2023届湖北省七市（州）高三下学期3月联合统一调研测试化学试题（答案）考试试卷

2023年湖北省七市（州）高三年级3月联合统一调研测试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1.B2.D3.C4.C5.C6.A7.A8.B9.D10.A11.B12.D13.D14.B
15.A
16.(13分)
(1)水分子极性较强，而樟脑和乙醇均为弱极性分子(2分，只答“相似相溶”得1分)
(2)烧杯、玻璃棒、量筒(3分，对1个给1分，有错不得分)水浴加热(1分)
(3)氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低(2分，答到“氯化铵溶于水吸热”即可得分)
(4)0℃时硝酸钾溶解度为13.3g,氯化铵29.4g,33g溶剂水能溶解硝酸钾4.4g,氯
化铵9.7g(2分，计算出溶解的硝酸钾4.4g即可得分)；
樟脑在酒精中的溶解速率随温度升高而增大（或者随温度降低而减小）(1分)
(5)控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核（或：诚缓樟脑晶体的生长速度）(1分)，
便于得到较大晶休(1分)（按要点分开给分，仅答“得到更完美晶体”不得分，答“使
晶体生长的更规则”，或“便于得到有规则多面体外形的晶体”得1分)
17.(15分)
(1)水解（取代）反应(1分)
(2)CO2(2分)制冷剂，制造碳酸饮料等(1分)
(3)3(2分)
(4)
0T
(2分)
(5)25(2分)
(6)①
+2CzI10I1张流减
一CO0CII,CII.
COOCHCH+HO
(3分，书写“一”不扣分，条件书写错误累计扣1分)
②除去硫酸、未反应完的有机酸和乙醇(2分，多答“减小酯的溶解度”不扣分)
18.(13分)
(1)②5%淀粉溶液(1分)溶液变蓝(1分)
④6mol·L1H2SO,溶液和0.1mol·L1NaNO2溶液(2分，不答浓度不扣分，
只答“NaNO2”得1分，只答“H2SO,”不得分)
(2)(2分，仅答“将上层液体从分液漏斗上口倒出”得1分)
下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗上口倒出
(3)L2+SO+H202I-+SO+2H+(2分)
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(4)(2分，按要点分开给分)
配氧率过低，I不能完全转化为碘单质(1分)；配氧率过高，可能发生副反应，使
碘单质进一步被氧化为碘酸根（答到“进一步被氧化”即可得分，“得到碘酸根”不
作要求)，或耗费大量氧化剂(1分，答到任意一点即可)
(5)(3分，按要点分开给分，但仅答NaIO,不得分)
E=p(I/I)-p(I0/L2)=0.54V-0.45V=0.09V(1分)，而E=
p°(L/I)-p(IO/12)=0.54V-0.21V=0.33V>0.3V(1分)，反应则趋
于完全进行，故氧化产物为NaIO(1分，如果表述为“IO-也给分”)
19.(14分)
(1)>(2分)
(2)c/b(2分)；<(2分)
(3)(2分，按要点分开给分)
加压，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动(1分)；C2H:的生成量
减少，且不断消耗，同时CH,的生成量增多(1分)
(4)使用对反应I选择性更高的催化剂（答“合适的催化剂”也可），较高的温度，较低
的压强(2分，仅答“温度”、“压强”不得分)
(5)80%(2分)0.64(2分)
第2页（共2页）机密 ★启用前 2023年湖北省七市(州)高三年级 3月联合统一调研测试
化 学
襄阳市教育科学研究院 命制
本试卷共 8 页 男19题 .全卷满分 100分 .考试时间 75分钟 . ★祝考试顺利 ★
注意事项 昌
1.答题前 ,先将自己的姓名 、准考证号 、考场号 、座位号填写在试卷和答题卡上 ,并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 。
2.选择题的作答:每小题选出答案后 ,用 2B铅笔把答题卡上对应题 目 的答案标号涂黑 。 写在试卷 、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 。写在试卷 、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效 。
4.考试结束后 ,请将本试卷和答题卡一并上交 。
可能用到的相对原子质量 昌H 1 C 12 N 14 . 16 S 32 C135.5 K 39 Fe56 I127 一、选择题 昌本题共 15小题 男每小题 3分 男共 45分 .在每小题给出的四个选项中 男只有 一项是符
合题目要求的 . 1.明代"釉里红梅瓶"是南京博物馆的镇馆之宝 。烧造"釉里红",需要将含有铜元素为呈色剂
的彩料 ,精准地在 1300℃窑火中一次烧成 。下列有关说法不正确的是
A.陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成 ,属于传统无机非金属材料
B.黏土可以表示为 A12.3 · 2Si.2 · 2H2.,是由几种氧化物组成的混合物
1300℃
C."釉里红"烧造时发生的反应可能为 4Cu.—2Cu2. +.2 个
D."釉里红"瓷器保存时应避开酸性物质 ,避免损伤釉彩
2.维生素 C是重要的营养素 ,又称"抗坏血酸",在人体内可发生如下转化:
下列有关维生素 C 的说法不正确的是
A.含有羟基 、酯基 、碳碳双键三种官能团
B.在该转化过程中被氧化
C.碱性环境中更易被破坏
D.易溶于水 ,因此饮用鲜榨果汁比直接食用水果
营养更好
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3.我国科学家研制出一种催化剂 ,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化 ,反应化学方程式为:
催化剂
HCH.+.2 一→C.2 +H2.。用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值 ,下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应
B.HCH.分子空间结构为平面正三角形
C.1 m.1C.2 分子中 ,碳原子的价层电子对数为 2NA
D.处理 22.4 L HCH.转移电子数目为 4NA
4.化学是一 门以实验为基础的学科 ,下列有关实验的说法不正确的是
选项 实验 实验说明或者方案设计
A 测定 中 和 反 应 的 反应热 中和滴定的同时 ,使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度 ,测得 中和反应的反应热数值可能偏低
B 比较 Mg和 A1的 金属性强弱 将 MgC12 溶液和 A1C13 溶液分别与足量 Na.H溶液反应
C 实验 室 制 备 氢 氧 化铁胶体 图标提示全部需要
D 室 温 下 ,将 AgC1 和 AgBr 的 饱 和 溶液等体积混合 已知 Ksp(AgC1)=1.8×10- 10 ,Ksp(AgBr)=5.0×10- 13 ,推测可 能看到出现淡黄色沉淀
5.糕点礼盒中经常放人食品脱氧剂 。一 种常见固体脱氧剂的组成为铁粉 、炭粉 、氯化钠等 ,脱
氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 。下列分析不正确的是
A.脱氧剂中加人氯化钠 ,可以加快脱氧过程 ,效果更好
B.脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色 ,说明已经失效
C.含有 1.12g铁粉的脱氧剂 ,理论上最多能吸收标准状况下氧气 224mL
D.降低温度冷藏 ,也可以延长糕点保质期 6.氟锑酸(HSbF6 )可由氢氟酸和五氟化锑反应得到 ,酸性是纯硫酸的 2×1019倍 ,只能用特氟
龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装 。下列有关说法不正确的是
A.基态 Sb原子的简化电子排布式为[Kr]5s25p3
B.SbF-6 的VSEPR模型为正八面体
C.HSbF6 分子中含有配位键
D.特氟龙号称"塑料之王,,可通过 CF2 —CF2 加聚反应制备
7.肌盐是病毒核酸保存液的重要成分之 一 。 肌在碱性条件下不稳定 ,易水解 ,反应方程式
如下:
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下列有关说法正确的是
A.核酸可以发生水解反应 ,属于高分子化合物
B.肌的水解反应为氧化还原反应
C.肌分子中氮原子只有一种杂化方式
D.肌可看作强碱 ,肌分子中所有原子可以共平面 8.V、W、x、Y、Z是由周期表中前 20号元素组成的五种化合物 ,涉及元素的原子序数之和等于
35,V、W、x、Z均由两种元素组成 。五种化合物的反应关系如下图:
下列有关说法不正确的是
A.涉及元素中只有一种金属元素 ,其焰色试验的火焰颜色为砖红色
B.涉及元素中含有三种非金属元素 ,原子半径随原子序数递增而增大
C.化合物 W 为电解质 ,其水化物能抑制水的电离
D.Y 和 x反应可生成一种新的离子化合物 ,包含涉及的所有元素
9.从某些性质看 ,NH3 与 H2.、NH 与 H3.+ 、NH 与 .H- 、NH2- 与 .2- 相似 ,下列有关说 法或化学用语不正确的是(M代表某二价活泼金属)
A.液氨中存在着微弱的电离:2NH3==NH+NH
B.将金属钠投人到液氨中 ,能缓慢产生氢气
C.MNH与少量盐酸溶液反应:2HC1+ MNH—MC12 + NH3
D.M.与氯化铵溶液反应:2NH4C1+ M.—M(NH2 )2+ 2HC1+ H2.
10.一种新型 AC/LiMn2.4 体系 ,在快速启动 、电动车等领域具有广阔应用前景 。其采用尖晶 石结构的 LiMn2.4 作正极(可由 Li2C.3 和 Mn.2 按物质的量比 1:2反应合成),高比表面 积活性炭 AC(石墨颗粒组成)作负极 ,Li2S.4 作电解液 ,充电 、放电的过程如下图所示:
下列说法正确的是
A.合成 LiMn2.4 的过程中可能有 .2 产生
B.放电时正极的电极反应式为:LiMn2.4 +xe- —Li(1-x)Mn2.4 +xLi+
C.充电时 AC极应与电源正极相连
D.可以用 Na2S.4 代替 Li2S.4 作电解液
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11.我国科学家在相当于 110万大气压下合成了一种稳定的氦钠化合物 ,为人类在木星和土星 洞察化学过程提供了机会 。结构如图所示 ,小球代表 Na+ ,大正方体代表 He,小正方体代 表共用电子 ,共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内 。下列说法正确的是
A.该物质属于一种新型合金
B.晶胞中的空隙 He占有率为 50%
C. 8
D.Na+ - He之间的最短距离为^a (设晶胞棱长为a)
12.徕(Re)被称为"类锰元素,,与锰的价电子排布相同 ,可以与氧气反应 。一 种对废氧化铝载 体铂徕催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如下图:
下列说法正确的是
A."第 1次浸出,中可以用氢氧化钠溶液代替氨水 ,浸出渣 1成分不变
B.徕元素的最高价氧化物 Re2.7 为碱性氧化物
C.制备徕粉过程中 ,氢气只体现还原作用
D."第 3次浸出,中若用 HC1-NaC1.3 作浸出液 ,反应离子方程式可能为:
3Pt+16C1- +2C1. +12H+ —3[PtC16]2- +6H2. 13.碘化钾为白色固体 ,可用作分析试剂 、感光材料 、制药和食品添加剂等 ,可通过碘酸钾与硫
化氢反应制备 。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略) ,下列说法错误的是
A.仪器 a、b名称是恒压滴液漏斗 ,实验中应先关闭 K,打开仪器 b,制备碘酸钾 B.滴人 30%氢氧化钾溶液后 ,乙装置中紫黑色固体溶解 ,棕黄色溶液逐渐变为无色 C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度 ,以利于其逸出在丙装置中被吸收 D.如果乙装置中最终生成 4.8 g黄色沉淀 ,则理论上可制得碘化钾的质量为 8.3 g
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14.黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人 ,W.1f - Kishner - 黄鸣龙还原反应 机理如下(R、R'均代表烃基)
下列有关说法不正确的是
A.腓的沸点高于氨气 ,原因是分子间氢键数目更多 ,且相对分子质量更大
B.过程 ①发生加成反应 ,过程 ② 、③均发生消去反应
C.过程 ④的反应历程可表示为:
D.应用该机理 , 可以在碱性条件下转变为 15.谷氨酸钠是具有鲜味的物质 ,即味精 。谷氨酸()可以看做三元弱酸(简
写为 H3A+ ),逐级电离常数为 K1、K2、K3 。 已知常温下 pK1 =2.19,pK2 =4.25,pK3 =9.67。 下列说法不正确的是
A.水溶液中 K1 对应基团可以看作 - NH ,K2、K3 对应基团分别可以看作 a-C..H 和 7-C..H
B.当谷氨酸所带净电荷为 0(即 H3A+ 与 HA- 数目相等)时 ,溶液 pH为 3.22 C.2H2A ==H3A+ +HA- 的平衡常数 K=10- 2.06
D.常温下 ,A2- +H2. ==HA- +.H- 的平衡常数 Kh 的数量级为 10-5
二、非选择题 昌本题共 4小题 男共 55分 .
16.(13分)
20℃下 ,制作网红"天气瓶”流程如下:
请根据上述制作流程 ,结合下列信息和所学知识 ,回答问题:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
氯化铵溶解度/g 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3
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樟脑()是一种白色晶体 ,易溶于酒精 、难溶于水 。
(1)樟脑难溶于水 ,易溶于酒精的原因主要是 。
(2)由硝酸钾 、氯化铵制备得到"溶液 b"的过程中需要用到的玻璃仪器有 。得到"溶液 c"时需控制温度 50℃ ,可采取的方法是 。
(3)实验中发现硝酸钾溶解速率很慢 ,请推测原因 。
(4)温度改变 ,天气瓶内或清澈干净 ,或浑浊朦胧 ,或产生大片美丽的结晶 。请通过计算说 明 0 ℃时出现的是樟脑晶体 ,推测晶体产生的原因 。
(5)从晶体生长析出的角度分析 ,"天气瓶"制作中硝酸钾和氯化铵的作用是 。 17.(15分)
苗三酮能与任何含 a-氨基的物质形成深蓝色或红色物质 ,可用于鉴定氨基酸 、蛋白质 、多 肽等 ,物证技术中常用水合苗三酮显现指纹 。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B→ C 的反应类型是 。
(2)C→ D反应的另一种产物是 ,写出其一种用途 。
(3)E的核磁共振氢谱吸收峰有 组 。
(4)已知 G 的分子式为 C9 H6.3 ,G 的结构简式为 。
(5)M是 D的同系物 ,其相对分子质量比 D多14。满足下列条件 M的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物 ②能与 NaHC.3 溶液反应产生 C.2 ③含有碳碳三键
(6)工业上以甲苯为起始原料制备 A()的流程如下:
①苯酐与乙醇反应的化学方程式为 。
②使用 5%的碳酸钠溶液进行"洗涤"的目的是 。
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18.(13分)
碘是人体所必需的微量元素 。磷酸工业的副产品氟硅酸(H2SiF6 )中碘元素的可能存在形 式有 I2、I- 、I3 - ,其回收方案如下 。
回答下列问题:
(1)某实验小组想证明氟硅酸溶液中存 I3 - ,请补充完整的实验步骤:
(已知:I2 + I- ==I3- ;可选用的试剂:5% 淀粉溶液、0.1 m.1.L-1NaN.2 溶液、0.1 m.1.L-1 Na2S.3 溶液、6m.1.L-1 H2S.4 溶液)
①取样品 ,加人 CC14 振荡 、静置 ,可观察到下层呈紫红色;
②分液后取上层黄色液体 ,滴人适量 (填选用的试剂 ,下同),可观察到 ;
③重复上述操作 2~3次 ,直至步骤 ②中没有明显现象;
④再滴加适量 ,若观察到溶液变蓝 ,证明氟硅酸溶液中存在 I3 - 。
(2)实验室利用分液漏斗可以完成 CC14 从碘水萃取 I2 。请描述获得上层液体的操作:
。
(3),还原”步骤中将碘元素全部变为 HI,写出 I2 被还原时的离子方程式 。
(4)工业生产中 ,氧化剂的实际使用量和理论计算量之间的比值称为配氧率 。下图是配氧 率对碘单质回收率的影响曲线图 。试解释配氧率选择 112~113之间的原因 。
(5)结合信息 ,请确定I2 与 Na.H发生,歧化”反应的氧化产物 (有必要的计算过程)。
已知:①氧化还原反应可以拆分为两个半反应 ,标准电极电势分别表示为v8(+)、v8 ( -);
标准电动势E8=v8(+)-v8( -),如 Zn+Cu2+ —- v8 (Zn2+ /Zn)。
②E8>0,该反应能自发进行 ,E8>0.3V,反应趋于完全进行 。
③v8 (I2/ I- )= 0.54V v8 (I.- /I2 )= 0.45V v8 (I./I2 )= 0.21V
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19.(14分)
低碳烯烃(乙烯 、丙烯 、丁烯等)作为重要的基本化工原料 ,在现代石油和化学工业中起着
举足轻重的作用 。一定条件下 ,碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有:
反应 I 2CH3I(g)==C2 H4 (g)+2HI(g) AH1 Kp1=a
反应 Ⅱ 3C2 H4 (g)==2C3 H6 (g) AH2 Kp2=b
反应 Ⅲ 2C2 H4 (g)==C4 H8 (g) AH3 Kp1=c
反应 I 、Ⅱ 、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数 Kp 如表 1。 回答下列问题: 表 1
T/Kp 298K 323K 423K 523K 623K 723K
反应 I 7.77×10- 8 1.65×10-6 1.05×10- 2 2.80 1.41×102 2.64×103
反应 Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102
反应 Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10- 2
(1)AH1 0(填">”或"<”,下同)。
(2)实际工业生产中 ,若存在副反应: 4C3 H6 (g)==3C4 H8 (g) AH4 Kp4
则 Kp4= (用含有 b、c的代数式表达),结合表 1数据分析 AH4 0。
(
n
(
C
2
H
4
)
) (3)控制条件只发生反应 I 、Ⅱ 、Ⅲ ,测得压强对平衡体系中n(C3 H6 )的影响如表 2。
表 2
p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
n(C3 H6 ) n(C2 H4 ) 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80
(
随压强增大
不断增大的原因可能是
。
)n(C3 H6 )
n(C2 H4 )
(4)结合信息 ,请推测有利于提高乙烯产率的措施 (至少答 2点)。
(5)其它条件不变 ,向容积为 1 L 的密闭容器中投人1m.1CH3I(g),假定只发生反应 I 、
Ⅱ 、Ⅲ ,温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如下图 ,715K 时 CH3I(g) 的平衡转化率为 ,反应 I 以物质的量分数表示的平衡常数 Kx = 。
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