上海市静安区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-03化学与STSE（ 单选基础题） （ 含解析）考试试卷

上海市静安区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-03化学与STSE（单选基础题）
1．（2022·上海静安·统考二模）“一带一路”国家战略是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，以下不属于高分子物质的是
A．光导纤维 B．合成橡胶 C．聚乙炔 D．塑料制品
2．（2022·上海静安·统考二模）关于化工生产，下列说法错误的是
A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气
B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3
C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解
D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘
3．（2022·上海静安·统考二模）海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤③反应后的溶液酸性增强 B．步骤②、③、④相当于“浓缩”环节
C．步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D．用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离
4．（2022·上海静安·统考一模）我国政府承诺争取2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和消减总量相当，以实现二氧化碳排放的“收支相抵”。下列对促进“碳中和”最直接有效的措施是
A．大规模开采可燃冰作为新能源
B．利用可再生电力将CO2转化为CO
C．安装脱硫设备减少煤炭燃烧时的污染
D．实施生活垃圾分类，促进资源回收利用
5．（2021·上海静安·统考二模）123 同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是
A．回收厨余垃圾，提取食用油 B．改变生活方式，减少废弃物产生
C．回收电子垃圾，集中填埋处理 D．焚烧废旧塑料，防止白色污染
6．（2021·上海静安·统考二模）碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是
A．碳是构成有机物的主要元素
B．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
7．（2021·上海静安·统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
8．（2021·上海静安·统考一模）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
9．（2020·上海静安·统考二模）下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是
A．地壳中金属元素的含量 B．金属冶炼的难易程度
C．金属的导电性 D．金属的延展性
10．（2020·上海静安·统考二模）对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是
A．产品完全相同 B．生产NaHCO3的反应原理相同
C．食盐利用率不同 D．都循环利用了CO2
11．（2020·上海静安·模拟预测）用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是
①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性
③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
12．（2020·上海静安·模拟预测）关于氮肥的下列说法中，不正确的是
A．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用
B．尿素是肥效最高的铵态氮肥
C．碳铵的使用应深施盖土
D．长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结
13．（2020·上海静安·模拟预测）在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是
A．催化剂使反应迅速达到平衡状态 B．反应温度控制在500℃左右
C．反应宜在高压下进行 D．原料气需经过净化才能进入合成塔
14．（2020·上海静安·模拟预测）下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．钠 B．铝 C．溴 D．氯
15．（2020·上海静安·统考一模）下列过程中没有发生电子转移的是（ ）
A．液氨作制冷剂 B．合成氨 C．大气固氮 D．生物固氮
16．（2020·上海静安·统考一模）下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ ）
A．汽油 B．煤油 C．凡士林 D．石油气
17．（2020·上海静安·统考一模）生铁比纯铁（ ）
A．硬度低 B．易腐蚀 C．熔点高 D．含碳量低
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参考答案：
1．A
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子材料，A错误；
B．合成橡胶是有机高分子材料，B正确；
C．聚乙炔为高分子材料，C正确；
D．塑料是有机合成高分子材料，D正确；
故答案选A；
2．C
【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，A正确；
B．工业上用SO2与O2在催化剂常压下加热反应制得SO3，B正确；
C．联合制碱法的一个优点就是排除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，C错误；
D．海带、紫菜等植物含有丰富的碘元素，因此通常以海带、紫菜等为原料提取碘，D正确；
故答案选C。
3．D
【分析】苦卤中通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此解答。
【详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强，A正确；
B．步骤②、③、④是Br的富集，相当于“浓缩”环节，B正确；
C．因为溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质，C正确；
D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，D错误；
答案选D。
4．B
【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2，不利用碳中和，A不符合题意；
B．利用可再生电力将CO2转化为CO，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和"最直接，B符合题意；
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，只会减少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题意；
D．推行生活垃圾分类，能够使垃圾资源化，减少垃圾量，但对CO2的排放总量影响不大，D不符合题意；
故合理选项是B。
5．B
【详解】A．厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的成分，不能用于食用，A做法错误；
B．改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法正确；
C．电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法错误；
D．焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法错误；
综上所述答案为B。
6．B
【详解】分析：A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程。
详解：有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，B错误；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一，C正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，D正确。
综上所述，本题正确答案为B。
点睛：在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素，是把太阳能转化为化学能的过程。
7．C
【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
8．C
【详解】A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；
B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；
C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
答案选C。
9．B
【详解】人类利用金属材料的顺序取决于金属单质冶炼的难易程度，越活泼的金属冶炼难度越大，所以被开发利用的就越晚，B项正确；
答案选B。
10．A
【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；化学反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过过滤、洗涤得到NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液；第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
【详解】A．氨碱法是利用碳酸钙和氯化钠为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化钙的过程；联合制碱法是利用氯化钠，氨气和CO2为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化铵的过程；两种方法的产品不完全相同，A项错误；
B．氨碱法和联合制碱法生产NaHCO3涉及的反应方程式都是：，B项正确；
C．相比于氨碱法，侯德榜先生发明的联合制碱法将NaCl的利用率大大提高，C项正确；
D．氨碱法和联合制碱法在制备过程中都循环利用了CO2，D项正确；
答案选A。
11．B
【分析】用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，则从净水角度进行分析。
【详解】①高铁酸钠溶液有强酸性，与净水无关；②高铁酸钠有强氧化性，可进行消毒；③高铁酸钠可使水软化，错误，硬水软化是通过煮沸或蒸馏的方式进行；④该过程中水被消毒和净化，②④正确，答案选B。
12．B
【详解】A．铵态氮肥与碱性物质混合使用会生成氨气使铵态氮肥的肥效降低，故A正确；
B．尿素的化学式是CO(NH2)2，不是铵态氮肥，故B错误；
C．碳铵会分解，所以使用碳铵时应深施盖土，故C正确；
D．硫酸铵显酸性，长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结，应合理使用复合肥，故D正确；
答案选B。
13．C
【分析】工业上合成氨气，是用氨气和氢气在500摄氏度左右、高压、催化剂的条件下反生可逆反应制得氨气。勒夏特列原理用来解释化学平衡移动的原理。
【详解】A. 催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响平衡移动，与勒夏特列原理无关，故A错误；
B. 反应温度控制在500℃左右是为了保证催化剂的最大活性，加快反应速率，与勒夏特列原理无关，故B错误；
C. 合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故C正确；
D. 工业上合成氨的原料氮气来自空气，空气中含有氧气，需要对空气进行净化，分离出氮气后才能进入合成塔与氢气反应，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
答案选C。
【点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释，
14．C
【分析】活泼金属K、Na、Mg、Al等在工业上采用电解熔融物的方法获得，氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取。
【详解】A．金属钠在工业上采用电解氯化钠的方法来获得，故A错误；
B．金属铝在工业上采用电解氧化铝的方法来获得，故B错误；
C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取，不属于电解法，故C正确；
D．氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D错误；
答案选C。
15．A
【详解】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；
B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；
C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；
D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；
故答案为A。
16．D
【详解】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
17．B
【详解】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；
A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；
B．生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；
C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；
D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；
故答案为B。
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