湖北省武汉市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-15化学方程式与实验的计算(含解析)考试试卷

湖北省武汉市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-15化学方程式与实验的计算
一、单选题
1．（2020·湖北武汉·校考二模）已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O）在常温下是一种无色透明晶体，草酸晶体受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某化学兴趣小组的同学取m克草酸晶体，利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即x的数据。已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法不正确的是（ ）
A．装置A中盛放的液体是浓硫酸
B．该实验装置存在不足之处，需要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯
C．实验结束后该兴趣小组测得装置A增重a克，则x的值为5a-m/m-a
D．若某同学将装置A、B交换位置，则无法准确测定x的值
二、实验题
2．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4·xH2O(x+1)H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即x的值。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量）
Ⅰ.测量装置A、B的质量，连接装置；
Ⅱ.取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ.测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b；
Ⅳ.甲、乙两位同学分别利用装置A、B所得数据计算该草酸晶体中结晶水的个数。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放的液体是_____，B装置的作用是_____。
(2)C中发生反应的化学方程式为_____。
(3)甲同学依据A测量结果计算x为_____。
(4)若甲同学将装置A、B交换位置，可以通过装置_____的质量变化来准确测定草酸晶体中结晶水的个数。
3．（2021·湖北武汉·一模）为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素，且不溶于水和酸)，某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【查阅资料】
1 草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O；
2 碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。
【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验。
【问题讨论】
(1)实验中观察到E中现象是___________；
(2)进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是___________(填序号)；
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
(3)当E中固体完全反应后，先熄灭___________处酒精灯(填“A”或“E”)；
(4)G的作用是___________；
(5)实验装置有一明显缺陷是___________。
【数据处理】(6)称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为___________(精确到0.1%)。
【实验反思】(7)当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
4．（2020·湖北武汉·统考模拟预测）氯酸钾有多种用途，常作氧化剂、火箭推进剂等，它易溶于水，在加热时可缓慢释放氧气，但在氧化铜等催化作用下加热会快速放出氧气。小华利用氯酸钾制取氧气来验证氧化铜的催化作用，并探究反应后剩余固体的成分。
【查阅资料】①氯化钾、氧化铜加热不分解；
②硫酸铜易溶于水，溶解度随温度的升高而增大；
③
I.催化剂的制备
(1)步骤1的目的是除去不溶性杂质，步骤1所用到的玻璃仪器有_____。
(2)步骤2的目的是得到CuSO4.5H2O晶体，实验操作是_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．加热氯酸钾制取氧气并探究剩余固体的成分
小华设计了以下两组实验，在相同条件下加热，并记录产生VL氧气所需要的时间，实验发现t1＞t2，说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解，相关数据如下表。
实验编号 反应前氯酸钾的质量 加入氧化铜的质量 生成VL 氧气所用的时间 反应后剩余固体的质量
ⅰ 24.5g 0 t1 m
ⅱ 24.5g 2.0g t2 21.7g
(1)实验ⅰ中反应后剩余固体的质量m=_____。
(2)探究实验ⅱ反应后剩余固体的成分和氧化铜的催化作用，部分数据如下表。
实验步骤 现象或结论
①将反应后剩余固体继续加热，直至冷却后连续两次称量固体的质量保持不变。 若有气体生成，则说明含有氯酸钾，该反应的化学方程式为_____。
②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量 若滤渣的质量为_____，可进一步说明氧化铜对氯酸钾分解有催化作用。
③收集、合并②的滤液和洗涤液，加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 理论上可得到沉淀的质量为_____。
三、科学探究题
5．（2022·湖北武汉·校考模拟预测）NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业，长时间露置在空气中易吸收CO2而变质，得到NaOH和Na2CO3的混合物，某同学设计了如图的实验装置来测定Na2CO3的含量。他用气密性良好的装置装好样品，然后通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。待甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2。
提示：1.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物（可以吸收CO2和H2O）、碱石灰和浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
2.碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
回答下列问题：
(1)乙中浓硫酸的作用是___________。
(2)试写出丙中发生反应的化学方程式___________。
(3)测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为___________（填字母）。
A．滴下的稀盐酸质量
B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量
D．反应前后丁装置增加的质量
②若样品质量为m1，上述①中另一个物理量的质量为m2，则样品中Na2CO3的质量分数为___________。（用含有m1、m2的代数式表示）
(4)下列说法正确的是___________（填字母）。
A．反应开始时通入N2，目的是排尽装置中空气
B．若去掉丁装置，对实验结果没影响
C．反应结束后如果不通入N2，测得Na2CO3含量会偏低
6．（2020·湖北武汉·校考模拟预测）氯酸钾有多种用途，常作氧化剂、火箭推进剂等，它易溶于水，在加热时可缓慢释放氧气，但在氧化铜等催化作用下加热会快速放出氧气。小华利用氯酸钾制取氧气来验证氧化铜的催化作用，并探究反应后剩余固体的成分。
【查阅资料】①氯化钾、氧化铜加热不分解；
②硫酸铜易溶于水，溶解度随温度的升高而增大；
③KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3
Ⅰ．催化剂的制备
工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）
（1）步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，步骤Ⅰ所用到的玻璃仪器有_______。
（2）步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，实验操作是_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．加热氯酸钾制取氧气并探究剩余固体的成分
小华设计了以下两组实验，在相同条件下加热，并记录产生VL氧气所需要的时间， 实验发现 t1＞t2，说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解，相关数据如下表。
实验编号 反应前氯酸钾的质量 加入氧化铜的质量 生成VＬ氧气所用的时间 反应后剩余固体的质量
ⅰ 24.5g 0.0g t1 m
ⅱ 24.5g 2.0g t2 21.7g
（1）实验ⅰ中反应后剩余固体的质量m＝_______。
（2）探究实验ⅱ反应后剩余固体的成分和氧化铜的催化作用，部分数据如下表。
实验步骤 现象或结论
①将反应后剩余固体继续加热，直至冷却后连续两次称量固体的质量保持不变。 若有气体生成，则说明含有氯酸钾，该反应的化学方程式为_______。
②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量。 若滤渣的质量为_______，可进一步说明氧化铜对氯酸钾分解有催化作用。
③收集、合并②的滤液和洗涤液，加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。 理论上可得到沉淀的质量为_______。
四、计算题
7．（2022·湖北武汉·三模）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10%的硫酸铜溶液33.6g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液68g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。
请计算：
(1)硫酸铜在上述化学反应前后______不变；
(2)求反应后锥形瓶中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
8．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90
(1)充分反应后产生气体的总质量______g。
(2)该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
9．（2021·湖北武汉·模拟预测）某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 9.0 7.0 5 3.0 1.1 n
请根据以上信息回答下列问题：
（1）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是______（填序号）
A开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸
Bab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
Cc点表示此时溶液呈中性
Dd点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
10．（2020·湖北武汉·校考二模）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠（杂质不参加反应）。操作过程如下图所示。（过滤时液体没有损失）
请计算：所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少 （写出计算过程）
11．（2020·湖北武汉·校考一模）Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH 溶液， 得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
(1)计算 100g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(2)分析实验数据，在下图中画出加入 4%NaOH 溶液质量 0~30.0g 过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
12．（2020·湖北武汉·二模）取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________ (精确到0.01%，请写出计算过程)
试卷第8页，共9页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 已知：草酸晶体受热时完全分解产生H2O、CO2和CO；
已知：碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳；
碱石灰可以同时吸收水和二氧化碳，所以我们要测量水的质量必须首先通过浓硫酸试剂，故装置A中盛放的液体是浓硫酸，正确；
B. 该实验装置中有一氧化碳气体生成，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，所以要进行尾气处理，需要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯，正确；
C. 装置A是吸收水的装置，实验结束后该兴趣小组测得装置A增重a克，那么水的质量为a克；那么有：
故正确；
D. 若某同学将装置A、B交换位置，碱石灰可以同时吸收水和二氧化碳，可以通过总质量减去水和二氧化碳的质量得到一氧化碳的质量，通过一氧化碳的质量类似答案C的方法解得x的值，故错误。
故选D。
2．(1) 浓硫酸 吸收二氧化碳
(2)
(3)
(4)B
【分析】草酸晶体分解会生成水、二氧化碳和一氧化碳。从步骤Ⅲ记录的是装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，A、B分别用于测量生成的水、二氧化碳。CO具有还原性，与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳。而吸收水和二氧化碳需要先吸收水，以免气体经过溶液带有水蒸气影响水的吸收，所以A用于吸收水蒸气，B用于吸收二氧化碳。
(1)
装置A用于吸收水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，所以盛放的液体是浓硫酸。装置B的作用是吸收进入装置B的二氧化碳，故填：浓硫酸；吸收二氧化碳；
(2)
C中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
(3)
解：由题意知，
故填： ；
(4)
若甲同学将装置A、B交换位置，可以通过装置B反应前后的质量差进行计算，B装置反应前后的质量差是反应生成的水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量及其反应的化学方程式可以计算x的值，故填：B。
3． 样品由红色变成黑色 ③ E 防止空气(中CO2和水蒸气)进入F 没有处理尾气装置 66.7% 偏小
【详解】(1)E装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁(红棕色)在高温下反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，故答案为：样品由红色变成黑色；
(2)草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，就要除去混合气体中的二氧化碳和水分；先用装置中氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳、再用石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否除干净、最后用浓硫酸是除去水分；故答案为：③；
(3)当E中固体完全反应后，还要继续通往CO，以便让装置E中的产生二氧化碳全部进入F装置，故答案为：E；
(4)由于利用称量F装置增加重量(二氧化碳)去计算参加反应的氧化铁的质量，故要防止外界空气(中CO2和水蒸气)进入F；故答案为：防止空气(中CO2和水蒸气)进入F；
(5)由于反应物CO是空气污染物，在实验时要把剩余的CO除去；故答案为：没有处理尾气装置；
(6)解：设样品中氧化铁的质量分为x
故答案为：66.7%；
（7）当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，装置E中的产生二氧化碳没有进入F装置，会导致F增加质量减小，使二氧化碳质量偏小，导致计算得出氧化铁的质量分数减小；故答案为：偏小。
4． 玻璃棒、烧杯和漏斗 蒸发浓缩 19.7g 2g 34.5g
【详解】I、(1)步骤1的目的是除去不溶性杂质，为过滤操作，步骤1所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
(2)步骤2的目的是得到晶体，实验操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ、(1) 实验ⅰ、实验ⅱ中硫酸钾的质量均为24.5g，实验ⅱ中催化剂氧化铜的质量为2g，均生成了VL氧气，故实验ⅰ中反应后剩余固体的质量m=21.7g-2g=19.7g。
(2) ①t1＞t2，将反应后剩余固体继续加热，直至冷却后连续两次称量固体的质量保持不变，氧化铜应是催化剂，氧化铜做催化剂，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量，若滤渣的质量为2g，可进一步说明氧化铜对氯酸钾分解有催化作用。
③收集、合并②的滤液和洗涤液，加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到氯化银固体，根据氯元素质量守恒，
x=34.5g；
故理论上可得到沉淀的质量为34.5g；
故有：
实验步骤 现象或结论
①将反应后剩余固体继续加热，直至冷却后连续两次称量固体的质量保持不变。 若有气体生成，则说明含有氯酸钾，该反应的化学方程式为。
②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量 若滤渣的质量为2g，可进一步说明氧化铜对氯酸钾分解有催化作用。
③收集、合并②的滤液和洗涤液，加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 理论上可得到沉淀的质量为34.5g。
【点睛】掌握催化剂的特点“一变二不变”和催化作用（改变反应速率），了解影响化学反应速率的因素：温度、催化剂、反应物本身的性质，状态等。只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断。
5．(1)吸收水蒸气
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3) C ##×100%
(4)AC
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，乙中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，故填：吸收水蒸气；
（2）丙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）①实验过程中需要通过生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，从而根据样品质量求出样品中碳酸钠的质量分数，丙装置用于吸收生成的二氧化碳，故另一个物理量是反应前后丙装置增加的质量，故选C；
②设参加碳酸钠质量为x，
则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=，故填：或×100%；
（4）A、空气中含有二氧化碳和水蒸气，反应开始时通入N2，目的是排尽装置中空气，该选项说法正确；
B、若去掉丁装置，对实验结果有影响，是因为空气中的二氧化碳和水蒸气会进入丙中，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量分数偏大，该选项说法不正确；
C、反应结束后如果不通入N2，导致二氧化碳不能被丙装置完全吸收，测得Na2CO3含量会偏低，该选项说法正确。
故选AC。
6． 烧杯、漏斗、玻璃棒 加热浓缩 19.7g 2.0g 28.7g
【详解】I（1）依据流程可知步骤I是过滤，过滤装置中包含带铁圈的铁架台，烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，所以，步骤I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）依据题意可知，应先将硫酸铜溶液加热浓缩形成它的饱和溶液，故填：加热浓缩；
Ⅱ（1）依据题意可知氧化铜是催化剂，依据实验ii加热24.5g氯酸钾生成VL氧气剩余固体质量为21.7g，则实验i加热24.5g氯酸钾生成VL氧气剩余固体质量为21.7g-2.0g=19.7g，故填：19.7g ；
( 2 )①因为加热氯酸钾可生成氯化钾和氧气，剩余固体中的氧化铜为催化剂，所以反应方程式为；故填: ；
②依据题意可知CuO是该反应的催化剂，又因为催化剂在反应前后质量不变，加入CuO的质量为2.0g，所以滤渣CuO的质量为2.0g，故填：2.0g ;
③设加热24.5g氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为
设14.9g氯化钾与硝酸银反应生成沉淀的质量为
故填： 28.7g。
7．(1)质量和化学性质
(2)解：设产生的氧气的质量为x
x=1.6g
硫酸铜的质量=33.6g×10%=3.36g
硫酸铜的质量分数=100%≈3.4%
答：硫酸铜的质量分数是3.4%
【解析】(1)
在该反应中，硫酸铜是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
(2)
见答案。
8．(1)0.10
(2)解：设10克铜锌合金中锌的质量为x
x=3.25g
答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。
（2）详解见答案
9．根据图表中的信息可知，大理石样品的质量为9.0g+2.0g＝11g；前4次每次大理石样品的质量都是减少2g，第五次减少了1.9g，说明大理石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，所以第六次依旧为1.1g，所以n值为1.1；
（1）设10g稀盐酸中溶质的质量为x
所用稀盐酸溶质的质量分数为：
答：所用稀盐酸溶质的质量分数14.6%。
（2）A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余，该A正确；
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，故B错误；
C．c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，故C正确；
D．d点溶液中碳酸钠过量，含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D正确。
故选：ACD。
【详解】见答案
10．4%
【详解】解：碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g
设生成氢氧化钠的质量为x
x=8g
所得滤液中氢氧化钠的质量分数为： ×100%=4%
答：所得滤液中氢氧化钠的质量分数 为4%。
11．1）1.2g（2）
【分析】由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应。
【详解】（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
120：58=x：0.580g
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为，故填。
12．（1）9.6（2）6.57%
【详解】由图中信息知，杂质不溶于水，且不与酸反应，杂质的质量是5.4g。(1)该样品中氧化铁的质量为15.0g－5.4g＝9.6g。
(2)解∶设稀盐酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
160 219
9.6g 200g×x
＝，x＝6.579%。
答∶(1)该样品中氧化铁的质量为9.6g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。
点睛∶正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。
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