2023年中考化学系统复习强化训练 空气　氧气（有答案）考试试卷

空气　氧气
基础题
一、选择题
1.(2022黄石)空气中含量较少，且常用作保护气的是(　　)
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
2.(2022苏州)下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是(　　)
3.(2022烟台改编)下列有关空气中各成分的说法错误的是(　　)
A.液氮可用作制冷剂
B.稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C.空气是一种纯净物
D.空气中各成分含量保持相对稳定
4.(2022长沙)2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是(　　)
A.氧气的化学性质很不活泼
B.氧气极易溶于水
C.空气中含量最多的气体是氧气
D.氧气能供给呼吸
5.(2022天津改编)下列对实验现象的描述正确的是(　　)
A. 一氧化碳燃烧时火焰呈黄色
B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.镁在空气中燃烧生成氧化镁固体
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【易错强化】 针对第5题：下列对实验现象的描述正确的是(　 　) A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光、生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C. 磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰
6.为全面落实《河北省深入实施大气污染综合治理十条措施》，持续改善空气质量，下列做法与之不相符的是(　　)
A.严格控制煤炭消费总量
B.推进农村清洁安全取暖
C.推广废弃秸秆综合利用
D.传统节日燃放烟花爆竹
二、填空及简答题
7.(2022枣庄)空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
(1)空气中，氧气的体积分数约为____；构成氧气的粒子是______(写化学式)。
(2)[2022课标要求·作图]氧原子结构示意图为______，在化学变化中易______(选填“得到”或“失去”)电子。
(3)在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至－196～－183 ℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是____________。
8. 用如图装置可验证空气中氧气的体积分数。
(1)红磷燃烧的化学方程式为____________________。
(2)实验结束后，观察到U形管左侧液面上升到刻度1附近的原因是__________。
【解题关键点】 第8(2)题：本题的关键点在于清楚红磷燃烧消耗氧气导致集气瓶内气压减小，结合空气中氧气的体积分数，分析出U形管左侧液面上升到刻度1附近的原因。
(3)该装置较教材装置的优点是______________。
9.[一题多设问]根据如图实验回答问题。
(1)甲是实验室制取氧气的装置图，写出制取氧气的化学方程式______________________；收集装置中存在的错误是__________。
(2)将红热的木炭按图乙进行操作，该实验的探究目的是________，实验可观察到的现象是______________，实验时要控制______________一致。
拓展设问
(3)[实验操作意外]甲实验选择排水法制取氧气的原因是________________；反应结束后，观察到水槽中的水倒吸入试管，操作上可能的错误是______________________________。
拔高题
10.[万唯原创] A～G为初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的相互转化关系(反应条件已略去)，其中F为红色固体单质。请回答下列问题。
(1)F的化学式为________。
(2)反应①的基本反应类型是______________________________。
(3)反应③的化学方程式为______________________。
(4) D的一种用途是____________。
【解题关键点】 针对第10题：本题的关键点是找到推断题的突破口“题眼——F为红色固体单质”，推出F为铜。并结合图像转化关系：A＋B→C＋B＋D，其中B参加了反应且在反应前后未发生变化，则B为催化剂，根据初中所学知识，可锁定该反应的范围；由于生成物C可分解为D和E，且D可以和F(铜)反应生成G，可进一步锁定反应①为过氧化氢制取氧气，进而确定各物质。
11. [真实问题情境·教学]同学们在化学实验课上完成了氧气的实验室制取，请你与他们一起完成实验报告。
实验活动　氧气的实验室制取
【实验目的】
熟悉实验室制取氧气的方法。
【实验用品】
集气瓶、试管、单孔橡胶管、铁架台、玻璃导管、药匙、过氧化氢溶液、二氧化锰等。
【反应原理】
反应的化学方程式________________________________。
【实验步骤】
(1)小明选用如图方式组装仪器并取用药品。他先检查装置的气密性，再向试管中添加药品。加入固体药品的具体操作为______________________________。
(2)小红负责组装仪器。她按照______________(选填“从左到右”或“从右到左”)的顺序组装仪器。
(3)小华负责收集气体。
(4)实验结束后，将残留物倒入指定容器中，用__________(填仪器名称)洗涤试管，并整理实验台。
【反思评价】小组同学用小华收集到的气体进行硫粉燃烧实验时，将燃烧的硫粉伸入集气瓶中，观察到火焰为蓝色，出现该现象的原因可能是______________；若要收集到较纯净的氧气，你的解决方法是_________。
【讨论交流】[结论开放]同学们在不加催化剂的情况下，分别用不同温度、不同浓度的H2O2溶液进行影响因素的探究，记录实验现象如下表。 据此可得出的结论是________________。
H2O2 T 50 ℃ 60 ℃ 70 ℃
5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡
10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡
15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡
12. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。下列分析正确的是(　　)
A. 反应结束时能收集到(a－b) g氧气
B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C. 在氯酸钾分解过程中氯元素质量逐渐减小
D. 在0～t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
13. (2021石家庄长安区质量检测)A～F均为生活中常见的物质。其中A与B的元素组成相同，A常温下为液体。C与D的元素组成相同；A、B、C、D的类别相同，C、D、E、F在常温下的状态相同。其物质间的转化关系如图所示，图中“——”表示两端的物质能发生化学反应；“―→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、
部分反应物和生成物均已略去。试推断：　
(1)D物质的一种用途____________；F物质的化学式________________________。
(2)写出下列化学方程式：
反应②：________________________；
反应③：________________________。
14. (万唯原创)兴趣小组的同学对过氧化氢溶液分解制取氧气进行了一系列的探究。
活动一：实验室用过氧化氢制取氧气
【实验1】兴趣小组同学用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用如图1装置作为发生装置。
(1)选用该装置作为过氧化氢制取氧气发生装置的依据是 ________________________。
(2)用注射器加入过氧化氢溶液的优点是_________________________________________________________。
(3)分解过氧化氢制取氧气的化学方程式为______________________________________________________。
活动二：探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响
[数字化实验]【实验2】兴趣小组的同学继续选用图1装置，在相同温度下，用注射器加入不同溶质质量分数的过氧化氢溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测定生成O2的体积(圆底烧瓶内气压变化在安全范围内)，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如图2所示。
图1 图2
实验编号 过氧化氢溶液的溶质质量分数(%) 过氧化氢溶液的体积(mL) 对应曲线
① 3.4 50 a
② 2.4 x b
③ 1.7 50 c
(1)实验②中x为________。
(2)结合曲线a、b、c，可得出的结论是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
活动三：探究向上排空气法和排水法收集氧气浓度的区别
【实验3】兴趣小组的同学用过氧化氢制取氧气后，分别用向上排空气法和排水法收集氧气，测得收集的氧气的浓度排水法比排空气的大。
(1)用排水法收集氧气，以观察到______________________，作为氧气已收集满的标准。
(2)向上排空气法收集氧气浓度比较小的原因可能是______________________________________________。
答案
D　2. B　3. C　4. D　5. B
【易错强化】 D
6. D
7. (1)21%　O2　(2)　得到　(3)分子间间隔
8. (1)4P＋5O2 2P2O5　(2)红磷燃烧消耗U形管内氧气，氧气约占空气体积的　(3)误差小(合理即可)
9. (1)2KClO3 2KCl＋3O2↑　反应开始前集气瓶内未装满水　(2)探究氧气浓度对燃烧的影响　木炭在空气中红热，无烟无焰，在氧气中燃烧发出白光　木炭的形状、质量　【拓展设问】(3)氧气不易溶于水且不与水反应　反应结束后先熄灭酒精灯后将导管移出水槽(合理即可)
10. (1)Cu　(2)分解反应　(3)2Cu＋O2 2CuO　(4)支持燃烧(合理即可)
11. 【反应原理】2H2O2 2H2O＋O2↑　【实验步骤】(1)将试管倾斜，把盛有二氧化锰固体粉末的药匙(或纸槽)送到试管底部，使试管慢慢直立起来　(2)从左到右　(4)试管刷　【反思评价】导管未伸入集气瓶底部，收集到的气体不纯(合理即可)　选用排水法收集　【讨论交流】升高温度或增加反应物浓度均能加快过氧化氢分解(合理即可)
12. A
13. (1)灭火　 CH4　(2)CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C＋CO2 2CO
14. 【实验1】(1)固体和液体不加热　(2)可以控制反应速率　(3)2H2O2 2H2O＋O2↑　【实验2】(1)50　(2)在其他条件相同时，过氧化氢溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解速率越快(合理即可)　【实验3】(1)集气瓶瓶口有大气泡冒出　(2)氧气的密度略大于空气的密度，无法将空气排尽(或验满操作中，当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气未排完等合理即可)