2023年中考化学人教版一轮复习题--酸和碱（含解析）考试试卷

2023年中考化学人教版一轮复习题--酸和碱
一、单选题
1．下列对一些事实的解释中，错误的是（　　）
事实 解释
A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子大小发生改变
B 酒香不怕巷子深 分子在不断运动
C CO有毒 CO2无毒 两种物质的分子构成不同
D CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液中的阳离子不同
A．A B．B C．C D．D
2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律如图所示。下列说法中，正确的是
A．A点时的溶液不能使酚酞试液变色
B．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
D．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
3．化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（　　）
A．酥脆的饼干在空气中会逐渐变软是因为空气中含有少量的水热气
B．加油站、面粉厂等场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸
C．冬季室内用燃煤取暖时要保证烟道完好畅通，防止煤气中毒
D．用适量的氢氧化钠改良酸性土壤，使土壤pH控制在作物适宜范围内
4．下列物质的用途错误的是
A．充氮气以防腐
B．氧气用于医疗急救
C．洗涤剂用于洗碗
D．熟石灰用于改良碱性土壤
5．如图所示的实验方法或操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液的PH D．过滤
6．水是生命之源，下列关于水的操作正确的是
A．活性炭净水器净水 B．除水中不溶物 C．量水的体积 D．测水的pH
A．A B．B C．C D．D
7．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是
A．春天花香四溢——分子不断运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C．水银温度计测量温度时汞柱上升——汞原子受热体积变大
D．酸碱中和反应的本质——H+与OH-结合成水分子
8．下列有关实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶内，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
9．生石灰的主要成分是CaO，能与水反应生成Ca（OH）2，下列说法错误的是
A．CaO是氧化物 B．与水发生化合反应
C．生石灰可以做干燥剂 D．与水反应是吸热反应
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．SO2（HCl）——通过足量的NaOH溶液
B．CO（CO2）——通过灼热的氧化铜
C．N2（O2）——通过灼热的铜网
D．KCl（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热
11．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．能量观：氢氧化钠与氧化钙固体溶于水都放热
B．转化观：铁和四氧化三铁可以相互转化
C．微粒观：铜和氢气都由原子构成
D．元素观：金刚石和石墨都由同种元素组成
12．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称取氯化钠
C．过滤 D．加热高锰酸钾
二、填空题
13．以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 7H2O)的流程如图。
(1)粉碎的目的是_________；
(2)物质X是______，滤渣中含有金属单质有______，除铜时发生的反应方程式为______；
(3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______、冷却结晶、_____、洗涤和低温烘干；
a．蒸发结晶 b．加热浓缩 c．加水稀释 d．过滤
(4)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物，该氧化物的化学式为________________。
14．化学源于生活，也服务于生活，用学过的化学知识说明或解释下列问题：
(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的______性。
(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。
(3)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。
(4)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是______。
(5)喝了汽水后常常会打嗝，其原因是______。
15．下图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)写出图中C方框内甲、乙粒子的符号：___________、___________。
(2)从微观的角度分析，上述反应的实质是___________。
16．氢氧化钠的试剂瓶敞口放置在空气中不仅要吸收___________ ；而且能和________发生反应变质，反应的化学方程式为____________；所以氢氧化钠必须要 ___________保存。
三、推断题
17．A、B、C、D、E均为初中化学中常见的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为B，B为常见的液体，C为黑色固体，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两物质间能转化，则：
（1）A的化学式为_______；
（2）D与E反应的化学方程式______________________________。
18．物质的变化规律是我们学习化学应该掌握的，已知A、B、C、D、E、F是初中化学中的常见物质，且均含有一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，C常温下为液态，F是一种含钙化合物，它们之间的关系如图所示，（图中“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）
(1)C物质的化学式__。
(2)写出A物质一条用途_______。
(3)F→B反应原理是________。
四、实验题
19．图Ⅰ是小红设计的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对小红的实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a. 向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞，振荡，观察溶液颜色；
b. 在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ所示装置连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是__________。
(2)进行操作b时观察到的现象是_________。
(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是__________ (写两条)。
20．实验是学习化学的基本手段，常见几种气体的制取也是我们需要掌握的技能。某同学学习完氧气的化学性质后，做了如下图所示的三个实验，请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_________。
(2)在做铁丝在氧气实验前，需在铁丝前面系一火柴，其原因是_________（从燃烧的条件角度回答）；集气瓶内预先放入少量水的原因是___________ ，观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。他对集气瓶底部的黑色固体的成分提出疑问：黑色固体一定只有四氧化三铁吗？他取黑色固体于试管中，向试管中加入____________，观察到_________________，说明黑色固体中含有铁。
(3)在做硫在氧气中燃烧实验前，集气瓶内可用少量氢氧化钠溶液替代水的原因是__________（用化学方程式表示）
五、计算题
21．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气 g；
（2）合金中铜的质量分数是 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
22．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的阳离子是____。
(2)当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数____。(结果保留至小数点后一位，下同）
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。（写出具体步骤）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、热胀是由于在受热的条件下微粒之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下微粒之间的间隔变小了，导致体积缩小．在整个过程中微粒本身的大小并不会随温度的升降而变化，故解释不正确；B、酒香不怕巷子深是说在很远的地方就能闻到酒的香味，这是因为，含有酒香的分子能运动到很远的地方，故解释正确；C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由于构成它们的分子种类不同，所以具有不同的化学性持，故解释正确；D、某些能溶于水的物质在溶解时能得到能自由移动的离子，硫酸铜溶液中含有的微粒有Cu2+、SO42-、H2O，硫酸钠溶液中含有的微粒有Na+、SO42-、H2O，通过比较可知两者所具有的阴离子是相同的，具有不同的阳离子，故解释正确。故选A。
点睛：物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的，运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象；不同的物质是由不同的微粒构成的，其化学性质也不同；溶液会呈现不同的颜色是由于其中含有不同离子。
2．D
【详解】A、从图象可以看出，A点的pH大于7，溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故错误；
B、C点的pH小于7，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故错误；
C、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故错误；
D、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故正确；
故选D。
3．D
【详解】A、 酥脆的饼干在空气中会逐渐变软，饼干吸收空气中的水蒸气而变软，说明空气中含有少量的水热气。故A不符合题意；
B、汽油、柴油等燃料和面粉厂的粉尘等遇到明火都会燃烧，若果是在密闭的空间内燃烧，热量不能及时散出去很可能引起爆炸，所以加油站、面粉厂等场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸。故B不符合题意；
C、 冬季室内用燃煤不完全燃烧会产生有毒气体一氧化碳，所以取暖时要保证烟道完好畅通，防止煤气中毒。故C不符合题意；
D、 用适量的氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钙较氢氧化钠廉价易得，氢氧化钠碱性较强且有腐蚀性，所以一般不用氢氧化钠改良酸性土壤，使土壤pH控制在作物适宜范围内。故D符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、氮气常温下化学性质稳定，不和空气中气体成分反应，可以充氮气以防腐，故A正确；
B、氧气能供给呼吸，氧气可以用于医疗急救，故B正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以用于洗碗，故C正确；
D、熟石灰显碱性，不能用于改良碱性土壤，故D不正确。故选D。
5．D
【详解】A、加热试管中液体时，试管应倾斜45°，故选项操作错误；
B、稀释浓硫酸应是浓硫酸倒入水中并不断搅拌，故选项操作错误；
C、测定溶液的PH时应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，故选项操作错误；
D、过滤操作要求“一贴、二低、三靠”。一贴即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡；
二低1、滤纸边缘略低于漏斗边缘。2、液面低于滤纸边缘。
三靠1、倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。2、玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。3、漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁，故选项操作正确。
故选D。
6．A
【详解】A、活性炭净水器净水时，入水口在下方，出水口在上方，可使活性炭与水充分接触，净化效果更好，符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、春天花香四溢，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，不符合题意；
B、液氧是液态氧气，液氧和氧气均是由氧分子构成，分子构成相同，化学性质相同，不符合题意；
C、水银温度计测量温度时，汞柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，符合题意；
D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，说法正确，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误；
C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故D正确。
故选D。
9．D
【详解】A、CaO中只含有氧、钙两种元素，属于氧化物；故选项正确，但不符合题意；
B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙的反应原理为：CaO＋H2O=Ca(OH)2该反应符合“多变一”属于化合反应；故选项正确，但不符合题意；
C、生石灰可以与水反应，能做干燥剂；故选项正确，但不符合题意；
D、生石灰与水反应时放出大量的热，属于放热反应；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
10．C
【详解】A、 SO2（HCl）——通过足量的NaOH溶液，与SO2，HCl均反应，不符合题意；
B、 CO（CO2）——通过灼热的氧化铜，与CO反应生成二氧化碳，与CO2 不反应，不符合题意；
C、 N2（O2）——通过灼热的铜网，其与O2 反应，与氮气不反应，符合题意；
D、 KCl（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热，二氧化锰会成为杂质，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出热量，说法正确；
B、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和四氧化三铁可以相互转化，说法正确；
C、铜是由铜原子构成的，氢气是由氢气分子构成的，说法错误；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的，说法正确；
答案：C。
12．A
【详解】A、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢的注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，故正确；
B、称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘中，砝码放在右盘，故错误；
C、过滤时，用玻璃棒引流，没有用玻璃棒引流，故错误；
D、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，故错误。
故选A。
13． 增大反应物的接触面积，加快反应的速率 锌 Zn 铜、锌 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 b d Fe3O4
【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）物质X是锌，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以把硫酸铜除去，滤渣中含有金属单质有过量的锌和反应生成的铜，除铜时发生的反应方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
（3）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热条件下制成硫酸锌的饱和溶液、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；
（4）设铁的氧化物的化学式是FexOy，根据题意有 ，解得x:y=3:4，该氧化物的化学式是Fe3O4。
14．(1)吸附
(2)煮沸
(3)食醋
(4)
(5)温度升高气体溶解度减小
【解析】（1）
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味；
（2）
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是：煮沸；
（3）
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦，故可涂抹厨房中的食醋来止痒；
（4）
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（5）
喝了汽水后常常会打嗝，是因为温度升高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出。
15．(1) Na+
(2)氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】(1)
该反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，所以C方框中甲离子符号为：Na+，乙离子符号为：。
(2)
根据反应的微观示意图可知，在该反应过程中，钠离子和硫酸根离子没有发生改变，氢离子和氢氧根消失，产生了新的分子水分子，所以该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
16． 水蒸气 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
【详解】氢氧化钠具有吸潮性，能吸收空气中的水分，因此第一空填“水蒸气”；氢氧化钠为碱，空气中存在二氧化碳，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，则第二空和第三空分别是“CO2”、“2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O”；因为氢氧化钠吸潮且月空气中的二氧化碳反应，所以要隔绝空气保存，，即密封保存，则第四空填“密封”。
故答案为水蒸气；CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封
17． Fe2O3 （合理即可）
【详解】初中常见的红色物质有铜、红磷、氧化铁，在一定条件下可以转化为B，B为常见的液体，所以B为水，由此推出A为氧化铁，C为黑色固体且能与A反应，故C为碳；B可以转化为D，B是水，有水参加的反应有三个，一个是水通电分解，另一个是水和氧化钙的反应，还有一个是水和二氧化碳的反应，所以D可能是：H2、O2、Ca(OH)2、H2CO3中的一种；
（1）由上述分析可知，A为氧化铁，根据化学式的书写方法，故答案为：Fe2O3；
（2）假设D是H2，E可能是O2，C+E：，D+E：，假设成立；E也可能是金属氧化物，如氧化铜，C+E： ，D+E：，假设也成立；
假设D是O2，没有既能与氧气，又能与碳反应的物质，假设不成立；
假设D是Ca(OH)2，E就是CO2，C+E：，D+E：，假设成立；
假设D是H2CO3，没有既能与碳酸，又能与碳反应的物质，假设不成立；
所以D与E反应只要符合上面的要求，答案合理即可，故答案为：（合理即可）。
【点睛】本题的关键点在于B为常见的液体，来推断其他的物质，由于没有给出E的范围或特定描述，所以本题的答案较多，只要合理就可以。
18．(1)H2O2
(2)医疗急救等
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2＋CO2↑+ H2O
【分析】由于A、B、C、D、E、F均含有一种相同元素，其中A为单质，B、C、E为氧化物，可以推断相同元素是氧，A为氧气；根据C常温下为液态，推断C可能为水或过氧化氢，因为过氧化氢分解能生成水和氧气，且氧气和水可以相互转化，所以C是过氧化氢，B是水；因为E与氧气可以相互转化，E为氧化物，二氧化碳和氧气可以相互转化，二氧化碳能和水反应，所以E为二氧化碳；根据F是一种含钙化合物，F可以转化为二氧化碳，可以推断F为碳酸钙；水可以转化为D，D可以转化为碳酸钙，且二氧化碳和氢氧化钙能反应，故D为氢氧化钙。
(1)
根据分析，C物质是过氧化氢，其化学式为：H2O2。
(2)
A是氧气，其用途有很多，如医疗急救、航空航天、炼钢、气焊、化工生产等。
(3)
F是碳酸钙，B是水，F→B可通过碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水实现，故反应原理（化学方程式）是：CaCO3+2HCl=CaCl2＋CO2↑+ H2O。
19．(1)做对照实验
(2)C比B先变红
(3)减少污染；不但证明了分子是不断运动的，还证明了温度对分子运动的影响
【解析】（1）
E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是做对照试验；
（2）
在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按题图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，在热水中分子的运动速率快，故可以观察到C中变红得快，B中变红得慢，即C比B先变红；
（3）
对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，减少污染，有利于环境保护；另外改进后的实验不但证明了分子是不断运动的，还证明了温度对分子运动的影响。
20．(1)坩埚钳
(2) 使温度达到铁丝的着火点 防止溅落的熔化物落到瓶底使集气瓶受热不均而炸裂 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 稀盐酸（或稀硫酸等） 有气泡生成
(3)
【解析】(1)
如图所示，仪器A是坩埚钳；
(2)
在做铁丝在氧气实验前，需在铁丝前面系一火柴，是通过火柴燃烧时放出热量使温度达到铁丝的着火点从而引燃铁丝，故填：使温度达到铁丝的着火点；
集气瓶内预先放入少量水的原因是：防止溅落的熔化物落到瓶底使集气瓶受热不均而炸裂；
观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；
根据铁能稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，加入酸后如果含有铁的话，铁会与酸反应生成亚铁盐和氢气，出现冒气泡的现象，故填：稀盐酸（或稀硫酸等）；有气泡生成；
(3)
在做硫在氧气中燃烧实验前，集气瓶内可用少量氢氧化钠溶液替代水，因为硫和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以氢氧化钠也能吸收二氧化硫，化学方程式为：。
21．（1）0.2g （2）35% （3）10.5%
【详解】试题分析：
设稀硫酸中硫酸的质量为x，生成氢气的质量为Y；需要金属锌的质量为Z
根据题意知生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
Z x 16.1g y
98:x=161:16.1g 161:16.1g=2:y 161:16.1g=65：z
x=9.8g y=0.2g z=6.5g
（1）生成氢气的质量为0.2g
（2）合金中铜的质量分数是;(10g-6.5g）/10g×100%=35%
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8g/(100g+0.2g-6.5g）×100% ≈10.5%
或9.8g/( 100g-16.1g）×100% ≈10.5%
考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算
22．(1)钠离子、氢离子
(2)5.5%
(3)稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%。
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