2023年中考化学京改版（2013）一轮复习题--金属（含解析）考试试卷

2023年中考化学京改版（2013）一轮复习题--金属
一、单选题
1．将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣中所含的固体有（ ）
A．Ag和Cu B．Fe和Cu C．Fe和Ag D．Fe、Cu和Ag
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用活性炭净水——活性炭可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有空隙且空隙能改变
3．在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡，如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是
A．等质量的锌和铜
B．等质量的铁和铜
C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)
D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)
4．烧杯中有叠放在一起的锌片和铁片（总质量为m，单位为g），向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，刚开始观察到锌片不断溶解，实验测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示。下列有关结论错误的是
A．整个过程中发生反应均为置换反应
B．加入V1mL稀盐酸后，利余固体中不含锌
C．若，则反应的锌和铁的质量相等
D．反应中产生氢气的质量一定小于g
5．属于置换反应的化学反应方程式是
A．CO2+H2O═H2CO3
B．2H2O22H2O+O2↑
C．2CO+O22CO2
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
6．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（　　）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
7．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的
A．蜡烛的燃烧 B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．锅炉爆炸
8．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质相关的是
A．铜丝用作导线 B．金刚石用于切割玻璃
C．氮气用做保护气 D．干冰用于人工降雨
9．下列除去杂质选用的试剂或方法不正确的是（ ）
主要物质 杂质 选用试剂及方法
A 通过足量的灼热氧化铜粉末
B 溶液 溶液 加入过量铁粉充分反应后过滤，取滤液
C 黄铜 铁粉 加过量盐酸充分反应后过滤，取滤渣
D 通入灼热的氧气
A．A B．B C．C D．D
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A、一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B、向一定量稀盐酸中加入铁粉
C、向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸 D、向一定量铁粉中加入CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的铜粉
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质可通过金属与稀盐酸反应得到的是
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．AlCl3
二、填空题
13．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D。试回答下列问题：
(1)若D为铜，化合物A的化学式可能是________。
(2)非金属单质也具有类似金属与金属溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：、、，由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最弱的是________。
(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式_______。若家中发生燃气（天然气）泄漏；下列措施不可行的是________（填字号）。
A．立即打开抽油烟机排气 B．检查并关闭气源阀门 C．轻轻打开门窗通风
14．请回答下列与金属有关的问题。
张同学验证金属的活动性顺序时，向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，发现溶液颜色逐渐变成了无色。
(1)这一现象证明Zn的金属活动性比铁和铜_______(选填“强”或“弱”);
(2)写出上述变化过程中的一个反应方程式______，此反应的基本类型是_______反应；
(3)要进一步验证铁和铜的活动性，可选用的试剂是_________。
15．利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。
(1)硫元素的化合价如图所示。
①硫元素为+6价的原子团的符号 ___ 。
②硫元素化合价由0价转化为+4的化学方程式为 ___ 。
(2)溶液的酸碱度如图所示。
在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将 ___ (选填“变大”、“变小”或“不变”)。若加入一定量 pH为B的氢氧化钠溶液，则pH ___ 7(填标号)。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
(3)金属的活动性如图所示。
①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是 ___ 。
②根据图示可得出的结论是 ___ 。
a．金属A一定能与含C的盐溶液反应
b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少
c．金属C一定不能发生置换反应
d．制取相同质量的氢气，所用金属A的质量一定小于金属B
16．不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为+3、+6和+2，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。
(1)铬+3价的氧化物化学式为______。
(2)将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是______。
三、推断题
17．下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：
(1)化合物甲中的元素共有 _____ 种。
(2)反应②的基本反应类型为 _________ 。
(3)若常温下乙为无色液体，则A为 _______ ；反应②的化学方程式可能为 __________ 。
18．已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质,它们相互转化的关系如图所示。A、B均为黑色固体,C是造成温室效应的主要气体,D是一种紫红色固体。回答下列问题:
(1)E的化学式是_______。
(2)写出反应②的化学方程式_______。
(3)反应①中作还原剂的是_______(填化学式)。
(4)写出物质A的一条用途_______。
四、实验题
19．学习了氧气的制取和性质后，请你根据图示回答下列问题：
（1）写出图一中标号的仪器名称：①____________；②____________。
（2）写出用图一装置制取氧气的化学方程式：________________。
（3）氧气的制取与性质验证的组合装置见图二。打开分液漏斗的活塞，放出一定量过氧化氢溶液后关上活塞，A中出现大量气泡，则装置B、E中的现象分别是：_____、_____。
（4）如图二中A装置除用于实验室制取氧气，还可用于实验室制取氢气，发生反应的化学方程式为_______，用此装置制取该气体的优点是_________。
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应___________。
（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式___________。
（3）右侧出口处使用燃着的酒精灯的目的是___________。
五、计算题
21．小明用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表
次数 第一次 第二次 第三次
加入硫酸质量/g 10 10 10
生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02
请计算：
(1)共制得氢气____________g。
(2)所用锌的质量。
22.黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌_______g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中添加稀酸盐，有气泡产生，说明铁已过量，已将硝酸银和硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成铜和银和过量的铁。故选D。
2．D
【详解】A、金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，燃烧越旺，而不是改变着火点，故错误；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能降低水的硬度，故错误；
D、氧气能被液化贮存于钢瓶说明分子间有空隙且空隙能改变，故正确。
故选D。
3．C
【详解】A、加入等质量的锌和铜，因为锌和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平不平衡；
B、加入等质量的铁和铜，因为铁和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平也不平衡；
C、加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯中两种金属均有剩余，说明两烧杯中的酸都完全反应，而两烧杯中的稀硫酸是等量的，所以产生的氢气也是相等的，即两烧杯中的质量增加量相等，所以天平仍然平衡；
D、加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯内酸都有剩余，所以金属都完全反应，而等质量的锌与酸反应放出的氢气比等质量的铁与酸反应放出的氢气少，所以天平不平衡；
故选C。
4．C
【详解】A、整个过程中发生的反应为锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、由图可知，加入V1mL稀盐酸后，锌已经完全反应，剩余固体中不含锌，不符合题意；
C、若 V2=2V1 ，则锌和铁消耗稀盐酸的体积相同，即消耗稀盐酸的质量相同，设铁、锌消耗的稀盐酸的溶质的质量均为a，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，故反应的锌的质量大，符合题意；
D、假设固体全部是铁，mg铁完全反应生成氢气的质量为：，假设固体全部是锌，mg锌完全反应生成氢气的质量为：，该固体是锌和铁的混合物，故生成氢气的质量一定小于，不符合题意。
故选C。
5．D
【分析】置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【详解】A、CO2+H2O═H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项错误；
B、2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项错误；
C、2CO+O22CO2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项错误；
D、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确，故选D。
6．B
【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气与水和铁接触的越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的和下部的铁丝锈蚀不明显；铁生锈消耗氧气使瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪，故B选项符合题意。
7．D
【分析】物理变化指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。
【详解】A、蜡烛的燃烧，生成了二氧化碳和水，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符题意；
B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙，有新物质的生成，属于化学变化，故B不符题意；
C、铁钉在潮湿的空气中生锈，由铁变成了铁锈，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符题意；
D、锅炉爆炸，因气压过高而破裂，只是物质形状发生变化，没有产生新物质，属于物理变化，故D符合题意；
故选D。
8．C
【详解】A、铜丝用作导线，是利用铜具有导电性的物理性质，故A不符合题意；
B、金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，故B不符合题意；
C、氮气用做保护气 ，是利用氮气的化学性质不活泼，故C符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的物理性质，故D不符合题意；
故选C。
9．C
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉和黄铜中的锌均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Cu在氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
10．D
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】A、一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，水的质量应该是一直增加的，故A不正确；
B、向一定量稀盐酸中加入铁粉，当铁反应完后，溶液中铁元素的质量不再增加，故B不正确；
C、向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸，稀盐酸和氯化钙不反应，直接和碳酸钙产生二氧化碳，因此开始就有气泡，故C不正确；
D、向一定量铁粉中加入CuSO4溶液，固体的质量先增加，将铁消耗完后，固体质量不变，D正确。故选D。
11．C
【详解】A、氢气与甲烷燃烧都能够生成水，分别点燃两种气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁均产生水雾，即该方法不能鉴别H2和CH4，选项错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，选项错误；
C、氮气不与灼热的铜反应，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜，将气体通过灼热的铜粉能够除去氮气中的氧气，选项正确；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，均不发生反应，说明锌的金属活动性比铜、铁强，但不能证明铁、铜金属活动性的关系，选项错误，故选C。
12．D
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能与盐酸反应，该选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，银位于氢元素后面，不能与盐酸反应，该选项不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，能与盐酸反应，但生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铝位于氢元素前面，能与盐酸反应生成氯化铝，该选项符合题意。
故选D。
13．(1)Cu(NO3)2（或CuCl2或CuSO4）
(2)S
(3) A
【解析】(1)
金属和可溶性盐溶液反应生成金属和新盐，D为铜，被置换出来，A可以为Cu(NO3)2（或CuCl2或CuSO4），故填：Cu(NO3)2（或CuCl2或CuSO4）。
(2)
非金属单质也具有类似金属与金属溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属溶液中置换出来，由反应氯气置换出溴水，溴置换出碘，碘置换出硫，故活动性最弱的是硫，故填：S。
(3)
碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），该反应的化学方程式。若家中发生燃气（天然气）泄漏；不可行的是立即打开抽油烟机排气，容易产生电火花引起爆炸，故填：；A。
14． 强 Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2 置换 铁丝和CuCl2 溶液
【详解】向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌比铁和铜活泼，铁比铜活泼，活泼金属可以置换不活泼金属，溶液颜色逐渐变成了无色，氯化锌溶液无色。(1) 溶液颜色逐渐变成了无色，氯化锌溶液无色，证明Zn的金属活动性比铁和铜强，氯化铜溶液和氯化亚铁溶液均有色。(2)变化过程中的一个反应方程式是Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，此反应的基本类型是置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(3)要进一步验证铁和铜的活动性，可选用的试剂是铁丝和CuCl2 溶液，铁可以置换出铜，说明铁比铜活泼。
点睛∶排金属活动顺序表在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。锌比铁和铜活泼，铁比铜活泼，活泼金属可以置换不活泼金属。
15． SO4 S+O2SO2 变大 d Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 b
【详解】（1）①硫元素为+6价的原子团是硫酸根，一个硫酸根由一个硫原子和四个氧原子构成，其中硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，则硫酸根的符号为SO4，故填SO4；
②能使硫元素化合价由0价转化为+4的反应是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故反应的化学方程式写为：S+O2SO2。
（2）向稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的酸性变弱，溶液的pH变大，故填变大；
题目中没有给出稀盐酸与氢氧化钠溶液的质量关系，从而无法判断盐酸与氢氧化钠是否恰好反应还是盐酸或氢氧化钠有无剩余，所以无法确定反应后溶液的酸碱性，进而不能判断溶液的pH与7的大小关系，故填d。
（3）①由图可知，金属C位于金属活动性顺序表中氢的后面，则C可能为铜，常见铜盐溶液为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②a 若A为金属钾或钠，则A会与C盐溶液中的水反应生成碱和氢气，选项错误；
b 金属与酸反应生成盐和氢气，氢气挥发，随反应进行，金属的质量逐渐减少，选项正确；
c 若金属C为铜，铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应属于置换反应，选项错误；
d 若A为锌，B为铁，两种金属与酸反应生成等质量的氢气，则所用金属A（锌）的质量大于金属B（铁）的质量，选项错误，故填b。
16．(1)Cr2O3
(2)有气泡产生，溶液变蓝色
【解析】(1)
由于在化合物中，氧元素的化合价为-2价，则铬+3价的氧化物化学式为Cr2O3。
(2)
由于金属铬与硫酸反应生成硫酸亚铬（溶液呈蓝色）和氢气，则可观察到有气泡产生，溶液变蓝色。
17．(1)两 2
(2)置换反应
(3) 氢气 H2 H2+CuOCu+H2O
【分析】单质A和化合物甲生成化合物乙和单质B，说明②是置换反应。单质A和单质C生成化合物乙，说明A是碳，C是氧气，化合物乙是二氧化碳；碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，说明化合物甲是氧化铜，B是铜．所以A是碳，B是铜，C是氧气，甲是氧化铜，乙是二氧化碳．同理推出：A是氢气，B是铜，C是氧气，甲是氧化铜，乙是水。
【详解】（1）根据分析可知，甲是氧化铜，氧化铜由氧元素和铜元素两种元素组成。
（2）反应②为一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物，故反应②是置换反应。
（3）根据分析可知，若常温下乙为无色液体，则乙为水，因此A为氢气，反应②为氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
【点睛】本题主要考查学生对置换反应的特点的理解和掌握．本题的问题都是围绕置换反应的特点所设计的，学生只要熟悉此反应特点，即可正确解答。
18． O2 C 冶炼金属（合理即可）
【分析】A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，C是造成温室效应的主要气体，可推出C为二氧化碳，A、B均为黑色固体，D是紫红色固体，可推出D为铜，A能与B反应生成C和D，A能与E反应生成C，D能与E反应生成B，可推出A为碳，B为氧化铜，E为氧气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氧气，化学式为O2；
（2）反应②为碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为；
反应①为木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，作还原剂的是C；
（4）物质A是碳，碳单质具有还原性，可用于冶炼金属。
19． 试管 铁架台 白磷燃烧 溶液变红 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 可以控制反应速率
【详解】（1）据图可知仪器①是试管；②是铁架台；
（2）图一装置可用于实验室制取氧气，由于试管口塞一团棉花，所选择的药品是KMnO4，反应的化学方程为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，白磷着火点低，在热水中可以自燃，装置内压强增大，盐酸会进入石灰石的集气瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置B、C、E中的现象分别是：B中白磷燃烧，C中液面下降，E中溶液变红；
（4）如图二中A装置除用于实验室制取氧气，还可用于实验室制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，用此装置制取该气体的优点是：通过分液漏斗能够控制液体药品流速，从而可以控制反应速率。
20． 先通一氧化碳 处理尾气，防止空气污染
【详解】（1）为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳，直至排出装置中的空气，以防止一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时加热发生爆炸。
故填：通入一会儿一氧化碳。
（2）CO在高温下能还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（3）从环保的角度考虑，为了防止尾气中的有毒气体一氧化碳污染空气，将其燃烧掉。
21．(1)0.1
(2)解：设所用锌的质量为x
x=3.25g
答：所用锌的质量为3.25g。
【分析】由表可知，第一次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.04g，第二次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.04g，第三次加入10g稀硫酸，生成氢气的质量为0.02g，说明第三次锌已经完全反应，生成氢气的总质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；
22．解：设黄铜中锌的质量为x。
答：15.0g黄铜材料中含锌6.5g。 23．解：设稀盐酸中溶质的质量为y。
稀盐酸中溶质的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。
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