湖北省宜昌市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02构成物质的奥秘(答案)考试试卷

湖北省宜昌市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验
一、单选题
1．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．量液读数
C．滴加液体 D．蘸取液体
2．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
3．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是
A．加热液体时试管口朝向无人处
B．霉变食物洗净加热后方可食用
C．室内着火时立即开窗排出烟雾
D．在天然气灶具下方安装报警器
4．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究可燃物燃烧是否需要氧气 探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
6．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）量取液体并加热，下列实验操作不正确的是
A．倾倒 B．滴加
C．读数 D．加热
二、填空题
7．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3—5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足______名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是______。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是______。
三、实验题
8．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）探究氧气的实验室制取和性质。
(1)如图是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是______。
②反应的化学方程式是______。
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是______。
(2)如图是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______，选择的发生装置是______(填字母序号，下同)；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是______。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是______。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和______，选择气体的收集装置要依据______。
9．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）下列是常用实验仪器，据图作答
（1）认识仪器：仪器B的名称是______________________。
（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是________________，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是_________________；实验室制取二氧化碳的药品是_________________，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是____________（填字母序号）。
（3）探究性质：
实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是_______________；
实验二，溶液颜色的变化是__________________；
实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_________________。
四、科学探究题
10．（2021·湖北宜昌·统考中考真题）利用物质性质，开展物质鉴别。
活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。
实验操作 实验现象和结论
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干 观察到______的是氯化钾溶液
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。 观察到______的是蒸馏水
【实验分析】方法二中反应的化学方程式是______。
【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。
探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
【研究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成______。
（2）有气体生成______。
【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。
实验一 操作 B、C混合 D、E混合
现象 无明显现象 无明显现象
实验二 操作 B、D混合 C、E混合
现象 产生白色沉淀 无明显现象
实验三 操作 B、E混合 C、D混合
现象 无明显现象
【探究结论】
（1）通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？______（填溶液中的化学式，下同）。
（2）分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论。
①若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A______；B______；C______。
②若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A______；B______；C______；D______；E______。
③若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有______种。
11．（2020·湖北宜昌·统考中考真题）国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
【实验一】
（1）操作I的名称是___________________。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有_________________（填化学式，下同），一定没有________________，发生反应的化学方程式是______________________。
【实验二】
步骤一：
步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有_____________，发生反应的化学方程式是_____________。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是____________，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是_______________（写一个）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是____________________。
【反思与交流】
（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有___________种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：_______________________。
参考答案：
1．D
【详解】A、液体药品取用时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，试剂瓶标签应朝向手心，试剂瓶口紧靠试管口，试管稍倾斜，使液体缓慢流入试管，故选项错误；
B、量取液体读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，故选项错误；
C、滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，故选项错误；
D、蘸取液体用干净的玻璃棒伸入液体内，使玻璃棒头蘸有少量液体即可，故选项正确。
故选D。
2．C
【详解】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。
C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。
综上所述：选择C。
3．A
【详解】A、加热液体时，因液体药品沸腾易从试管口飞溅而出，为避免对人造成灼伤，所以试管口不能对着自己或他人，故选项正确；
B、霉变食物含有大量对人体有害的物质，洗净加热后仍然不可使用，故选项错误；
C、室内着火时不能立即开窗，因为这样会为燃烧提供充足的氧气，使火势更旺，故选项错误；
D、天然气主要成分是甲烷，密度小于空气，若发生泄漏，会在空气中上升，在天然气灶具下方安装报警器，起不到检测天然气泄漏的作用，故选项错误。
故选A
4．A
【详解】A、图中溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，符合题意；
B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含氧元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，还应设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确。
B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲是硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错。
C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确。
D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。
故选：B。
6．A
【详解】A、在倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，避免污染试剂，故错误；
B、滴加少量液体要用胶头滴管，使用时要注意垂直悬空，故正确；
C、读取液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，故正确；
D、用酒精灯给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰，试管内液体体积不能超过体积的三分之一，故正确。
故选A
7． 119 加快溶解速率 蒸发结晶
【详解】（1）3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，故该温度下，1000g水中可溶解357g，故最多可满足357g÷3g=119名红军战士一天所需；
（2）为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是加快溶解速率；
把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是：蒸发结晶。
8． 产生蓝紫色火焰 S ＋O2 SO2 氧气的密度大 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A B 氧气不易溶于水 反应条件 气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应
【详解】(1)①观察到火焰的颜色是产生蓝紫色火焰；故答案为：产生蓝紫色火焰。
②反应的化学方程式是S ＋O2 SO2；故答案为：S ＋O2 SO2。
③当火焰变得微弱时，说明上层的氧气基本耗尽，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，说明下方有氧气，可得出氧气的一条物理性质是氧气的密度大；故答案为：氧气的密度大。
(2)①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，该反应是固体和固体加热生成气体的反应，因此选择的发生装置是A；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应是固体和液体不加热反应制气体，因此选择的发生装置是B；故答案为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；A；B。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是氧气不易溶于水；因此可以用排水法收集；故答案为：氧气不易溶于水。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和反应条件，选择气体的收集装置要依据气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应；故答案为：反应条件；气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应。
9． 试管 集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完 大理石和稀盐酸 ABDE CO2的密度大于空气 紫色石蕊溶液变红
【详解】（1）仪器B的名称是试管；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式是，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，制取二氧化碳应选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE；
（3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 CO2的密度大于空气；
实验二，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液颜色的变化是紫色石蕊溶液变红；
实验三，通入二氧化碳后，澄清的石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是。
10． 有白色固体析出 无明显现象 或 Ba(OH)2 HCl Ba(OH)2 KCl Na2SO4 Na2CO3 KCl Ba(OH)2 HCl 4
【详解】活动探究一：方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干，晾干后，蒸馏水无固体物质析出，氯化钾溶液中有白色固体析出，故观察到有白色固体析出的是氯化钾溶液；
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，生成白色沉淀，水和硝酸银不反应，故观察到无明显现象的是蒸馏水；
实验分析：方法二中反应为氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，该反应的化学方程式为：；
探究二：研究性质：（1）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，该反应的化学方程式为：；
实验探究：（1）实验一：B、C混合，无明显现象，D、E混合，无明显现象，实验二：B、D混合，产生白色沉淀，C、E混合，无明显现象，只有氢氧化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀，故B、D之中，肯定其中一个是氢氧化钡，故A不可能是：Ba(OH)2；
（2）①若B、E混合产生白色沉淀，B、D混合也能产生白色沉淀，则B为氢氧化钡，D、E为硫酸钠和碳酸钠，D、E和C混合，均无明显现象，则C为氯化钾，A为稀盐酸，故填：A：HCl、B：Ba(OH)2；C：KCl；
②若B、E混合有气泡产生，B、D混合产生白色沉淀，可推出B为碳酸钠，E为稀盐酸，D为氢氧化钡，C、D混合，无明显现象，可推出C为氯化钾，则A为硫酸钠，故填：A：Na2SO4、B：Na2CO3；C：KCl；D：Ba(OH)2；E：HCl；
③若B、E混合无明显现象，B、D混合产生白色沉淀，则B、D中其中一种是氢氧化钡，如果B是氢氧化钡，则D为硫酸钠或碳酸钠，B和C、E混合均无明显现象，则C、E为盐酸和氯化钾，D和C、E混合，也无明显现象，则D只能为硫酸钠，A为碳酸钠，这时组合为：A：碳酸钠，B：氢氧化钡，C：氯化钾；D：硫酸钠，E：稀盐酸，或A：碳酸钠，B：氢氧化钡，C：稀盐酸；D：硫酸钠，E：氯化钾，如果D为氢氧化钡，D和C、E混合均无明显现象，则C、E为氯化钾和稀盐酸，B和C、E混合均无明显现象，则B为硫酸钠，A为碳酸钠，这时组合为：A：碳酸钠，B：硫酸钠，C：氯化钾；D：氢氧化钡，E：稀盐酸，或A：碳酸钠，B：硫酸钠，C：稀盐酸；D：氢氧化钡，E：氯化钾，故共知五种溶液可能的组合有4种。
11． 过滤 CuO、C Fe Na2CO3 沉淀全部消失，有气泡冒出 或 NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 6 把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO3)2溶液
【详解】[实验一]
（1）根据图示，操作I是将固体液体进行分离，操作的名称是：过滤。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明一定没有Fe；固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，是产生了可溶性铜盐，由于碳粉难溶于水且不与稀盐酸发生反应，说明原废弃物中一定有CuO、C；发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式是：。
[实验二]
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有Na2CO3，发生的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式是：。
（4）因为稀硝酸与碳酸钡能发生反应生成可溶性物质硝酸钡、二氧化碳、水，所以向混合物D中加过量稀硝酸的现象是：沉淀全部消失，有气泡冒出。因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钡和氢氧化钠都能与稀硝酸反应，所以加入稀硝酸后一定发生的反应化学方程式是：或。
（5）混合物F中有白色沉淀，则原混合物中一定含有氯化钠，其上层清液中一定含有的溶质是氢氧化钠和稀硝酸反应生成的NaNO3、碳酸钡和稀硝酸反应生成的Ba(NO3)2、未参加反应的HNO3，而氯化钠和硝酸银则不能确定，但肯定不能同时存在。
[反思与交流]
（6）混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有6种，第一种：氢氧化钠；第二种：氢氧化钠、碳酸钠；第三种：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钾；第四种：氢氧化钠、氢氧化钾；第五种：氢氧化钠、氢氧化钡；第六种：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾。根据分析，原废弃物中还有氢氧化钾不能确认是否存在，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中做出如下修改：把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO3)2溶液，这样只需证明混合物D的上层清液中能否使酚酞变红，就可证明氢氧化钾是否存在，因为此时碳酸钠已完全反应，而过量的Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液，生成的硝酸钠溶液都呈中性，不能使酚酞变红，所以如果变红证明含有氢氧化钾，反之不含氢氧化钾。
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