2023高考模拟试卷4（全国乙卷）解析版考试试卷

2023全国高考模拟试卷全国乙卷（解析版）
可能用到的相对原子质量 H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
答案：A
解析：A．利用的是具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，A错误；
B．钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等优点，属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；
C．有机涂料一般是指以乳液树脂等有机物作为成膜物质的涂料，某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；
D．氢原子钟一种精密的计时器具，它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；
故选A。
8．下列实验对应的现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含
B 向溶液中滴入溶液，再滴加溶液 加入后溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性
C 向溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
D 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：
答案：D
解析：A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A错误；
B．向溶液中滴入溶液，无明显现象，再滴加溶液，会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入后溶液变成血红色，说明有还原性，B错误；
C．向溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为的氧化性大于CuCl2，C错误；
D．向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液会与溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：，D正确；
故选D。
9．氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．在Pt-HY界面因反应活化能降低使H2迅速参与反应
B．反应过程中有非极性键的断裂和生成
C．Pt原子表面上发生的反应有：、、、
D．若1molNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为2NA
答案：D
解析：A．Pt-HY是氢气还原NO的催化剂，在Pt-HY界面上，降低了反应的活化能，从而使H2迅速参与反应，A正确；
B．从图中可以看出，反应过程中有O=O键、H-H键等非极性键的断裂，有N≡N键的生成，B正确；
C．从图中可以看出，在左侧的Pt原子表面，发生的反应有：、，在右侧的Pt原子表面，发生的反应有、，C正确；
D．从左侧Pt表面可以看出，发生反应2NO+H2N2O+H2O，反应中转移电子的数目为2e-，则1molNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为NA，D不正确；
故选D。
10．M、N是两种合成烃，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M、N均不溶于水
B．M、N均能发生取代反应和氧化反应
C．N中所有碳原子可能共平面
D．M的一氯取代物有4种(不考虑立体异构)
答案：C
解析：A．烷烃和芳香烃均不易溶于水，A正确；
B．、中氢均能被取代，两者都可以燃烧，故均能发生取代反应和氧化反应，B正确；
C．中杂化的碳原子上连接了四个碳，此五个碳不可能共平面，C错误；
D．的一氯取代物有4种，分别为，D正确；
故选C。
11．化合物M[化学式为RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且和为45。在元素周期表中X与R 、Z相邻。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：R>X>Y>Z
B．Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强
C．X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物
D．向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示
答案：B
解析：根据化学式可知，Q为H元素，X为O元素，X与R 、Z相邻，Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，则R为N，Z不可能为F，则Z为S元素，根据叙述和为45，则Y为Al，故Q、R、X、Y、Z 元素分别为H、N、O、Al、S，以此分析；
A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则，A错误；
B．Q与X的二元简单化合物为H2O，Q与R的简单化合物NH3，则NH3的沸点低于H2O，O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，B正确；
C．O与N形成的化合物NO、NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．加入等浓度Ba(OH)2，OH-先和Al3+反应，生成Al(OH)3，同时Ba2+和生成BaSO4沉淀，再生成，同时还有BaSO4生成，沉淀会继续增加，图像与此不符，D错误；
故答案为：B。
12．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜
B．充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O
C．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少
D．放电时，外电路通过2mol电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2mol
答案：B
解析：A．膜a为阳离子膜，放电过程中1室发生氧化反应，钠离子交换到2室；b为阴离子交换膜；故A错误；
B．充电时，氢氧根氧化得到氧气，被还原为，总反应为4OH-+2=4+O2+2H2O，故B正确；
C．放电时，转化为，所以含的多硫电解质增加，故C错误；
D．放电时，氧气和水反应产生氢氧根，所以NaOH增加，故D错误；
故答案选B。
13．某温度下，向一定体积的溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变)，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．该温度下的
B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的
C．溶液呈碱性
D．E点溶液中存在
答案：D
解析：由图可知，随着pH增大，量减小、和量先增大后减小、一直增大；
A．由G点可知，，则，A错误；
B．由F点可知，、，则该温度下此反应的，B错误；
C．由E点可知，、，则该温度下此反应的，则Kh(KHCrO4)一定小于其电离常数，即溶液中其电离大于水解，溶液显酸性，C错误；
D．根据电荷守恒可知，，由E点可知，、，则，，D正确；
故选D。
二、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取的工艺流程如图1所示：
已知：①“浸出液”含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②酸性条件下，转化为，但不会氧化；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。
沉淀物
开始沉淀时的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7
完全沉淀时的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8
回答下列问题：
(1)浸出过程中加入的主要目的是_________________________，发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)向“浸出液”中加入发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)加调pH至，过滤，则所得到的沉淀的成分为_______(填化学式)。
(4)向I中加入溶液得到的沉淀的主要成分是_______(填化学式)。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示，萃取剂的作用是除锰离子，其适宜的pH范围是_______(填标号)。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
答案：(1) 将和分别还原为和
(2)
(3)、
(4)、
(5)B
解析：水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)加硫酸和Na2SO3，Na2SO3将Co2O3、Fe2O3还原，SiO2不溶，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+， 加NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+，调pH，生成、，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到CoC2O4·2H2O，据此解答。
（1）根据上述分析可知，加入Na2SO3，目的是将和分别还原为和，其中Co2O3与Na2SO3发生氧化还原反应，涉及的离子方程式为：；
（2）根据已知信息“酸性条件下，转化为，但不会氧化”，结合分析可知，加NaClO3，将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为：；
（3）加调pH至，过滤，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表格数据可知，氢氧化铝完全沉淀所需的pH=5.2，则此时氢氧化铁已沉淀完全，所以沉淀则所得到的沉淀的成分为、；
（4）向I中加入溶液后生成氟化钙和氟化镁沉淀，所以得到的沉淀的主要成分是、；
（5）由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀，故答案为：B。
27．（14分）某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：i.和均为白色，难溶于水。
ii.与、能生成、
iii.与结合倾向。
(1)探究、与的结合倾向
实验 滴管 试管 现象
I 10滴0.1mol/L溶液 等浓度的NaI和溶液 黄色沉淀
II 等浓度的NaI和溶液 黄色沉淀
①由实验I推测：与结合倾向_______(填“>”或“<”)。
②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中+1价银的存在形式_______(填化学式)。推测：与结合倾向。
查阅资料证实了，上述推测。
(2)的转化
实验 滴管 试管 现象
III 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 白色沉淀，振荡后消失
IV 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀
①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式_____________________________。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和+6.写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因_____________________________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入_______(填试剂和操作)，可使定影液再生。
(3)的转化
分析试管1出现银镜的原因________________________________________。
(4)资料显示：S原子与结合比O原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因________________________________________。
答案：(1) >
(2) ，Ag+与-2价S结合倾向更强 Na2S溶液至不再产生黑色沉淀后过滤
(3)试管1中加浓NaOH溶液，还原性增强，析出银镜
(4)和都是四面体形，体心的S很难与Ag+配位，主要是4个O原子与Ag+结合，是1个S原子、3个O原子与Ag+结合，因为S原子与Ag+结合比O原子更稳定，所以与Ag+结合倾向：<
解析：利用题中提供的信息，根据离子之间的反应进行分析，设计实验进行求证；
（1）①往等浓度的NaI和溶液中加入10滴0.1mol/L溶液，产生黄色沉淀为AgI，证明与结合倾向>；答案为>；
②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，根据已知ii.与、能生成、，则澄清溶液中+1价银的存在形式为；
（2）①实验III中往0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液，产生白色沉淀，后消失，则生成的继续反应生成，白色沉淀消失的离子方程式为；
②，Ag+与-2价S结合倾向更强，故实验IV中白色沉淀变为黑色；
③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入Na2S溶液至不再产生黑色沉淀后过滤，可使定影液再生；
（3）试管1中加浓NaOH溶液，还原性增强，析出银镜；
（4）和都是四面体形，体心的S很难与Ag+配位，主要是4个O原子与Ag+结合，是1个S原子、3个O原子与Ag+结合，因为S原子与Ag+结合比O原子更稳定，所以与Ag+结合倾向：<。
10．（15分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。
已知：①C2H8N2 (l)+4O2 (g)=2CO2 (g)+N2 (g)+4H2O(1) △H1=-2 765.0 kJ·mol-l
②2O2 (g)+ N2 (g)=N2O4(1) △H2=-19.5 kJ·mol-l
③H2O (g)=H2O (1) △H3=-44.0 kJ·mol-l
则C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=3 N2 (g)+2 CO2 (g)+4 H2O (g)的△H为_____________。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为
第一步：I2 (g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2 (g)+2O2 (g) +I2 (g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填字母)。
A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B．IO为反应的催化剂
C．第二步活化能比第三步大
(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO (g)+2CO (g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=-746.8 kJ·mol-1。
实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2 (CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ (填“大于“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0 kPa。达平衡时压强为0.9p0 kPa，则=__________。
(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：
①3N2H4(l)=4NH2(g)+N2(g) △H1 Kp1
②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) △H2 Kp2
绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：p Kp = -lg Kp)
①由图可知，△H1________(填“>”或“<”)0。
②反应3N2H4(1)=3N2 (g)+6H2 (g)的K=________(用Kp1，Kp2表示)；该反应的△H_____(填“>”或“<”)0，写出推理过程：_________________________________________________________。
答案：(1)-2550.0kJ·mol-1
(2)C
(3) 小于 或
(4) < < 设T1>T2，由图可知，pKp1(T2) - pKp1(T1)> pKp2(T2) - pKp1(T1)
解析：（1）由盖斯定律可知，①-2×②-4×③得反应：C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，则ΔH=ΔH1-2ΔH2-3ΔH3= 2550.0kJ·mol-1；
（2）A．k为速率常数受温度、催化剂、固体表面积性质等影响，不受浓度影响，选项A错误；
B．催化剂改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变；IO为中间过程产物，不是反应的催化剂，选项B错误；
C．活化能越大反应越慢，第二步反应为慢反应、第三步反应为快反应，故活化能第二步比第三步大，选项C正确；
答案选C；
（3）①达到平衡后，v正= v逆=k正·p2(NO)·p2(CO) =k逆·p(N2)·p2(CO2)，反应的平衡常数K=，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数；
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，设初始CO、NO和N2物质的量分别为2mol、2mol、1mol，生成N2的物质的量为x；
则反应后总的物质的量为(5-x)mol，初始压强为p0kPa，达平衡时压强为0.9p0kPa，则，x=0.5mol，平衡时CO、NO、N2、CO2物质的量分别为1mol、1mol、1.5mol、1mol，总的物质的量为4.5mol，则K=；
（4）①由图可知，Kp1随着温度的升高而减小，则平衡逆向移动，正反应为放热发应，ΔH1<0；
②由盖斯定律可知，①+②得反应3N2H4(1)=3N2(g)＋6H2(g)，则该反应的 K= Kp1·Kp2；
设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣则：pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此升高温度，K值减小，平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应。
选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。
(1)基态Zn2+的电子排布式为______________________。
(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；每个L2-中采取sp2杂化的C原子数目为______个，C与O之间形成σ键的数目为______个。
(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H2O的吸附作用，可在L2-上引入______。(假设X晶胞形状不变)。
A．－Cl B．－OH C．－NH2 D．－CH3
(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。
①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于________________。
②X晶体中Zn2+的配位数为______。
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为_____nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X的晶体密度为_____g cm-3(列出化简的计算式)。
答案：(1)3d10
(2) 哑铃形 8 8
(3)BC
(4) 与Zn2+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧 1.25 a—2d
解析：（1）锌元素的原子序数为30，基态锌离子的价电子排布式为3d10；
（2）配体L2-所含元素中氧元素的电负性最大，氧原子处于基态时，电子云轮廓图为哑铃形的2p能级的电子占据最高能级；由结构简式可知，配体中苯环碳原子和双键碳原子杂化方式为sp2杂化，共有8个；配体中碳原子与氧原子之间的单键为σ键、双键中含有1个σ键，共有8个；
（3）若在L2-上引入能与水分子形成氢键的羟基和氨基，有利于增强X与水分子的吸附作用，若在L2-上引入不能与水分子形成氢键的氯原子、甲基，不能增强X与水分子的吸附作用，故选BC；
（4）①由X晶胞的组成单元的对角面可知，晶胞中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于与Zn2+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧；
②由X晶胞的组成单元的对角面可知，每个锌离子与2个氧离子相连，其中1个氧离子为4个锌离子所共有，则每个锌离子实际上与1+0.25=1.25个氧离子相连，所以X晶体中锌离子的配位数为1.25；
③由X晶胞的组成单元结构可知，[Zn4O]6+中两个处于体对角线的氧离子距离、边长和面对角线构成直角三角形，氧离子距离为单元结构的体对角线，设A、B两个锌离子之间的最短距离为xnm，由体对角线的长度可得：x+2d=，解得x=a—2d；
④由X晶胞的组成单元结构可知，单元结构中位于顶点的[Zn4O]6+的个数为8×=1，位于棱上的L2-的个数为12×=3，设晶体的密度为dg/cm3，由X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元构成可得：=(2a×10—10) 3d，解得d=。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
有机物J是合成一种具有很强的生理活性、药理活性药物的中间体，其某种合成路线如图所示：
已知：①
②R-COOR' + R"OH R-COOR" + R'OH(其中R为H或烃基，R'、R"为烃基)
回答下列问题：
(1)X的化学名称为___________；B 中含氧官能团的名称为___________。
(2)H →I的反应类型为___________。
(3)G的结构简式为__________________。
(4)C →D的化学方程式为________________________________，其中浓硫酸的作用是________________________________。
(5)J有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种。
①1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成44.8 L气体(标准状况) ；
②苯环有两个侧链，且均含有氧原子。
其中，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为__________________。
答案：(1) 2- 氯乙醛或氯乙醛 (酮)羰基 、酯基
(2)还原反应
(3)
(4) 作脱水剂、催化剂
(5) 21
解析：由信息①可知，在乙醇钠作用下发生分子间取代反应生成，则B为；B与反应生成C，根据的反应条件，结合E的结构简式可知，C在浓硫酸作脱水剂和催化剂并加热的条件下，发生消去反应生成，则D为；D一定条件下与CH3COOCH2CH2CH2COOH发生取代反应生成E，E与硼氢化钠发生还原反应生成F；F的分子式为C14H20O6，G为C14H22O6，结合信息②反应可知，F一定条件下与与乙醇发生取代反应生成G，G一定条件下发生取代反应生成H，H在Pd/C作用下与氢气发生还原反应生成I，I经一系列反应生成J。
（1）的化学名称为2- 氯乙醛或氯乙醛；由信息①可知，在乙醇钠作用下发生分子间取代反应生成，则B为，B 中含氧官能团为(酮)羰基 、酯基。
（2）结合H和I的结构简式可知，H与氢气发生还原反应生成I。
（3）F的分子式为C14H20O6，G为C14H22O6，结合信息②反应可知，F一定条件下与与乙醇发生取代反应生成，则G为。
（4）根据的反应条件，结合E的结构简式可知，C发生消去反应生成D，C →D的化学方程式为；浓硫酸在反应中作作脱水剂、催化剂。
（5）J的同分异构体满足，1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体，说明1 mol该物质含2mol羧基，苯环有两个侧链，且均含有氧原子，说明每个侧链上含有一个羧基，若苯环侧链其中一取代基为-COOH，则另一取代基可为、、、、共5种。若苯环侧链其中一取代基为-CH2COOH，则另一取代基可为 、共2种。苯环两侧链还有邻、间、对3种位置关系，因此J的同分异构体共有种；其中，核磁共振氢谱有5组峰，说明两侧链位于对位，且对称性较好，由此可推断其结构简式为。
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2023全国高考模拟试卷全国乙卷（原卷版）
可能用到的相对原子质量 H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
8．下列实验对应的现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含
B 向溶液中滴入溶液，再滴加溶液 加入后溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性
C 向溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
D 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：
9．氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．在Pt-HY界面因反应活化能降低使H2迅速参与反应
B．反应过程中有非极性键的断裂和生成
C．Pt原子表面上发生的反应有：、、、
D．若1molNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为2NA
10．M、N是两种合成烃，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M、N均不溶于水
B．M、N均能发生取代反应和氧化反应
C．N中所有碳原子可能共平面
D．M的一氯取代物有4种(不考虑立体异构)
11．化合物M[化学式为RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且和为45。在元素周期表中X与R 、Z相邻。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：R>X>Y>Z
B．Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强
C．X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物
D．向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示
12．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜
B．充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O
C．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少
D．放电时，外电路通过2mol电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2mol
13．某温度下，向一定体积的溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变)，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．该温度下的
B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的
C．溶液呈碱性
D．E点溶液中存在
二、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取的工艺流程如图1所示：
已知：①“浸出液”含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②酸性条件下，转化为，但不会氧化；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。
沉淀物
开始沉淀时的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7
完全沉淀时的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8
回答下列问题：
(1)浸出过程中加入的主要目的是_________________________，发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)向“浸出液”中加入发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)加调pH至，过滤，则所得到的沉淀的成分为_______(填化学式)。
(4)向I中加入溶液得到的沉淀的主要成分是_______(填化学式)。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示，萃取剂的作用是除锰离子，其适宜的pH范围是_______(填标号)。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
27．（14分）某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：i.和均为白色，难溶于水。
ii.与、能生成、
iii.与结合倾向。
(1)探究、与的结合倾向
实验 滴管 试管 现象
I 10滴0.1mol/L溶液 等浓度的NaI和溶液 黄色沉淀
II 等浓度的NaI和溶液 黄色沉淀
①由实验I推测：与结合倾向_______(填“>”或“<”)。
②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中+1价银的存在形式_______(填化学式)。推测：与结合倾向。
查阅资料证实了，上述推测。
(2)的转化
实验 滴管 试管 现象
III 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 白色沉淀，振荡后消失
IV 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀
①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式_____________________________。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和+6.写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因_____________________________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入_______(填试剂和操作)，可使定影液再生。
(3)的转化
分析试管1出现银镜的原因________________________________________。
(4)资料显示：S原子与结合比O原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因________________________________________。
10．（15分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。
已知：①C2H8N2 (l)+4O2 (g)=2CO2 (g)+N2 (g)+4H2O(1) △H1=-2 765.0 kJ·mol-l
②2O2 (g)+ N2 (g)=N2O4(1) △H2=-19.5 kJ·mol-l
③H2O (g)=H2O (1) △H3=-44.0 kJ·mol-l
则C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=3 N2 (g)+2 CO2 (g)+4 H2O (g)的△H为_____________。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为
第一步：I2 (g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2 (g)+2O2 (g) +I2 (g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填字母)。
A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B．IO为反应的催化剂
C．第二步活化能比第三步大
(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO (g)+2CO (g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=-746.8 kJ·mol-1。
实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2 (CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ (填“大于“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0 kPa。达平衡时压强为0.9p0 kPa，则=__________。
(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：
①3N2H4(l)=4NH2(g)+N2(g) △H1 Kp1
②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) △H2 Kp2
绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：p Kp = -lg Kp)
①由图可知，△H1________(填“>”或“<”)0。
②反应3N2H4(1)=3N2 (g)+6H2 (g)的K=________(用Kp1，Kp2表示)；该反应的△H_____(填“>”或“<”)0，写出推理过程：_________________________________________________________。
选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。
(1)基态Zn2+的电子排布式为______________________。
(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；每个L2-中采取sp2杂化的C原子数目为______个，C与O之间形成σ键的数目为______个。
(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H2O的吸附作用，可在L2-上引入______。(假设X晶胞形状不变)。
A．－Cl B．－OH C．－NH2 D．－CH3
(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。
①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于________________。
②X晶体中Zn2+的配位数为______。
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为_____nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X的晶体密度为_____g cm-3(列出化简的计算式)。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
有机物J是合成一种具有很强的生理活性、药理活性药物的中间体，其某种合成路线如图所示：
已知：①
②R-COOR' + R"OH R-COOR" + R'OH(其中R为H或烃基，R'、R"为烃基)
回答下列问题：
(1)X的化学名称为___________；B 中含氧官能团的名称为___________。
(2)H →I的反应类型为___________。
(3)G的结构简式为__________________。
(4)C →D的化学方程式为________________________________，其中浓硫酸的作用是________________________________。
(5)J有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种。
①1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成44.8 L气体(标准状况) ；
②苯环有两个侧链，且均含有氧原子。
其中，核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为__________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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