湖北省云学新高考联盟学校2022-2023高一3月联考化学试题（答案）考试试卷

2023 年云学新高考联盟高一年级 3 月联考
化学科目评分细则
一、单选题: 本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C C B D B C D B D D D A C B D
案
备注：出题素材参考来源如下
第 5题：D选项来源于《必修一》）（2019版）P36【实验 2—4】
第 12题：B选项来源于《必修一》）（2019版）P80课后习题 8
第 13题：源于《必修一》）（2019版）P71研究与实践
二、填空题: 共 4 题，共 55 分。
16．（共 14 分，每空 2 分）
Ⅰ．（1） NH3分子间存在氢键，沸点较高
（2） NH3 + CO2+ H2O === NH4HCO3
3 2NH + ClO—（ ） 3 === N —2H4 + Cl + H2O
催化剂
Ⅱ．（4） 4NH3 5O2 === 4NO 6H△ 2O
（5）①2NO + O2=== 2NO2
②NH4NO3
3Cu 8H 2NO— 3Cu 2 ③ 3 2NO H2O
17．（共 13 分，除标定空以外，其余每空均 2 分）
（1） 高温4FeS 11O 2Fe O 8SO ， 5.5NA （1分）2 2 2 3 2
（1） 高温
SiO2 2C Si 2CO
（3）FeSO4·7H2O (填化学式)
4 [ —（ ） ]
（5）6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO 3 +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH
+
4
（6）H2O2 ; NH3·H2O （每空 1分）
18．（共 14 分，每空 2 分）
（1） O2和 H2（填化学式）
（2） 偏大 aedfgh
（3） 偏小 Ⅰ 碱性条件
2 78V
（4） 100%
22.4m
19．（共 14 分，每空 2 分）
（1）同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性
质不同
（2）
（3）
①SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4
②bd (填字母)。
（4）
①TeO2＋2OH－===TeO2－3 ＋H2O
②3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
③TeO2＋4HCl===TeCl4＋2H2O2023 年湖北云学新高考联盟学校高一年级 3 月联考
化学试卷
考试时间：2023 年 3 月 13 日 14:30~17:05 时长：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 I- 127
一、单选题: 本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 ．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是 ( )
A ．现代社会的发展与进步离不开材料，“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机非金属材料
B ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+ 、Cu2+ 、Cd2+ 、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对 重金属离子有较强的物理吸附
C ．焦亚硫酸钠 (Na2S2O5 ) 长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂
D ．“华为麒麟 980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅
2 ．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述不正确的是 ( )
A ．中子数为 9 的水分子：HDO B ． MgCl2 的电子式为
C ．CO2 的分子比例模型： D ．HClO 分子的结构式 H—O—Cl
3 ．中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 ( )
A ．《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮
中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁
B ．《天工开物 · 五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内 … …众人柳棍疾搅，即时炒成熟 铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C ．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
D ．《本草经集注》 中记载了区分硝石 ( KNO3 ) 和朴消 ( Na2 SO4 ) 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃
真硝石也” ，该方法应用了焰色试验
4 ．下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是 ( )
A ．空气：HCl 、CO2 、NO 、NH3
B ．水玻璃： K 、H 、NO 、Cl
C ．pH= 10 的溶液： SO Na 、 S2 、 Ca 2
D ．氨水： Na 、NH 、NO 、Al(OH)3
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5 ．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( )
A B C D
验证非金属性强弱： C＞Si 实验室制 Fe(OH)2 吸收氨气并防止倒吸 比较 NaHCO3 和 Na2 CO3 溶解度
(
NH
3
)苯 水 (
少量
水
) 碳酸钠 碳酸氢钠
6 ．通过下列实验得出的结论正确的是 ( )
(
3
)A ．将某固体试样完全溶于盐酸，若产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 SO3 (2) 或 HSO
B ．固体试样溶于水，滴加 Ba(OH)2 溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在SO4 (2)
C ．向某无色溶液滴加少量溴水，再加 CCl4 ，溶液分层且两层均为无色该无色溶液中可能含有碘离子
D ．将某固体试样完全溶于硫酸，再滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，则该试样中存在 Fe3+
7．我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资
源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈 (Ce ，稀土元素) 在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很
快反应 (注：Ce 常见的化合价为+3 价和+4 价，氧化性 Ce4 Fe3 I2 ) 。下列说法不正确的是 ( )
A ．将少量的碘化亚铁溶液滴加到 Ce(SO4)2 溶液中,其离子方程式为 3Ce4++Fe2++ 2I— ===3Ce3++Fe3++ I2
B ．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在
C ．金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方
D ．铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为 Ce + 4H+ ===Ce4+ + 2H2 个
8 ．水合肼(N2H4 ·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为 118℃ ，具有强还原性，实验室将 NaClO 稀溶 液缓慢滴加到 CO(NH2)2 和 NaOH 的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是(( )
A ．“制备 NaClO”过程中每消耗标准状况下 2.24L Cl2 ，转移 0. 1mol 电子
B ．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO CO(NH2 )2 H2 O Cl CO2 个 N2 H4 H2 O
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C ．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D ．Cl2 与热的 NaOH 溶液反应会生成 NaClO3 ，所以制备 NaClO 应在冷水浴中进行
9 ．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3 C60 ，实验测知该物质
在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 ( )
A ． K3 C60 中含有离子键
B ． K3 C60 中含有非极性共价键
C ．该晶体融化过程中破坏了离子键
D ． C60 与12 C 互为同位素
10．四氯化钛 (TiCl4 ) 极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟” ，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃ ，沸点 为 136.4℃ 。某实验小组设计如图装置 (部分加热和夹持装置省略) ，用 Cl2 与碳粉、TiO2 制备 TiCl4 。下 列说法正确的是 ( )
A ．②中应盛装饱和食盐水
B ．冷凝管处冷凝水应该由b 进 a 出
C ．反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热
D ．该设计存在不足，如④ 、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
(
．
．．
)11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( )
选项 事实 推测
A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应
B 铬 (Cr) 的金属性位于锌和铁之间 铬能与稀盐酸发生反应
C HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D H2O 的沸点比 H2S 的高 H2S 的沸点比 H2Se 的高
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12．下列有关元素及其化合物的知识说法不正确的是 ( )
A ．将铁放入到浓硝酸中，一段时间后拿出用蒸馏水洗干净，再深入到硫酸铜溶液中，在铁片上会有红色 固体析出
B ．厨卫管道常因油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，可以用 NaOH 和铝粉制成的固体管道疏通剂解决问题
C ．将铝片打磨后插入到 Hg(NO3)2 (硝酸汞) 溶液中，一段时间后取出，将其放在空气中，发现铝片表面 长出了许多白毛，该白毛的成分为氧化铝
D ．无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
13．某实验小组为检测新鲜菠菜中是否含有铁元素，设计如下实验过程，其中不合理是 ( )
A ．将菠菜剪碎用研杵和研钵研细
B ．将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液
C ．取少量滤液于试管中，加入少量稀盐酸
D ．最后再加入几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素
14．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20 ，W 与 Y 原子的最外层电子数之和等于
X 原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂 Q 的结构如图所示。下列说法正确的是 ( )
A ．简单氢化物稳定性：X< Y
B ．W 与 Z 形成的化合物具有较强还原性
C ．原子半径：WD ．Q 中所有原子都满足 8 电子稳定结构
15．二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂,二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%.通过 下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
C3N3O3Cl2－＋H+＋2H2O＝C3H3N3O3＋2HClO，
HClO＋2I-＋H+＝I2 ＋Cl-＋H2O，
I2 ＋2S2O32-＝S4O62-＋2I-，
准确称取 1. 1200g 样品，用容量瓶配成 250.0mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸 和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5min ；用 0. 1000mol ·L－1Na2 S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀
粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全) ，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。
(
样品
的质量
通
过计算判断该样品的有效氯约为
( )
)该样品的有效氯 测定中转化为HClO的氯元素质量 2 100%
A ．55％ B ．58％ C ．61％ D ．63％
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二、填空题: 共 4 题，共 55 分。
16． (14 分) Ⅰ ．氨是重要的化工原料之一，它在化学工业中的需求量很大。
(1) 氨很容易加压液化，常作为制冷剂，从物质结构上解释 NH3 容易液化的主要原因：
。
(2) 氨也常作为生产化肥的原料，市场上售卖的化肥主要为碳酸氢铵，请用化学方程式表示该化肥的制 备原理：
(3) 联氨又叫做肼 (N2H4 ) ，是高能燃料，可作火箭推进剂。它常由氨气与次氯酸钠溶液反应制得，写 出该反应的离子方程式：
Ⅱ ．硝酸是制造炸药、染料、硝酸盐等许多化工产品的原料。 目前工业制造硝酸的主要方法是氨的催 化氧化法。为了探究 NH3 的催化氧化反应，某小组同学按下图装置进行实验。A、B 装置内可选药品有：浓氨
水、H2O2 、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2 。
(4) NH3 催化氧化的化学方程式是 。
(5) 甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置 G 中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。
②乙观察到装置F 中只有白烟生成， 白烟的成分是 (写化学式) 。
③用离子方程式解释装置G 中溶液变成蓝色的原因： 。
17． (共 13 分) 以焙烧黄铁矿FeS2 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe NH4 Fe(CN)6 颜料
(该物质难溶于水) 。工艺流程如下：
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已知：K4 [Fe(CN)6]溶液中存在的主要离子为 K+和[Fe(CN)6]4— ；NA 为阿伏伽德罗常数 回答下列问题： (1) 在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： ，每生成 1mol 气体转移的电
子数目为： (1 分) (2) 滤渣①可以作为制取晶体硅的原料，写出工业上制取粗硅的化学方程式 。 (3) 工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含 7 个结晶水的晶体为：_______(填化学式) 。 (4) 沉铁工序产生的白色沉淀Fe NH4 2 Fe(CN)6 中阴离子是由 Fe2+和 CN—结合形成的，CN— 的电子式 与氮气的电子式相似，请写出 CN— 的电子式：_______ 。 (5) 氧化工序发生反应的离子方程式为 。 (6) 若用还原工序得到的滤液制备Fe2 O3 xH2 O 和 NH4 2 SO4 ，所加试剂为_______和_______(填化学 式，不引入杂质) 。 18． (共 14 分) 某实验室保存过氧化钠时方法不当导致过氧化钠试剂结块，表面为白色，将块状物敲开， 内部呈现淡黄色。 (1) 将该实验室过氧化钠药品用铝箔包裹 (铝箔上用针扎出许多小孔) 放入水中反应，写出其中产生气 体的成分是__________ (填化学式) (2 分) 。 (2) 甲组同学为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计装置如图：
分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定
结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________。
(3) 乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。 为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：
实验方案 产生的现象
Ⅰ .取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末 有大量气泡逸出
Ⅱ . 向 NaOH 稀溶液中加入2~3 滴酚酞溶液， 然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色
Ⅲ . 向反应液中加入2~3滴酚酞溶液，充分振 荡，然后逐滴加入过量的 NaOH 稀溶液 开始无明显现象，加 NaOH 溶液先变红后褪 色
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在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是 (填实验序号) 。根据上述实验可知， 反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______________。
(4) 丙组根据上述提供的有关信息：称取一定质量的样品(m 克) ，加入少量 MnO2 固体，再用甲组同学设 计的装置测定常温常压下生成 O2 体积，并换算成标准状况下氧气的体积为 VL ，计算该药品中过氧化钠的 纯度为：______________ (不必化简) 。
19． (共 14 分) 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素 (不含 Po)
的部分知识如下表所示：
元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点/℃ －218.4 113 450
单质沸点/℃ －183 444.6 685 1 390
元素主要 化合价 －2 －2 ，＋4 ，＋6 －2 ，＋4 ，＋6
原子半径 逐渐增大
单质与 H2 反应 情况 点燃时 易化合 加热化合 加热难化合 不能直 接化合
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
(1) 从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：______________。
(2) 硒的氢化物的电子式为________
(3) 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常
从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以 Se 和 CuSe 的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取 硒，主要步骤如下：
ⅰ .将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生 SO2 、SeO2 的混合气体
ⅱ .用水吸收ⅰ中混合气体，可得 Se 固体
①写出步骤ⅱ中的化学方程式：____________________。
②下列说法合理的是________(填字母)。
a ．SeO2 既有氧化性又有还原性，其还原性比 SO2 强
b ．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c ．热稳定性：H2Sed ．酸性：H2SeO4(4) 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有 TeO2 、少量 Ag 、Au)为原 料制备单质碲的一种工艺流程如下：
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已知 TeO2 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。
①“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 。
③“酸溶”过程中发生的化学方程式为: 。
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