高考化学二轮专题复习冲刺练习 专题08 水溶液中的离子平衡（含解析）考试试卷

专题08 水溶液中的离子平衡
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是
选项 生活常识 化学知识
A 餐后要将洗浄的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀
B 护肤品中添加丙三醇 丙三醇有吸水性
C 煮沸豆浆 主要将蛋白质转换为氨基酸
D 用热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
A．A B．B C．C D．D
2．下列属于弱电解质的是
A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH
3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaCl B． C．HCOONa D．
4．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．KCl B．AlCl3 C．CH3COONa D．Ba(OH)2
5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是
A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
6．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确的是
A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生
7．下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是
A． B． C． D．
8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOH B． C．升高温度 D．bX-
9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是
A．盛NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH溶液润洗
B．锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
10．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
11．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是
A．c(H+)：CH3COOH＞HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变
12．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．根据c点或d点可以确定HA是弱酸
B．若，则HA的电离平衡常数为
C．e点溶液中：
D．对d点溶液加热不考虑挥发，则 一定增大
13．某同学利用30mL0.5mol/LCuSO4溶液和36mL0.5mol/LNa2CO3溶液反应制备Cu2(OH)2CO3，欲采用以下2种方案，实验操作及现象如下。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 将CuSO4溶液与Na2CO3溶液分别在75℃水浴锅中加热15分钟，再混合 混合后，产生蓝色沉淀，有气泡产生
Ⅱ 将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，再在75℃水浴锅中加热15分钟 加热时，产生绿色沉淀，有气泡产生
已知：Cu2(OH)2CO3在水中是绿色沉淀，Cu4(SO4)(OH)6在水中是蓝色沉淀。下列说法不正确的是
A．为达到实验目的，应采用方案Ⅱ
B．方案I中，混合前存在平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
C．制备原理是：2Cu2++2CO+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，II中CO水解程度较大
14．由于血液中存在如下平衡过程：、、，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射或进行治疗。下列叙述正确的是
A．血液中浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
15．25℃时，下列说法不正确的是
A．0.010mol/L溶液的，可推知HCN为弱酸
B．0.10mol/L溶液中，是的三倍
C．纯水中加入少量固体，水的电离度增大
D．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小
16．下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液，相等
B．中和和体积均相等的盐酸、溶液，所需的物质的量相同
C．室温下的溶液和的溶液中，
D．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应，盐酸产生的多
17．常温下，向0.1mol·L 1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH、NH3·H2O、HCO、CO的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5，Ka1(H2CO3)=4.2×10 7，Ka2(H2CO3)=5.6×10 11，则下列说法正确的是
A．曲线a表示的是c(NH3·H2O)的变化
B．m点时，c(NH3·H2O)＞c(HCO)
C．n点时，溶液中3c(HCO)+c(OH )=c(NH)+c(H+)
D．反应HCO+OH—CO+H2O的平衡常数K=
18．常温下，，。对进行下列实验。
实验 实验操作和现象
1 向0.01 溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.0
2 向10.00mL 0.01 溶液中加入5.00mL 0.01 KOH溶液
3 向酸性溶液中滴加过量0.1 溶液，溶液从红色变为无色
4 向0.01 溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1得到的溶液中有
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中反应的离子方程式为
D．实验4反应后静置的上层清液中有
19．25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是
A．在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸
B．在300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46mol L-1
C．在400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-6.75 mol L-1
D．在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍
20．已知，25℃时，的，。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．若a点溶液，则a点对应的
B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C．c点对应的溶液
D．d点对应的溶液
二、多选题
21．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaHCO3 盐酸 CaCO3 HNO3
弱电解质 氨水 CH3COOH H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 SO2 BaSO4 CH3CH2OH 石墨
A．A B．B C．C D．D
22．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol L 1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水= lgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．HX的电离方程式为HXH＋+X－
B．T点时c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D．常温下，HY的电离常数Ka=
23．下列溶液中浓度关系正确的是()
A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
24．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确的是
A．混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B．混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀
D．混合溶液中约为1.03×10-3
25．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)
B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、I-
三、填空题
26．(1)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是___ (填序号)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4
(2)常温下，将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__。
A．c(HA)B．c(HA)一定大于0.1mol·L-1
C．c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(3)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是____，最后，他向烧杯中加入了一定量的____溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
四、实验题
27．某校化学兴趣小组的同学对一份含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为_____________。
②用碱式滴定管量取20.0mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
滴定管在使用前除用蒸馏水洗涤外，还应________。
③用浓度为0.1000mol·L－1的HCl标准溶液进行滴定。
④上述中和滴定中应选用的指示剂是________，终点时消耗标准液体积是24.00mL。
⑤样品中，NaOH的质量分数为________。
⑥ 若出现下列情况，导致测定结果偏高的是____(填序号)。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定前碱式滴定管没有用待测液润洗
c.滴定过程中不慎将滴酸溶液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f.酸式滴定管在使用前没有标准液润洗
五、计算题
28．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______ 时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______ 。
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp近似值 10-17 10-17 10-39
29．Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中 =1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
(1)BOH是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。
A． B． C．c(H+)与c(OH—)的乘积 D．c(OH—)
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)
(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL。
(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。
六、元素或物质推断题
30．Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以由化合物X经过如下步骤实现：
已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O，二者物质的量之比为2：1；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”；B、E含有相同的阴离子。
(1)X的化学式：___________，A的结构式：___________(A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构，且具有对称性)。
(2)B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：___________
(3)C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：___________
Ⅱ．亚硝酰氯(ClNO，已知Cl为-1价)是A的“近亲”的衍生物，各原子均满足8电子结构，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，实验室常用Cl2与NO制备ClNO。
请回答下列问题：
(1)实验室制备NO可用装置X装置或Y装置，与Y装置相比，使用X装置的优点为___________
(2)亚硝酰氯与水易发生水解反应，该反应的离子方程式为___________
(
2
)
参考答案
1．C
【详解】
A．铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀形成铁锈，水膜是形成铁碳-电解质溶液无数微小原电池的必要条件之一，所以餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀，故A正确，不符合题意；
B．丙三醇是含有羟基数目较多的多羟基醇，具有吸水性，可作护肤保湿剂，故B正确，不符合题意；
C．煮沸豆浆是蛋白质变质，故C错误，符合题意；
D．碳酸钠俗名纯碱，碳酸钠水解使溶液呈碱性，并且水解是吸热反应，温热的纯碱溶液碱性更强，油脂在碱性条件下能发生水解，并且碱性越强油脂水解程度越大，所以油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解，故D正确，不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】
A．CH3COOH在溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A符合题意；
B．NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，B与题意不符；
C．NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，C与题意不符；
D．CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D与题意不符。
答案为A。
3．D
【详解】
A．氯化钠为强碱强酸盐，溶液显中性，A不符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中因硫酸氢根电离出的氢离子而显酸性，B符合题意；
C．甲酸钠溶液中因甲酸根的水解而显碱性，C不符合题意；
D．氯化镁溶液中因镁离子的水解而显酸性，D不符合题意；
故选：D。
4．C
【详解】
A．KCl是强酸强碱盐，在水溶液中不能水解，溶液呈中性，A不合题意；
B．AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中Al3+发生水解，溶液呈酸性，B不合题意；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-发生水解，溶液呈碱性，C符合题意；
D．Ba(OH)2是强碱，因发生电离而溶液呈碱性，D不合题意；
故答案为：C。
5．A
【详解】
A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；
B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；
D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；
故答案为A。
6．A
【详解】
A． ，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，则平衡向右移动，不有利于保护牙釉质，A错误；
B． 丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B正确；
C． 不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C正确；
D． ，则比更难溶，口腔内有，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能结合为，使上述平衡右移，则转化为更难溶的，能减少龋齿的发生，D正确；
答案选A。
7．B
【详解】
A．C6H12O6为有机物葡萄糖或果糖，在水溶液中以分子形式存在，溶液中有水分子和分子，故A不选；
B． 是强电解质，在水溶液中以离子形式存在，所以溶液中仅含一种分子即水分子，故B选；
C． 溶于水，水解后溶液中有碳酸分子和水分子，故C不选；
D． 是弱电解质，溶液中有、、三种分子，故D不选；
故选B。
8．C
【详解】
A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，故A不选；
B．增大OH-的浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，故B不选；
C．水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水电离，水的电离向右移动，故C选；
D．bX-的质子数为2+8+8-1=17，该离子为Cl-，Cl-不影响水的电离，故D不选；
故选C。
9．C
【详解】
A．锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则溶液中NaOH的物质的量偏大，导致所测结果偏高，则盛NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH溶液润洗对测定结果无影响，故A不合题意；
B．锥形瓶中的溶液为滴有酚酞试液的NaOH溶液，溶液为红色，当NaOH溶液与盐酸完全反应时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变化时记下滴定管液面所在刻度，若锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度，有可能是锥形瓶中盐酸局部过量，但氢氧化钠溶液没有完全反应，导致所测结果偏低，故Ｂ不符合题；
C．若装盐酸的滴定管，开始时尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失导致盐酸溶液体积偏大，所测结果偏高，故C符合题意；
D．若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致盐酸溶液体积偏小，所测结果偏低，故D不符合题；
故选C。
10．B
【详解】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
11．D
【详解】
A．电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，所以电离程度大，所以溶液中的c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误；
B．等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH = CH3COOH，故B错误；
C．HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，故C错误；
D．=，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．c点加入氢氧化钾溶液体积小于10mL，HA有剩余，而溶液呈中性，说明KA溶液呈碱性，则HA属于弱酸；d点加入KOH溶液体积为10mL，HA与KOH恰好反应，而溶液呈碱性，说明A-发生水解，即HA属于弱酸，故A正确；
B．若，溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中c(A-)≈c(H+)=10-4mol/L，c(HA) ≈0.1 mol/L- c(A-)≈0.1 mol/L，则HA的电离平衡常数为=，故B正确；
C．e点是按照HA与KOH的物质的量之比为10：15=2:3反应形成的溶液，根据物料守恒有：2c(K+)=3c(A-)+3c(HA)，根据电荷守恒有：c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，联立可得：，故C正确；
D．== ，升高温度，A-的水解常数增大，故随温度的升高而减小，故D错误；
故选D。
13．D
【分析】
由实验现象可知，方案I中CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu4(SO4)(OH)6蓝色沉淀，方案Ⅱ中CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应生成Cu2(OH)2CO3绿色沉淀，由方案Ⅱ生成物中含有CO可知，方案I中CO水解程度较大。
【详解】
A．由分析可知，采用方案Ⅱ有利于Cu2(OH)2CO3绿色沉淀生成，故A正确；
B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故B正确；
C．由实验现象可知，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合后在75℃水浴加热生成Cu2(OH)2CO3绿色沉淀、硫酸钠和二氧化碳，制备的离子方程式为2Cu2++2CO+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑，故C正确；
D．．由分析可知，方案I中CO水解程度较大，故D错误；
故选D。
14．B
【详解】
A．血液中浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中的值减小，A错误；
B．因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，所以治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中浓度，B正确；
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射溶液，C错误；
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，D错误；
答案选B。
15．B
【详解】
A． 0.010mol/L溶液的，说明一水合氨的电离强于氢氰酸，可推知HCN为弱酸，故A正确；
B． 是弱电解质，三步电离越来越弱，故B错误；
C． 是强碱弱酸盐，水解促进水电离，纯水中加入少量固体，水的电离度增大，故C正确；
D． 氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小，与溶液的浓度有关，故D正确；
故选B。
16．C
【详解】
A．NaOH是强电解质，完全电离，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，因此在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液，后者较大，A错误；
B．和体积均相等的盐酸、溶液，能电离的氢离子总物质的量更大，因此消耗NaOH的物质的量更大，B错误；
C．室温下：的溶液c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=(10-14÷0.1)mol/L=10-13mol/L，结合电荷守恒可知0.1mol/L-10-13mol/L；的溶液c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=(10-14÷10-13)mol/L=0.1mol/L，结合电荷守恒可知0.1mol/L-10-13mol/L，因此室温下的溶液和的溶液中，，C正确；
D．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液，能电离的氢离子的物质的量相等，与足量的完全反应，产生的氢气一样多，D错误；
答案选C。
17．B
【分析】
溶液中0.1mol·L－1 NH4HCO3，加入NaOH时，NaOH先和HCO反应生成CO，然后和NH反应NH3 H2O，所以随着NaOH溶液的加入，溶液中c(HCO)、c(NH)都减小，而c(CO)、c(NH3 H2O)都增大，因为先和HCO反应后和NH反应，c(CO)先增大，根据图知，a、另一条线分别表示c(CO)、c(NH3 H2O)。
【详解】
A. 由分析，曲线a表示的是c(CO)的变化，另一条线是c(NH3·H2O)的变化，故A错误；
B． NH4HCO3溶液中存在物料守恒c(NH)+c(NH3 H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，m点时，c(NH)=c(CO)，c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(H2CO3)＞c(HCO)，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，n点时，c(CO)=c(HCO)，溶液中3c(HCO)+c(OH )=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，故C错误；
D． 反应HCO+OH—CO+H2O的平衡常数K= = ，故D错误；
故选B。
18．C
【详解】
A．根据电解质的溶液中电荷守恒可知，，又pH=7，则，故实验1得到的溶液中有，A错误；
B．实验2得到的溶液为等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，又根据H2C2O4的Ka2，可知的水解常数为：，故的电离大于的水解，故溶液中有，B错误；
C．根据题干信息可知H2C2O4为二元弱酸，KHC2O4电离出K+和，再结合氧化还原反应的配平规则可知，实验3中反应的离子方程式为，C正确；
D．实验4反应后静置的上层清液为CaC2O4饱和溶液即刚好达到溶解平衡，股溶液中有，D错误；
故答案为：C。
19．C
【详解】
A．SO2通入蒸馏水中反应生成H2SO3，电离产生氢离子使溶液pH下降，A正确；
B．300s未通O2时，溶液中c(HSO)=c(H+)=10-3.73mol/L，H2SO3是弱酸，以第一步电离为主，根据Ka1(H2SO3)==10-2，解得c(H2SO3)=10-5.46mol L-1，B正确；
C．未通O2时，溶液中c(HSO)≈c(H+)=10-3.73mol/L，c(H2SO3)=10-5.46mol L-1，此时HSO电离生成的c(SO)= =10-7mol/L，根据S元素守恒可得400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-3.73mol/L+10-5.46mol/L+10-7mol/L=10-3.73mol/L，C错误；
D．600s时，溶液的pH几乎不变，说明此时亚硫酸完全被氧化，溶液中的溶质为H2SO4，二元强酸H2SO4溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍，D正确；
综上所述答案为C。
20．D
【详解】
A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，在a点，Ka1=，则c(H+)=Ka1，对应的pH=-lg Ka1=1.85，A正确；
B．若选择b为反应终点，由图中可知，此点溶液的pH=4.52，变色范围在酸性区域，所以宜选择甲基橙为指示剂，B正确；
C．在c点，，则此点c()=c()，依据物料守恒，对应的溶液中：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，c点对应的溶液，C正确；
D．c点时，c()=c()，继续加NaOH，发生反应OH-+=+H2O，到d点时，c()c()>c()>c(OH-)>c(H+)，D错误；
故选D。
21．C
【详解】
A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，BaSO4是盐，属于强电解质，故B错误；
C．CaCO3是强电解质，H3PO4是弱电解质，CH3CH2OH属于非电解质，故C正确；
D．HNO3是强电解质，Fe(OH)3是弱碱，部分电离属于弱电解质，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
22．AD
【分析】
向HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH水不断减小，当pH水减小到pH水=7时，溶液呈中性，再继续滴加NaOH溶液至反应完全，水电离程度最大，继续滴加NaOH溶液，水电离程度减小，减小不断增强。
【详解】
A．根据图中信息，加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为NaX，其pH水＜7，说明促进了水的电离，即HX为弱酸，因此HX的电离方程式为HXH＋+X－，故A正确；
B．加入20mLNaOH溶液的点为碱性，而T点在碱性NaY基础上还加入了NaOH溶液，说明T点溶液显碱性，因此T点时c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B错误；
C．根据图中信息N点呈中性，因此常温下用蒸馏水稀释N点，pH值不变，P点溶液呈碱性，常温下用蒸馏水稀释P点，碱性减弱，pH值降低，故C错误；
D．常温下，加入xmLNaOH溶液时，HY的电离常数，故D正确。
综上所述，答案为AD。
23．AC
【详解】
A．小苏打溶液中满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，A正确；
B．CH3COONa溶液中醋酸根水解：c(CH3COO-)＜c(Na+)，B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，醋酸的电离常数大于醋酸根离子的水解程度：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；
D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA－的电离常数大于其水解程度，则c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误；
答案选AC。
24．BC
【详解】
AB．KCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，先生成AgI，再生成AgCl，KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3，n(KI)= 0.01mol·L-1510-3L=5.010-5mol，消耗n(AgNO3)= 5.010-5mol，KCl+ AgNO3= AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01mol·L-1810-3L-5.010-5mol=3.010-5mol，而KCl为0.01mol·L-1510-3L=5.010-5mol，则KCl过量，生成AgCl为3.010-5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgI、AgCl沉淀，离子浓度顺序为c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)，故A错误，B正确；
C．因为Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀，故C正确；
D．混合溶液中1.03×106，故D错误；
答案选BC。
25．CD
【详解】
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；
B．25℃时，加入CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可能引起由b向a的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化，故B正确；
C．由图像知 T℃时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性，故C错误；
D．由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D错误；
答案：CD。
26．CD D Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ΔH>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2 H2SO4
【详解】
(1)常温下，纯水中c(H+)=10-7mol L-1，加入某物质后，溶液中c(H+)=10-9mol L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故答案为：CD；
(2)混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，
A．NaA的水解程度大于HA电离程度，则c(HA)＞c(A-)，故A错误；
B．NaA的水解程度大于HA电离程度，则c(HA)＞c(A-)，且溶液体积是原来的二倍，则c(HA)小于 0.1mol/L，故B错误；
C．根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故C错误；
D．根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)、电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以存在2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]，故D正确；
故答案为：D；
(3)硫酸铜溶液中，铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，使得溶液变浑浊，则原因是：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ΔH>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2，溶液呈酸性，可以加入H2SO4溶液来抑制水解。
27．MgCl2溶液 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶 检漏、润洗 甲基橙或酚酞 96% cdf
【详解】
(1)含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量，溶解后加入氯化镁溶液完全沉淀氢氧根离子，过滤、洗涤、称量沉淀质量和样品质量得到质量分数；故答案为：氯化镁溶液；样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量；
(2)①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶。
②滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗；故答案为：检漏、润洗；
④由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，反应是用强酸滴定强碱，则上述中和滴定中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞。
⑤氢氧化钠溶液的浓度为：[0.1000mol/L×0.024L]/0.02L=0.1200mol/L，样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，故样品中，NaOH的质量百分含量为：×100%=96%，故答案为：96%；
⑥a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对实验无影响；
b.碱式滴定管使用前未润洗，使待测液的体积偏小，则消耗的标准液偏小，所以会导致最终滴定结果偏低；
c.滴定过程中不慎将滴酸溶液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积增加，所以会导致最终滴定结果偏高；
d.酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积增加，所以会导致最终滴定结果偏高；
e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致消耗的标准液偏小，所以会导致最终滴定结果偏低；
f.酸式滴定管在使用前没有标准液润洗，标准液被稀释，消耗标准液的体积偏大，所以会导致最终滴定结果偏高；
故选cdf。
28．Fe3+ 2.7 6 Zn2+与Fe2+分离不开 Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近
【详解】
加稀硫酸和H2O2溶解时，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁变为Fe3+；Fe3+刚好完全沉淀时，c(OH-)=mol/L=mol/L，pH为-lg≈2.7；继续加碱，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)时，c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，调节至pH为-lg=6。若上述过程不加H2O2，则Fe被稀硫酸转化为Fe2+，其氢氧化物的Ksp与Zn(OH)2相近，则加碱后会同时发生沉淀，所以后果是Zn2+与Fe2+分离不开，原因是Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+与Fe2+分离不开；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。
29．强电解质 HA H++A— B 多 900 1 000 10∶1
【详解】
(1)由0.01 mol/L的BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全电离，属于强电解质；由0.1 mol/L的HA溶液中 =1010可得：c(H+)=mol/L=10—2 mol/L，则HA在溶液中部分电离，属于弱酸，电离方程式为HA H++A—，故答案为：强电解质；HA H++A—；
(2) A．由HA的电离常数可得=，在加水稀释HA的过程中，c(A—)减小，电离常数Ka不变，则 的值增大，故不符合题意；
B．由HA的电离常数可得 = ，在加水稀释HA的过程中，c(H+)减小，电离常数Ka不变，则的值减小， 故符合题意；
C．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常数，则在加水稀释HA的过程中，c(H+)与c(OH—)的乘积不变，故不符合题意；D．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常数，在加水稀释HA的过程中，c(H+)减小，则c(OH—)增大，故不符合题意；
B符合题意，故答案为：B；
(3) 体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中，HA的物质的量大于HCl，则与足量Zn反应时，HA溶液中产生的氢气比盐酸中产生的氢气多，故答案为：多；
(4)设稀释盐酸加入蒸馏水的体积为VmL，由稀释前后，盐酸溶液中氢离子的物质的量不变可得：10—2 mol/L×0.1L=10—3mol/L×(0.1+0.001V)L，解得V=900；设加入pH=4的盐酸溶液的体积为VmL，由题意可得：=10—3mol/L，解得V=1000，故答案为：900；1000；
(5) pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性可知，酸溶液中的氢离子的物质的量等于碱溶液中的氢氧根离子的物质的量，则10—amol/L×XL=10—14+bmol/L×YL，==10，故答案为：10:1。
30．NaNO2 H-O-N=N-O-H N2O+H2OHN2O+OH- 2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH X装置可排除装置内空气的干扰，可通过关闭活塞K1实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行 ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2(写成NO↑ + NO2↑也可以)
【分析】
A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O，M为NO2，二者物质的量之比为2：1，根据原子守恒可得A为的分子式为H2N2O2，结构式为H-O-N=N-O-H；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”，故X为NaNO2，钠汞齐是一种强还原剂，将X还原为B（Na2N2O2），同时生成C（NaOH），B与AgNO3反应生成沉淀E（Ag2N2O2）和D（NaNO3），E与HCl气体在无水乙醚的环境中反应生成G（AgCl）和H2N2O2的溶液，蒸干后得到H2N2O2。
【详解】
Ⅰ．(1)根据分析，X的化学式为NaNO2；A的结构式为H-O-N=N-O-H；
(2)根据分析，B为Na2N2O2，N2O水解导致溶液显碱性，N2O+H2OHN2O+OH-；
(3)根据分析，C是NaOH，NaNO2与钠汞齐的反应为2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH；
Ⅱ．(1)X装置中充满硝酸，装置中没有空气，关闭活塞K1，右侧生成的气体压力增大，可将液体压入左侧长颈漏斗，实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行；
(2) 亚硝酰氯（ClNO）与水易发生水解反应，根据水解的原理生成HCl和HNO2，离子方程式为ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2。
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