2022-2023高一化学人教版（2019）必修第二册6.2氮及其化合物2304（含解析）考试试卷

2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册
6.2氮及其化合物2304
一、单选题
1．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是
A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．NO遇到空气变为红棕色
D．CO2使澄清石灰水浑浊
2．下列说法不正确的是
A．硫粉可用于除去洒落的汞 B．氨气可用作制冷剂
C．“84”消毒液可用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D．可用作食品添加剂
3．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯化铁与铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O= 2NO＋H+ ＋ NO
C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3＋ 2H＋=Ca2+ ＋ CO2↑＋ H2O
D．实验室制备氯气：MnO2＋4H＋＋ 2Cl- Mn2＋＋ Cl2↑＋ 2H2O
5．下列说法中正确的是
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B．稀硝酸与铜反应的产物中有二氧化氮
C．溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为
D．浓硝酸能在常温的条件下与铁反应生成氢气
6．下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是
A．一氧化氮是红棕色气体
B．铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性
C．铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性
D．氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质
7．下列关于氨的说法中，错误的是
A．氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性
B．氨与氯化氢相遇产生白烟
C．无水CaCl2或碱石灰均可以用于干燥氨气
D．液氨可用作制冷剂
8．我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是
A．该反应的氧化产物是CO2
B．该反应的氧化剂是S和KNO3
C．反应生成1molN2时，反应过程共转移10mole-
D．1molK2S中，阳离子的电子总数与阴离子的电子总数比为2：1
9．下列气体能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是
A．HCl和H2S B．SO2和CO2 C．NO和O2 D．NH3和HCl
10．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥强氧化性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物。
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
11．如图是氨的喷泉实验，下列说法错误的是
A．烧瓶中的溶液呈红色水 B．该实验说明氨呈碱性
C．该实验说明氨极易溶于水 D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
12．硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是
A．稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色
B．稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
填空题
13．请回答：(1)氨遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式___________________________________________。
(3)写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________。
(4)工业上可用氨水吸收燃煤烟气中少量的SO2，写出离子方程式______
_______________________________________________。
(5)氯气与二氧化硫混合后通入某有色溶液，漂白能力减弱的原因_________________________________________(用离子方程式说明) 。
14．俗话说：“雷雨发庄稼”，其中涉及到下列变化：
N2NONO2 HNO3硝酸盐(氮肥)
(1)上述三步变化中，属于氮的固定的是___________(填标号)。
(2)写出①②③三步反应的化学方程式。
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________
15．按要求写出有关反应的化学方程式。
(1)Cu与浓硫酸反应________________________________________________。
(2)氨的催化氧化反应___________________________________________。
(3)碳和浓硝酸的反应_________________________________________。
(4)实验室制取氨的反应_______________________________________。
(5)Cu和稀硝酸的反应_______________________________________。
16．以下是氮循环的一部分：
(1)反应②的化学方程式是___________。
(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________________________________________。
(3)实验室收集NO的方法为___________________________________________。
(4)化合物A的化学式是___________。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为___________mol。
所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由 ，只有信念——必胜的信念。 第1页，共3页
所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念。 第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；
B．氨气与水反应生成弱碱NH3·H2O，NH3·H2O使湿润的红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应，选项B不符合；
C．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项C不符合；
D．CO2使澄清石灰水浑浊发生CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，未发生氧化还原反应，选项D不符合；
答案选A。
2．C
【详解】A．S和Hg在常温下生成HgS，硫粉可用于除去洒落的汞，故A正确；
B．氨气易液化，可用作制冷剂，故B正确；
C．“84”消毒液具有强氧化性、腐蚀性，不能用于皮毛制品及钢铁制品的消毒，故C错误；
D．能杀菌，可用作食品添加剂，但要控制用量，故D正确；
选C。
3．A
【分析】强酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子和有色离子不能大量存在，据此分析解答。
【详解】A．选项离子均无色，与H+不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意；
C．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．H+与Fe2+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，且Fe2+的水溶液显浅绿色，也不能大量存在，D不符合题意；
故合理选项是A。
4．B
【详解】A．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，A项正确；
B．二氧化氮和水生成强酸硝酸和一氧化氮气体，，B项错误；
C．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C项正确；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，D项正确；
答案选B。
5．C
【详解】A．硝酸铵受热分解生成氮气和水，没有产物氨气，选项A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成NO不生成NO2，选项B错误；
C．溶液中加入浓溶液共热时反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为，选项C正确；
D．浓硝酸能在常温的条件下将铁钝化，不产生氢气，选项D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A错误；
B．常温下铁、铝与浓硝酸钝化，故铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故B错误；
C．铜片放入硝酸中，生成硝酸铜和氮氧化合物，溶液变蓝，体现其强氧化性与酸性，故C正确；
D．氯化铵加热易分解，氯化铵与氯化钠的分离利用氯化铵加热分解易，冷却又化合生成氯化铵而分离，故D错误；
故答案为C。
7．C
【详解】A．氨与氧气在一定条件下反应为4NH3+5O24NO+6H2O，N元素化合价升高，表现氨的还原性，选项A正确；
B．氨与氯化氢相遇生成固体氯化铵，产生白烟，选项B正确；
C．CaCl2能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，无水CaCl2不能可以用于干燥氨气，氨气可用碱石灰干燥，选项C错误；
D．液氨易液化，可用作制冷剂，选项D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．根据反应方程式可知，C元素的化合价由0价→+4价，化合价升高，C作还原剂，CO2为氧化产物，故A说法正确；
B．S元素的化合价由0价→-2价，化合价降低，S单质作氧化剂，N元素的化合价由+5价→0价，化合价降低，KNO3作氧化剂，故B说法正确；
C．根据AB选项分析，C作还原剂，3molC参与反应，有1molN2生成，转移电子物质的量为3mol×4=12mol，故C说法错误；
D．K2S属于离子化合物，是由K+和S2-组成，1mol硫化钾中所含阳离子物质的量为2mol，阳离子的电子总数为36NA，所含阴离子物质的量为1mol，阴离子的电子总数为18NA，个数比为36NA∶18NA=2∶1，故D说法正确；
答案为C。
9．B
【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，可与浓硫酸发生反应的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答。
【详解】题中H2S有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应，NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，其它气体与硫酸不反应，但NO和O2不能共存，二者化合生成二氧化氮。
故选B。
10．B
【详解】①硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸，①正确；
②氢化物是氢元素与其他元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种，因此硝酸不属于氢化物，②错误；
③氧化物是氧元素与另外一种元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种，因此硝酸不属于氧化物，③错误；
④硝酸属于酸，由于其组成元素中有氧元素，所以属于含氧酸，④正确；
⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸，⑤错误；
⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸，⑥正确；
⑦每个硝酸分子在水中能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸，⑦正确；
⑧硝酸为纯净物，其组成元素为三种，所以硝酸属于化合物，⑧正确；
⑨硝酸是仅有一种微粒构成的物质，属于纯净物，不属于混合物，⑨错误；
综上所述可知：上述说法正确的是①④⑥⑦⑧，故合理选项是B。
11．B
【详解】A．氨气溶于水得到显碱性的氨水，所以烧瓶中的氨水遇酚酞溶液呈红色，故A正确；
B．氨气与水反应生成的一水合氨能电离出氢氧根离子使溶液显碱性，但氨气是不能电离出自由移动离子的非电解质，不可能呈碱性，故B错误；
C．氨气溶于水可形成喷泉实验说明氨水极易溶于水导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故C正确；
D．氨气溶于水可形成喷泉实验说明氨水极易溶于水导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；
B．稀硝酸具有强氧化性，可与绝大多数金属反应，但Au、Pt不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体，故C正确；
D．浓硝酸具有不稳定性，受热易分解，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故D正确。
综上所述，答案为B。
13．(1)
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO + 3H2↑
(4)2NH3·H2O + SO2 = 2NH + SO + H2O
(5)SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+
【解析】（1）
氨遇氯化氢时会产生白烟为氯化铵，氯化铵含铵根和氯离子存在离子键，铵根内N和H存在共价键，电子式为：；
（2）
氨与氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为；
（3）
铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式2Al + 2OH- + 2H2O = 2 + 3H2↑；
（4）
用氨水吸收少量的SO2反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3·H2O + SO2 = 2++ H2O；
（5）
氯气与二氧化硫混合后生成硫酸和盐酸，漂白能力减弱，反应的离子方程式为 SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。
14．(1)①
(2) N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【解析】略
15．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】（1）
Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）
氨与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）
碳和浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）
实验室中是用铵盐与碱共热制取氨，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）
硝酸具有强氧化性，Cu和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
16．(1)2NO＋O2=2NO2
(2)1∶2
(3)排水法收集
(4)HNO3
(5)2
【分析】空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，二氧化氨气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3 )和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此来解析；
【详解】（1）反应①为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+O2=2NO2，
（2）反应③为二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，N元素化合价由+4价既降低为+2价又升高为+5价，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；
（3）NO不溶于水，而且接触空气易被氧化，用排水集气法收集；
（4）根据分析可知化合物A的化学式为HNO3；
（5）NO与CO反应生成CO2和N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合价由+2价降低为0价，化合价降低被还原，生成1mol氮气，被还原的NO为2mol；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页