上海市闵行区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（基础题）（含解析）考试试卷

上海市闵行区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（基础题）
一、单选题（共29题）
1．（2022·上海闵行·统考模拟预测）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是
A．密度小 B．耐腐蚀 C．熔点比纯铝高 D．属金属晶体
2．（2022·上海闵行·统考模拟预测）下列工业生产过程中物质没有“循环利用”的是
A．石油分馏 B．硫酸工业 C．联合制碱法 D．合成氨工业
3．（2022·上海闵行·统考模拟预测）如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是
A．X元素是镁 B．M元素可形成一种温室气体
C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是铝热剂的成分之一
4．（2022·上海闵行·统考模拟预测）根据有关物质检验的实验方案和现象，结论正确的是
方案、现象 结论
A 将乙醇与浓硫酸混合升温至170℃，产生气体通入溴水，红棕色褪去 生成乙烯
B 取少量有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀 有机物不含醛基
C 取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀 Na2SO3固体已变质
D 取铁与水蒸气反应的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 铁与水蒸气的产物中铁元素有+2、+3两种化合价
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·上海闵行·统考一模）下列转化属于工业固氮的是
A． B．
C． D．
6．（2022·上海闵行·统考一模）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同主族，下列叙述一定正确的是
A．原子半径：
B．形成的气态氢化物稳定性d大于a
C．b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
D．四种元素中c的氧化物能溶于溶液中
7．（2022·上海·统考一模）下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3有还原性，可用于制硝酸 B．N2有氧化性，可用于保护粮食
C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．HNO3易溶于水，可用于制硝酸铜
8．（2022·上海·统考一模）KAl(SO4)2溶液中滴Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大为止，铝元素的存在形式为
A．AlO B．Al3+ C．Al(OH)3 D．AlO和Al(OH)3
9．（2022·上海·统考一模）有关合成氨和接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是
A．都采用较高温度提高产率 B．都有原料的循环利用
C．都采用较高压强提高速率 D．都按方程式的系数比投料
10．（2022·上海·统考一模）利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A B C D
验证浓硫酸有强氧化性 制备并收集乙炔 完成铝热反应 用乙醇、冰醋酸、浓硫酸制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·上海·统考一模）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2少量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为2mol
12．（2021·上海闵行·统考二模）不能用来作为新冠病毒的消毒剂是
A．84消毒液 B．漂粉精 C．75%酒精 D．明矾
13．（2021·上海闵行·统考二模）因被氧化而使溴水褪色的是（ ）
A．苯 B．二氧化硫 C．乙烯 D．氢氧化钠溶液
14．（2021·上海闵行·统考二模）铝锂合金是应用于航空航天领域的新型材料，下列性质与其应用无关的是（ ）
A．导电性好 B．密度小 C．硬度大 D．熔点比铝低
15．（2021·上海闵行·统考二模）有关氮肥的说法正确的是
A．氮肥都含铵根离子 B．NH4NO3是复合氮肥
C．自然固氮可产生尿素 D．自然界氮循环能产生铵盐
16．（2021·上海闵行·统考二模）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（ ）
A．常温下小块铝片投入足量浓硫酸中 B．少量碘片投入足量溴化钠中
C．小块硫磺投入足量二硫化碳中 D．小块铜片投入热乙醇溶液中
17．（2021·上海闵行·统考二模）某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、、H＋、Cl-、I-、、中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。判断不正确的是
A．肯定不含 B．肯定不含H＋
C．肯定含有 D．肯定不含Cl-
18．（2021·上海闵行·统考二模）在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．SSO2H2SO3
B．NH3NO2HNO3
C．Fe2O3FeFeCl3
D．AlNaAlO2Al(OH)3
19．（2021·上海闵行·统考二模）室温时用下列实验装置进行相应实验，能达到目的的是
A．制取乙酸丁酯 B．验证乙炔的还原性
C．验证浓硫酸具有强氧化性 D．分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液
20．（2021·上海闵行·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
21．（2021·上海闵行·统考一模）使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A．除去Al2O3中杂质Fe2O3 B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3
C．除去C2H5Br中杂质Br2 D．检验醛基时制备新制Cu(OH)2
22．（2021·上海闵行·统考一模）磷酸二氢铵(NH4H2PO4)常作干粉灭火器的原料，温度高于 100℃会分解。关于 NH4H2PO4 说法错误的是
A．易溶于水 B．分解时放热
C．与强碱反应能产生氨气 D．可用作复合肥料
23．（2020·上海闵行·统考二模）大气固氮过程中，不会产生
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
24．（2020·上海闵行·统考二模）金属跟氯气反应，不能直接制得的是
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化镁 D．氯化钾
25．（2020·上海闵行·统考二模）能与氢硫酸反应的非电解质是
A．氯气 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
26．（2020·上海闵行·统考二模）检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是
A．氯水 B．KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．Fe 粉
27．（2020·上海闵行·统考二模）不符合工业制硫酸生产实际的是
A．粉碎铁矿石 B．净化沸腾炉出来的混合气
C．铁触媒做催化剂 D．尾气中SO2循环使用
28．（2020·上海闵行·统考二模）向等物质的量 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是
A．OH-+H+→H2O B． CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O D．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+H2O
29．（2020·上海闵行·统考二模）甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系(反应条件和其它产物省略)，有关描述错误的是
A．若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳
B．若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫
C．若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性
D．若丁是铁单质，则甲一定为氯气
二、多选题（共1题）
30．（2022·上海闵行·统考一模）除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是
A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，分液
B．甲烷(C2H4)：酸性溶液，洗气
C．乙醛(HCOOH)：新制，蒸馏
D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，铁粉，过滤
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参考答案：
1．C
【详解】A．铝合金密度小，质量轻，故A正确；
B．铝表面能形成致密的氧化膜，耐腐蚀能力强，故B正确；
C．合金的熔点比任一种组成的纯金属的低，则铝合金熔点比纯铝低，故C错误；
D．Al属金属晶体，故D正确；
故选：C。
2．A
【详解】A．石油分馏是根据沸点不同把不同沸点范围的馏分分开，没有循环利用，故选A。
B．硫酸工业中SO2、O2循环到接触室中循环利用，提高原料利用率，故不选B；
C．联合制碱法中碳酸氢钠分解出的二氧化碳、母液在沉淀池中循环利用，提高原料利用率，故不选C；
D．合成氨工业中，分离出氨气后的氮气、氢气循环利用，提高原料利用率，故不选D；
选A。
3．D
【分析】四种短周期主族元素，由图可知，为第二、三周期元素；已知元素X的原子核外电子数是M的2倍，设M原子序数为x，则X原子序数为x+6，则(x+6)=2x，x=6，则M、N、X、Y分别为碳、氮、镁、铝；
【详解】A．X元素是镁，A正确；
B．碳元素形成的二氧化碳是一种温室气体，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氮大于碳，则最高价氧化物对应水化物酸性：N>M，C正确；
D．Al是铝热剂的成分之一，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．反应中可能生成的二氧化硫气体也能使溴水褪色，不能说明是乙烯的作用，A错误；
B．没有进行水浴加热，不能说明有机物含有醛基，B错误；
C．硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，加足量稀盐酸，再加足量BaCl2溶液，有白色沉淀，说明Na2SO3固体已变质，C正确；
D．混合物可能含有铁，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子也会能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
5．A
【详解】工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
A．，游离态的氮转化为化合态氮，符合氮的固定定义，属于工业固氮，故A选；
B．，是同种价态的氮的化合物之间转化，不属于固氮，故B不选；
C．，为不同化合态氮之间转化，不属于固氮，故C不选；
D．，氮元素由游离态变为化合态，属于自然固氮，故D不选；
故选A。
6．D
【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，a的核外电子总数为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同主族，应为S元素，b可能为Na或Mg。
【详解】A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是：Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性H2S小于H2O，故B错误；
C．b的最高价氧化物对应水化物为NaOH或Mg(OH)2，其中NaOH是一种强碱，而Mg(OH)2属于中强碱，不是强碱，故C错误；
D．c的氧化物为氧化铝，氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．NH3有还原性，能被氧气氧化为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气反应生成硝酸，或将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，A正确；
B． 通常N2性质稳定，可用于保护粮食，B错误；
C． NH4HCO3是可溶性铵盐，是一种铵态氮肥，C错误；
D． HNO3能与铜发生氧化还原反应、使铜溶解，可用于制硝酸铜，D错误；
答案选A。
8．C
【详解】KAl(SO4)2溶液中滴Ba(OH)2溶液，KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量比为2:3时，生成沉淀物质的量最大，Al3+恰好发生反应，此时铝元素的存在形式为Al(OH)3，选C。
9．B
【详解】A．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程都选择了较高的温度，保证反应速率和
催化剂的活性，A错误；
B．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程都是可逆反应，反应物不会反应完全，所以需要原料循环利用，以提高原料的利用率，B正确；
C．工业合成氨是高温、高压、催化剂作用下发生的反应，合成三氧化硫是催化剂加热反应,
采用常压是因为常压下二氧化硫转化率已经较高，增大压强，二氧化硫转化率变化不大，故
C错误；
D．工业合成氨氮气和氢气按照1：2.8投料比，二氧化硫的催化氧化是氧气过量，不是按
化学方程式中的系数比投料，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热才能实现，A不符合题意；
B．电石和水反应生成的乙炔，乙炔的密度比空气的密度小，用向下排空气法收集或排水法收集，B不符合题意；
C．铝热反应是金属铝和某些金属氧化发生发光放热的反应，铝热剂错误，C不符合题意；
D．乙酸乙酯的制取利用乙醇和冰醋酸在浓硫酸的加热的条件下制备，用饱和的碳酸钠作为除杂试剂，由于乙醇和乙酸易溶于水，导管口需在液面以上，以免倒吸，D符合题意；
故选D。
11．D
【详解】A．反应①中生成的二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应中溴水褪色是二氧化硫表现还原性，故A错误；
B．反应②中少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，不能生成亚硫酸氢钠，故B错误；
C．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，硫代硫酸钠转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，硫是反应的还原产物，故C错误；
D．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗 1mol 稀硫酸时，转移2mol电子，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．84消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，可以用于消毒杀菌，故可作为新冠病毒的消毒剂，故A不选；
B．漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是具有强氧化性的次氯酸钙，可以用于消毒杀菌，故可作为新冠病毒的消毒剂，故B不选；
C．75%酒精课时蛋白质变性，从而使细菌病毒失去活性，所以可以用于消毒杀菌，故可作为新冠病毒的消毒剂，故C不选；
D．明矾为十二水硫酸铝钾，明矾可用于净水，但不能用于消毒，故选D；
答案选D
13．B
【详解】A．苯使溴水褪色是因为发生了萃取，故A不符合题意；
B．SO2使溴水褪色是因为SO2被氧化，故B符合题意；
C．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠使溴水褪色是因为 Br2发生了歧化反应，故D不符合题意；
故选B。
14．A
【详解】铝锂合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀、熔点比铝低的性质，是航空飞行器较理想的结构材料之一，易导电的性质与此应用无关，故答案为A。
15．D
【详解】A．有的氮肥含有铵根，有的不含如尿素和硝酸盐，故A错；
B．NH4NO3只含N，属于氮肥但不属于复合氮肥，故B错；
C．自然固氮为氮气与氧气在放电时反应生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，最后硝酸与难容性的盐反应生成可溶性的硝酸盐，所以自然固氮不能产生尿素，故C错；
D．由C分析可知，自然界单循环能产生铵盐，故选D；
答案选D
16．C
【详解】A．常温下小块铝片投入足量浓硫酸中发生钝化，所加固体不可以完全溶解，故A错误；
B．碘的非金属性比溴弱，少量碘加入溴化钠溶液中不反应，所加固体不能溶解，故B错误；
C．硫磺易溶于二硫化碳，小块硫磺投入足量二硫化碳中完全溶解，故C正确；
D．小块铜片投入热乙醇溶液中，铜片作催化剂，所加固体不能溶解，故D错误；
故答案为：C。
17．A
【详解】亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，优先与少量氯水反应，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色可知，溶液中一定含有亚硫酸根离子，一定不含氢离子和钡离子；溶液中各离子物质的量相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子和铵根离子，一定不含有氯离子、碘离子和硫酸根离子，则溶液中一定含有亚硫酸根离子、钠离子和铵根离子，一定不含有氢离子、钡离子、氯离子、碘离子和硫酸根离子，故选A。
18．A
【详解】A．S与氧气点燃反应生成SO2，SO2与水形成亚硫酸，能一步转化，故A符合题意；
B．氨气催化氧化生成NO，不能生成NO2，不能一步实现，故B不符合题意；
C．Fe2O3与Al发生铝热反应生成Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2，不能生成氯化铁，不能一步转化实现，故C不符合题意；
D．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝为两性氢氧化物，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故D不符合题意；
答案为A。
19．D
【详解】A．装置右侧下端无冰水浴，不利于乙酸丁酯的冷凝收集，同时也应接一导管防止产物挥发，故A错；
B．电石中含有有硫化物等杂质，其与水反应时会有硫化氢等还原性物质生成，硫化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能证明为乙炔的还原性，故B错；
C．铜与浓硫酸反应需要加热，故C错；
D．两互不相容且分层的液体可选用分液进行分离，故选D；
答案选D
20．D
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D．氯化铁溶液与硫化氢反应生成氯化亚铁、盐酸和硫单质，离子反应方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，使用过量 NaOH 溶液无法除去Al2O3中杂质Fe2O3，故A不能满足实验要求；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCl3溶液加入过量NaOH溶液会使生成Al(OH)3溶解，故B不能满足实验要求；
C．卤代烃在碱性条件下发生水解，Br2与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br中杂质Br2，故C不能满足实验要求；
D．检验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH)2时可以使用过量NaOH溶液，使溶液显碱性，故D能满足实验要求；
答案选D。
22．B
【详解】A．磷酸二氢铵属于铵盐，铵盐都易溶于水，所以此选项正确；
B．磷酸二氢铵温度高于100℃会分解，分解是吸热反应，所以不会放热，此选项错误；
C．磷酸二氢铵溶于水会电离出铵根离子，会与强碱反应放出氨气，此选项正确；
D．磷酸二氢铵易溶于水，会提供植物生长所需要的的氮和磷两种元素，可用作复合肥料，此选项正确。
故答案为：B。
23．A
【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；
B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；
C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；
D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；
故答案为A。
【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。
24．B
【详解】A. 铜和氯气点燃生成氯化铜，故不选A；
B. 铁和氯气点燃生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故选B；
C. 镁和氯气点燃生成氯化镁，故不选C；
D. 钾和氯气点燃生成氯化钾，故不选D。
25．D
【详解】A.氯气与氢硫酸反应生成盐酸和硫沉淀，氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B.氢氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠和水，氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠是电解质，故不选B；
C. 硫酸是强酸，氢硫酸是弱酸，硫酸亚铁和氢硫酸不反应，故不选C；
D. 二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故选D。
26．C
【详解】A．加入氯水，铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故不选A；
B．铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，KMnO4溶液不能检验是否含有硫酸铁，，故不选B；
C．亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，故选C；
D．硫酸铁与铁能反应生成硫酸亚铁，但现象不明显，故不选D。
27．C
【详解】A.粉碎铁矿石可以增大接触面积加快反应速率，故不选A；
B.用硫铁矿制硫酸时沸腾炉产生的炉气中含有多种杂质，其中的砷、硒化合物和矿尘能够导致催化剂中毒，所以要净化沸腾炉出来的混合气，故不选B；
C. 工业生产硫酸一般用五氧化二钒做催化剂，不用铁触媒，故选C；
D. 尾气中SO2循环使用，可以提高原料利用率，故不选D。
28．B
【详解】向等物质的量 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量，依次发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以不可能发生的反应是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故选B。
29．D
【详解】A. 若甲为氢氧化钠溶液，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠、丙为碳酸氢钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，故A正确；
B. 若乙为淡黄色固体，则甲为硫化氢、乙为硫、丙为二氧化硫，丁为氧气，硫化氢和二氧化硫反应生成硫，故B正确；
C. 若乙为两性氢氧化物，则乙为氢氧化铝，甲可能是氯化铝、丁可能是氢氧化钠、丙可能是偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；
D. 若丁是铁单质，则甲可以为氯气或溴单质，故D错误；
选D。
【点睛】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，注意对基础知识的总结归纳。
30．AD
【详解】A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，与反应生成可溶于水的钠盐溶液，再用分液方法分离，A正确；
B．酸性溶液将氧化，生成，在甲烷气体中引入新的杂质，B错误；
C．乙醛和都能与新制反应，不能用新制反应除去乙醛中的，C错误；
D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，加入铁粉，发生反应：，过滤除去多余的铁粉，D正确；
故选A D。
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