8.1.2 海水资源的开发利用 同步检测（答案） 2022-2023高一下学期化学人教版(2019）必修第二册考试试卷

8.1.2 海水资源的开发利用（同步检测）
一、选择题
1.从淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴
下列有关说法不正确的是(　　)
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2
C.步骤Ⅳ中涉及蒸馏操作 D.工业上每获得1 mol Br2,至少需要消耗Cl2 22.4 L
2.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入的合适的氧化剂是(　　)
A.酸性KMnO4溶液 B.氯水
C.FeCl3溶液 D.碘水
3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
海水—
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl。下列有关说法正确的是(　　)
A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.在过程③④⑤中溴元素均被氧化
D.工业上通过氯碱工业制取金属钠
4.海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段,海水淡化指的是除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中不可用来进行海水淡化的是(　　)
A.蒸馏法 B.过滤法
C.电渗析法 D.离子交换法
5.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
6.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)。
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④⑤
7.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后淡化膜右侧海水成分的变化进行分析，正确的是(　　)
A.溶质质量增加　 B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少　 D.溶质质量分数不变
8.利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
B.实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解反应
9.从海水中提取镁，正确的方法是(　　)
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
10.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(　　)
A.单质溴　　　 B.单质镁
C.烧碱　 D.食盐
11.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　)
A.加适量的KI溶液 B.通入溴蒸气
C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液
12.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是(　　)
13.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：
下列推断不合理的是(　　)
A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B.SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2====H2SO4＋2HBr
C.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等
D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能
二、非选择题
14.海水水资源和海水化学资源的开发与利用前景十分广阔。
(1)海水淡化处理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理示意图。蒸馏法的特点是设备简单、易操作、淡水质量好,但也具有明显的缺陷。
①你认为用蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是　　　　　　　　　　　　　　。
②某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂,为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你为该地区提出一条合理化建议: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为:
a.一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2;
b.利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;
c.用硫酸酸化步骤b得到的混合物。
请回答下列问题。
①Cl2氧化Br-应在　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行,目的是避免　 　。
②Br2可用热空气吹出,其原因是 　。
③写出步骤c发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
步骤b的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为　　　　　　　　　　　　　。
④为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中　　　　(填字母)。
A.通入HBr B.加入Na2CO3溶液
C.加入NaBr溶液 D.加入Na2SO3溶液
15.海水淡化可使用蒸馏法。以自来水为原料制取蒸馏水的实验装置如图所示,请回答下列问题。
(1)图中的两处明显错误是①______________________________;②______________________________。
(2)仪器A的名称是______________,仪器B的名称是______________。
(3)实验时A中除加入自来水外,为防止液体暴沸还需加入少量______________。
16.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答下列问题。
(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有__________(填字母,限填3项)。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架
E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
(2)第2步:I-溶液的获取。操作是______________________________。
(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__________(填字母)。
A.浓硫酸 B.新制氯水
C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是________________________________________________。
(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
17.工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)目前大量制造淡水，大部分使用的方法是________(填字母)。
A.蒸馏法 B.凝固法
C.离子交换法 D.逆渗透法
(2)粗盐中因含有________(填字母)成分而易潮解。
A.氯化钠 B.氯化镁
C.氯化钙 D.硫酸钙
(3)粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量BaCl2溶液，④加入过量Na2CO3溶液，⑤加入过量盐酸，⑥过滤，⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是________(填字母)。
A.③②④⑥⑤⑦ B.③④②⑤⑦
C.②③④⑤⑥⑦ D.①④⑥⑤⑦
(4)实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中要用到玻璃棒，其目的分别是______________________________________、_____________________________________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.C
2.B 解析：Fe3+和I2的氧化性都不如Br2的强,C、D不正确;酸性KMnO4溶液能氧化Br-,但KMnO4价格比较贵,不适合工业生产用。
3.A 解析：海水中含有大量的氮、磷等元素,能引起赤潮,A项正确;过程②结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2,否则最终得到氧化镁,B项错误;④中反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;氯碱工业是用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,而工业上用电解熔融的氯化钠来制取金属钠,D项错误。
4.B 解析:通过过滤不能把海水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化。
5.C 6.A
7.C 解析：右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。
8.C 9.D 10.D 11.D 12.A 13.C
二、非选择题
14.答案：(1)①耗能大、成本高　②可以与热电厂建在一起,利用热电厂的余热加热海水,充分利用能源,也可以利用太阳能(其他合理答案也可)
(2)①酸性　溴与碱发生反应(或氯气与碱发生反应)
②Br2易挥发(或Br2的沸点低)　③3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O　酸性条件下,NaBrO3能将Cl-氧化为Cl2　溴具有强氧化性(或强腐蚀性)　④AC
15.答案:(1)①温度计的水银球插入液体中　②冷凝水进出口方向反了
(2)蒸馏烧瓶　直形冷凝管 (3)碎瓷片(或沸石)
16.答案:(1)BEF (2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,过滤
(3)D　过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)
17.答案：(1)A　(2)BC　(3)AD　
(4)使过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒　搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅
解析：(3)物质分离与提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原，故Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，HCl一定要在过滤之后加入，BaCl2与NaOH也可用Ba(OH)2代替。(4)过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时用于搅拌。