第三单元 物质构成的奥秘 测试 -备战2023年人教版中考化学一轮复习精讲精练精测（原卷版+解析版）考试试卷

第一单元 走进化学世界
综合检测
考试时间75分钟 满分100分
一、单选题(每题2分，共40分)
1．（2022·山东泰安·中考真题）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2．（2022·湖南张家界·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是（　　）
A．铁元素：Fe
B．5个二氧化硫分子：5SO2
C．熟石灰：CaO
D．NaNO2中氮元素的化合价为+3：NaO2
3．（2022年邵阳市中考）“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A. B.
C. D.
4．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．14 D．20
5．（2022年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2N ②2Fe2+ ③ ④ ⑤
A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
6．（2021秋 普宁市期末）质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（　　）
A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O
7．(2022江苏泗阳期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 ( )
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数目相等
8．(2021南京高淳区期中)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
A. 钛属于金属元素
B. 钛原子里的质子数为22
C. 钛原子的第二电子层上有10个电子
D. 钛原子在化学反应中容易失去电子
9．(2021南京鼓楼区期中)下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. 水 B. 氧气 C. 空气 D. 锰酸钾
10．(2021南京鼓楼区期中)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（ ）
A. 实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C. 实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D. 如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
11．（2022·江苏·九年级专题练习）下列关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）的说法中，正确的是（ ）
A．Na和Na+都属于钠元素 B．Na得到一个电子变成Na+
C．Na和Na+化学性质相同 D．Na和Na+质量相差很大
12．（2022·江苏·九年级专题练习）下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是（ ）
A．②③属于同种元素
B．②③④都达到稳定结构
C．③④可以形成AB2型化合物
D．只有③属于金属元素
13．（2021·南通·九年级专题练习）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
14．（2021·海南）透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是
选项 A B C D
实验现象
解释 分子质量和体积都很小 分子间有间隔 分子总是在不断运动着 温度升高，分子运动加快
15．（2022 承德一模）一定条件下，密闭容器里的水在冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（　　）
A．③所对应的水分子的间隔一定是最小的
B．①→②→③的变化过程中水分子的体积从大变小
C．①→②的变化过程中水分子被分解为氢原子和氧原子
D．①→②→③的变化过程中水分子的运动速率逐渐减慢，但不会停止
16．（2022扬州树人学校一模）下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（ ）
A. 硫酸铜 B. 氦气 C. 水 D. 金刚石
17．下列示意图所示，是初中化学常见的气体，其中有一种可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品。这种气体是（ ）
A． B．
C． D．
18．（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
19．（2022南京树人中学一模）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（ 　）
A．NO和O22﹣　　　B．CO和N2　　　C．NO2和CO2　　　D．SO2和ClO2
20．根据表中提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D.Na+和Al3+的核外电子数相同
二、填空题（5小题，共39分）
21．（10分）如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是　 　．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　 　．根据此规律，可知图中x＝　 　．
（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
根据以上信息回答：
①氟元素的核电荷数为　 　，钙元素的相对原子质量为　 　．
②D中的y＝　 　．
③B属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素．B粒子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是　 　．
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？　 　．（填字母标号）
22．（6分）（2022年百色市中考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。
（2）示意图D中的X=__________。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________ (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。
（5）C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。
23．（10分）(2021南京建邺区期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。
（1）图甲为物质、粒子之间的关系图。
①a的化学式是___________（举一例），b、c粒子的名称依次是___________。
②构成氯化钠的粒子是___________（填粒子符号）。
（2）图乙为四种粒子的结构示意图。
①图乙中D若为原子，则X=___________，其属于___________（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。
②图乙中B、C属于同种元素，因为它们的___________相同。
③由A、B形成的化合物中，A、B元素的原子数目比为___________。
（3）图丙是工业上生产尿素[化学式：CO(NH2)2]的反应的微观示意图。
①图示物质中属于氧化物的有___________（填字母）。
②该反应的化学方程式为___________。
种元素是氧元素的物质叫做化合物，这四种物质中，BD是氧化物。
24．（7分）（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______。
25．（7分）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10﹣26kg．则求：
（1）锶原子的核外电子数为　 　，核内中子数为　 　；
（2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
三、实验与探究（3小题，除标注外，每空1分，共21分）
26．（10分）（2021南京秦淮区期中）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气
【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯_______________，乙烧杯_______________；其中烧杯乙的作用是_______________；通过该实验可以得出或推导出一些结论：______________________________（答一条即可）。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_______________。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是_______________。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。
（1）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是_______________，该现象说明了____________________。
（2）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：①______________②________________。
27．（11分）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验。
（实验一）已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是____________，通过上述实验，得出的结论是___________________________。
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯置住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是_________________,这一现象说明_________________，B烧杯的作用是____________。
（实验二）：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是_________________，此现象说明了_________________。
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化按固体）。
②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。③氯气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5.如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。
③发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是_________________。
（实验三）丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线_________________（“高“低“相平”），这一现象说明了_________________，同时还可以说明_________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第一单元 走进化学世界
综合检测
考试时间75分钟 满分100分
一、单选题(每题2分，共40分)
1．（2022·山东泰安·中考真题）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【解析】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。故选A。
2．（2022·湖南张家界·中考真题）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是（　　）
A．铁元素：Fe
B．5个二氧化硫分子：5SO2
C．熟石灰：CaO
D．NaNO2中氮元素的化合价为+3：NaO2
【答案】C
【解析】
A、铁元素的元素符号为：Fe，表示正确；
B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。5个二氧化硫分子表示为5SO2，说法正确；
C、 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2，表示错误；
D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。NaNO2中氮元素的化合价为+3：表示为：NaO2，表示正确。故选：C。
3．（2022年邵阳市中考）“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、图A中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、图B中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
C、图C中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、图D中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故选D。
4．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．14 D．20
【答案】A
【解析】在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。
故选：A。
5．（2022年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2N ②2Fe2+ ③ ④ ⑤
A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
【答案】C
【解析】
A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；
B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；
C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为Al2O3，C正确，符合题意；
D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。
故选C。
6．（2021秋 普宁市期末）质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（　　）
A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O
【答案】B。
【解析】NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数＝11﹣1＝10；
A、NH3中质子数为10，电子数＝10，故A错误；
B．Na+中质子数为11，电子数＝11﹣1＝10，故B正确；
C、K+中质子数为19，电子数＝19﹣1＝18，故C错误；
D、H2O中质子数为10，电子数＝质子数＝10，故D错误；
故选：B。
7．(2022江苏泗阳期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 ( )
A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数目相等
【答案】A
【解析】
A.12：00对应的元素为镁元素，汉字偏旁是“金”，属于金属元素，故正确；
B.10：00对应的元素是氖元素，化学性质稳定，不易形成化合物，故错误；
C.9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F-，故错误；
D．由图示可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，故错误。
故答案为：A
8．(2021南京高淳区期中)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
A. 钛属于金属元素
B. 钛原子里的质子数为22
C. 钛原子的第二电子层上有10个电子
D. 钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】C
【解析】
A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为22，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知， 钛原子的第二电子层上有8个电子，符合题意；
D、由原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选C。
9．(2021南京鼓楼区期中)下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. 水 B. 氧气 C. 空气 D. 锰酸钾
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
A、水是由氧元素和氢元素组成的化合物，是氧化物，该选项符合题意；
B、氧气由一种元素组成，不是氧化物，该选项不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，该选项不符合题意；
D、锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，该选项不符合题意。
故选：A。
10．(2021南京鼓楼区期中)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（ ）
A. 实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C. 实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D. 如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
【答案】D
【解析】
A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确；
B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确；
C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，故正确；
D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，故错误。
故选：D。
11．（2022·江苏·九年级专题练习）下列关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）的说法中，正确的是（ ）
A．Na和Na+都属于钠元素 B．Na得到一个电子变成Na+
C．Na和Na+化学性质相同 D．Na和Na+质量相差很大
【答案】D
【解析】
A、由同种原子构成的分子为单质的分子，反应物中有一种单质，选项A错误；
B、图中反应物和生成物均为两种，共表示4种物质，选项B错误；
C、由质量守恒定律，反应后元素种类不变，选项C错误；
D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子个数不变，选项D正确。故选D。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12．（2022·江苏·九年级专题练习）下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是（ ）
A．②③属于同种元素
B．②③④都达到稳定结构
C．③④可以形成AB2型化合物
D．只有③属于金属元素
【答案】A
【解析】
A、②③的核内质子数不相等不是同种元素，错误；
B、②③④最外层电子数都为8，都达到稳定结构，正确；
C、③为阳离子为A2+，④为阴离子为B-，因此③④可以形成AB2型化合物，正确；
D、①质子数为8为氧元素；②质子数为10为氖元素；③质子数为12为镁元素；④质子数为17为氯元素，只有③属于金属元素，正确；
故选A。
13．（2021·南通·九年级专题练习）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
【答案】C
【解析】
A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，说法正确，不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，说法不正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，说法正确，不符合题意。
故选C。
14．（2021·海南）透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是
选项 A B C D
实验现象
解释 分子质量和体积都很小 分子间有间隔 分子总是在不断运动着 温度升高，分子运动加快
【答案】A
【解析】
A、敞口放置一段时间后液体量减少，说明分子在不断的运动，解释不正确；
B、挤压塑料瓶中的气体，塑料瓶变瘪，说明分子之间有间隔，解释正确；
C、好香啊！说明构成香水的分子做无规则运动，运动到我们周围，闻到香水的味道，说法正确；
D、湿衣服在阳光下更容易干，说明温度越高，分子遇到越剧烈，解释正确；
答案：A。
15．（2022 承德一模）一定条件下，密闭容器里的水在冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（　　）
A．③所对应的水分子的间隔一定是最小的
B．①→②→③的变化过程中水分子的体积从大变小
C．①→②的变化过程中水分子被分解为氢原子和氧原子
D．①→②→③的变化过程中水分子的运动速率逐渐减慢，但不会停止
【答案】D
【解析】
A、③对应的温度温度最低，但水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，②→③的过程中，水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，③所对应的水分子的间隔不一定是最小的，故选项说法错误。
B、①→②→③的变化过程中，温度逐渐降低，但水分子的体积不是从大变小，②→③的过程中，水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，故选项说法错误。
C、①→②的变化过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项说法错误。
D、分子是总是在不断运动的，分①→②→③的变化过程中，水分子的运动速率逐渐减慢，但不会停止，故选项说法正确。
综上所述：选择D。
16．（2022扬州树人学校一模）下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（ ）
A. 硫酸铜 B. 氦气 C. 水 D. 金刚石
【答案】C
【解析】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故A不正确；
B、氦气由氦原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故B不正确；
C、水由水分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，故C正确；
D、金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故D不正确。故选C。
17．下列示意图所示，是初中化学常见的气体，其中有一种可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品。这种气体是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】由图可知A为氧气，B为氮气，C为二氧化碳，D为一氧化碳。
氮气化学性质稳定常用保护气，可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品，B是氮气，故选：B。
18．（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【解析】
A、常温下，酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。
故选A。
19．（2022南京树人中学一模）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（ 　）
A．NO和O22﹣　　　B．CO和N2　　　C．NO2和CO2　　　D．SO2和ClO2
【答案】B
【解析】本题是一道信息分析题。根据题目给出的信息，等电子体具有原子数目相同、电子数相同的特征，根据“核内质子数＝核外电子数”，分别计算各组中的原子数目和电子数目进行解答。
A．NO和O22﹣，原子数目相同都为2个；电子数分别为：7＋8＝15，8×2＋2＝18，故A不符合题意；
B．CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6＋8＝14，7×2＝14，故B符合题意；
C．NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故C不符合题意；
D．SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故D不符合题意。
20．根据表中提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D.Na+和Al3+的核外电子数相同
【答案】D
【解析】
A、第三周期元素的原子核外电子层数都是3，A错误。
B、Li、Be为金属元素，B(硼)属于非金属元素，B错误。
C、Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，C错误。
D、Na+和Al3+的核外电子数都为10，D正确。
二、填空题（5小题，共39分）
21．（10分）如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是　 　．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　 　．根据此规律，可知图中x＝　 　．
（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
根据以上信息回答：
①氟元素的核电荷数为　 　，钙元素的相对原子质量为　 　．
②D中的y＝　 　．
③B属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素．B粒子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是　 　．
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？　 　．（填字母标号）
【答案】
（1）8；
（2）核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
（3）①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl﹣；④B．
【解析】
（1）据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为8；故填：8；
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中x＝20；
故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为9，钙元素的相对原子质量为40.08；故填：9；40.08；
②原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；
③B是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；Cl﹣；
④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B；故填：B．
22．（6分）（2022年百色市中考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。
（2）示意图D中的X=__________。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________ (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。
（5）C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。
【答案】
（1）①. 11 ②. 35.5
（2）8
（3）BC
（4）它们原子的最外层电子数相同
（5）阴
【解析】
（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
（5）C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
23．（10分）(2021南京建邺区期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。
（1）图甲为物质、粒子之间的关系图。
①a的化学式是___________（举一例），b、c粒子的名称依次是___________。
②构成氯化钠的粒子是___________（填粒子符号）。
（2）图乙为四种粒子的结构示意图。
①图乙中D若为原子，则X=___________，其属于___________（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。
②图乙中B、C属于同种元素，因为它们的___________相同。
③由A、B形成的化合物中，A、B元素的原子数目比为___________。
（3）图丙是工业上生产尿素[化学式：CO(NH2)2]的反应的微观示意图。
①图示物质中属于氧化物的有___________（填字母）。
②该反应的化学方程式为___________。
【答案】
（1） ①. H2O 原子、离子 ②Cl-、Na+
（2）①18 稀有气体元素 ②质子数 ③2：1
（3）①BD ②2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分）
【解析】
（1）①由图甲知，a是由分子聚集的物质，则a的化学式可以为H2O；分子是由原子构成的，则b的名称为原子，原子得失电子变成离子，则c的名称是离子；
②氯化钠是由离子构成的物质，故构成氯化钠的离子是Cl-、Na+；
（2）①图乙中D若为原子，D原子核内质子数等于核外电子数，即X=2+8+8，X=18，是氩元素，属于稀有气体元素；
②质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为它们的质子数相同；
③A是氟原子，B是镁原子，在化学反应过程中得失电子，A变成F-，B变成Mg2+，故由A、B形成的化合物是MgF2，A、B元素的原子数目比为2:1；
（3）由微观示意图知，该反应为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；由两种元素组成的化合物中，有一种元素是氧元素的物质叫做化合物，这四种物质中，BD是氧化物。
24．（7分）（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______。
【答案】
（1）氮元素
（2）101
（3）①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O
（4）H2+Cl22HCl（2分）
【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；
（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
（4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为H2+Cl22HCl，故填： H2+Cl22HCl。
25．（7分）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10﹣26kg．则求：
（1）锶原子的核外电子数为　 　，核内中子数为　 　；
（2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
【答案】（1）38；50；
（2）1.462×10﹣25Kg。
【解析】
（1）原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为38。
相对原子质量＝质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数＝88﹣38＝50。
（2）设锶元素原子的质量为x，则＝88，x＝1.462×10﹣25Kg。
三、实验与探究（3小题，除标注外，每空1分，共21分）
26．（10分）（2021南京秦淮区期中）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气
【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯_______________，乙烧杯_______________；其中烧杯乙的作用是_______________；通过该实验可以得出或推导出一些结论：______________________________（答一条即可）。
【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_______________。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是_______________。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。
（1）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是_______________，该现象说明了____________________。
（2）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：①______________②________________。
【答案】
【进行试验】变红 未变红 对照 分子在不停地运动
【分析讨论】滤纸条由C向A依次变红 将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上
【拓展延伸】棉纱布D比棉纱布B先变红 温度越高，分子运动速率越快 防止氨气污染空气 能验证温度对分子运动的影响
【解析】
【进行试验】
由于浓氨水的挥发，氨分子进入甲溶液而变红。大烧杯隔绝了乙溶液，所以乙溶液未变红； 烧杯乙的作用是对照，因此通过实验得出的结论是：分子在不停地运动
【分析讨论】
由于浓氨水的挥发，氨分子由近向远运动，所以滤纸条由C向A依次变红。
（2）实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上。
【拓展延伸】
（1）照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变红 该现象说明了温度越高，分子运动速率越快
（2）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有以下优点：防止氨气污染空气、能验证温度对分子运动的影响等。
27．（11分）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验。
（实验一）已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是____________，通过上述实验，得出的结论是___________________________。
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯置住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是_________________,这一现象说明_________________，B烧杯的作用是____________。
（实验二）：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是_________________，此现象说明了_________________。
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化按固体）。
②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。③氯气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5.如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。
③发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是_________________。
（实验三）丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线_________________（“高“低“相平”），这一现象说明了_________________，同时还可以说明_________________。
【答案】溶液变红 氨水能使酚酞试液变红 A中溶液变红，B中溶液不变色 氨分子在不断的运动 对比 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 分子在不断的运动 相对分子质量越小，分子的运动速率越大 低 分子间有间隔 分子在不断的运动
【解析】实验一：（2）向酚酞溶液中滴加浓氮水，则酚酞溶液变红，说明氮水能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红；氮水能使酚酞试液变红；
（3）氨水具有挥发性，氨分子在不断的运动，当运动到烧杯A中时，溶于水形成氢水，氨水呈碱性，酚酞试液遇碱变红，故A中溶液变红，B中溶液不变色；空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A中溶液变红，B中溶液不变色；氮分子在不断的运动；对比；实验二：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氮水的棉花，由于氮分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动；
④已知氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，在C处产生的白烟较多，说明氮分子的运动速率快，故由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快；实验三：由于分子间有一定的间隔，且分子是在不断运动的，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，液面比水平线低，故填：低；分子间有间隔；分子在不断的运动。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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