6.2.1 化学反应的速率（同步检测）（答案）—2022-2023高一下学期化学必修第二册（人教A版(2019））考试试卷

6.2.1 化学反应的速率（同步检测）
一、选择题
1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1,②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1,③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
则反应进行由快到慢的顺序为(　　)
A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①
2.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)
A.反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s时,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为21%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
3.将4 mol A气体和2 mol B气体置于2 L恒容密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列说法正确的是(　　)
A.用物质A表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 B.用物质B表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
C.2 s时物质A的转化率为30% D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
4.下列判断正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与足量Cu(OH)2反应,反应速率相同
B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的块状大理石反应,反应速率相同
C.相同大小的Mg片和Fe片分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同
D.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硫酸分别与相同大小的Mg片反应,反应速率相同
5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验 反应 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(　　)
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
7.将20 mL 0.5 mol·L-1盐酸与块状大理石反应,下列措施不能提高化学反应速率的是(　　)
A.加入10 mL 3 mol·L-1盐酸 B.给反应的混合物加热
C.将所用的块状大理石研磨成粉末 D.加入10 mL蒸馏水
8.在2 L密闭容器中,发生以下反应: 2A(g)+B(g)══2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s时,容器中B的物质的量是(　　)
A.1.6 mol B.2.8 mol
C.2.4 mol D.1.2 mol
9.下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大反应速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率增大
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强时反应速率减小
10.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为(　　)
A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)
11.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.①③ D.②③
12.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2 L恒容密闭容器中进行,5 min内氨的质量增加了1.7 g,则反应速率为(　　)
A.v(NH3)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
C.v(H2)=0.015 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.17 mol·L-1·min-1
13.关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.化学反应速率可表示反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或
任何一种生成物浓度的增加
C.由v＝计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值
D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同
二、非选择题
14.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可增大氢气的生成速率。请回答下列问题。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　;
(2)硫酸铜溶液可以增大氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　;
(3)要增大上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　(答两种);
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液 A B C D E F
4 mol·L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　;
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　。
15.(1)某温度下,在2 L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示:
由图中的数据分析,5 min内用Z表示的平均反应速率为___________。
(2)化学反应速率受很多因素的影响,例如:实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌与稀硫酸反应,这是利用____________原理增大了氢气生成的速率。
16.对于反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题：
(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率？______________。
(2)4 s内，生成SO2的速率为0.4 mol·(L·s)－1时，O2减少的速率是______________。
(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，则开始时O2的浓度为______________。
17.某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为____________________________________________。
反应开始至2 min时，用Z表示的平均反应速率为____________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.D 解析：将各项转化为用同一种物质表示的反应速率,再比较数值的相对大小。①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;②v(A)==0.2 mol·L-1·s-1;③v(A)==0.25 mol·L-1·s-1;④v(A)=v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。故反应速率:④>③>②>①。
2.A 3.C
4.B 解析：A项,前者c(H+)大于后者,前者的反应速率大;B项,两者c(H+)相同,均发生反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,反应速率相同;C项,活动性:Mg>Fe,两者与相同浓度的盐酸反应时,前者反应速率大;D项,后者c(H+)大,故后者的反应速率大。
5.D 解析：本题考查浓度和温度两个因素对化学反应速率的影响,只要抓住浓度越大,温度越高,反应速率就越大,因此D项最先出现浑浊。
6.B 解析：加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积,都能增大反应速率。
7.D 解析:增大反应物浓度、加热、增大固体的表面积都能增大反应速率,加水稀释会降低反应物的浓度,使反应速率变小。
8.B
9.D 解析:铁在浓硫酸中会发生钝化,A项错误;加入氯化钠溶液,盐酸的浓度减小,反应速率减小,B项错误;升高温度,反应速率增大,与反应是吸热还是放热无关,C项错误。
10.D 11.C 12.C 13.D
二、非选择题
14.答案：(1)CuSO4+ZnZnSO4+Cu,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池,增大了氢气产生的速率
(3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增大锌的表面积等(写其中任意两种即可)
(4)①30　10　17.5　②当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,减小了Zn与硫酸的接触面积,且硫酸的浓度变小
15.答案：（1）0.06 mol·L-1·min-1 ，（2）原电池
16.答案：(1)O2、SO2　(2)0.55 mol·(L·s)－1　(3)5.0 mol·L－1
解析：(1)因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O2、SO2来表示该反应的反应速率。(2)v(O2)＝v(SO2)＝×0.4 mol·(L·s)－1＝0.55 mol·(L·s)－1。(3)4 s内O2的浓度减少了0.55 mol·L－1·s－1×4 s＝2.2 mol·L－1，故开始时O2的浓度为2.8 mol·L－1＋2.2 mol·L－1＝5.0 mol·L－1。
17.答案：3X＋Y===2Z　0.05 mol·(L·min)－1
解析：由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
Δn(X)＝1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol
Δn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol
Δn(Z)＝0.2 mol－0 mol＝0.2 mol
v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶1∶2
v(Z)＝＝0.05 mol·(L·min)－1。