2023年中考化学二轮专题复习--溶液(答案)考试试卷

2023年中考化学二轮专题复习--溶液
一、单选题
1．如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．冰块 D．硝酸铵
2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（　　）
A．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙
D．将20℃的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者析出晶体的质量相等
3．溶液与我们的生活息息相关。下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．“洗涤剂“把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现
B．溶液一定是均一的、稳定的混合物
C．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
D．配制50g5%的氯化钠溶液，取水时俯视读数，则配得的溶液溶质的质量分数偏小
4．下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与所加入物质是同一种物质的是（　　）
A．生石灰 B．胆矾（CuSO4 5H2O）
C．二氧化碳 D．氯化钠
5．下列叙述中正确的是（　　）
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．增施化肥是农作物增产的最有利措施，长期施用对土壤都没有不良影响
C．洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用
D．消防队员用高压水枪灭火的依据是降低可燃物的着火点
6．往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
7．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液
B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小
8．下列叙述中正确的是 （　　）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C．某同体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液
D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多
9．下列物质的应用不正确的是（　　）
A． 用发酵粉制作面包
B． 用洗涤剂去油污
C． 聚氯乙烯用于电线外皮
D． 不锈钢用来制钢轨
10．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（　　）
A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
11．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A．托盘天平 B．烧杯 C．蒸发皿 D．量筒
12．配制一定质量分数的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 （　　）
A．托盘天平 B．烧杯 C．酒精灯 D．玻璃棒
二、填空题
13．科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为　 　若用溶质质量分数为20%的硝酸铵溶液配制200g 5%的硝酸铵溶液，需要水的质量为　 　 g．
14．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是　 　 ．
A．蔗糖 B．纯碱 C．食盐 D．花生油
（2）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法　 　．
（3）为了保护水质，下列做法合理的是　　 　 ．
A．随意丢弃废旧电池 B．生活污水经处理达标后排放
C．农业上合理使用农药、化肥 D．工业“三废”未经处理任意排放
（4）通过电解水实验，可以知道水是由　 　 组成．
（5）生活中降低水的硬度的常用方法是　 　 ．
（6）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）　 　 　．
15．化学源于生活，化学指导生活。某同学出现低血糖时，可及时补充　 　（填“C2H5OH”、“C6H2O6”或“（C6H10O5）n”）以快速缓解症状；用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起　 　作用；服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是　 　。
16．如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则X、Y对应的试剂组是　 　．
选项 试剂 A B C D
X H2O H2O H2O 　 　
Y NaCl NH4NO3 NaOH 　 　
17．现有氧化铁和氧化镁的固体混合物18 g，使之与400 g一定溶质质量分数的盐酸恰好反应，其中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。将所得溶液蒸干，得到40 g固体，则所用稀盐酸的溶质质量分数为　 　。
18．化学与生活密切相关．炒辣子鸡时要急火大油．若锅内的油不慎着火，可以采取的灭火方法是　 　（写一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的　 　作用；农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是　 　（填序号）
A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4．
三、综合题
19．回答问题：
（1）2021年10月20日亚太绿色低碳反战高峰论坛在中国开幕，主题为“建碳中和愿景，写新增长未来”。中国将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”：争取在2060年前实现“碳中和”。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。
①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是　 　。
②“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中消耗二氧化碳的主要途径是　 　（写一条）。
③开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，利用氢气作为能源的最大优点是　 　；写出该反应的化学方程式　 　。
④西班牙有一条酸河，经调查发现导致河水呈酸性的原因是上游排放的物质R在水中发生反应所导致，该反应的化学方程式是，则R的化学式为　 　。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，NH4Cl的溶解度　 　NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）
②t2℃时，NH4Cl的溶解度是　 　g。
③t2℃时，把50gNH4Cl加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为　 　，此溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）
④通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用　 　（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是　 　
（2）t3℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量是　 　。
（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是　 　。
（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是　 　。
（5）下列说法正确的是_________（填序号）
A．P点是表示在t2℃时，甲、乙的质量分数相等
B．t3℃时，在100g水中最多溶解50g的甲物质
C．t1℃时，在50g水中加入15ga物质，得到溶液65g
D．甲的溶解度大于丙的溶解度
21．请用溶液的知识回答下列问题：
（1）如图是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
①配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的玻璃仪器有烧杯、　 　。
②20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至50℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。
③30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，析出晶体较少的是　 　。
④当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为　 　。
（2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。
盐酸（化学纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g/cm3
①该浓盐酸溶质的质量分数为　 　。
②配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为　 　g。
（3）某造纸厂废水中NaOH的质量分数1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%）可以处理的废水质量是　 　t。
22．化学与人类生产及生活紧密关联。回答下列问题：
（1）炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的　 　作用。
（2）石墨烯是由碳原子构成的单层石墨片，可制成石墨烯电池。由此可推测石墨烯应具有的性质是　 　。
（3）75%的酒精溶液和84消毒液均可用来消杀病毒。通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种塑料具有　 　（填“热塑性”或“热固性”）；酒精溶液中的溶剂是　 　。
（4）以玉米、薯类等为原材料生产的可降解餐具，代替塑料制品为北京冬奥会提供了相关服务。玉米、薯类属于六大基本营养素中的　 　；使用可降解餐具缓解的环境问题有　 　（答一点即可）。
23．我校科学兴趣小组为了观察萝卜的吸水和失水，做了如下实验：
步骤1：取A、B、C、D四个完全相同的50mL烧杯，分别加入30mL清水、30mL三种不同溶质质量分数的食盐水．
步骤2：取四块新鲜萝卜块分别浸没于上述A、B、C、D四个烧杯中，都静置浸泡10分钟．
步骤3：取出萝卜块，进行相应的实验操作．
步骤4：记录实验数据于下列表格中
烧杯编号 A B C D
（清水） （不同溶质质量分数的食盐水）
实验前液体体积（mL） 30 30 30 30
实验后液体体积（mL） 28.5 30.6 32.6 34.8
根据实验回答下列问题：
（1）实验操作中存在一明显不足，请指出并写出改进措施　 　 ．
（2）实验中萝卜的吸水和失水，我们可以根据萝卜条的“软硬”定性判断；也可以根据相关数据定量描述，你认为步骤3中相应的实验操作是　 　 ．
（3）A烧杯实验后液体体积略偏小，（不考虑液体蒸发、读数误差）你认为原因最可能是　 　 ；根据实验数据，你认为该萝卜细胞液溶质质量分数最接近　　 　 烧杯中的溶液溶质质量分数．（填烧杯编号）
24．取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，
恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下
图所示，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为　 　 g．
（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】7：1：12；190
14．【答案】D；淘米水浇花；BC；氢、氧元素；煮沸；⑤②④①
15．【答案】C6H12O6；乳化；
16．【答案】C；HCl；CaCO3
17．【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；7.3%
18．【答案】盖上锅盖；乳化；C
19．【答案】（1）温室效应增强；绿色植物的光合作用；燃烧产物为水，不污染环境；；FeS2
（2）等于；48；148g；饱和；蒸发结晶
20．【答案】（1）在t2℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）75g
（3）乙>甲>丙
（4）降温
（5）B
21．【答案】（1）玻璃棒；饱和；1：2；NaCl；降温结晶或冷却热饱和溶液
（2）37%；40
（3）50
22．【答案】（1）乳化
（2）导电性
（3）热塑性；水
（4）糖类；白色污染
23．【答案】（1）步骤2中“取四块新鲜萝卜块”改为“取四块质量相同的新鲜萝卜块”
（2）分别测量出四个烧杯中液体的体积
（3）萝卜块吸水；B
24．【答案】（1）0.2
（2）解：设锌质量为x，反应生成硫酸锌质量为y，
Zn+H2SO4═ ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
{#mathmL#}{#/mathmL#} = {#mathmL#}{#/mathmL#} = {#mathmL#}{#/mathmL#} ，
x=6.5g，y=16.1g，
反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为： {#mathmL#}{#/mathmL#} ×100%=16.1%，
答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%．