2023年中考九年级化学一轮复习训练 金属的化学性质(答案)考试试卷

金属的化学性质
基础题
1.(2021东营)下列金属不能与CuCl2溶液反应的是(　　)
A.Zn B.Ag C.Fe D.Al
2.(2022丽水)一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是(　　)
A.铁 B.铜 C.钠 D.锌
3.(2022黄石)向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象(如下图)。则甲中放置的是(　　)
A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag
4.(2022黄冈)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法中正确的是(　　)
A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B.实验③中溶液的质量变大
C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
5.(2022济宁)相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见右图。分析图像判断，下面说法正确的是(　　)
A.金属锌反应速率最大
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多
D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
【易错强化】 针对第5题：某实验小组取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　 　) A. 曲线①②对应的物质分别是镁和锌 B. 反应中温度升高是因为金属与酸反应放热 C. 金属越活泼，与酸反应的速率越快 D. 反应结束后锌与稀盐酸生成氢气的质量最多
6.(2022包头)某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是(　　)
A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
7.[一题多设问] (2022云南)金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有________性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度________(填“大”或“小”)。
　　　
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法____________________。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为________________________________。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为________。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是________________________。
③滤液D中所含溶质的成分可能有________种情况。
拓展设问
④金属M可能是________(写一种)。
⑤图中能判断出M与Fe金属活动性顺序的现象是________________________。
⑥滤液C的成分是________________。
⑦若向固体丁中加入Cu(NO3)2溶液，无明显现象，则滤液D中一定含有________，可能含有________。
【解题关键点】 第7(4)题 此题难点是确定M与Fe的金属活动性顺序，结合流程图可知，固体甲中加入过量稀盐酸，得到无色气体X和固体丙，可知气体X为氢气，固体甲中一定含有Fe，滤液A中一定含有硝酸亚铁，再结合滤液A中加入M得到固体乙和无色滤液B，可知M能与硝酸亚铁溶液反应，进而确定M与铁的金属活动性顺序，突破此点后再逐步分析其他设问即可。
8.[万唯原创] “黄铜”是铜锌合金，常用于制作“金色”饰品，某研究小组为探究某种黄铜样品中铜的质量分数，取该合金样品25 g于烧杯中，将100 g溶质质量分数为14.6%的盐酸平均分成5份依次加入其中，反应后对烧杯内剩余物质进行称量(烧杯质量已除去)，其质量变化如下表所示。
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯内剩余物质/g 44.92 64.84 84.80 104.80 124.80
(1)产生气体的质量为________g。
(2)配制100 g溶质质量分数为14.6%的盐酸，需要质量分数为37%浓盐酸的质量为________ g。(保留两位小数)
(3)含铜量70%～80%的铜锌合金，具有优良的装饰效果，则该黄铜样品能否作为优良的装饰品？
(4)请在右图中画出烧杯中合金样品的质量与加入盐酸的质量关系并标出必要的数据。
拔高题
9.(2022广安)竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B.b点处的固体中含Ag和Zn
C.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
【解题关键点】 第9题 根据“远距离先置换”的原则，判断溶液中发生的反应及先后顺序为锌粉先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。结合图像分析，b点为锌和硝酸银恰好完全反应，c点为锌和硝酸铜恰好完全反应，据此分析选项。
【易错强化】 针对第9题：常温下，向盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量锌粉和铁粉的混合物。溶液质量随时间的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是(　 　) A. t1时烧杯里的固体有Zn、Fe、Cu　　 B. t2时溶液里的溶质有CuSO4、ZnSO4、FeSO4 C. t3时烧杯里的固体有Fe、Cu D. t4和t5时溶液里的溶质相同
10.[数字化实验]向250 mL的烧瓶内注入25 mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4 cm、宽约0.4 cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，得到如图所示的气压变化曲线。下列有关说法错误的是(　　)
A.曲线a对应的金属是铜
B.曲线c先迅速增加的原因是产生气体并放出大量热
C.从0～100 s图像可推测e对应的金属打磨不彻底
D.如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
选做题
11.(2022贵阳节选)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。
(1)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为____________，可得结论：___________________________。
(2)在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为______________时，可得结论：金属活动性Zn >Fe>Cu。
12. A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，转化关系如图所示(图中“―→”表示物质间的转化能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，其中A是磁铁矿的主要成分。请回答下列问题：
(1)若A与一种氧化物反应生成单质B，则反应的化学方程式为____________________________________。
(2)当B作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为C的方法是________(写一种)。
(3)当D―→ E为化合反应时，化学反应方程式为________________________。
(4)若B与氯化铜溶液发生置换反应生成E，反应现象为_______________________________________。
13.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。
(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱________。
(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是________，减少的离子是________(填离子符号)。
(3)写出实验a中发生的化学反应方程式____________________________(用含R的符号表示)，该反应类型为________。
14.质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有______性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%______Ⅱ%(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)氢气的体积所对应的质量如下表：
H2 (V/L) 1.11 1.67 2.22 2.78
H2 (m/g) 0.10 0.15 0.20 0.25
①恰好反应完全，产生H2的质量为________ g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100 g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
15.从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。
(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式__________________________(任写一个)。
(2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是______________________________。
(3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式________________。
拓展设问
(4)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及的实验操作是________。
(5)步骤Ⅰ操作后所得溶液中溶质成分为__________________。
(6)步骤Ⅱ过程中观察到的实验现象是__________________________________。
答案
1.B　2.B
3.B　【解析】 分析题干信息，可知甲、丙均可与盐酸反应生成氢气，其他条件均相同，丙反应更剧烈，说明金属活动性强弱关系为：丙>甲，乙和丁无明显现象，可知乙、丁为氢后金属。据此可知甲为铁、丙为镁，乙和丁分别为铜、银中的某一种，B正确。
4.C　【解析】实验①可证明锌的活动性顺序位于氢前，实验②可证明铜的活动性顺序位于氢后，实验③可证明铁的活动性大于铜，通过这三个实验不能验证锌与铁的活动性强弱，A错误；实验③中铁与硫酸铜溶液反应，由方程式 Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu
56 64
可知，反应后固体质量增加，根据质量守恒定律，溶液质量减小，B错误；实验①②③均不能得出铁和锌的活动性强弱，要验证锌、铁、铜的活动性强弱，需进行锌与亚铁盐或铁与锌盐是否反应的实验，则X可能是锌，Y可能是硫酸亚铁，C正确；实验③可证明铁的活动性大于铜，若实验④为锌与亚铁盐或铁与锌盐的实验，则可证明锌的活动性大于铁，实验③④能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，D错误。
5.C　【解析】相等质量的金属镁、铁、锌与足量的、等质量分数的稀硫酸充分反应，酸过量，产生的氢气质量由金属的质量决定。分析图像可知，斜率越大，金属活动性越强，反应速率越快，因此金属镁的反应速率最快、活动性最强，A、B错误；金属镁生成氢气的质量最多，C正确；金属与酸反应生成氢气中的氢元素全部来自稀硫酸，因而生成氢气的质量越多，所消耗的稀硫酸的质量越多，故金属镁消耗稀硫酸的质量最多，D错误。
【易错强化】 D
6.C　【解析】 铁丝不能在空气中燃烧，铁丝能在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，A说法错误﹔转化②可通过四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来实现，两种反应物均为化合物，不属于置换反应，B说法错误﹔转化③为铁与氧气、水共同作用导致铁锈蚀，C说法正确；铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硫酸锌溶液反应，D说法错误。
7.(1)导热　大　(2)刷漆(合理即可)　(3)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　(4)①H2　②M、Fe、Cu、Ag
③3　④镁(或锌，合理即可)　⑤向滤液A中加入过量M后过滤，所得滤液B为无色　⑥氯化亚铁溶液和稀盐酸　⑦硝酸M、硝酸亚铁　硝酸银
【解析】(1)在探究燃烧条件的实验中，铜片上白磷燃烧，这是利用了铜的导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。(2)铁在潮湿的空气中易生锈，防止铁制品生锈就是隔绝氧气或空气或不与水接触，因此可采用刷漆、涂油等方法防锈。(3)工业上利用CO将铁从氧化铁中还原出来，其反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。(4)由于金属活动性顺序Fe>Cu>Ag，故滤液A中一定含有硝酸亚铁，向滤液A中加入过量M后过滤得到无色滤液B，说明滤液A中Fe(NO3)2和M发生置换反应生成M(NO3)2和Fe，由此可知M的金属活动性比Fe强。结合金属活动性顺序可知四种金属的活动性顺序为M>Fe>Cu>Ag；向固体甲中加入过量稀盐酸后产生气体，说明固体甲中除了含有Cu和Ag，还含有Fe，产生的气体X为H2。因为M的金属活动性强于Fe，所以滤液A中溶质的成分为M(NO3)2和Fe(NO3)2。具体反应过程如图所示：
滤液D和固体丁的成分分析：
反应程度 滤液D 固体丁
M部分反应 M(NO3)2 M、Fe、Ag
M恰好完全反应 M(NO3)2 Fe、Ag
M完全反应；Fe部分反应 M(NO3)2、Fe(NO3)2 Fe、Ag
M和Fe均恰好完全反应 M(NO3)2、Fe(NO3)2、 Ag
AgNO3有剩余 M(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 Ag
④金属M可能是镁、锌等比铁活泼的金属。⑤向滤液A中加入过量M后过滤，所得滤液B为无色，说明M能从硝酸亚铁溶液中置换出金属铁，说明M的金属活动性比铁强。⑥固体甲为铁、银、铜的混合物，加入过量稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所得滤液C氯化亚铁溶液和稀盐酸的混合物。⑦固体乙中一定含有M、铁，M、铁均可与硝酸银反应，固体丁中一定含有银，可能含有铁、M，若向固体丁中加入硝酸铜溶液，无明显现象，说明没有置换出铜，则固体丁中一定不含铁、M，一定含有银，滤液D中一定含有硝酸M、硝酸亚铁，可能含有硝酸银。
8.(1)0.20　(2)39.46
(3)解：设该黄铜样品中锌的质量为x
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.20 g
＝　x＝6.5 g
样品中铜的质量分数为 ×100%＝74%
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74%，能作为优良装饰品。
(4)
9.C　【解析】 在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag，向一定质量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入足量Zn，与两种溶质依次发生反应是：
Zn＋2AgNO3=== Zn (NO3)2＋2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，溶液中含有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋，A正确； b点处硝酸银恰好完全反应，固体中有银和锌，B正确； b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，没有Ag＋，加入稀盐酸不会产生沉淀，C不正确；锌先与硝酸银溶液反应，溶液颜色不变，后与硝酸铜反应，溶液由蓝色变为无色，D正确。
【易错强化】 B
10.D　【解析】镁、铝、锌、铁均可与稀盐酸反应生成氢气，导致瓶内压强增大，铜不与稀盐酸反应，瓶内压强无明显变化，因此曲线a对应的金属是铜，A说法正确；根据金属活动性强弱分析，其他条件相同时，四种金属与酸反应速率由快到慢依次为镁、铝、锌、铁，因此曲线c对应的金属是镁，曲线c先迅速增加的原因是反应产生气体并放出大量热，导致温度升高，压强迅速增大，B说法正确；最初0～100 s时曲线e对应的反应瓶内压强无明显变化，可能是e对应的金属打磨不彻底，最初金属氧化物与稀盐酸反应无气体产生，导致压强无明显变化，C说法正确；反应结束后，瓶内压强保持最大值不变，如延长反应时间，可得到d的图像不是一条直线，D说法错误。
11.(1)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4　金属活动性Zn＞Cu、Zn>Fe　(2)铁原子数目减少，铜原子数目增多(或
Fe2＋数目增多，铜原子数目增多)
【解析】(1)分析图示，可知铁原子数目不变、锌原子数目减少、锌离子数目增加、铜离子数目减少、铜原子数目增加，且铜离子全部转化为单质铜。说明锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性Zn＞Cu，而Zn优先与CuSO4反应，而不是Fe先与CuSO4反应，说明金属活动性：Zn＞Fe。根据以上分析，可知所得结论为：金属活动性Zn＞Cu、Zn＞Fe。(2)结合实验结论分析，继续添加一定量硫酸铜溶液，剩余的锌与硫酸铜继续反应，锌消耗完后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当锌原子数目变为零、锌离子数目增加、铁原子数目减少、亚铁离子数目增加、铜离子数目减少、铜原子数目增加时，可知金属活动性Zn＞Fe＞Cu。
12. (1)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　 (2)刷漆(或涂油等合理即可)　(3)2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2　 (4)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
13. (1)Zn>R>Ag　(2)R2＋　Ag＋　(3)R＋2AgNO3=== R(NO3)2＋2Ag　置换反应
14. (1)挥发　(2)＞　(3)①0.20
②解：设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
73　　　　　　 2
x　 0.20 g
＝　　x＝7.3 g
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
15. 一题多设问(1)Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑[或2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑]
(2)硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜　(3)Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu　(4)过滤　(5)MgSO4、Al2(SO4)3和H2SO4　(6)固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色