2023年中考化学鲁教版练习题--金属（含解析）考试试卷

2023年中考化学鲁教版练习题--金属
一、单选题
1．下列炼铁高炉里所发生的化学反应方程式书写及反应基本类型都完全正确的是
A．2C+O22CO2（化合反应） B．CO2+C2CO（化合反应）
C．CaCO3CaO+CO2（分解反应） D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2（置换反应）
2．下列物质能与稀硫酸反应，且反应后溶液为浅绿色的是
A．铜 B．锌 C．铁 D．铝
3．中国高铁是一张国家名片，工业中常利用赤铁矿来炼铁，下列说法中正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
B．高炉炼铁得到的产品是纯铁
C．炼铁过程中，氧化铁体现了还原性
D．高炉炼铁时加入石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣
4．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将AgNO3溶液和溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe> Cu>Ag
B 用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中CH4不纯
C 在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D 向一个充满二氧化碳的塑料瓶中加入浓氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖 塑料瓶变瘪 氢氧化钠与二氧化碳反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关金属及合金的说法正确的是
A．常温下所有的金属都是固体 B．黄铜片的硬度比纯铜片大
C．合金的熔点一般比其成分金属高 D．钢的含碳量比生铁的含碳量高
6．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸
C．硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D．氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
7．下列实验现象不正确的是
A．过量的铁加入一定量的稀盐酸中充分反应后溶液变为浅绿色
B．一氧化碳通过灼热的氧化铁中，固体由红色变为黑色
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红
D．铁在潮湿的空气中生成铁锈
8．下列各组物质完全反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是
A．烧碱溶液和稀硫酸 B．铁片和稀盐酸
C．二氧化碳和澄清石灰水 D．小苏打粉末和稀盐酸
9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去混入氧气中的氮气 通过炽热的铜网
B 检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳 点燃
C 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧
D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关物质用途的表述错误的是
A．铝可用作导线 B．医用酒精可用于杀菌消毒
C．氢氧化钠可用作调味品 D．二氧化碳可以用于灭火
11．下列关于金属材料的说法错误的是
A．合金的熔点一般高于组成他们的纯金属
B．在铁制品表面刷漆可以防止铁制品腐蚀
C．铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性
D．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
12．下图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是
A．反应物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的
B．该反应的基本反应类型为置换反应
C．该反应中的生成物一定属于氧化物
D．该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1:3:2
二、填空题
13．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
14．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)图中标识的物质，属于金属材料的是______(写出一种即可)。
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的_______性。
(3)高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝，该反应的化学方程式是______。
15．向一定质量FeCl2和CuC12，的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
(1)B点时，反应的化学方程式是______。
(2)C点时，溶液中的溶质有______。
(3)C点与A点相比，溶液质量增加的原因是______。
16．化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：
（1）在酒精、汽油、水中，最常用的溶剂是______。
（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是______（填序号）。
a 黄铜 b 不锈钢 c 铁矿石 d 金刚石
（3）现在很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、______等。
（4）有些小食品用生石灰作干燥剂，该变化的化学方程式是______，一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止腐败变质，其主要作用是吸收空气中的______（填化学式）。
（5）在野炊时，将柴草架空会燃烧的更旺，其原理是______，野炊结束后，要及时用沙土盖灭火堆，主要的灭火原理是______。
（6）乙醇汽油既可以节省石油资源，又可以减少汽车尾气的污染。乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，请写出乙醇燃烧的化学方程式：______。乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能→______能→机械能。
三、推断题
17．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、G都是金属单质，且E为应用最广泛的金属，A和G均为红色固体 (其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：A___________。
(2)写出反应①的化学方程式________，该反应在工业上用于__________。
(3)反应③属于_______________反应(填基本反应类型)。
(4)从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因____________。
18．A-G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“-”表示相连的物质能相互反应；“→“表示物质间的转化关系：部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素：B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四：物质C农业上用来配制波尔多液；D、G两种物质类别相同，且D在空气中易潮解、变质，试回答：
（1）写出化学式；C_____、D_____、E_____。
（2）物质G在农业生产中的一种用途是_____。
（3）A与F反应的化学方程式是_____。
（4）将一定质量的B放入C和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中一定不含有_____，所得滤液中一定含有的溶质为_____。
四、实验题
19．2011年是国际化学年(IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 ____________________________
② CO还原Fe2O3的化学方程式为 _______________________________________
③在e处点燃气体的目的是 _________________________________
(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
① c瓶中应装 ________________ （填序号）。
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
② 反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、 ______________ 结晶。
③ 该实验这样改进的主要优点是 ________________________________________
20．化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。
制取气体的常用装置 　A 　B 　C
　收集气体的常用装置 　D 　E 　F
　干燥气体的常用装置 　G 　H
（1）制取气体实验时，首先要对发生的装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性检查的方法是______。
（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E所示的收集方法是____，被收集的气体密度_______空气密度（选填“>”，“<”，“=”）。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是______→______→______（填装置编号）。
（4）下图所示一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用有________________。
五、计算题
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为50g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体37g。请完成下列计算。
(1)50g铜锌合金中锌的质量为_______g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
22．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学想测量其含金量，于是取一定质量的铁画边角料，加入足量稀硫酸，使它们充分反应，具体数据如下表所示，请计算：
（1）产生气体的质量为_______g；
（2）样品中金的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应，溶液的颜色不变，仍呈无色，选项错误；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水后溶液呈无色，选项错误；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，选项正确；
D、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝溶于水后溶液呈无色，选项错误；
故选C。
3．D
【详解】A、地壳中含量前四位的元素（由高到低）为：O、Si、Al、Fe，则含量最高的金属元素是铝元素，故选项说法错误；
B、高炉炼铁得到的铁中含有杂质，属于混合物，不是纯铁，故选项说法错误；
C、工业中通过赤铁矿炼铁的原理为Fe2O3与CO在高温下反应产生Fe，CO将氧化铁还原为铁，体现了还原性，故选项说法错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与杂质二氧化硅结合生成炉渣CaSiO3，从而达到除杂的目的，故选项说法正确。
故选D。
4．B
【详解】A、将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯，符合题意；
C、铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；
D、向一个充满二氧化碳的塑料瓶中加入浓氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水，不一定是氢氧化钠与二氧化碳反应，不符合题意。
故选：B。
5．B
【详解】A、常温下汞金属为液体，错误；
B、黄铜片属于合金，硬度比纯铜片大，正确；
C、合金比纯金属硬度大、熔点低；合金的熔点一般比其成分金属低，错误；
D、钢的含碳量比生铁的含碳量低，错误；
故选B。
6．C
【详解】A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，故错误。
B、稀硫酸过量,等质量且形状、大小均相同的锌、铁均完全反应，铁产生的氢气比锌多。横轴为硫酸的质量，消耗硫酸的质量相同时，锌和铁生成氢气的质量相同，故错误。
C、硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液的质量减小，硝酸铜质量不变，则硝酸铜质量分数增大；硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增大，硝酸铜质量逐渐减小至零，则硝酸铜质量分数逐渐减小至零，故正确。
D、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为，分析化学方程式可知，无论氯化镁还是氢氧化钙反应完，生成的氢氧化镁或氯化钙的质量都不可能等于反应前氯化镁或氢氧化钙的质量，故错误。
故选C。
7．B
【详解】A、铁加入稀盐酸中生成氯化铁，溶液变为浅绿色，A项说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳通过灼热的氧化铁，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，B项说法错误，符合题意；
C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，C项说法正确，不符合题意；
D、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，潮湿的空气符合生锈条件，D项说法正确，不符合题意。
故选：B
8．C
【详解】试题分析：A烧碱溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，质量不变；B铁片和稀盐酸反应，铁进入溶液中氢气脱离溶液，溶液质量增大；C二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，质量减少，减少的质量为碳酸钙的质量减去二氧化碳的质量；D小苏打粉末和稀盐酸反应溶液质量增大，因为盐酸中有水。
考点：常见化学反应
点评：这类题目在中考中常作为选择题的一个选项出现，直接来源于课本，较为简单，注意审题，看清题意。
9．D
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
C、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
故选D。
10．C
【详解】A、铝具有导电性可以做导线，故A正确；
B、医用酒精能够杀菌消毒，故B正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用作调味品，故C错误；
D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，所以可用于灭火，故D正确。
故选C。
11．A
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，所以合金的熔点低于组成它的成分金属，故说法错误；
B、在铁制品表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，都可以防止铁制品锈蚀，故说法正确；
C、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故说法正确；
D、回废旧电池内含有铅、汞等重金属，随意丢弃会造成水土的污染，应该回收，故说法正确
故选A。
12．D
【详解】A. 反应物a,b是由分子构成的，生成物c也是由分子构成的，错误；B. 由两种物质发生化学反应生成一种物质的反应属于化合反应，所以该反应为化合反应，错误；C. 氧化物是含有两种元素的化合物，该反应中的生成物可能属于氧化物，错误；D. 该化学反应中，反应物和生成物a、b、c的微粒个数之比为1:3:2，正确。故选D。
13． 延展性 锌、铁、银 B
【详解】（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为；
（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；
A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误；
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选B。
14．(1)钢架车门 铝合金轮毂
(2)导电
(3)
【详解】（1）图中标识的物质，轮胎、塑料保险杠是有机合成材料，钢、铝合金都是合金，金属材料包括纯金属和合金，所以图中标识的物质，属于金属材料的是钢架车门和铝合金轮毂。
（2）由于铜具有良好的导电性，所以在汽车的电路中主要使用的是铜线。
（3）Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝，化学方程式。
15．(1)
(2)氯化锌、氯化亚铁
(3)反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量（合理即可）
【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，活泼性顺序依次为Zn、Fe、Cu；Zn在Fe和Cu之前，所以Zn既可以与CuCl2反应，又可以与FeCl2反应，但反应的先后顺序遵从“先远后近”原则：其中Zn与Cu间隔远，则优先发生：Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 ，若还有Zn剩余（此时CuCl2已全部反应完），则发生：Zn + FeCl2 = ZnCl2 +Fe的反应。
（1）
B点FeCl2质量不变，则说明此时FeCl2未被消耗，发生的是Zn与CuCl2的反应，故填Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
（2）
C点FeCl2质量减少，则说明此时发生的是Zn与FeCl2的反应，在这之前CuCl2已经完全被消耗完且Zn有剩余；那么溶质中将不再有CuCl2只含有生成的ZnCl2以及未反应完的FeCl2，故填FeCl2、ZnCl2。
（3）
溶液质量增加，则说明消耗的质量，小于生成物的质量；由于生成的氯化锌质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的总质量
【点睛】熟记金属活动性顺序表，理解反应规律：“先远后近”，溶液的质量等于溶质加溶剂，其质量变化通常取决于反应前后溶质质量的变化。
16． 水 ab 耐腐蚀 CaO+H2O=Ca（OH）2 氧气和水蒸气 因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺 使可燃物与氧气隔绝 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 内
【分析】铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触，灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物，生石灰与水反应生成氢氧化钙。
【详解】（1）配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂。
（2）a、黄铜是铜和锌的合金，故a正确；
b、不锈钢是铁和碳的合金，故b正确；
c、铁矿石中含有的是铁的化合物和杂质，不是合金，故c不正确；
d、金刚石是碳单质，不是合金，故d不正确。故选ab。
（3）很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、耐腐蚀等。
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为：
，铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触，所以市场上销售的月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止月饼变质，其主要作用是吸收空气中的氧气和水蒸气。
（5）将灶内木柴架空是氧气与木材充分接触，氧气浓度增高，所以火会越烧越旺。
用沙土盖灭火堆，使可燃物与氧气隔绝，可以达到灭火的目的。
（6）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能→内能→机械能。
17．(1)氧化铁
(2) 冶炼生铁
(3)置换
(4)构成两种物质的分子不同
【分析】E是应用最广泛的金属，故E是铁，A和B都是氧化物，反应后生成铁，且A是红色固体，故推断A是氧化铁，B是一氧化碳，则D是二氧化碳；又知G是红色固体单质，C是氧化物，B和C反应生成二氧化碳和G，故推断C是氧化铜，G是红色的金属铜；则E生成G的反应应该是铁与铜的盐溶液反应，置换出了其中的铜。将上述推断代入框图，经验证合理。
(1)
根据上述分析可知A是氧化铁，故填：氧化铁。
(2)
根据上述分析可知，反应①是一氧化碳与氧化铁高温下生成铁的反应，化学方程式为：，工业上常用该反应原理来冶炼生铁。故填：；冶炼生铁。
(3)
根据上述分析可知反应③是金属铁与铜的盐溶液的反应，铁比铜活泼，置换出了盐溶液中的铜，同时生成铁的盐溶液，该反应是由一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应。故填：置换。
(4)
根据上述分析可知，B和D分别是一氧化碳和二氧化碳，分子是保持物质化学性质的最小微粒，两种物质化学性质不同的根本原因就是构成两种物质的分子不同。故填：构成两种物质的分子不同。
18． CuSO4 NaOH CO2 降低土壤酸性，改良土壤结构 CuSO4 FeSO4、MgSO4
【分析】根据题目信息中B是由地壳中含量第四为的元素组成单质，可以推出B为铁(Fe)，而C用于配制波尔多液，所以C为硫酸铜(CuSO4)，B与A可以反应，说明铁与A可以发生反应，而A又可以制得硫酸铜，说明A中含有铜元素或硫酸根，而铁可与含铜的盐反应，但是C硫酸铜已经为盐，所以A不能为盐，因此A含有硫酸根，铁与硫酸根的化合物反应，只能为酸，所以A为硫酸(H2SO4)，D在空气中容易潮解、变质，同时可与硫酸铜反应，要么为复分解反应，要么发生置换反应，发生置换反应则D为单质，与题意不符，所以只能发生复分解反应，而与硫酸铜可以产生沉淀的则为硫酸钡或者氢氧化铜，若是硫酸钡，则D中含有钡离子，且能在空气潮解、变质，没有与之匹配的物质，若是氢氧化铜，D中含有氢氧根，结合在空气中潮解、变质，则可以推出D为氢氧化钠(NaOH)，属于碱，所以G为碱，A为硫酸，属于酸，B为单质铁，C为硫酸铜，属于盐，D为氢氧化钠，属于碱，则E为氧化物，氧化物与氢氧化钠可以发生反应，则推出E为二氧化碳(CO2)，F可以转化生成二氧化碳，说明F含有碳元素，而D氢氧化钠可以转化为F，说明F中可能含有钠、氧和氢等元素，而F又可以与A硫酸反应，说明F含有碳酸根，因此F一定含有碳酸根，与钠、氧、氢等元素组合为一种常见物质，可以推出F为碳酸钠(Na2CO3)，G为碱，可与碳酸钠反应，则是发生复分解反应，钠不能形成沉淀，所以只能从碳酸根考虑，符合复分解反应，则需要有沉淀、气体或者水生成，而碳酸根若生成气体或者水，则需要借助酸，那与G为碱相矛盾，所以只能是碳酸根生成沉淀，与碳酸根结合的常见沉淀为碳酸钙，所以G为氢氧化钙(Ca(OH)2)，因此A为硫酸，B为铁，C为硫酸铜，D为氢氧化钠，E为二氧化碳，F为碳酸钠，G为氢氧化钙。
【详解】（1）根据分析可知，C为硫酸铜，化学式为CuSO4，D为氢氧化钠，化学式为NaOH，E为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）G为氢氧化钙，显碱性，可以中和酸性土壤中的酸，改良酸性土壤结构；
（3）A为硫酸，F为碳酸钠，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以化学方程式为；
（4）铁放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，根据金属活动顺序可知，铁可以置换出铜，但是不能置换出镁，因此铁放入混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液有固体不溶物，过滤后，固体可能只为铜，也可能为铜与剩余未反应的铁的混合物，当加入盐酸后，有气泡产生，而铜不能与盐酸反应，因此说明固体为铜和铁的混合物，由此可以确定铁与硫酸铜全部反应完毕后有剩余，则硫酸铜全部消耗完毕，没有剩余，反应的铁的转化为硫酸亚铁，存在滤液中，滤液中含有未反应的硫酸镁，所以滤液中一定不含有硫酸铜，一定含有硫酸亚铁和硫酸镁。
19．(1) 气密性检查 防止污染空气
(2) D 蒸发 减少一氧化碳的排放，提高原料利用率，节约了能源。
【详解】（1）①为使装置不漏气，实验能够顺利进行，实验前要检查装置的气密性；
②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的的化学方程式是：；
③CO有毒，过量的CO排放到空气中，会污染空气，所以要进行尾气处理；
（2）①CO具有可燃性，所以在此实验中的CO一定要纯净。此实验中可能会有水蒸气产生，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分。故选D；
②要得到纯碱固体，可用蒸发、结晶的方法；
③过量的CO从d出排出，进入a循环利用，可以减少一氧化碳的排放，提高原料利用率，节约了能源。
20． 旋紧试管口单孔橡胶塞，把导管另一端插入液面以下，用手握住试管时，导管口会有气泡冒出，移开手后一-段时间，导管中会形成一段水柱。 向上排空气法 > B G E 检验二氧化碳并收集尾气，一氧化碳气体
【分析】（1）根据装置气密性的检测方法分析；（2）根据向上排空气法收集的特点分析；（3）根据实验目的分析仪器的连接；（4）根据装置中的药品和一氧化碳有毒分析。
【详解】（1）装置C气密性检查的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（2）装置E所示的收集方法是：向上排空气法；要求被收集的气体密度大于空气的密度；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故填：B或C；G；E；
（4）如图所示一氧化碳与氧化铁的反应装置中，由于一氧化碳有毒，会造成空气污染；瓶中的石灰水可以检验生成的二氧化碳，所以需要虚线方框内装置的作用有：收集一氧化碳、检验二氧化碳。
21．(1)13
(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x.
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】(1)在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，因此能和稀硫酸反应的是金属锌，铜不能和稀硫酸反应，剩余37g固体为铜，因此合金中有锌的质量为：。
(2)溶质的质量分数等于溶质与溶液的质量比，已知参加反应的溶液稀硫酸的质量为100g，求稀硫酸中的溶质质量分数，需先求出溶液中硫酸的质量，溶液中的硫酸恰好与锌完全反应，所以根据化学方程式由锌的质量可求出硫酸的质量，详解见答案。
22．（1）根据质量守恒定律产生气体的质量=170g+8.5g-178.2g=0.3g；
（2）解：设Fe的质量为x。
Fe + H2SO4 ="=" FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.3g
56/x=2/0.3g
x=8.4g
那么Au%=（8.5g-8.4g）/8.5g×100%=1.2%。
答：生成的气体的质量为0.3g；样品中金的质量分数为1.2%。
【详解】试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，减少的质量为气体的质量；（2）样品中只有Fe能与硫酸反应生成氢气，因此可通过氢气的质量求得铁的质量，那么样品中其余物质为Au，就可求得Au的质量分数。
考点：化学方程式计算，质量分数计算
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页