2023年中考九年级化学突破训练题型二　工艺流程图题(含答案）考试试卷

二　工艺流程图题
类型1 物质制备类
1.[一题多设问][中华优秀传统文化](2022岳阳)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O。
(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________________________________。
(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是________(填字母)。
A.化合反应　　　　B.分解反应　　　　C.置换反应　　　　D.复分解反应
(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③____________________(填操作名称)。
(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_____________________。
拓展设问
(5)上述流程图中有两种制取铜的方案，若从节约能源角度考虑，你认为方案________(填“一”或“二”)更佳，理由是____________________________。
2.(2022广东黑白卷)由废铁屑(主要成分为Fe和Fe2O3)制取磁性材料四氧化三铁的主要流程如下：
已知：①废铁屑表面含有油污；②铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为Fe ＋ Fe2(SO4)3===3FeSO4。
(1)碱洗的作用是______________________，操作Ⅰ的名称是________。
(2)固体A中加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式有__________、________________。
(3)溶液A中加入过量的铁粉，其目的是________________________________________________，涉及的反应类型有____种。流程中不选用铁片，而选用铁粉的优点是____________________。
(4)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的化学方程式为：2FeOOH＋FeSO3 Fe3O4＋X，则X为 ________。
3.(2022雅安)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如下图，请回答下列问题：
已知： Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。
Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
(1)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石________；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是__________。
(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式________；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有_________(填化学式)。
(3)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为____________；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为________。
(4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和__________________(填化学式)。
类型2 分离提纯类
4.(2022福建节选)我国古代提纯焰硝(含 KNO3和少量 NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
(1)步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是________________(写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含 K2CO3)时，发生反应的化学方程式为______________________。
(3)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为________。
(4)“溶液2”一定含有的溶质有 KCl、__________和________(填化学式)。
5. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠中含有少量CaSO4、MgSO4、FeSO4、NaCl等杂质，其提纯工艺流程如图所示。
相关资料：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：
(1)碳酸钠俗称________，其水溶液呈________性。
(2)加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：__________________、________________。
(3)滤液中一定含有的杂质为________________。
(4)“趁热过滤”环节温度需要不低于________。
(5)“母液”中除含有Na＋、Cl－、OH－离子外，还含有的离子有________。
(6)Na2CO3·H2O转化为Na2CO3的过程中发生了化学变化，理由是___________。
类型3 回收利用类
6.(2022武汉)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。回答问题：
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2＋4HCl＋O2 4FeCl3＋2H2O。
(1)废金属属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________(填标号)。
A.水　　　　　B.氢氧化钠溶液　　　　　C.稀硫酸　　　　　D.氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是____________________。
(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是_____________。
7.(2022佛山市禅城区模拟改编)“氨法”捕集二氧化碳是实现碳中和的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题：
(1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是________(填序号)。
A.全面禁止燃烧煤和汽油　　B.大力发展火力发电　　C.纸张双面打印
(2)常温下，氨水的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。
(3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是______________________。
(4)反应①的化学方程式是____________________，该反应的温度不宜高，原因是________________。
(5)上述流程中，可循环利用的物质是________。
8.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
(1)石灰石主要成分的化学式为_______。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。
(3)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为_______。
9.废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：
(1)合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因_______(用化学反应方程式解释)。
(3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_______。
(4)步骤B发生的化学方程式为_______；反应的基本类型为_______。
10.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。
11.空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。
空气组成 X O2 Y CO2 其它
体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002%
如下所示是空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题：
(1)X的分子式是_______，Y气体名称是_______。
(2)煤的气化属于_______变化(选填“物理”或“化学”)。
(3)分离空气的常用方法有以下两种。
Ⅰ.将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X_______Y(选填“高于”、“等于”、“低于”)。
Ⅱ.分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X_______O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。
(4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有_______变化(选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”)。
(5)写出NH3合成尿素的化学方程式_______。
(6)相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于　_______。
12.随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
(1)I、II均为_______操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、_______。
(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________。
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
② ___________；④____________。
答案
1.(1)Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu　 (2)D　 (3)过滤、洗涤、干燥　 (4)保持铁制品表面洁净干燥(或涂油等，合理即可)　(5)二　无需加热，更节能
2.(1)除去废铁屑表面的油污　过滤　(2)Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O　Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(与上一空可互换)　(3)除去过量的稀硫酸并使硫酸铁全部转化为硫酸亚铁　2(或两)　铁粉与反应物的接触面积更大，反应速率更快，反应更充分　(4)H2SO3
3.(1)粉碎　二氧化硫排放到空气中易导致酸雨
(2)ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O　SiO2　(3)Zn＋CdSO4=== ZnSO4＋Cd　Zn＞Cd＞Cu　(4)O2
4.(1)加快溶解(或均匀受热) (2)CaCl2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KCl (3)结晶 (4)KNO3　NaCl(或NaNO3)
5.(1)纯碱(或苏打)　碱　(2)MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4　FeSO4＋2NaOH=== Fe(OH)2↓＋Na2SO4　(3)Na2SO4、NaCl　(4)36 ℃　(5)SO、CO　(6)Na2CO3·H2O和Na2CO3是两种不同的物质，反应过程中有其他物质生成
6.(1)混合物　(2)B　(3)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
(4)NaNO2、NaCl(或亚硝酸钠、氯化钠)　(5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
7.(1)C　(2)＞　(3)增大反应物间的接触面积，使反应更充分　(4)NH3·H2O＋CO2=== NH4HCO3　碳酸氢铵受热易分解　(5)NH3·H2O(或氨水)
8.(1)CaCO3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)大于 (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.(1)混合物 (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3)H2O (4)Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 置换反应
10.(1)过滤 (2)Fe2+ (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)Ni、Cu、Ag
11.(1)N2 稀有气体 (2)化学 (3)低于 大于 (4)能量 (5)2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2 (6)13﹕4
12.(1)过滤 引流 (2)复分解反应 (3)②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O ④2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O