辽宁省大连市重点中学2022-2023高一下学期3月月考化学试题（解析版）考试试卷

2022-2023学年度下学期高一月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试范围为高中化学必修一全部、必修二第五章第一节。
可能用到的原子的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2021年我国发布《医用同位素中长期发展规划(2021-2035)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有“14C、18F、131I等。有关说法不正确的是
A. 考古时利用14C测定一些文物的年代
B. 14C和12C是两种不同的核素，二者互为同素异形体
C. 18F和131I具有相同的最外层电子数
D. 131I中子数与质子数之差为奇数
【答案】B
【解析】
【详解】A．考古时可以利用14C测定一些文物的年代，A正确；
B．14C和12C是两种不同的核素，二者互为同位素，B错误；
C．F与I位于同一主族，则18F和131I具有相同的最外层电子数，C正确；
D．I为53号元素，其质子数为53，则131I中子数为131-53=78，其中子数与质子数之差为78-53=25，为奇数，D正确；
故选B。
2. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
B. 常温常压下，22.4LCO2含有的原子数目为3NA
C. 1.0mol L-1BaCl2溶液中含Cl-数目为2NA
D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，则32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为，A正确；
B．不是标准状况下，无法计算22.4LCO2的物质的量，则无法计算22.4LCO2含有的原子数目，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算1.0mol L-1BaCl2溶液中含Cl-数目，C错误；
D．钠与水反应也生成氢气，则0.3mol钠投到含HCl0.2mol的盐酸中会反应完，生成0.15mol氢气，即为标况下3.36L，而0.3mol镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，均将0.2molHCl反应完，生成0.1mol氢气，即为标况下2.24L，D错误；
故选A。
3. 下列化学反应中浓只起酸性作用的是
A. 浓
B. 浓
C. 浓
D. 浓
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，浓H2SO4的化合价部分降低，部分未变，所以浓H2SO4起到酸性和氧化性作用，A不符合题意；
B．FeO与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和SO2，浓H2SO4的化合价部分降低，部分未变，所以浓H2SO4起到酸性和氧化性作用，B不符合题意；
C．CuO和浓H2SO4反应生成CuSO4，化合价不变化，浓只起酸性作用，C符合题意；
D．C与浓H2SO4反应生成CO2和SO2，浓H2SO4化合价全部降低，所以浓H2SO4只起到氧化性作用，D不符合题意；
故答案为：C。
4. 碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别二者，下列试验方案不合理的是
选项 选用试剂或方法 判断依据
A 取少量固体放入两支试管中，各加几滴水 观察温度变化
B 配成溶液，向其中滴加酚酞溶液 观察溶液颜色变化
C 配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液 观察是否产生气泡
D 配成溶液，向其中滴加澄清石灰水 观察是否生成沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠固体溶于是放热的，碳酸氢钠固体溶于水是吸热的，可以通过观察二者溶于水后温度变化来区别，故A正确；
B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液碱性更强，滴加酚酞溶液后红色比碳酸氢钠溶液深，可以通过观察溶液颜色变化区别二者，故B正确；
C．碳酸钠与碳酸氢钠配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液，碳酸氢钠溶液马上有气泡产生，碳酸钠溶液刚开始没有气泡产生，则可以通过观察是否产生气泡区别二者，故C正确；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能通过观察是否生成沉淀区别二者，故D错误；
故选D
5. 下列化学反应或离子方程式正确，且能正确表达反应颜色变化的是
A. 过氧化钠在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
B. 沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3↓
C. 淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D. 过量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成白色沉淀：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠在空气中久置后由淡黄色变为白色是生成碳酸钠，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A错误；
B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色是生成氢氧化铁胶体，其化学方程式为FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3(胶体)，B错误；
C．淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝，是因为氯气置换出了碘单质，其离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；
D．过量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成白色沉淀，少量澄清石灰水配1，则离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D错误；
故选C。
6. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 在加入粉能产生的溶液中：、、、
B. 溶液：、、、
C. 某无色透明溶液：、、、
D. 在碱性溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入铝能产生氢气的溶液可以是强酸溶液也可以是强碱溶液，而亚铁离子和镁离子与氢氧根离子反应产生沉淀而不共存，氢离子、亚铁离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，A错误；
B．所有离子在高锰酸钾溶液中都能大量共存，B正确；
C．有铜离子的溶液为蓝色，且铜离子和硫离子会反应产生沉淀而不共存，C错误；
D．铝离子和氢氧根离子会反应产生沉淀而不共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应生成水和碳酸根离子而不共存，D错误；
答案选B。
7. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是
A. 制取氯气
B. 用于制备NaHCO3
C. 证明非金属性： Cl2＞Br2＞ I2
D. 探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．A装置没有加热装置，不能制取氯气，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．制备NaHCO3时，应先通入氨气，再通入二氧化碳，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．过量可能的氯气也将碘离子氧化，不能证明单质溴氧化了碘离子，因此不能证明非金属性： Cl2＞Br2＞ I2，故C不符合题意；
D．气球体积变大，说明Cl2溶于水或与NaOH反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8. 用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是
A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量
B. 由b处变红色证明SO2为酸性氧化物
C. 由c处均褪色证明SO2具有漂白性
D. 为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验中使用可，上下移动铜丝的作用是控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化硫的产生量，选项A正确；
B．石蕊试液变红色，证明二氧化硫为酸性氧化物，水溶液有酸性，选项B正确；
C．品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，选项C正确；
D．试管中的反应终止后，硫酸的浓度仍然很大，为确认产物有硫酸铜，应将试管里的物质沿烧杯内壁缓慢倒入一只盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察所得溶液的颜色，选项D错误；
答案选D。
9. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A. 氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B. 氯化钠　氦气　氢氧化钠
C. 氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D. 氯化钠　过氧化氢　氯化铵
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯气为单质，只含共价键；二氧化碳为共价化合物，只含共价键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；
B. NaCl为离子化合物，只含离子键；氦气为单原子分子，不含化学键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；
C. NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C错误；
D. NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化氢为共价化合物，只含共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确；
故选D。
10. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是
A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，符合题意；
②非金属性越强，其单质氧化性越强，甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质的氧化性比乙强，则甲比乙的非金属性强，符合题意；
③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强，说明甲比乙的非金属性强，符合题意；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，得电子数目多少与其氧化性强弱无关，不能说明非金属性强弱，不符合题意；
⑤单质熔、沸点与其元素非金属强弱无关，甲的单质熔、沸点比乙的低不能说明非金属性强弱，不符合题意；
符合题意的有①②③，故选C。
11. 物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到① 酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是
A. 将通入① 酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象
B. ② 中化学反应方程式为
C. 将或通入氯化钙溶液中无明显现象
D. ③ 中若通入少量，则发生的离子反应方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有还原性，通入到酸性高锰酸钾溶液会使溶液褪色，而没有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中不会使溶液褪色，故A错误；
B．将足量通入到氯水中，生成HCl和H2SO4，根据氧化还原反应规律配平方程式为：，故B正确；
C．由于酸性：H2CO3D．含酚酞的溶液中通入少量生成亚硫酸钠，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
12. 在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】设和的混合溶液体积为1L，c()=，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+3c()=2c()，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则1L×0.3 mol/L=1L×c()，则加入溶液前c(Na+)=0.3mol/L，则最终所得混合溶液中的浓度为=，故选C。
13. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为
(1)
(2)
(3)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】若要制得等质量的氯气，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，
(1)由方程式可知，+5价氯元素降为0价，-1价氯元素升高为0价，生成3mol氯气时转移电子数为5NA，则生成1mol氯气，转移电子数为NA；
(2) 由方程式可知，+4价锰元素降为+2价，-1价氯元素升高为0价，生成1mol氯气时转移电子数为2NA；
(3) 由方程式可知，+6价铬元素降为+3价，-1价氯元素升高为0价，生成3mol氯气时转移电子数为6NA，则生成1mol氯气，转移电子数为2NA；
若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为:2:2=5:6:6；
故选A。
14. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是
A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸
C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，A符合题意；
B．向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后有气体产生，其反应的离子方程式为、，向稀盐酸中滴加溶液立即就有气体产生，其反应的离子方程式为，现象完全不同，离子方程式不同，B不符合题意；
C．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水，离子方程式都是，现象完全相同，C不符合题意；
D．溶液与溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀，离子方程式都是，现象完全相同，D不符合题意；
故选A。
15. 化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是
A. X2 W的分子空间结构为直线形
B. 原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
C. 非金属性强弱顺序为：X>W>Y>Z
D. X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，则W为O元素，由化合物A的结构式可知，X只形成一根共价键，原子序数小于O，且在这几种元素中原子序数最小，则X为H元素，Y形成四根共价键，且原子序数小于O，则Y为C元素，Z形成三根共价键，且原子序数小于O，则Z为N元素，据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，X为H元素， W为O元素，X2 W即H2O，其分子空间结构为V形，故A错误；
B．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据电子层数越多，半径越大，同周期元素随着原子序数的递增，半径减小，则H只有一个电子层，半径最小，C、N、O均有二个电子层，属于同周期元素，原子序数C＜N＜O，半径C＞N＞O＞H，即Y＞Z＞W＞X，故B错误；
C．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据同周期元素从左至右非金属性依次增强，则原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，在CH4中H呈现正价，非金属性C＞H，所以非金属性O＞N＞C＞H，即W＞Z＞Y＞X，故C错误；
D．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，这四种元素可形成(NH4)2CO3或NH4HCO3离子化合物，故D正确；
故选D。
二、填空题(共55分)
16. 短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。
（1）D在周期表中的位置是_______。
（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
（3）在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和BD的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有_______项(填具体的数目)：①分子数 ②原子数 ③质量 ④中子数 ⑤密度 ⑥气体摩尔体积
（4）上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。
（5）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。
（6）下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：
a. b.
则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。
（7）下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。
① 非金属性：
② 氧化性：
③ 气态氢化物稳定性：
④ 氢化物酸性：
⑤ 氢化物沸点：
⑥ 氢化物还原性：
⑦ 单质的密度：
【答案】（1）第二周期第VIA族
（2）Na>Al>C>H
（3）4(或者四) （4） ①. H-O-O-H ②.
（5）
（6） ①. CH4 ②. CS2
（7）⑤
【解析】
【分析】结合各元素在周期表中的位置，可推断A是H元素、B是C元素、D是O元素、E是Na元素、G是Al元素、J是Cl。据此分析。
【小问1详解】
D是O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族。
【小问2详解】
A、B、E、G即H、C、Na、Al，其中H电子层是1层、C是2层、Na和Al是3层，层数越多半径越大，层数相同核电荷数越大半径越小，所以原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>C>H，故答案为：Na>Al>C>H。
【小问3详解】
即和BD即CO的混合气体，在同温同压下，两容器体积相同则气体的物质的量相同，①分子数相同；②是6原子分子，其他都是双原子分子，所以原子数不同；③、和CO的摩尔质量都是28，所以质量相同 ；④和CO是14中子微粒但是12中子，中子数 不同；⑤体积相同，质量也相同则密度相同；⑥同温同压下则气体摩尔体积相同，所以有4个选项相同，故答案为：4(或者四)。
【小问4详解】
含有极性键和非极性键的共价化合物是H-O-O-H，含有非极性键的离子化合物是，故答案为：H-O-O-H；。
【小问5详解】
E与G的最高价氧化物对应水化物分别为和，发生反应的离子方程式为：，故答案为：。
【小问6详解】
据元素推断和结构特点可知，a正四面体结构，推断是CH4，b是直线形推断是CS2，故答案为：CH4；CS2。
【小问7详解】
① 同主族从上到下非金属性逐渐减弱则有：，故①正确；
② 同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱：，故②正确；
③ 同主族从上到下气态氢化物稳定性逐渐减弱：，故③正确；
④ 是弱酸，、和是强酸且酸性依次增强，所以氢化物酸性：，故④正确；
⑤分子间存在氢键，沸点最高，、和相对分子质量依次增大，则分子间作用力依次增大，沸点依次升高，所以氢化物沸点：，故⑤错误；
⑥ 同主族从上到下氢化物还原性依次增强：，故⑥正确；
⑦ 相对分子质量依次增大，则分子间作用力依次增大，密度越大，所以单质密度：，故⑦正确；只有⑤错误。
故答案为：⑤。
17. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_______ (填序号)。
A.使用前必须检查是否漏水
B.能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C.可用来长期贮存溶液
D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是_______ (填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
（2）已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，
①写出该反应的离子方程式_______。
②被还原的的物质的量为_______。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_______(填氧化性、还原性)。
（4）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)，实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_______。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 250mL容量瓶 ③. AB ④. AD
（2） ①. ②. 0.2mol
（3）还原性 （4） ①. 消耗高锰酸钾溶液的体积 ②. 5：1
【解析】
【小问1详解】
①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL 的容量瓶；
②A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶能配制一定体积准确浓度的标准溶液，故B正确；
C．容量瓶能暂时放置配制好的溶液，但是不能长期贮存溶液，故C错误；
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，需要在烧杯中溶解好，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故D错误；
故选AB；
③A．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故A选；
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，会导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，故B不选；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，对实验结果没有影响，故C不选；
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故D选；
故选AD。
【小问2详解】
①酸性条件下，可将还原为，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，S元素化合价由+4价升高为+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；
②将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中完全反应，反应的物质的量为=0.5mol，由离子方程式可知，消耗的物质的量为0.5mol=0.2mol。
【小问3详解】
维生素C水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，说明转化为，Mn元素化合价降低，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性。
【小问4详解】
用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗高锰酸钾溶液的体积，该反应中Fe元素化合价上升，FeSO4是还原剂，Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1。
18. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
（1）用电子式表示丙的形成过程_____。
（2）写出金属B在一定条件下与水反应的化学方程式______。
（3）写出D的溶液与Al反应的化学方程式______。
（4）乙可与B在加热时反应，但液态乙可以用B材料制成的器具运输的原因为______。
（5）检验F溶液中阳离子的方法是_____。
【答案】（1） （2）3Fe+4H2O(蒸气)Fe3O4+4H2
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（4）经过干燥的氯气不腐蚀钢铁，在有水分的前提下，对钢铁有强烈的腐蚀作用
（5）加入硫氰化钾溶液
【解析】
【分析】焰色反应呈黄色说明金属 A是 Na，Na和水反应生成NaOH(物质C)和H(气体甲)，黄绿色气体是 Cl2(气体乙)，Cl2和 H2反应生成HCl(气体丙)，HCl与Fe(金属B)反应生成 FeCl2(物E)和H2，FeCl2与Cl2反应生成 FeCl3(物质F)，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3(红褐色沉淀G)和NaCl，据此分析解题。
【小问1详解】
HCl为共价化合物，其形成过程为：；
【小问2详解】
金属B为铁，在一定条件下与水反应生成四氧化三铁，化学方程式：3Fe+4H2O(蒸气)Fe3O4+4H2；
【小问3详解】
D的溶液为盐酸，与Al反应生成氯化铝与氢气，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
【小问4详解】
乙可与B在加热时反应生成氯化铁，但液态乙可以用B材料制成的器具运输的原因为：经过干燥的氯气不腐蚀钢铁，在有水分的前提下，对钢铁有强烈的腐蚀作用；
【小问5详解】
F溶液为FeCl3，检验阳离子的方法是加入硫氰化钾溶液，溶液显红色。
19. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
（1）下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是　　　　　　　
A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在
B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红
C. 能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2
D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
（3）已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。
回答下列问题：
①仪器X的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中溶液为_______，C的作用是_______。
③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当_______时，再点燃装置D的酒精灯。
④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是_______。
⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)_______。
【答案】（1）B （2）
（3） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 饱和食盐水 ④. 除水或者干燥Cl2 ⑤. 装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管) ⑥. 防止堵塞 ⑦. 防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解；吸收多余的Cl2，防止污染
【解析】
【分析】实验室用A装置中的与浓盐酸制取，反应为，制得的中混有和水蒸气，B装置中盛有饱和食盐水来除去中混有，C装置中盛有浓硫酸来干燥，装置D中的铁粉与氯气反应制得，易升华，在E装置中冷凝固化收集，最后的F装置中的碱石灰既能吸收未反应的防止污染大气，又能防止外界空气中的水蒸气进入E中使潮解。
【小问1详解】
A．在自然界中，有游离态的铁，比如陨铁，故A错误；
B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色，俗称铁红，故B正确；
C．能通过化合反应比如制得FeCl2，故C错误
D．Fe3O4是复杂氧化物，故D错误；
故答案为：D。
【小问2详解】
FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：，故答案为：。
【小问3详解】
①仪器X的名称为圆底烧瓶，装置A中发生反应的化学方程式为。
②据分析可知，装置B中溶液为饱和食盐水，C的作用是除水或者干燥Cl2。
③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管)时，说明已经利用产生的氯气排尽装置中的空气，可以点燃装置D的酒精灯开始制备。
④易升华，也易凝华，用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是防止堵塞。
⑤据分析可知，装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解；吸收多余的Cl2，防止污染。
故答案为：圆底烧瓶；；饱和食盐水；除水或者干燥Cl2；装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管)；防止堵塞；防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解；吸收多余的Cl2，防止污染。2022-2023学年度下学期高一月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试范围为高中化学必修一全部、必修二第五章第一节。
可能用到的原子的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2021年我国发布《医用同位素中长期发展规划(2021-2035)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有“14C、18F、131I等。有关说法不正确的是
A. 考古时利用14C测定一些文物的年代
B. 14C和12C是两种不同的核素，二者互为同素异形体
C. 18F和131I具有相同的最外层电子数
D. 131I中子数与质子数之差为奇数
2. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
B. 常温常压下，22.4LCO2含有的原子数目为3NA
C. 1.0mol L-1BaCl2溶液中含Cl-数目为2NA
D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
3. 下列化学反应中浓只起酸性作用的是
A. 浓
B. 浓
C. 浓
D. 浓
4. 碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别二者，下列试验方案不合理的是
选项 选用试剂或方法 判断依据
A 取少量固体放入两支试管中，各加几滴水 观察温度变化
B 配成溶液，向其中滴加酚酞溶液 观察溶液颜色变化
C 配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液 观察是否产生气泡
D 配成溶液，向其中滴加澄清石灰水 观察是否生成沉淀
A. A B. B C. C D. D
5. 下列化学反应或离子方程式正确，且能正确表达反应颜色变化的是
A. 过氧化钠在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
B. 沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3↓
C. 淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D. 过量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成白色沉淀：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
6. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 在加入粉能产生的溶液中：、、、
B. 溶液：、、、
C. 某无色透明溶液：、、、
D. 在碱性溶液中：、、、
7. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是
A. 制取氯气
B. 用于制备NaHCO3
C 证明非金属性： Cl2＞Br2＞ I2
D. 探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应
8. 用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是
A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量
B. 由b处变红色证明SO2为酸性氧化物
C. 由c处均褪色证明SO2具有漂白性
D. 为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色
9. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A. 氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B. 氯化钠　氦气　氢氧化钠
C. 氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D. 氯化钠　过氧化氢　氯化铵
10. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是
A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④
11. 物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到① 酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是
A. 将通入① 酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象
B. ② 中化学反应方程式为
C. 将或通入氯化钙溶液中无明显现象
D. ③ 中若通入少量，则发生的离子反应方程式为
12. 在和混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)
A. B. C. D.
13. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为
(1)
(2)
(3)
A. B. C. D.
14. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是
A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸
C. 溶液与溶液 D. 溶液与溶液
15. 化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是
A. X2 W的分子空间结构为直线形
B. 原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
C. 非金属性强弱顺序为：X>W>Y>Z
D. X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
二、填空题(共55分)
16. 短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。
（1）D在周期表中的位置是_______。
（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
（3）在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和BD的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有_______项(填具体的数目)：①分子数 ②原子数 ③质量 ④中子数 ⑤密度 ⑥气体摩尔体积
（4）上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。
（5）E与G最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。
（6）下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：
a. b.
则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。
（7）下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。
① 非金属性：
② 氧化性：
③ 气态氢化物稳定性：
④ 氢化物酸性：
⑤ 氢化物沸点：
⑥ 氢化物还原性：
⑦ 单质的密度：
17. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_______ (填序号)。
A.使用前必须检查是否漏水
B.能配制一定体积准确浓度标准溶液
C.可用来长期贮存溶液
D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是_______ (填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
（2）已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，
①写出该反应的离子方程式_______。
②被还原的的物质的量为_______。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_______(填氧化性、还原性)。
（4）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)，实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_______。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
18. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
（1）用电子式表示丙的形成过程_____。
（2）写出金属B在一定条件下与水反应的化学方程式______。
（3）写出D的溶液与Al反应的化学方程式______。
（4）乙可与B在加热时反应，但液态乙可以用B材料制成的器具运输的原因为______。
（5）检验F溶液中阳离子的方法是_____。
19. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
（1）下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是　　　　　　　
A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在
B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红
C. 能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2
D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
（3）已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。
回答下列问题：
①仪器X的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中溶液为_______，C的作用是_______。
③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当_______时，再点燃装置D的酒精灯。
④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是_______。
⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)_______。