上海市普陀区二年（2021-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01物质结构与性质（基础题）考试试卷

上海市普陀区二年（2021-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01物质结构与性质（基础题）
一、单选题（共14题）
1．（2022·上海普陀·统考二模）C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是
A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag
2．（2022·上海普陀·统考二模）光气(COCl2)的制备原理：CHCl3＋H2O2→COCl2↑＋HCl＋H2O。下列叙述正确的是
A．CHCl3是非极性分子 B．H2O2的电子式：
C．COCl2分子中含碳氧双键 D．CHCl3在常温常压下为气态
3．（2022·上海普陀·统考二模）下列关于含氮化合物的性质叙述错误的是
A．沸点：NF3>NCl3 B．还原性：NH3>NF3
C．稳定性：NF3>NCl3 D．水解程度：NCl3>NF3
4．（2022·上海普陀·统考二模）“碳氯法”制备MgCl2的原理：MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO。下列叙述错误的是
A．反应1molCl2，转移电子2NA
B．熔点：MgO>MgCl2
C．等质量的Cl2和CO，CO的分子数更多
D．0.1mol·L-1MgCl2溶液中，阴离子总数大于0.2NA
5．（2022·上海普陀·统考二模）已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是
A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族
B．该元素最高价是+6，最低价是-2
C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子
D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子
6．（2022·上海普陀·统考二模）含有共价键的离子化合物是
A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2
7．（2022·上海普陀·统考二模）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
8．（2022·上海普陀·统考二模）关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH≡CH是非极性分子 B．存在单双键交替的结构
C．两者的最简式都是CH D．CH≡CH的空间构型是直线形
9．（2022·上海普陀·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．非金属性：W>X>Y>Z
C．含有Z的含氧酸均为强酸
D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
10．（2021·上海·统考二模）原子是一种很小的微粒。钠原子半径为，则a等于
A．9 B．10 C．11 D．12
11．（2021·上海·统考二模）下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是
A．金刚石 B．石墨 C．足球烯 D．水晶
12．（2021·上海·统考二模）下列过程中，共价键被破坏的是
A．干冰升华 B．氯气被活性炭吸附
C．酒精溶于水 D．碘化氢气体溶于水
13．（2021·上海·统考二模）将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明
A．分子带电，分子不带电
B．是由非极性键形成的极性分子
C．是正四面体形分子
D．分子中正负电荷的重心是重合的
14．（2021·上海·统考二模）有关卤素性质的判断正确，且可用元素周期律解释的是
A．相对原子质量： B．稳定性：
C．密度： D．酸性：
二、填空题（共1题）
15．（2021·上海·统考二模）工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_____________________=_______(未配平)。完成下列填空：
(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______。
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______，标出电子转移的方向和数目_______。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由_______。
(3)氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______。
(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。
①脱除的离子方程式为_______；
②溶液呈碱性的原因是_______。
三、结构与性质（共1题）
16．（2022·上海普陀·统考二模）氨基磺酸( )是一种固体强酸，制备原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：
(1)O、S属同一主族，该族元素的最外层电子轨道表示式为___；CO2的电子式是___。
(2)反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序是_______。
(3)完成氨基磺酸受热分解的化学方程式_______，其中还原产物是_______。
____HOSO2NH2SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O
(4)用过量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，所得吸收液中含硫微粒浓度由大到小的顺序是_______。向吸收液中加入_______试剂，有_______现象，说明氨基磺酸热解产生SO3。
(5)氨基磺酸趋向于形成内盐：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的稳定剂。H3NSO3与Cl2经取代反应生成的一氯代物缓慢水解成HClO，写出该一氯代物水解的化学方程式_______。
试卷第4页，共4页
试卷第3页，共4页
参考答案：
1．C
【分析】由于热运动的存在，晶体中分子间相互作用不足以束缚住各个分子，致使常温下分子作高速旋转，想要使其自转减速，需要增大分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
【详解】A．3Li的相对原子质量为7，为四种元素中最小，与结合能使其自转减速程度最小，A错误；
B．24Cr的相对原子质量为52，在四种元素中排第二，与结合能使其自转减速程度不是最大，B错误；
C．76Os的相对原子质量为190，为四种元素中最大，与结合能使其自转减速程度最大，C正确；
D．47Ag的相对原子质量为108，三四种元素中排第三，与结合能使其自转减速程度不是最大，D错误；
故合理选项为C。
2．C
【详解】A．三氯甲烷是结构不对称的四面体形，属于极性分子，故A错误；
B．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故B错误；
C．光气分子中含有碳氧双键和碳氯单键，故C正确；
D．三氯甲烷在常温常压下为液态，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．NF3和NCl3均为分子晶体，在没有氢键的作用下，其相对分子质量越大，沸点越高，则有：沸点：NF3＜NCl3，故A项错误；
B．三氟化氮可由氨和氟气反应制取：4NH3+3F2=NF3+NH4F，NH3被F2氧化得到NF3，所以NH3是还原剂，NF3是还原产物,所以还原产物的还原性比还原剂的还原性弱，故B项正确；
C．NF3的键长小于 NCl3，键能更大，故稳定性：NF3>NCl3，故C项正确；
D．NF3中N的2s、2p轨道都已经利用,没有多余的轨道接受水的氧原子的孤电子对，所以不水解；类似的PF3易水解，因为P还有空的3d轨道可以利用，NCl3能水解的原因是虽然N无空的s、p或者d轨道，但是N得孤电子对可以与水的氢原子配位，而Cl则可以利用3d轨道接受氧原子的孤电子对，所以水解程度：NCl3>NF3，故D项正确。
故答案选B。
4．D
【详解】A．依据～2e-可知，消耗1mol氯气，反应中断裂1molCl-Cl键，转移的电子数为2NA，故A正确；
B．氯离子半径大于氧离子，MgO形成的离子键比MgCl2的离子键强，熔点：MgO＞MgCl2，故B正确；
C．氯气摩尔质量大于一氧化碳，依据n=可知，密度、体积均相同的Cl2和CO，CO物质的量大，依据N=nNA可知，CO分子数多，故C正确；
D．溶液体积未知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：D。
5．A
【分析】该元素为硫元素。
【详解】A．硫元素在第三周期ⅥA族，A错误；
B．硫最高价为+6价，最低价-2价，B正确；
C．硫元素有16个电子，有16种运动状态不同的电子，C正确；
D．该原子的电子占据5个不同电子能级，有5种能量不同的电子，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A错误；
B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B错误；
C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C正确；
D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D错误；
故答案选C。
7．B
【详解】C60与石墨都是由C元素形成的不同性质的单质，属于同素异形体。因此答案选B。
8．B
【详解】A．乙炔分子结构对称，正负电荷重合，为非极性分子，A正确；
B．苯中不存在碳碳双键，B错误；
C．二者最简式都为CH，C正确；
D．乙炔为直线形分子，D正确；
故选B。
9．D
【分析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，说明X为氮，W为氢，Z为氯，根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z分析，Y为钠元素。
【详解】A．原子半径根据电子层越多半径越大，同电子层，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为：r(Y)>r(Z)> r(X)>r(W)，A错误；
B．非金属性氯元素最强，B错误；
C．含有氯元素的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸为弱酸，C错误；
D．钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，为强碱，D正确；
故选D。
10．B
【详解】原子半径的数量级是10-10m，故答案选B。
11．A
【详解】A.在金刚石原子晶体结构中每一个碳原子都被相邻四个碳原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构，A符合题意；
B.石墨是层状结构，在每一层中，每个碳原子被相邻的3个碳原子包围，形成平面网状结构，B不符合题意；
C.足球烯是分子晶体，分子间只存在分子间作用力，不能形成空间网状结构，C不符合题意；
D.水晶是二氧化硅，结构和金刚石相似，但每个氧原子与2个硅原子形成共价键，D不符合题意。
所以正确的答案选A。
12．D
【详解】A．干冰属于分子晶体，升华过程属于物理变化过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；
B．氯气属于分子，被活性炭吸附属于物理变化，破坏分子间作用力，故B不符合题意；
C．酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；
D．HI溶于水电离出氢离子和碘离子，共价键被破坏，故D符合题意；
故选：D。
13．D
【分析】由于极性分子中正负电荷中重心不重合，将摩擦带电的玻璃棒接近液流时液流会发生偏转，非极性分子分子中正负电荷的重心是重合的，将摩擦带电的玻璃棒接近液流时液流不会发生偏转。
【详解】A．分子和分子均不带电，A错误；
B．该实验说明是极性分子，不能说明其含有非极性键，B错误；
C．该实验说明是非极性分子，不能说明其为正四面体形，C错误；
D．该实验说明是非极性分子，因此分子中正负电荷的重心是重合的，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．原子序数越大，相对原子质量越大，故，A项正确；
B．非金属性：Cl>I，则简单氢化物的稳定性：，B项错误；
C．原子序数越大卤族单质的相对密度越大，则密度，但是题中只提到了密度并没有提到相对密度，C项错误；
D．能用元素周期律解释的只能是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D项错误；
答案选A。
15． (2a+3b)(a+b)a=(a+b) 的氧化产物和的比例不唯一 水解程度大于的水解程度
【详解】(1)N原子核电荷数为7，根据核外电子排布规律可知，其和外电子排布的轨道表示式为：；
(2)观察_____________________=_______，根据氧化还原反应的配平规律可知，N元素化合价升高6a+6b，Cl元素化合价降低6价，则和HCl的化学计量数为（a+b），根据N元素原子守恒可知，NO的化学计量数为（2a+3b），则根据产物中H原子的个数，配平H2O的化学计量数为a，最后得出已配平的化学方程式为：(2a+3b)(a+b)a=(a+b)（答案合理即可）；利用双线桥法表示其电子转移的方向和数目如下：；配平时，涉及字母a和b，因为得到的氧化产物分别为硝酸与二氧化氮，两者的化学计量数不唯一，所以配平的化学计量数不唯一，故答案为：；；的氧化产物和的比例不唯一；
(3)根据给定信息可知，氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到氯酸，其化学方程式为：；
(4) ①具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为：，从而达到脱硫目的，故答案为：；
②为弱酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，因为水解程度大于的水解程度，导致其水溶液呈碱性，故答案为：水解程度大于的水解程度 。
16．(1)
(2)O＞N＞C
(3) 2HOSO2NH2SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋2H2↑＋H2O SO2、H2
(4) c()＞c()＞c()＞c(H2SO3) 过量HCl(aq)，再加BaCl2(aq) 白色沉淀生成
(5)ClH2NSO3+H2OH3NSO3+HClO
【解析】(1)
氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，ⅥA族价电子排布式为ns2np4，价电子轨道表示式为 ；二氧化碳是共价化合物，电子式为，故答案为： ； ；
(2)
同周期元素，从左到右元素非金属性依次增强，则反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
(3)
由未配平的化学方程式可知，氨基磺酸受热分解生成二氧化硫、三氧化硫、氮气、氢气和水，配平的化学方程式为2HOSO2NH2SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋2H2↑＋H2O，反应中硫元素和氢元素的化合价部分降低被还原，还原产物为二氧化硫和氢气，故答案为：2HOSO2NH2SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋2H2↑＋H2O；SO2、H2；
(4)
用过量的氢氧化钠溶液充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应得到含有氢氧化钠、强酸强碱盐硫酸钠、强碱弱酸盐亚硫酸钠的吸收液，由于亚硫酸根离子在溶液中发生水解反应，所以溶液中含硫微粒浓度由大到小的顺序为c()＞c()＞c()＞c(H2SO3)；向吸收液中加入过量的盐酸后，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明氨基磺酸热解产生的混合气体中含有三氧化硫，故答案为：c()＞c()＞c()＞c(H2SO3)；过量HCl(aq)，再加BaCl2(aq)；白色沉淀生成；
(5)
由题意可知，一氯代物ClH2NSO3发生水解反应生成H3NSO3和次氯酸，反应的化学方程式为ClH2NSO3+H2OH3NSO3+HClO，故答案为：ClH2NSO3+H2OH3NSO3+HClO。
答案第6页，共7页
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