2023年中考化学专题训练：流程题(答案)考试试卷

2023年中考化学专题训练：流程题
1．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如图所示(查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性)：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
(2)操作Ⅰ所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和_______(填化学式)。
(3)反应前将石英砂进行粉碎，其目的是_______。
(4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为_____，该反应属于____(填基本反应类型)。
(5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
2．为减少污染，可将工业废气硫化氢（H2S）进行无害化处理并制备硫酸，其主要流程如图所示。
(1)H2S中S的化合价为______。
(2)写出上述流程中涉及的一种氧化物的名称：______。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为______（不用注明条件）。
(4)在实验室中稀释浓硫酸时应注意什么？_______。
(5)写出硫酸的一种用途：_______。
3．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。以下为”碳捕集”流程图：
(1)”捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是__________________。
(2)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
①反应、分离室中分离的操作为______。
②写出分离室中发生的反应化学方程式________________________________________。
③流程中可循环的物质有_________。
4．某工厂欲回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图所示，(注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸)。请回答下列问题：
(1)加过量稀硫酸的目的是___________。
(2)写出生成气体X的化学方程式___________。
(3)该流程中主要发生的化学反应有___________个。
5．晶体硅是一种非金属材料，其熔点为1410℃。利用三氯硅烷（SiHCl3）气体与过量H2在1000℃~1100℃反应可制得晶体硅。用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下，请回答下列问题：
【查阅资料】①SiHCl3沸点为33℃，与水在空气中反应时会剧烈燃烧，甚至有爆炸的危险。
②浓硫酸具有吸水性，可除去混合气体中的水蒸气。
③酒精喷灯火焰温度可达到1000℃以上。
为保证实验的成功，在加入药品前，应先检查装置气密性；
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)在实验开始前，应先打开活塞__________（选填“a”或“b”）一段时间后，点燃酒精喷灯加热，再打开另外一个活塞，从实验安全角度说明这样操作的目的是___________。
(3)关于上述实验，说法中正确的是____________。
A．A装置中液体最终变为浅绿色
B．B装置中的液体可以用浓硫酸
C．C装置中的烧杯内应加入冰水混合物
D．D装置中的石英玻璃管中可观察到有固体产生
6．2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图：
(1)煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是___________。
(2)“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的_______性（填“氧化”或“还原”）。
(3)在一定条件下，经“变换炉”反应后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式___________。
(4)合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的___________（填物质名称）。
(5)与煤相比，天然气作为燃料的优点___________。
7．实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：
(1)白色沉淀A为______ (填化学式)，反应①的化学方程式为__________。
(2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是________(填化学式)，一定不含的物质是______(填化学式)。
(3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是____________(填化学式)，其质量为________g。
8．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。以下为“碳捕集”流程图：
Ⅰ、碳中和
(1)“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。
(2)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
①反应、分离室中分离的操作为______。
②流程中可循环利用的物质有______。
Ⅱ、碳利用
(3)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为______g。
9．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是________；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有_________（填仪器名称）。
(2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_________。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为________。
(4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是_______（填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液。
10．某化学兴趣小组同学在实验室中模拟工厂从含CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收某物质和有关金属的流程，实验过程如图。请回答：
(1)滤液A和滤液E中含有的溶质均是______，因此可将滤液A和滤液E一起蒸发，其目的是______。
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式：______（写一个）。
(3)步骤①中加入过量镁粉的目的是______，固体B的成分是______（填化学式）。步骤③利用了物质的______（填“物理”或“化学”）性质。
(4)步骤①④用到的仪器有铁架台、漏斗、滤纸和烧杯，还缺少的仪器是______，其在步骤①④中所起的作用是______。
(5)若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的产品的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）原废液中该物质的质量。
11．钛白粉是一种建筑涂料。工业上可利用生产钛白粉时生成的副产品FeSO4和含H2SO4的废液生产Fe2O3，其主要生产流程如图所示，分析流程，回答问题。
(1)设备1中铁元素的化合价___________（选“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)设备2中，Fe2（SO4）3与NaOH发生复分解反应的化学方式为___________。
(3)设备3中得到Fe（OH）3固体的操作包括___________、洗涤、干燥等，若要检验Fe（OH）3已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入___________。
(4)设备4中Fe（OH）3在加热下反应生成Fe2O3和另一种氧化物，另一种氧化物为___________。
12．请用相关化学知识回答下列问题。
化学来源于生活，又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学识回答下列问题。
(1)生活中常用“加铁酱油”“高钙牛奶”来补充人体所需的“铁”和“钙”，这里的“铁”和“钙”应理解为 (填字母)
A．元素 B．原子 C．单质
(2)生活中用_______除水垢，利用洗洁精的______作用除油污。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，可用小苏打治疗胃酸过多症，写出用小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式：_______。
(4)2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH 溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 捕捉室中发生反应的化学方程式为_______，请该转化中可以循环利用的物质是______。
13．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入某他金属元素。设计实验方案如图所示：
(1)操作a的名称：_________________。
(2)B的化学式是：_________________。
(3)溶液乙中的阳离子有_________________。（用离子符号表示）
(4)若固体乙通过洗涤，干燥后质量为32g，求原废液中氯化铜的质量为________________g。
14．纯碱的用途非常广泛，以食盐为原料制取纯碱的流程如图：
【查阅资料】
①通常情况下，1体积水大约能溶解700体积NH3，1体积水大约能溶解1体积CO2；
②步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为：
（常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g）。
(1)发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是________（填字母）。
A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
(2)步骤Ⅲ中分离出碳酸氢钠固体的操作名称为__________。
(3)流程中得到的溶液A中的溶质除NaC1外，还一定含有的溶质是__________。
(4)将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水，氨盐水比食盐水更容易吸收CO2，原因是___________。
15．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的工艺流程。
(1)采矿：“水锡…其质黑色…愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需________________（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小；
(2)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_________________。
(3)使用：①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_________________（选填“增大”或“减小”）硬度；
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是_________________。
16．高氯酸钾（KC1O4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析剂，工业生产高氯酸钾的工艺流程如图，回答下列问题：
(1)高氯酸钾（KC1O4）中氯元素的化合价为_______。
(2)为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_______。
(3)反应釜中发生的化学反应方程式为_______。
17．硅是信息技术应用的关键材料，工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：
(1)过程①和③发生的都是置换反应，且过程①中会产生一种有毒的气体，写出该气体的一种用途：______。
(2)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为______。
(3)过程③应该在______条件下进行反应。
18．工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸H2SO4）和氢气。请回答下列问题：
(1)该反应的物质中属于氧化物的有______。
(2)主反应器中发生反应的化学方程式为：______。
(3)在整个工艺流程中，能循环利用的物质是______。
试卷第8页，共8页
试卷第7页，共8页
参考答案：
1．(1)
(2)MgCl2
(3)增大石英砂与镁单质的接触面积，使其充分反应
(4) 1:4
置换反应
(5)HCl##氯化氢
2．(1)-2价
(2)二氧化硫##三氧化硫
(3)
(4)应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中
(5)用于金属除锈（合理即可）
3．(1)可增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ CaO、NaOH
4．(1)把生成的氧化铜反应完全
(2)
(3)4
5．(1)
(2) a 排出装置内的空气，防止H2与热空气混合发生爆炸
(3)BD
6．(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)还原
(3)
(4)水蒸气##水
(5)污染小
7．(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
(2) K2CO3、BaSO4、NaCl BaCl2
(3) KNO3 5.16
8．(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 过滤 CaO、NaOH
(3)27
9．(1) 过滤 玻璃棒
(2)
(3)Cu(NO3)2
(4)C
10．(1) MgSO4 将MgSO4充分回收利用
(2)或
(3) 将FeSO4和CuSO4中的Fe、Cu完全置换出来 Mg、Fe、Cu 物理
(4) 玻璃棒 引流
(5)大于
11．(1)升高
(2)
(3) 过滤 BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）
(4)水##H2O
12．(1)A
(2) 食醋 乳化
(3)
(4) 氢氧化钠##NaOH
13．(1)过滤
(2)NaOH
(3)H+、Fe2+
(4)解：设原废液中氯化铜的质量为x
=
x=67.5g
答：原废液中氯化铜的质量为67.5g。
14．(1)B
(2)过滤
(3)氯化铵##NH4Cl
(4)氨水显碱性，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，两者发生中和反应
15．(1)小于
(2)加入铅制成合金后熔点降低
(3) 增大 锡的金属活动性顺序在氢前，能与酸性物质发生反应
16．(1)+7
(2)搅拌、粉碎（合理即可）
(3)
17．(1)作燃料或冶炼金属
(2)Cl2
(3)无氧气
18．(1)水、二氧化硫
(2)
(3)I2
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