2023年中考化学人教版专题训练--酸和碱(含解析)考试试卷

2023年中考化学人教版专题训练--酸和碱
一、单选题
1．下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是
A．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈 B．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热 D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
2．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是
A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气
C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐
3．物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验某气体是否为O2 用带火星的木条检验
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量稀盐酸
C 鉴别NH4NO3和NaCl 取样，加水，观察温度的变化
D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下表是人体内的一些液体的正常pH范围，下列说法正确的是
体液 胰液 血浆 胃液 尿液
pH 7.5~8.0 7.35~7.45 0.9~1.5 4.7~8.4
A．pH试纸可精确的测得以上体液的pH值 B．人体的尿液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．胰液比血浆的碱性强
5．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列观点错误的是（　　）
A．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物
B．可用呈碱性的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗
D．毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可涂抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒
6．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是是烧碱溶液
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
B．氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H20
C．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3
D．不能用铁桶装波尔多液的原因： Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn
8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．氢氧化钠去除油污 B．浓硫酸用作干燥剂 C．铜用于制导线 D．干冰用于人工降雨
9．一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9～3.3 6.3~6.6 7.0~8.0 7.6～8.0
A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强
C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
10．一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
11．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
二、填空题
12．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有______性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有______。
(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的______而变质。为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，其中能达到实验目的的是______(填序号)。
A．滴加稀盐酸
B．滴加氢氧化钡溶液
C．滴加1-2滴酚酞溶液
D．滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液
13．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
（1）示意图的反应中，参加反应的微粒是________。
（2）示意图的基本反应类型属于复分解反应，又叫做________反应。
（3）另选两种物质写一个符合该反应类型的化学方程式为________。
14．用化学方程式解释下列问题：
(1)铝具有良好的抗腐蚀的性能，其原理是_________；
(2)用稀盐酸除铁锈________。
15．化学改变我们的生活，请从“①钛合金；②甲烷；③干冰；④熟石灰；⑤活性炭；⑥食醋”中选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于人工降雨的物质是_________；
（2）能除去冰箱中异味的物质是________；
（3）最简单的有机物是________；
（4）可用来制造人造骨的是________．
（5）可除去热水瓶胆里水垢的是_________；
（6）常用作建筑材料的是_________．
三、推断题
16．A～F为初中化学常见的六种化学物质。各物质间的关系如下图所示，“—”表示相连的两物质在一定条件下可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去。已知A、B、C、D、E为五种不同类别的物质（“五种不同类别”指单质、氧化物、酸、碱、盐），物质B是年产量最高的金属单质。请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______；
(2)D与E反应的化学方程式为________。
17．A H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．
（1）写出化学式：B_____，F______。
（2）写出C转化为D的化学方程式_____________________。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式_________________；F转化为E反应的基本类型是_________。
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是____ 。
四、实验题
18．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________，分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择__________（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③CO2 ④NaCl溶液
（3）操作Ⅱ是加入NaOH固体后无色澄清液出现白色固体（NaOH固体全部溶解），则白色固体的化学式是_____________。
19．根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为_________（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________，进气管为__________（写导管字母标号）。
（3）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4 2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），草酸锌晶体熔点为100℃，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置_____（填对应装置的字母）。
五、计算题
20．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的；NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。
请分析并计算：
(1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为______________g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数___________。
21．某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t________；
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)_________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、稀盐酸可以和金属氧化物反应，所以浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈，选项正确，不符合题意；
B、浓硫酸是无色粘稠的油状液体，无味，选项错误，符合题意；
C、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水倒进浓硫酸，选项正确，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，选项正确，不符合题意。
故选B。
2．D
【分析】汽油去除油污利用的是溶解原理，属于物理变化。
【详解】A、葡萄酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。
B、煤隔绝空气加强热得到煤气，有新物质一氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。
C、含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污，利用了氢氧化钠能与油脂反应，属于化学变化，故选项错误。
D、工业制取食盐，利用的是蒸发结晶的原理，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，故能用带火星的木条检验氧气，正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，故向溶液中加入适量稀盐酸，能除去除去NaCl溶液中的Na2CO3，正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变；取样，加水，观察温度的变化可以鉴别两者，正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，想保留的物质反应了，错误。
故选D。
4．D
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【详解】A、pH试纸只能测得整数，不能精确的测得以上体液的pH值，错误；
B、人的尿液pH为4.7~8.4，可能为酸性，错误；
C、人体的胃液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，错误；
D、胰液比血浆的pH大，则其碱性强，正确；
故选D。
5．B
【详解】A、次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物；故选项正确，但不符合题意；
B、可用呈碱性的氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化钠属于强碱，有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多；故选项错误，但符合题意；
C、开水壶或热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用温热的食醋浸泡清洗；故选项正确，但不符合题意；
D、毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可涂抹肥皂水（显碱性）之类的碱性物质中和蚁酸以减轻痛痒；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
6．D
【详解】A. 根据②、③处是否有气泡产生，可比较锌、铜的金属活动性强弱，此选项正确；
B. 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，铁盐溶液为黄色，铁锈下的铁也能与盐酸反应，生成氢气，所以④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生，此选项正确；
C. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸，此选项正确；
D. 已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是碱溶液，可能是烧碱溶液，此选项错误。
故选D。
7．C
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁不是氧化亚铁。用硫酸除铁锈，氧化铁与稀硫酸反应产生硫酸铁和水，正确的化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，故选项错误；
B、氢氧化钠吸收二氧化硫产生亚硫酸钠，不是硫酸钠，正确的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故选项错误；
C、正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为：CO2+H2O =H2CO3，故选项正确；
D、不能用铁桶装波尔多液的原因，铁能与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故选项错误；
故选：C。
8．A
【详解】A、氢氧化钠去除油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、铜用于制导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、牛奶的pH为6.3~6.6，显酸性，A正确；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，苹果汁的pH为2.9～3.3，pH越小，酸性越强，故葡萄汁比苹果汁的酸性弱，B错误；
C、鸡蛋清pH为7.6～8.0，显碱性，C正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，故过胃酸多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。
故选B。
10．D
【详解】A、pH值越大，碱性越强，由图可知，肥皂水的pH值比鸡蛋清大，故鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，不符合题意；
B、由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石地面，不符合题意；
C、人被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应在肿包处涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，牛奶呈弱酸性，不符合题意；
D、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，不能混合使用，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负极，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，不符合题意；
C、可燃物燃烧需要温度达到着火点，故降温至着火点以下，能破坏燃烧条件，能灭火，符合题意；
D、活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，但是加入稀盐酸，产生气泡的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
12． 吸水 氢离子（H+） 二氧化碳（CO2） AD
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，是实验室常用的液态干燥剂，故填吸水；
（2）稀盐酸和稀硫酸溶于水离解出的阳离子都是氢离子，都可以用于金属除锈，故填氢离子（H+）；
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，同时还会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故填二氧化碳（CO2）；
检验氢氧化钠溶液是否部分变质，即是检验溶液中是否同时存在氢氧根离子和碳酸根离子，
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，反应无明显现象，稀盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，向溶液中滴加稀盐酸，如果刚开始没有明显现象，反应一段时间以后有气泡产生则证明氢氧化钠部分变质；
B、氢氧化钡能和碳酸钠反应生成白色的碳酸钡沉淀，但是和氢氧化钠不反应，向溶液中滴加氢氧化钡溶液只能证明氢氧化钠是否变质，不能证明是否部分变质；
C、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，滴加酚酞溶液不能证明氢氧化钠是否部分变质；
D、氯化钙溶液显中性，和碳酸钠溶液反应有白色碳酸钙沉淀生成，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，氯化钠和氯化钙不能，滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液，若有白色沉淀生成且静置后滴加酚酞试液，溶液变红就可以证明氢氧化钠部分变质，符合题意的故填AD。
13． 氢离子和氢氧根离子[或（H+）和（OH-）] 中和 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【详解】（1）由图可知，该反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，即参加反应的微粒是氢离子和氢氧根离子，故填氢离子和氢氧根离子。
（2）由图可知，该反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸和碱生成盐和水的反应，这种反应又叫中和反应，故填中和。
（3）上述反应是中和反应，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，也是中和反应，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（合理即可）。
14．(1)
(2)
【详解】（1）铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
15． ③ ⑤ ② ① ⑥ ④
【详解】（1）干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，则可用于人工降雨的物质是干冰，故选③。
（2）活性炭具有吸附性，能除去冰箱中异味，则能除去冰箱中异味的物质是活性炭，故选⑤。
（3）最简单的有机物是甲烷，故选②。
（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，制出的人造骨可以和人体进行很好的包容，可以用来制造人造骨，故选①。
（5）食醋可以和碳酸钙反应，水垢的主要成分是碳酸钙，所以能用醋酸除去热水瓶内壁的水垢，可除去热水瓶胆里水垢的是食醋，故选⑥。
（6）常用作建筑材料的是熟石灰，故选④。
16．(1)Fe
(2)或
【分析】物质B是年产量最高的金属单质，故B是铁，根据B与A、C都能发生反应且A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，C能转化为A，氧化铜能与酸反应生成铜盐溶液和水，铁排在铜前能与铜盐溶液反应，故推断A是硫酸铜或是氯化铜或硝酸铜，C是对应A所含酸根的稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸；根据F能和A、D、C、E反应，由能与酸、盐、碱、氧化物反应的应该是碱溶液，而根据F能转化为D，D可能是碱或是氧化物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故推断F是氢氧化钙，D是氢氧化钠，非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫等能与碱溶液反应生成盐和水，故推断E是二氧化碳或二氧化硫等，带入题中验证，符合题意，据此分析。
(1)
根据分析，B是铁，化学式是：；
(2)
根据分析，D与E反应即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水或氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：或+等。
17． HCl CuSO4 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 置换反应 单质
【详解】试题分析：根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学的核心观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质
考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
18． 过滤 ②③ Ca(OH)2
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以化学方程式为；分离固、液混合物的操作一般为过滤；
（2）C为氢氧化钙溶液，据此分析与各物质反应的现象，判断是否为氢氧化钙溶液：
①盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断C为溶液还是水，①不符合题意；
②氢氧化钙为碱性溶液，加入酚酞后，溶液变为红色，可以判断C为溶液，不是水，②符合题意；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以观察沉淀现象，判断C为溶液，不是水，③符合题意；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，没有明显现象，无法判断C为溶液还是水，④不符合题意；故选②③；
（3）氢氧化钠溶于水，属于放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以氢氧化钙析出，变为白色固体，所以白色固体化学式为Ca(OH)2。
【点睛】物质溶解度受温度影响，有的随温度升高，溶解度增大，有的随温度升高，溶解度降低。
19． 长颈漏斗 BD 浓硫酸 a B
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是浓硫酸；图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进气管为a。
（3）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4 2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），草酸锌晶体的熔点为100℃比分解温度300℃低，即还没分解就已经转化为液体，为防止液体流淌下来而不能加热，所以发生装置应选择图2中的装置 B。
20．(1)16
(2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
21．（1）0.98（2）4%
【详解】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量=9.8t×10%＝0.98t；
（2）设20t废液中氢氧化钠质量为x。
.
x＝0.8t.
废液中氢氧化钠质量分数是 。
答∶废液中氢氧化钠质量分数是4％。
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