”）原因是： 。
浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数会 ，（填“变小”或“变大”或“不变”）原因是： 。浓硫酸具有强烈的腐蚀性 ，使用时应十分小心，请简述稀释浓硫酸的方法 。
5、【8分】氢氧化钠的俗称有 ，敞口放置的氢氧化钠最终会变质生成
碳酸钠，其对应的化学方程式为 ；氢氧化钙的俗称有 ，敞口放置的氢氧化钙最终会变质生成碳酸钙，请写出其对应的化学方程式为 。氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应制得，反应的化学方程式为________________________________________。
6、【3分】铁生锈的条件是铁与空气中的 反应的结果，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。
7、【6分】分别写出用含氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸镁的药物治疗胃酸过多的化学方程式： ；
； 。
8、【4分】将久置在空气中的铝片放入稀盐酸中，一开始没有现象，一点时间后有气泡产生，请写出所涉及的化学方程式 ； 。
二、习题演练（化学方程式每空2分，其余每空1分，共计10分）
1、【1分】如图两圆相交部分A、B、C、D表示指示剂分别与酸、碱溶液作用时显示的颜色，其中错误的是（　　）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
2．【1分】浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像能表示两溶液发生的共同变化的是（　　）
3．【1分】食醋中含有醋酸，在生活中有许多妙用。下列使用食醋肯定不能达到目的的是（　　）
A．除去菜刀上的铁锈 B．检验黄金饰品中是否含有铜
C．除去水壶内壁上的水垢 D．浸泡鸡蛋以制作无壳鸡蛋
4．【1分】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不能达到实验目的的是（　　）
A．Fe粉（Zn）：稀硫酸 B．Cu粉（Fe）：稀盐酸
C．CaCl2溶液（HCl）：CaCO3 D．MgSO4溶液（H2SO4）：MgO
5、【6分】如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水。现向小试管中加入适量某固体物质，观察到U形管中a端液面下降，b端液面上升。
（1）此时饱和澄清石灰水出现的变化是______________，原因是
_____________________________。
（2）若加入的固体物质不与水反应，则加入的固体物质是____________。
（3）若加入的固体物质与水反应，则加入的固体物质是____________，发生反应的化学方程式是________________________________。
参考答案
基础知识
红； 红； H+； OH-
H+＋酸根离子； 盐+H2↑； 盐+H2O； 盐+H2O； 新酸+新盐。
金属离子（或NH4+）＋OH-； 盐+H2O； 盐+H2O； 新碱+新盐。
白雾； 变小； 浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数减小；变小； 浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质质量分数减小； 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
火碱、烧碱、苛性钠； 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O； 熟石灰、消石灰；Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3 ↓＋H2O； CaO +H2O== Ca(OH)2
氧气和水蒸气； Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O； Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O；
MgCO3 ＋2HCl ＝MgCl2＋H2O＋CO2 ↑
Al2O3＋6 HCl＝2 AlCl3＋3H2O； 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；
二、基础知识
1、C 2、C 3、B 4、A
（1）有晶体析出； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（2）氢氧化钠 （3）氧化钙； CaO +H2O== Ca(OH)2