2023年中考化学科粤版（2012）专题强化--金属（含解析）考试试卷

2023年中考化学科粤版（2012）专题强化--金属
一、单选题
1．金属镍及其化合物能发生下列反应：①；②；③。分析化学方程式可知，下列说法中错误的是
A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应①属于置换反应
C．反应③中的化合价由+4变为+2
D．上述3个反应中涉及2种单质
2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．铁粉用作食品脱氧剂
B．干冰用于制作舞台云雾
C．活性炭用作冰箱除味剂
D．武德合金制作电路保险丝
3．化学源于生活，服务于生活，以下说法合理的是
A．高层楼房发生火灾时要乘电梯逃生
B．厨房燃气泄漏，要打开抽油烟机排气
C．净水时利用明矾溶于水生成胶状物吸附加快沉淀
D．铝制品易在表面形成氧化膜，要经常用钢丝球擦洗
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．氧气能参与燃烧，它是高能燃料
B．铝丝与硝酸银溶液充分反应后，有银白色固体析出，溶液为无色，则溶液中一定无硝酸银
C．利用Fe、CuSO4溶液、Ag能够验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序
D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
6．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
7．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：)
A．图中涉及的反应类型只有分解反应
B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化
C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4
D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g
8．某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Al合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金7.5g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Mg-Al合金 B．Fe-Al合金
C．Zn-Fe合金 D．Fe-Cu合金
9．根据化学知识和生活常识判断，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈
A．干燥的空气中 B．潮湿的空气中
C．全部浸没在植物油中 D．部分浸入食盐水中
10．下列有关金属铁、铝及其化合物的叙述正确的是
A．地壳中铁的含量比铝多 B．铁和铝都能形成致密的保护膜
C．生铁是合金，硬铝不是合金 D．铁易锈蚀，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀
11．取一定量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．固体中一定有Ag 与Cu
B．滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3
C．AgNO3一定完全反应
D．Cu(NO3)2 一定没有参加反应
二、填空题
12．完成下列化学方程式：
(1)碳在氧气中完全燃烧___________
(2)铁和硫酸铜溶液反应___________
(3)锌和稀硫酸溶液反应___________
13．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。
(2)不断鼓入空气的目的是__________________________。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。
(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。
(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。
14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从“硬铝、干冰、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空：
（1）可用于制造飞机、轮船的合金是_____。
（2）可用于制铅笔芯的是_____。
（3）可用于人工降雨和灭火的物质_____。
（4）常用作食品干燥剂的是_____。
（5）可作为粮食瓜果保护气是_____。
（6）可用于制作导线的是_____。
15．用下图所示实验研究金属的性质。
(1)①中有气体生成，生成的气体为_______________。
(2)③中反应的化学方程式为_______________。
(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
三、推断题
16．图中A、B、C、D是初中化学常见的四种物质。其中A、B是组成元素相同的两种气态化合物，C为红棕色固体，D为单质。“—”表示相连两种物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答：
(1)D的化学式是_________。
(2)A+C反应的化学方程式是____________。
17．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。
(2)写出反应②的化学方程式：________________________。
(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。
四、实验题
18．如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
(1)四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
(2)由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。
19．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。
②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。
③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。
④分别将三种金属粉末倒入试管中。
【实验预测与分析】
(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式______。
(2)气球膨胀最快的是_____。(填“A或B或C”)
(3)铁粉与盐酸反应的现象是_____。
(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：______。
五、计算题
20．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是______g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
21．将2g铝片放入足量稀盐酸中，一段时间后有气泡产生，完全反应后测得产生气体的质量为0.2g。
(1)该铝片中纯铝的质量是多少？（写出计算过程）
(2)由此可知，在实验前铝片要_____（填操作名称）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【解析】略
2．A
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】A、铁粉生锈时和氧气、水反应产生铁锈，所以作脱氧剂，属于化学性质；正确；
B、干冰可用作舞台云雾是利用干冰吸热升华，属于物理性质；错误；
C、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；错误；
D、合金的熔点比成分金属的低，所以武德合金制作电路保险丝，属于物理性质；错误。
故选A。
3．C
【详解】A、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命；不符合题意；
B、燃气泄漏空间内有大量的可燃性气体和氧气混合，不能打开抽油烟机，以免产生火花，从而发生爆炸；不符合题意；
C、明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，使悬浮的小颗粒聚成大颗粒快速沉降，达到净水的目的；符合题意；
D、铝制品易在表面形成氧化膜，此氧化膜不能用钢丝球擦洗，否则会破坏氧化铝薄膜，影响使用寿命；不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A说法错误；
B、铝丝与硝酸银溶液充分反应后，有银白色固体析出，溶液为无色，说明铝与硝酸银发生了反应，但不能证明硝酸银已经反应完全，溶液中可能有硝酸银，故B说法错误；
C、Fe与CuSO4溶液反应，说明活动性Fe〉Cu，CuSO4溶液和Ag不反应，说明活动性Cu〉Ag，利用Fe、CuSO4溶液、Ag能够验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序，故C说法正确；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故D说法错误。
故选C。
5．D
【详解】A、离子是带电的粒子，电子也是带电的粒子，所以带电的粒子不一定是离子，故A不符合题意；
B、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，生成单质铁和化合物二氧化碳，但该反应不是置换反应，故B不符合题意；
C、化学变化伴随有能量变化，有的物理变化也伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，所以有能量变化的不一定是化学变化，故C不符合题意；
D、化合物含有不同种元素，所以由一种元素组成的物质要么是单质，要么是混合物，但一定不是化合物，故D符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生，因为铜的活动性小于铁的活动性，故A错误，符合题意；
B、铁的活动性与银强，所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，故B正确，不符合题意；
C、铜片放入硝酸银溶液中，生成硫酸铜和银，硝酸银溶液无色，硫酸铜溶液呈蓝色，反应前后颜色由无色变成蓝色，故C正确，不符合题意；
D、铁丝插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，可以铁丝表面有红色物质析出，故D正确，不符合题意。故选A。
7．C
【详解】A、反应Ⅰ中，ZnFe2O4在1200℃下反应生成O2、ZnO和Fe3O4，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；反应Ⅱ中，ZnO、Fe3O4、和H2O在700℃下反应生成ZnFe2O4和H2，该反应不属于基本反应类型；反应Ⅲ中，H2和Mg2Cu在350℃下反应生成MgCu2和MgH2，该反应不属于基本反应类型；故图中涉及的反应类型只有分解反应，此选项正确；
B、氩气是稀有气体，化学性质不活泼，所以，反应Ⅲ中氩气可以作保护气，防止合金被氧化，此选项正确；
C、由图可知，反应Ⅰ中，ZnFe2O4分解生成O2、ZnO和Fe3O4，反应Ⅱ中，ZnO和Fe3O4又重新结合生成ZnFe2O4，反应Ⅰ和Ⅱ综合起来的反应就是水分解生成氧气和氢气的过程，故不需要向体系中再补充ZnFe2O4，此选项错误；
D、设11.2gMg2Cu完全吸氢后生成MgH2的质量为，生成MgCu2的质量为，则：
设3.9gMgH2与盐酸反应生成氢气的质量为，则：
特定的简单成分的合金可以用化学式表示，MgCu2表示镁和铜的合金，反应生成的7.6gMgCu2合金中含有镁的质量为：，设1.2g镁与盐酸反应生成氢气的质量为 ，则：
则放出氢气的总质量为：，此选项正确。
故选C。
8．B
【分析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、镁、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。7.5g金属与盐酸反应生成氢气的质量为：

；
【详解】A、7.5gMg-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.63g，不符合题意；
B、7.5Fe-Al合金合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.27g，少于0.83g，符合题意；
C、7.5gZn-Fel合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g，少于0.27g，不符合题意；
D、 7.5g Fe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.27g，不符合题意。
故选B。
9．C
【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断即可．
【详解】A、在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，不符合题意；
B、在潮湿的空气中，铁钉能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快，不符合题意；
C、浸没在植物油中，铁不能与氧气、水分能充分接触，最不易生锈，符合题意；
D、食盐能加快铁制品锈蚀的速率，浸没在食盐水，铁钉能与氧气、食盐水充分接触，生锈速度较快，不符合题意；
答案为：C。
10．D
【详解】A、地壳中元素的含量从多到少依次是氧硅铝铁钙，故选项错误；
B、铝易与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜，但铁在潮湿的空气中易生锈不能形成致密的保护膜，故选项错误；
C、生铁是铁和碳的合金，硬铝是铝和其他金属形成的合金，故选项错误；
D、在钢管表面镀锌可以隔绝氧气和水，防止锈蚀，故选项正确，故选D。
【点睛】地壳中元素的含量从多到少依次是氧硅铝铁钙。
11．B
【分析】金属活动性：Al＞Cu＞Ag，取一定量的铝放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，充分反应后，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铝已经完全反应。
【详解】A、铝一定与硝酸银反应生成了银，固体中一定含银，硝酸铜可能部分参与反应，也可能没有参与反应，故可能含铜，不符合题意；
B、铝与硝酸银反应生成了硝酸铝，由分析可知，滤液中一定含硝酸铜，硝酸银可能部分参与反应，也可能完全反应，故滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3，符合题意；
C、由B可知，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，不符合题意；
D、由以上分析可知，硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，不符合题意。
故选B。
12．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
13．(1)磁铁矿（或菱铁矿）
(2)提高炉温
(3)(或)
(4) 除杂 碳 C
(5)低
【详解】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；
（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
14． 硬铝 石墨 干冰 生石灰 氮气 铜丝
【分析】物质的性质决定物质的用途。
【详解】（1）硬铝的强度大、密度小等优良性能，可用于制造飞机、轮船。
（2）石墨是最软的矿物之一，可用于制铅笔芯，容易留下痕迹。
（3）干冰易升华吸热使空气周围的温度降低，水蒸气冷凝成水滴，所以用于人工降雨；二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以常用来灭火。
（4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂。
（5）氮气化学性质稳定，可做保护气。
（6）铜具有良好的导电性，可用于制作导线。
15．(1)氢气（或 ）
(2)
(3)BC
【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或 ）；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。
A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；
B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，符合题意；
C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。
故选：BC。
16． O2 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
【分析】A、B是组成元素相同的两种气态化合物，并且可以相互转化，可以判定为二氧化碳和一氧化碳，C为红棕色固体并且可以与A反应，则A为一氧化碳，C为氧化铁，B为二氧化碳； D为单质可以与A（一氧化碳）反应，则D为氧气。
【详解】（1）由分析可知：D为氧气，化学式是O2；
（2）A为一氧化碳，C为氧化铁，在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。
17． CuO 化合反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【分析】②是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁。DY分别是一氧化碳和铁的氧化物，C是二氧化碳。B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，因①加入的是过量稀硫酸，所以F是硫酸亚铁。铜和氧气反应生成氧化铜，所以A是氧化铜。代入验证无误。
【详解】（1）物质A是氧化铜，化学式是：CuO；是多变一的反应，属于化合反应。
（2）反应②是炼铁工业中的主要反应，可以使一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以X中含有硫酸铜，则反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
18．(1)a
(2)铁与氧气和水共同作用的结果
【详解】（1）a试管中与水和空气都接触，b试管中只与空气接触，c试管中只与水接触，所以四天后，a试管中铁钉有明显锈迹。
（2）a试管中铁与氧气和水接触，生锈，b试管中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；a试管中铁与氧气和水接触，生锈，c试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，由此实验可以得出铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。
19． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ A 黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色 同时将三种金属粉末倒入试管中
【分析】该实验实在控制好盐酸浓度和金属的表面积相同的情况下进行相同的操作，
【详解】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（2）因为镁的活动性比锌强，锌的活动性又比铁强，所以在控制好盐酸的浓度以及金属的表面积的情况下，活动性越强的反应速率越快，所以我们会看到A试管中的气球膨胀最快，其次是B锌，最后是C铁。故填：A。
（3）铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，黑色的铁粉遇到稀盐酸之后，黑色固体表面会产生气泡，且随着反应的进行，铁粉的量会逐渐减少，但不会消失，因为金属是足量的，同时反应会放出热量，溶液会由无色会变为浅绿色。故填：黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
（4）本实验是通过气球膨胀的快慢来判断反应速率的，所以步骤④中获得成功的关键是要同时将三种金属粉末倒入试管中，以防止生成的气体逸出，造成实验误差。故填：同时将三种金属粉末倒入试管中。
【点睛】本实验的关键是要控制好变量才能准确比较金属与酸反应的快慢。
20．(1)0.4
(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。
解：设黄铜样品中锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量为
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 ，故填：0.4。
（2）见答案。
21．(1)解：设铝片中纯铝的质量是
解得
(2)打磨
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