河南省开封市通许县扬坤高级中学2022-2023高一下学期第一次月考化学试卷（含解析）考试试卷

扬坤高级中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共20题，每题3分，总分60分）
1．下列关于硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A．硫单质为淡黄色固体，不溶于水
B．硫与金属反应表现了硫的氧化性
C．利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆
D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气的强
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂
B．常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硝酸
C．SO2具有还原性，可以用于葡萄酒酿造的添加剂
D．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
4．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张
D．氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、
5．下列关于硫及其化合物说法正确的是（ ）
A．因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸
B．向溶液中通入过量的：
C．通入碘水中，碘水褪色说明具有漂白性
D．向浓硫酸和铜的反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色
6．氧化还原反应中，有元素化合价升高，同时也有元素化合价降低。据此推断Fe2(SO4)3受热分解的产物可能是（ ）
A．FeO、SO3 B．FeO、SO2
C．Fe2O3、SO2、O2 D．Fe2O3、SO2
7．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．过程①属于氮的固定
B．由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
8．N2是空气的重要组成部分，因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其主要依据是（ ）
A．液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温
B．N2在空气中燃烧放热
C．N2与H2反应放热
D．N2在空气中约占78%(体积分数)
9．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（ ）
A．可用排空气法收集气体1
B．用湿润的淀粉试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
C．在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1
D．相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为
10．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．①实验室制取并收集 B．②验证二氧化硫的漂白性
C．③可进行单质铁与硫粉的反应 D．④实验室制取氨气
11．下列气体的水溶液呈碱性的是（ ）
A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．NH3
12．下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（ ）
A．液氨是纯净物，非电解质 B．氨水NH3 H2O溶液溶质为NH3
C．液氨具有碱性，不导电 D．氨水具有碱性，导电
13．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．化学性质稳定，可用作保护气
B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．、均无色气体
D．、均能与水发生反应
14．下列说法组合全部正确的是（ ）
①自然界没有游离态的硫
②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO
③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏
④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
⑤用浓硫酸与、反应可制取HCl和，是因为浓硫酸是一种高沸点酸
⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水
⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中
A．②③⑤⑦ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑦
15．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能
D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
17．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（ ）
选项 转化关系
A SiSiO2Si
B NO2HNO3NO2
C FeFeCl3Fe
D SSO2S
A．A B．B C．C D．D
18．下列有关硅及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
D．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
19．下列关于硅的化合物及应用说法正确的是（ ）
A．二氧化硅是硅酸的酸酐，利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸
B．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物
C．根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
20．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（ ）
A．玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2
B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
第II卷（非选择题）
二、填空题（共3题，21题12分，22题12分，23题16分，总分40分）
21．某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。（14分）
(1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明氨水溶液_______性，化学方程式为_______。（2分）
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_______，反应的化学方程式为_______。（2分）
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应；锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_______，瓶中红棕色气体为_______(填化学式)。（8分）
三、实验题
22．氮氧化物(NO、)、是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物造成的环境问题有_______(写一种即可)。（2分）
(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式：_______。（2分）
(3)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的优点是_______；脱硫()反应的离子方程式为_______。（2分）
(4)某研究小组用下图所示装置探究和溶液的反应。
请回答：
①装置A中反应的化学方程式是_______。（2分）
②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。（2分）
③装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______(填名称)，说明具有_______性。（2分）
23．晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：
I.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
II.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；
III.SiHCl3与过量的H2在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。
(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为_______；上述反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。（4分）
(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______。（2分）
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧杯需要加热，目的是_______。（2分）
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，装置D中发生反应的化学方程式是_______。（6分）
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。（2分）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．硫单质为淡黄色固体，不溶于水，故A正确；
B．硫与金属反应生成硫化物，表现了硫的氧化性，故B正确；
C．二氧化硫漂白纸浆，利用二氧化硫的漂白性，故C错误；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；
B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；
C．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；
D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．Na2S能和Hg2+反应生成难溶物HgS，可作废水中Hg2+的沉淀剂，A错误；
B．常温下浓硝酸能使铁铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，使铁钝化，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硝酸，B错误；
C．SO2具有还原性，可以用于葡萄酒酿造的添加剂，做抗氧化剂，C正确；
D．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；
故答案选C。
4．A
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物，对应关系正确，故A选；
B．碳酸氢钠受热易分解，治疗胃酸过多是碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应，和受热分解无关，没有对应关系，故B不选；
C．漂白粉在空气中不稳定，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，漂白粉用于漂白纸张是利用了漂白粉有强氧化性，故C不选；
D．氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的悬浮杂质，除去污水中的铜离子、铅离子等重金属离子通常用硫化钠，故D不选；
故选A。
5．B
【详解】A．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，加热条件下铁与浓硫酸能发生反应，故A错误；
B．能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应正确，故B正确；
C．通入碘水中，碘水褪色是因为二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．浓硫酸和铜的反应生成硫酸铜，将反应后的溶液倒入有水的烧杯中观察硫酸铜溶液的蓝色，不能将水加入含有浓硫酸的溶液中，否则会导致酸液溅出，故D错误；
故选：B。
6．C
【详解】中，Fe元素化合价为+3价，S元素化合价为+6价，O元素化合价为-2价，根据氧化还原反应规律，其中S元素化合价处于最高价，反应中只能被还原，其还原产物为，则-2价的O元素被氧化，氧化产物为，因具有氧化性，且氧化性：，所以在反应中Fe元素化合价不变，其反应可以写成，故选C。
7．B
【详解】A． 过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B． 氨气和氧气生成NO，NO生成NO2，NO2生成硝酸的过程中均涉及氮元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故B错误；
C． 过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中3分子二氧化氮中氧化剂为1分子二氧化氮、还原剂为2分子二氧化氮，物质的量之比为1:2，故C正确；
D． 铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应；液氮的沸点很低，极易汽化，汽化时吸收热量，体积膨胀而驱动机车转动，此过程中不产生污染物，保护了环境，跟氮气的化学性质及在空气中的体积分数无关；
故选A。
9．D
【分析】由图可知氨气催化氧化生成NO，则气体1为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则气体2为，与水反应生成硝酸，氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则固体1为，受热分解生成的固体2为。
【详解】A．NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A错误；
B．和溴蒸气都可以使湿润的淀粉试纸变蓝，故B错误；
C．在水中溶解度不大，氨气在水中溶解度大，因此应先通入过量，故C错误；
D．相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，则、NO、按的比例反应，转化为对环境无害的物质，即N2和H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．C
【详解】A．①实验室制取需要加热装置，故A不符合题意；
B．验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫应该通入到品红溶液中，二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，溶液变红，故B不符合题意；
C．③可进行单质铁与硫粉的反应，先利用氮气将装置内的空气排出，则加热反应生成硫化亚铁，故C符合题意；
D．固体加热制气体，试管口应低于试管底部，防止冷凝水回流，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
11．D
【详解】A．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，则溶液呈酸性，A不符合题意；
B．NO2溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则溶液呈酸性，B不符合题意；
C．SO2溶于水发生反应：SO2+H2OH2SO3，则溶液呈酸性，C不符合题意；
D．NH3溶于水发生反应：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，则溶液呈碱性，D符合题意；
故选D。
12．B
【详解】A．液氨是液态的氨，是纯净物，不导电，溶于水生成的NH3·H2O能电离出铵根离子和OH-，能导电，但不是氨电离出来的，所以液氨是非电解质，故A正确；
B．氨气溶于水形成的水溶液为氨水，氨水中含有NH3 H2O、NH3、、OH-等微粒，溶质不是NH3，故B错误；
C．液氨溶于水能电离出OH-，有碱性，故C正确；
D．氨水中含有自由移动的离子铵根离子和OH-，具有碱性，能导电，故D正确；
故选B。
13．A
【详解】A．化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确；
B．能与氧气反应生成NO2，NO不能在大气中可稳定存在，故B错误；
C．是红棕色气体，故C错误；
D．和水不反应，与水发生反应生成硝酸和NO，故D错误；
选A。
14．A
【详解】①自然界存在游离态的硫，一般分布在火山喷口附近，故①错误；②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，说明NO和空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则该无色气体为NO，故②正确；③氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，因此浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏，故③正确；④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④错误；⑤浓硫酸是一种高沸点酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸，因此用浓硫酸与、反应可制取HCl和，故⑤正确；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥错误；因此②③⑤⑦正确；故A正确。
综上所述，答案为A。
15．A
【详解】A．、、、之间不反应，也不与H+或OH-反应，能大量共存，A符合题意；
B．和发生氧化还原反应，和H+反应，和OH-反应，在强酸和强碱性溶液中均不能大量共存，B不符题意；
C．强酸性溶液中H+和、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，强碱性溶液中OH-和不能大量共存，C不符题意；
D．强酸性溶液中H+和不能大量共存，强碱性溶液中OH-和、均不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
16．A
【详解】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．水泥是硅酸盐材料，故B正确；
C．太阳能电池可采用硅材料制作，太阳能是清洁能源，该应用有利于环保、节能，故C正确；
D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，常作抗氧剂，可以防止营养成分被氧化，故D正确。
综上所述，答案为A。
17．C
【详解】A．硅和氧气在高温条件下反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳高温下反应生成硅和一氧化碳，A正确；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，B正确；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不产生铁，C错误；
D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，D正确；
答案选C。
18．C
【详解】A．太阳能电池可采用硅材料制作，其工作原理是将太阳能转化为电能，其应用有利于环保、节能，A正确；
B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，具有熔点高、硬度大的特点，B正确；
C．SiO2不具有导电性，因其具有良好的光学特性，可以用于制备光导纤维，C错误；
D．水泥主要成分是硅酸盐，D正确；
故答案为：C。
19．D
【详解】A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能利用二氧化硅溶于水制取硅酸，A错误；
B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅，四氟化硅不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，其属于酸性氧化物，B错误；
C．硅与碳为同主族元素，碳在硅的上方，所以硅酸的酸性比碳酸弱，C错误；
D．硅酸的酸性比碳酸弱，少量的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸，D正确；
故答案选D。
20．C
【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，故A错误；
B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，故B错误；
C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高特点，故C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，故D错误；
故选：C。
21．(1) 碱 NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－
(2) 产生白烟 NH3＋HCl=NH4Cl
(3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O 放热 NH4NO3 NO2
【详解】（1）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，碱能使红色石蕊试纸变蓝，则说明氨水溶液碱性，化学方程式为NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－；故答案为：碱；NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋OH－。
（2）向②中滴入浓盐酸，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，此反应的现象为产生白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl；故答案为：产生白烟；NH3＋HCl=NH4Cl。
（3）根据题意NH3和O2催化氧化生成NO和H2O，该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，可观察到铂丝保持红热，说明该反应为放热反应；锥形瓶中出现白烟，说明生成的硝酸和氨气反应生成了硝酸铵，因此该物质的化学式为NH4NO3，瓶中红棕色气体为NO2；故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；放热；NH4NO3；NO2。
22．(1)光化学烟雾、酸雨等
(2)
(3) 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫硝速度
(4) 打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹 硫酸钡 还原
【分析】先打开弹簧夹，向装置内通入氮气排出装置内的空气，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入到硝酸铁和氯化钡的混合溶液中，先发生氧化还原反应，再生成硫酸钡沉淀，再处理尾气。
【详解】（1）氮氧化物(NO、)、等污染物造成的环境问题有光化学烟雾、酸雨等；故答案为：光化学烟雾、酸雨等。
（2）根据化学反应机理如图1得到一氧化氮、氨气和氧气反应生成氮气和水，则该反应发生的化学方程式：；故答案为：。
（3）通过该图可以看出次氯酸钠从上面喷洒，二氧化硫、一氧化氮从中部通入，两者逆流致使接触面积增大，该装置的优点是增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫硝速度；脱硫()反应是次氯酸根和二氧化硫反应生成硫酸根和氯离子，其反应的离子方程式为；故答案为：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫硝速度；。
（4）①装置A中是浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其反应的化学方程式是；故答案为：。
②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹；故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹。
③装置B中产生了白色沉淀，二氧化硫通入硝酸铁溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此B中白色沉淀成分是硫酸钡，硝酸铁具有氧化性，则具有还原性；故答案为：硫酸钡；还原。
23．(1) SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2 C
(2)分馏(或蒸馏)
(3) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体生成 在此反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3 ＋H2Si＋3HCl 排尽装置内的空气
【详解】（1）焦炭与石英砂制取粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑，SiO2得电子，价态降低，为氧化剂，C失电子，价态升高，为还原剂。
（2）SiHCl3的沸点和所含杂质的沸点相差较大，故可以采用分馏(或蒸馏)的方法。
（3）①SiHCl3能与水剧烈反应，应将制得的H2中的水蒸气除去，故装置B中的试剂是浓硫酸；常温下SiHCl3为液体，反应时应使其汽化后再在D处与H2反应，故装置C的烧瓶需加热；
②H2和汽化后的SiHCl3在装置D中发生反应：SiHCl3 ＋H2Si＋3HCl，故D中观察到的现象是有固体生成，在此反应温度下，普通玻璃会软化，故不能采用普通玻璃管。
③制备流程包含高温下加热氢气，氢气和氧气混合在高温条件下易发生爆炸，因此必须排尽装置内的空气。