常见的酸和碱 专练（含解析）-2023年中考化学一轮复习考试试卷

2023年中考化学一轮复习---常见的酸和碱
一、单选题
1．下列不能与稀盐酸反应的物质是
A．银 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氢氧化钾
2．将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是
A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
3．下列推论正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水属于中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
4．下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是
A． B． C． D．
5．下图所示实验操作，正确的是
A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
6．生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是
A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．洁厕净与碱液不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
7．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
8．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
9．查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是
A． B． C． D．
10．同学们在一定量NaOH溶液中加入适量稀盐酸，为探究二者是否发生了反应，他们取少混合后的溶液进行了以下实验，其中能达到实验目的的是
A． B． C． D．
11．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是
A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0
C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9
12．下列常见食物的pH近似值范围如下：
常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清
pH（近似值） 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是A．鸡蛋清显碱性 B．酸牛奶比橘子汁的酸性强
C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少吃泡菜
13．某化学兴趣小组的同学们做了如图实验，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法不正确的是
A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 H2
B．X 为 BaCl2 溶液，Y 为 Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
C．X 为 AgNO3溶液，Y 为 Cu 片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
D．X 为稀盐酸，Y 为 Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
14．下列所示的四个图像不能正确反映对应变化的是
A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
C．向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
15．下列图像不能正确反映其对应关系是
A．等质量的镁和铁分别与足量的同种稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．往氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH变化
D．敞口放置在空气中的浓盐酸
16．下列图像与对应选项中描述不一致的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，溶液的质量和所加铁粉的质量关系
B．相同质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系
D．向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中溶液的PH变化
17．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体；y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
18．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是
A．在某温度下，向一定量饱和 KNO3溶液中不断加入 KNO3固体
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中 pH 变化曲线，X 表示稀盐酸
C．表示常温下向一定量的氢氧化钠溶液中加入水
D．表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
19．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
20．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
二、填空题
21．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是______。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。
22．为了加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请用化学方程式解释出现这两个现象的原因：
①________；
②________。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中溶质成分的可能情况：（不考虑酚酞，物质用化学式表示）
①_______________；
②____________。
23．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
三、科学探究题
24．化学兴趣小组的同学在探究酸碱盐的相关化学性质时，做了如图所示的两个实验。实验结束后，将甲、乙烧杯中的上层清液倒入一个洁净的废液缸，发现有白色沉淀生成，过滤后滤液仍为无色。同学们对白色沉淀和滤液成分很好奇，于是继续进行探究。
探究一：白色沉淀是什么物质？
小组同学取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后，观察到有气泡产生且沉淀全部溶解。于是得出白色沉淀为_______。
探究二：滤液的溶质成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ba（OH）2
猜想三：_____。
【设计并进行实验】
序号 实验操作 实验现象 解释与结论
实验1 取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想三不成立
实验2 取少量滤液于试管中，滴加足量稀硫酸 _____。 猜想二成立
【分析讨论】
（1）小亮认为实验1不能得出猜想三不成立的结论，理由是______。
（2）实验2所涉及反应的化学方程式为_______。
【反思交流】
有的中和反应能观察到实验现象，如实验2；有的中和反应无明显现象，如_____（任举一组药品）。
25．化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有______（填化学式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想______肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到______。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如______（填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。
26．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaC12溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是_______。
(2)试管②中的化学反应方程式为_______。
(3)试管③中观察到的现象是有沉淀产生。将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液申溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：_______；猜想四：NaCl、Na2SO4、BaCl2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_______。
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaC12溶液 无明显现象 猜想______不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立
【反思拓展】
探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑_______。
27．酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
(1)实验一能观察到的现象是_________________。
(2)实验二体现了中和反应的实质是（以下填化学用语）___________和___________结合生成H2O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式___________________。
实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(4)猜想一：氯化钠
猜想二：氯化钠和___________。
猜想三：氯化钠和氯化钡
【实验过程】
(5)
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想___________不成立
【拓展与延伸】
(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成___________________的过程。
28．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母序号）。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象 结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是______
②若无沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是______。
29．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是______。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠硫酸 猜想三：______
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是______。
【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是______。
四、计算题
30．某小组欲用 4.9%的稀硫酸测一瓶标签破损的NaOH溶液中溶质的质量。
(1)该反应的微观实质是______。
(2)求NaOH溶液样品中溶质的质量。（写出具体的计算过程）
答案与解析
1．A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解析】A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误；
D、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误。
故选：A。
2．A
【解析】A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确；
B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误；
C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误；
D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。
故选A。
3．D
【解析】A、碳酸盐与盐酸反应放出气体二氧化碳，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如可以和锌等活泼金属反应放出氢气，错误；
B、酸与碱反应生成盐和水属于中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐碳酸钠和水，但不是中和反应，错误；
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，不是置换反应。错误；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液也一定呈碱性，但不一定是碱溶液，正确；
故选D。
4．C
【分析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【解析】A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意；
B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意；
C、图中阳离子都是氢离子，符合题意；
D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。
故选C。
5．D
【解析】A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；
B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；
C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。
故答案D
6．B
【解析】A、由图可知，西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A错误；
B、洁厕净的pH为1~2，显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较并读出pH，不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C错误；
D、新鲜牛奶的pH为6~7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D错误。
故选B。
【点睛】pH可以表示溶液的酸碱度，pH的取值范围为0~14。常温下，pH=7的溶液为中性；pH<7的溶液为酸性，pH越小，酸性越强；pH>7的溶液为碱性，pH越大，溶液碱性越强。
7．C
【解析】浓盐酸有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。
浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故选C。
8．C
【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。
故选C。
9．B
【解析】A、硝酸为酸性溶液，保存时应使用玻璃塞，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液为碱性溶液，保存时要使用橡胶塞，符合题意；
C、氢氧化钾为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，不符合题意；
D、碳酸钠溶液为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，不符合题意；
故选B。
10．D
【解析】探究反应是否发生的方法：1.验证反应物是否减少或消失；2.验证是否有新物质生成；
A、向混合后的溶液中通入二氧化碳，若混合后的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠易溶于水，无明显现象；若混合后的溶液中不含氢氧化钠，二氧化碳不与盐酸和生成的氯化钠反应，也是无明显现象，所以通入二氧化碳不能验证氢氧化钠的消失，所以不能达到实验目的，此选项错误；
B、向混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，盐酸和产生的氯化钠中都含有氯离子，所以滴加硝酸银溶液不能验证盐酸的消失，所以不能达到实验目的，此选项错误；
C、向混合后的溶液中滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，但是不能验证氢氧化钠是否减少，所以不能达到实验目的，此选项错误；
D、向混合后的溶液中加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氢气，实验现象是无明显现象，说明混合后的溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸消失，能达到实验目的，此选项正确；
故选D。
11．C
【解析】pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。
12．B
【解析】A、鸡蛋清溶液的pH>7，显碱性，该选项说法正确；
B、酸牛奶和橘子汁的pH均小于7，显酸性，且橘子汁的pH更小，则酸性更强，该选项说法不正确；
C、橘子汁显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法正确；
D、泡菜pH<7，显酸性，胃酸过多的人应少吃酸性食物，该选项说法正确。
故选B。
13．A
【解析】A、X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳等（碳酸盐与硫酸反应会产生二氧化碳气体），故选项说法错误；
B、X 为 BaCl2溶液，Y 为 Na2SO4 溶液，氯化钡与硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以该反应产生白色沉淀，故选项说法正确；
C、X为AgNO3溶液，Y为Cu片，硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确；
C、X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，由于胃酸的主要成分是盐酸，则该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确；
故选：A。
14．B
【解析】A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，待溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意；
B、等质量等浓度的稀硫酸中加入金属，一开始金属不足，酸过量，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，生成氢气的质量相同，符合题意；
C、向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，后稀盐酸过量，pH＜7，不符合题意；
D、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选B。
15．B
【解析】A、，镁和铁都能与硫酸反应生成氢气，等质量的镁和铁分别放到足量的同种稀硫酸中，镁的活动性比铁强，反应快，完全反应需要时间少，且生成的氢气比铁多，故A不符合题意；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，溶质质量分数逐渐增大，但是氢氧化钠完全反应后，溶液质量增大但氯化钠质量不变，再加稀盐酸氯化钠的质量分数减少，故B符合题意；
C、往氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH逐渐接近于7，故C不符合题意；
D、浓盐酸易挥发，敞口放置时，溶质质量减小，溶液的质量减少，故D不符合题意。
故选B。
16．A
【解析】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中铁与铜的质量比为56：64，则反应后固体的质量增加，由质量守恒定律可知，随着反应的进行，溶液的质量逐渐减小，直至反应停止，选项错误；
B、锌的金属活动性比铁强，则相同的反应时间内，锌与稀盐酸反应生成的氢气的质量大，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则相同质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成的氢气的质量多，选项正确；
C、向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，稀盐酸先与铁钉表面的铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，没有气体生成，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的气体的质量逐渐增加，直至反应停止，选项正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，稀硫酸呈酸性，溶液的pH小于7，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，当加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好尾气反应，溶液呈中性，pH等于7，再加入稀盐酸，溶液呈酸性，随着稀盐酸的继续加入，溶液中的盐酸逐渐增多，溶液的酸性增强，pH越来越小，选项正确；
故选A。
17．D
【解析】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故选项错误。
B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图像不符，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图像不符，故选项错误。
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后反应结束，不再生成沉淀，形成一条水平直线；与图像相符，故选项正确。
故选：D。
18．B
【解析】A、在某温度下，向一定量饱和 KNO3溶液中不断加入 KNO3固体，KNO3不会再溶解，溶液的质量不变，故图像表示错误；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，在图中pH由大于7逐渐减小直到小于7，故X为稀盐酸，故图像表示正确；
C、常温下向一定量氢氧化钠溶液中加入水，pH会不断减小，但不会小于7，而是无限趋于7，故图像表示错误；
D、一定温度时，饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，并且反应也放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质析出溶液的质量会减少，故图像表示错误。
故选：B。
19．D
【解析】A、a点溶液显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，该选项说法正确；
B、在b点时，pH为7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确；
C、在c点时，加入过量的稀盐酸，pH小于7，溶液呈酸性，该选项说法正确;
D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠是溶于水的，溶液里Na+没有变化，该选项说法不正确。
故选:D。
20．D
【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。
【解析】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；
B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；
C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。
故选D。
21． 偏大 溶液变红 Fe2+ ② Na+、 H+
【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；
（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；
该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；
（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、；
当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
22．(1)红
(2)

(3) NaCl NaCl和HCl
【解析】（1）实验一中，稀盐酸显酸性，能使石蕊变红，故观察到石蕊溶液变红色；
（2）实验二中，溶液由无色变成黄色，是因为铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；
一段时间后有气泡产生，是因为铁锈除去后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
反应的方程式为；；
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠反应完，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞) NaCl (恰好完全反应时)或NaCl、 HCI (盐酸过量时)。
23． 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
ACD 有白色沉淀生成
【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。
故选ACD；
E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。
24． BaCO3或碳酸钡 NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 实验1中稀盐酸量少，与NaOH先反应，可能被氢氧化钠完全消耗，没有剩余的稀盐酸与Na2CO3反应 NaOH溶液和稀盐酸（其他答案合理均可）
【解析】探究一：
烧杯甲中稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；烧杯乙中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，实验结束后，将甲、乙烧杯中的上层清液倒入一个洁净的废液缸，发现有白色沉淀生成，生成的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后，观察到有气泡产生且沉淀全部溶解。碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色沉淀是碳酸钡，化学式为：BaCO3；
探究二：
白色沉淀为碳酸钡，故甲中氢氧化钡过量，乙中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，故猜想三：NaOH、Na2CO3；
设计并进行实验：
实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钡，则猜想二成立；
分析讨论：
（1）实验1中加入少量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠先反应，可能被氢氧化钠完全消耗，没有剩余的稀盐酸与碳酸钠反应，故不能得出猜想三不成立的结论；
（2）实验2中发生反应为稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：；
反思交流：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，但是无明显现象。
25． 或 三 有气泡冒出 铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）
【解析】提出猜想：
根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中溶质一定有生成的氯化钠，该反应可能恰好完全反应则溶质只有氯化钠，也可能反应物有剩余则溶质是氯化钠和剩余的盐酸或是氯化钠和剩余的氢氧化钠，根据猜想一和三，判断猜想二是氯化钠和盐酸，故填：；
分析与思考：
根据题意反应后的溶液为无色，由氢氧化钠显碱性能使酚酞变红可知，溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不正确，故填：三；
进行实验：
根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出现冒气泡的现象，由结论是猜想二正确即溶质是盐酸和氯化钠，故现象是：有气泡冒出；
反思与交流：
根据盐酸的性质能与活泼金属反应生成盐和氢气，出现冒气泡现象，故可加入活泼金属如铁等；或盐酸能与不溶于水的金属氧化物反应生成盐和水，则可选用氧化铜等金属氧化物，加入氧化铜若出现固体溶解，溶液变蓝色即可证明盐酸有剩余；或加入氢氧化铜等难溶性碱，与盐酸反应固体溶解，氢氧化铜和盐酸反应后还会出现溶液变蓝的现象等。
故填：铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）。
26．(1)硫酸钠和稀盐酸相互交换成分，无沉淀、气体或水生成
(2)
(3) NaCl、BaCl2 硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡，不能共存 二 反应物是否过量
【解析】（1）硫酸钠和稀盐酸相互交换成分，无沉淀、气体或水生成，故试管①中不发生复分解反应；
（2）试管②中的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）猜想假设：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为氯化钠、硫酸钠，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠、氯化钡，故猜想三：NaCl、BaCl2；
氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，不能共存，故猜想四不合理；
设计实验：取少量滤液于试管中，加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故无明显现象，说明不含硫酸钠，则猜想二不成立；
取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，说明含氯化钡，则猜想三成立；
反思拓展：由以上分析可知，探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量。
27．(1)产生白色沉淀
(2) H+ OH-
(3)
(4)硫酸钠或Na2SO4
(5)三
(6)沉淀、气体或水
【解析】（1）实验一中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，现象是：产生白色沉淀；
（2）实验二中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，实质是H+和OH-结合生成H2O；
（3）实验三中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）实验四中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠、氯化钡，故猜想二：氯化钠和硫酸钠；
（5）另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，无明显现象，说明不含氯化钡，则猜想三不成立；
（6）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
28． B 溶液中有气泡冒出 氢氧化钠 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙
【解析】（1）氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能根据溶液变红判断氢氧化钠已经变质，所以，实验B不能达到实验目的。故填：B。
（2）实验A中，向试管中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到溶液中有气泡冒出，则说明该氢氧化钠样品已经变质。故填：溶液中有气泡冒出。
（3）实验D中，向试管中加入CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明该氢氧化钠样品已经变质，反应的化学方程式为：。
猜想与假设：
根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够显碱性的物质有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。故填：氢氧化钠。
现象与结论：
①向上层清液中加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈碱性，反应生成的氯化钠和过量的氯化钡均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，无法共存，则溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠和氢氧化钠。
实验反思：
预测现象②中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除了氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一种或两种。故填：氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。
29． CuO 稀硫酸 Y 硫酸钠、氢氧化钠 紫色石蕊试液 如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀
【解析】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有蓝色溶液生成，故A物质是CuO；
（2）由图二可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故B溶液是稀硫酸；
图三中的M，温度最高，说明此时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，pH=7，故与图二中Y数值相等；
（3）作出猜想：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氢氧化钠、硫酸钠，故猜想三：硫酸钠、氢氧化钠；
实验验证：该试剂可以是紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，如果加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想二成立，如果溶液变蓝，猜想三成立，如果不变色，则猜想一成立；
质疑反思：如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀。
30．(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水
(2)解：设该氢氧化钠溶液样品中溶质的质量为x
x=0.8g
答：NaOH溶液样品中溶质的质量为0.8g
【解析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（2）见答案。