浙江省余姚重点中学2022-2023高一下学期3月月考试题 化学（选考） （答案）考试试卷

2022 学年第二学期质量检测高一化学选考试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每题 2 分，总共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质分类正确的是( )
A. 甲苯为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物
C. 淀粉溶液为胶体 D. 水玻璃为化合物
2.下列说法正确的是 ( )
A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随 n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
B. 和 互为同分异构体
C. 丙烷的空间填充模型为
D. 分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同
3.下列对有关事实解释错误的是 ( )
选项 事实 解释
A 夏天，常用冰箱保存食品和新鲜的蔬菜降低温度，食品和蔬菜腐烂速率减慢
B 植物油要密封保存 减小O2的浓度，减慢植物油被氧化的速率
C 烧锅炉时，常常将煤块粉碎 减小 CO2和 SO2气体的排放量
D 酿造米酒时，在熟米饭中掺一些酒曲 酒曲作催化剂，加快淀粉转化成米酒
4. 如图为石墨烯 硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是( )
A. 石墨烯属于烯烃
B. 硅是应用广泛的半导体材料
C. 二氧化硅可用来生产光导纤维
D. 石墨烯 硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
5.下列说法正确的是 ( )
A．H2 和 D2 互为同素异形体
B．CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物
C．相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量乙烯多
D．分子式为 C3H6BrCl 的有机物共有 5 种同分异构体（不考虑立体异构）
6. 下列说法正确的是 ( )
A.用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，读数为 10.3g。
B.用量筒准确量取 16.25mL2.50mol/L 的碳酸钠溶液
1
C.用同一针筒先后抽取 80mL 氯气、20mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色。
D.在试管中制备 Fe(OH)2时，将吸有 NaOH 溶液的滴管插入 FeSO4溶液的底部
7.图中实验装置能达到相应实验目的的是( )
A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B. 装置乙可用于验证反应是否有 CO2生成
C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D. 装置丁可用于制备金属锰
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B. 1molCH+3 (碳正离子)中含有电子数为 10NA
C. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间
D. 48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
9.下列说法不正确的是( )
A．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成
B．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
C．CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
10.2-丁烯有顺( )、反( )两种
异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确
的是 ( )
A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯
C．发生加成反应时，顺 2 丁烯断键吸收的能量低于反 2 丁烯断键吸收的能量
D．T℃，1mol 顺 2 丁烯完全转化成反 2 丁烯放出热量(c-b)kJ
11.由 X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到 8 电子稳定结
构；X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 元素至少能形成 6 种氧化物，
W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）
A.离子半径:r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B.单质 Z 在加热条件下与 Cu 反应一定生成 CuZ
C.X 的氢化物的沸点不一定低于 Y的氢化物
D.Z、W 元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
12. 下列化学反应的离子方程式不正确的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +3 + H = CO2 ↑+ H2O
2
B. 偏铝酸钠和盐酸 2：3混合：6AlO 2 + 9H
+ + 3H 3+2O = Al + 5Al(OH)3 ↓
C. 往饱和碳酸钠中通入二氧化碳：CO2 3 + H2O+ CO

2 = HCO3
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2 4 + 2H
+ + 2OH = BaSO4 ↓+ 2H2O
13.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M (g) N (g) 2E（g）若开始时只充
入 2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M
和 1mol N 的混合气体达平衡时 M的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋
2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量
A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤
15.如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有 pH=4的雨水和生铁片。经观察，
装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回
升，略高于 U型管中的液面。以下有关解释不．正．确．的是（ ）
A. 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成 Fe2+
B. 开始时液面下降是因为生铁片发生原电池反应产生了 H2
C. 一段时间后液面回升是因为发生了电极反应 O2-4e-+2H2O=4OH-
D. 如果将铁片换成锌片，也会出现开始小试管中的导管内的液面
下降，一段时间后导管内的液面回升的现象
16.过二硫酸分子式为 H2S2O8,可以看成 H2O2的衍生物，即 H2O2中两个 H 原子都被磺酸基
-SO3H取代的产物，H2S2O8不稳定易分解。下列说法不正确的是（ ）
A.过二硫酸具有强氧化性
B.可用硝酸钡溶液鉴别 H2SO4和 H2S2O8
C.Na2S2O8可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D.过二硫酸中硫元素的化合价为+6 价
17.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，发生
反应 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所
示，下列说法正确的是 ( )
A. 达到平衡状态时，2v正(NO) = v逆(N2)
B. 容器内压强不再改变说明反应已达平衡
3
C. 丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率 v(NO) =
0.01125mol·L 1·min 1
D. 由表格数据可知：T > 400
18.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的
键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑立体异构)有( )
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6种
19.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污
水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原
理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时 a极发生氧化反应
B.a 极的电极反应式为：CH -3OH-6e +H O=CO ↑+6H
+
2 2
C.每处理 1molCr2O
2-
7 ，a 极上会生成 1molCO2
D.电池工作一段时间后，右边的溶液酸性增强
20.据文献报道，有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3还原为 N2，反应机理如图所
示，下列说法错误的是( )
A．V5+=O 在反应中作催化剂
B．充入过量 O2的有利于 NO 转化为 N2
C．该转化过程中，NO 和 O2都体现了氧化性
催化剂
D．总反应方程式为：4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
21.往一定容积的反应容器中充入 2molNO 和 1molO2，发生化学反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),
在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，反应速率加快
B.增大压强，反应速率变慢
C.在 1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡。
D.若反应速率以 v=△n/△t 表示，在 8.0×105Pa、30℃条件下，转化率 0～50%时段 NO
的反应速率为 5mol/s
22.在两份相同的 H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 Ba(OH)2、NaOH 溶液，其
导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是（ ）
4
A.①代表滴加 Ba(OH)2溶液的变化曲线
B.a、c 两点，溶液中均大量存在 H+、SO 2-4
C.b、d 两点对应的溶液均显中性
D.e 点两溶液中含有相同量的 OH-
23、某混合物 X由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验。
下列有关说法正确的是( )
A. 根据上述步骤Ⅱ可以得出 m(Fe2O3)：m(Cu) = 1：1
B. 步骤Ⅰ中减少的 3g固体一定是混合物
C. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是 Cu
D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物 X的成分为 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
24.向含 amol NH4Fe(SO4)2和 amol NH4HSO4溶液中逐滴加入 bmol Ba(OH)2溶液，下列说法
正确的是（ ）
A．NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物
B b≤0.5a Ba2++SO 2－+ 2H++ 2OH－． 时，发生的离子反应为 4 ═BaSO4↓+2H2O
C．当 0.5a＜b≤2a 时可能发生的离子反应为
2H++Fe3++2Ba2++ 2SO 2－4 + 5OH－═2BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓+2H2O
D．当 2a＜b≤3a 时可能发生的离子反应为
NH +4 + Fe3++ H++3SO 2－4 + 3Ba2++ 5OH－═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
25. 下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A. 验证非金属性：C < Cl将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
验证 NaClO溶液呈碱
B. 用洁净的玻璃棒蘸取 NaClO溶液点在 pH试纸中部，pH试纸变蓝
性
取两只试管，分别加入 4mL 0.01mol·L 1KMnO4酸性溶液，然后
探究H2C2O4浓度对化
C. 向一只试管中加入 0.01mol·L 1H2C2O4溶液 2mL，向另一只试管
学反应速率的影响
中加入 0.01mol·L 1H2C2O4溶液 4mL，比较两支试管褪色的时间
验证 I 3溶液中存在平向两支盛有 KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，
D.
衡：I 3 I2 + I 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
5
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）
26.（10 分）按要求回答下列问题：
（1）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨，污染大气，采用 NaClO2碱性溶液作为
吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，写出
NaClO2溶液脱硝(主要转化为NO

3)过程中主要反应的离子方程式：_ _____。
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作
时，外电路上电流的方向应从电极 ___(“填 A 或 B”)流
向用电器。内电路中，CO2 3 向电极_____(“填 A 或 B”)
移 动 ， 电 极 A 上 CO 参 与 的 电 极 反 应 为
_________________。
（3）某烃的结构简式为 ，该分子中可能共面的碳原子数最多
有 _______个，一定在同一个平面上的原子至少有_____个。
（4）常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内
气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是
（写出结构简式）。
27.(15分)Ⅰ．（6 分）白色无机盐 X（含三种元素，相对分子质量小于 400）能与水发生反应。
为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：
已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。
(1)白色沉淀D 的成分为 （填写化学式）
(2)黑色固体A 与浓硝酸反应的离子方程式是 。
(3)X 与H2O 反应的化学方程式是 。
Ⅱ．（9 分）我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机
合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。
H2O
已知：CH3CH2Br + NaOH→CH3CH2OH + NaBr
Δ
6
请回答下列问题：
⑴写出 A 中官能团的名称是： 电子式为：
⑵乙烯与 X 合成 的反应属于 反应（填反应类型），X
的结构简式为 。
⑶有机物 C4H7Cl的同分异构体有 种。
⑷若官能团反应完全，且 F 与 B 是同一类物质，试写出 D→E 和 E→F 的反应方程式：
D→E：
E→F：
28.（6 分）现有下列短周期元素的数据。
⑴①号元素在周期表中的位置是 ；上述所列元素最高价氧化物的水化物
的酸性最强的是 （填化学式）。
⑵③号、⑦号元素以及 H元素的原子按 1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢
材料与 H2O 反应的化学方程式 。
⑶下列说法不正确的是
A.最简单的氢化物的稳定性①＞⑦
B.最高价氧化物的水化物的碱性②＞④
C.与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
D.③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物
（4）用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：
29.（8分）某兴趣小组的同学设计的用 SiO2与 Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：
已知：①Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4 ↑ (易自燃)。
②量气管的刻度上端为 0，下端为 50.00mL。
回答下列问题：
(1)用于盛装 SiO2与镁粉反应的坩埚的材质适宜为____(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。
7
(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在 CO2气氛中的原因是________________，
将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象
是________。
(3)测定产品中硅的纯度(利用 Si与 NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：
①该反应的化学方程式为__________。
②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，向其中加入足量 NaOH溶液，
测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是________(填字母)。
a. 读数 b.冷却到室温 c.调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平
③称取 w g产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为V1mL，反应后
量气管液面读数为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为________(列
出计算式)。
30.（11 分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为 2:1的氢气和碘蒸气放入密闭容
器中进行反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为
0.1 mol·L 1，碘蒸气的浓度为 0.05 mol·L 1。
①前 5 分钟平均反应速率 v(H2) =________，H2的初始浓度是________。
②下列能说明反应已达平衡状态的是________(填序号)。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的 H—H 键数目与断裂的 H—I 键数目相等
c.c(H2):c(I2):c(HI) = 1:1:2
d.2v正(I2) = v逆(HI)
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为 0.01 mol·L 1的H2O2、H2SO4、KI、
Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H 2 + 2 2O2 + 2S2O3 + 2H = S4O6 + 2H2O
反应分两步进行：
反应 A：……
反应 B：I + 2S O2 = 2I + S O2 2 2 3 4 6
①反应 A 的离子方程式是_____________，对于总反应，I 的作用是_________________。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为 0.01 mol·L 1)。
试剂和用量(mL)
序号
H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI 溶液(含淀粉) H2O
实验Ⅰ 5 4 8 3 0
实验Ⅱ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是 30 min、实验Ⅱ是 40 min。
实验Ⅱ中，x、y、z 所对应的数值分别是________；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论
是___________________________________。
82022 学年第二学期质量检测高一化学参考答案
一、选择题（本大题共 25 小题，每题 2 分，总共 50 分。）
1-5CDCAD 6-10DDDBC 11-15CCCBC 16-20BDCDB 21-25DDABD
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）
26.（10 分）
(2 分)
；(1 分) (1 分)； ；(2 分)
（3） 14、12(各 1 分)
（4）CH2=CH2 CH3CH2CH3(各 1分)
27.(15 分)
Ⅰ．(6 分)(1)BaSO4和 AgCl (2 分，每个化学式 1 分)。
+ + 2
(2) Ag2S＋8NO 3＋8H＝2Ag ＋SO 4 ＋8NO2↑＋4H2O (2 分)。
(3) Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4 (2 分)。
Ⅱ．(9 分)
（1） 羟基 加聚反应 CH3CH=CH2 （各 1 分） (3)12(2 分)
⑷D→E：略 (1 分) ； E→F： 略（各 2 分）
28.（6 分）
（1）第二周期第ⅥA族（1 分） HClO4（1 分）
（2）LiNH2+H2O==LiOH+NH3（2分）
(3) D（1 分） (4) （1 分）
29.(8 分)（1）铁；(1 分)
防止硅被再次氧化，避免 自燃 (2 分)；不再产生气泡；(1 分)
(3) ；(2 分) 。(1 分)
③ (1 分)
30.（11 分）
；(1 分) ；(1 分) (2 分)
(2 分)；作催化剂；(1 分)
， ， ；(2 分)其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率(2
分)
1