【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用③）（含解析）考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用）
第三模拟
（时间：100分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
（选择题 共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．健康生活离不开化学。下列叙述正确的是
A．合理使用含氟牙膏可预防龋齿 B．米饭、面条中主要含蛋白质
C．铁强化酱油中的铁是指铁单质 D．明矾常用于自来水的杀菌消毒
【答案】A
【解析】A、缺氟会导致龋齿，故合理使用含氟牙膏可以预防龋齿，符合题意；
B、米饭、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、铁强化酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意。
故选A。
2．下列常见物品所用材料属于无机非金属材料的是
A．塑料脸盆 B．陶瓷花瓶 C．不锈钢刀叉 D．机动车轮胎
【答案】B
【解析】A、塑料脸盆是一种有机合成材料，不属于无机非金属材料，错误；
B、陶瓷花瓶属于硅酸盐，属于无机非金属材料，正确；
C、不锈钢刀叉属于合金，属于金属材料，错误；
D、机动车轮胎属于橡胶，是属于有机合成材料，错误。
故选B。
3．下列物质属于氧化物的是
A．CaCO3 B．H2O C．NaOH D．O2
【答案】B
【解析】A、CaCO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、NaOH是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
4．下列物质中由分子构成的是
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．铜
【答案】C
【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，符合题意；
D、铜属于固态金属单质，铜是由铜原子构成的，不符合题意。
故选：C。
5．下列事实的微观解释正确的是
A．一块金属很难被压缩—原子间没有间隔
B．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
C．湿衣服晾在阳光下干得快—分子间隔变小
D．水蒸发变成水蒸气—分子本身发生改变
【答案】B
【解析】A、金属很难被压缩是因为原子之间间隔很小，不是没有间隔，故A错误；
B、酒香不怕巷子深是因为酒精分子能够运动到人的鼻腔，使人闻到酒香，故B正确；
C、湿衣服晾在阳光下干得快是因为温度升高，水分子之间的间隔变大，故C错误；
D、水蒸发形成水蒸气，物质本身没有发生改变，水分子没有改变，故D错误；
故选B。
6．下列关于空气的说法中，正确的是
A．二氧化碳不是一种空气污染物 B．空气中氧气的质量分数为21%
C．空气污染指数越高，说明空气质量越好 D．氧气可以支持燃烧，常用作燃料
【答案】A
【解析】A.二氧化碳不是一种空气污染物，它只是会引起温室效应，选项正确；
B.空气中氧气的体积分数为21%，选项错误；
C.空气污染指数越高，说明污染越严重，空气质量越差，选项错误；
D.氧气可以支持燃烧，常用作助燃剂，选项错误。
故选：A。
7．铑是一种稀少的贵金属，广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天等领域，素有“工业维生素”之称。铑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．铑的核电荷数为45 B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素 D．铑的相对原子质量为102.9g
【答案】D
【解析】A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的核电荷数，由图可知，铑元素的原子序数为45，则该元素原子的核电荷数为45，选项正确；
B、元素信息图右上角的符号是元素符号，由图可知，铑的元素符号为Rh，选项正确；
C、由图可知，铑元素的元素名称带有金字旁，是一种金属元素，选项正确；
D、元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铑的相对原子质量为102.9，选项错误；
故选D。
8．下列化学用语表达正确的是
A．2 个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C．氧化铝的化学式：Al2O3 D．单质硫中硫元素的化合价：
【答案】C
【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2 个氢原子的符号为2H，该选项表达不正确；
B、铵根离子的符号为，该选项表达不正确；
C、氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则其化学式为Al2O3，该选项表达正确；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，单质硫中，硫元素的化合价为0，则可表示为，该选项表达不正确。
故选C。
9．正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小双同学在完成“氧气的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．倾倒液体 D．加热液体
【答案】B
【解析】A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，应用火柴点燃，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
C、取用细口瓶里的液体药品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选D。
10．药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
【答案】A
【解析】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故选A。
11．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是
A．石墨能导电———可作电极
B．氧气的密度比空气略大———用于急救病人
C．稀有气体性质稳定———可作保护气
D．一氧化碳具有可燃性———用作气体燃料
【答案】B
【解析】A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，物质的性质与其用途有直接关系，故A选项不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，不是因为氧气的密度比空气略大，物质的性质与其用途没有直接关系，故B选项符合题意；
C、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，物质的性质与其用途有直接关系，故C选项不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，可用作气体燃料，物质的性质与其用途有直接关系，故D选项不符合题意。
故选B。
12．溶液在日常生活中有很多用途。下列物质属于溶液的是
A．酸奶 B．医用酒精 C．泥水 D．冰水混合物
【答案】B
【解析】A、酸奶属于乳浊液，不稳定，不是溶液，故错误；
B、医用酒精是酒精与水形成的，均一、稳定属于溶液，故正确；
C、泥水属于悬浊液，不属于溶液，故错误；
D、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故错误。
故选B。
13．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
【答案】D
【解析】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；
B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；
C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，D正确。
故选D。
14．大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大
B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
D．使用的金属材料都是纯金属
【答案】D
【解析】A、车体材料中所用合金强度高、硬度大，此选项正确；
B、钢轨所用合金硬度大、韧性好，此选项正确；
C、石墨具有良好的导电性，此选项正确；
D、使用的金属材料大部分属于合金，此选项错误。
故选D。
15．下列各组离子在pH=7的溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、、
C．K+、Mg2+、、Cl- D．Na+、Ca2+、、
【答案】C
【解析】A、铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项A错误；
B、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故选项B错误；
C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项C正确；
D、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，故选项D错误；
故选：C。
16．下列化学方程式书写正确的是
A．实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+O2↑
B．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO
C．碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
D．实验室用红磷测定空气中氧气含量：P+O2P2O5
【答案】C
【解析】A、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为： ，故A不符合题意；
B、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，正确的化学方程式为： ，故B不符合题意；
C、碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳，化学方程式书写正确，故C符合题意；
D、实验室用红磷测定空气中氧气含量，发生反应的正确的化学方程式为： ，故D不符合题意。
故选C。
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、碳酸钙不溶于水，更不能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠交换成分后不能生成沉淀，所以氢氧化钙不能与氯化钠反应生成氯化钙，选项错误；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，不能生成氢氧化铁，选项错误；
C、氯化钙属于强酸强碱盐，不能与碳酸反应生成碳酸钙，碳酸钙能够与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，选项错误；
D、亚硫酸能够与氧气发生氧化反应生成硫酸，硫酸属于酸，氨水属于碱，硫酸与氨水发生中和反应生成硫酸铵和水，选项正确，故选D。
18．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去炭粉中少量的CuO 在空气中充分灼烧
B 鉴别硬水和软水 用肥皂水
C 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 滴加稀硫酸
D 鉴别N2与CO2 通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、碳燃烧生成二氧化碳，不符合除杂原则，该选项不正确；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确；
C、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，不能和铜、金反应，该选项正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，该选项正确。
故选A。
19．某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
【答案】C
【解析】A、由流程图可知：混合加热室中二氧化锰和氢氧化钾由固体变为熔融物，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，说法正确；
B、由流程图可知：氧化室中发生反应后，空气成分减少了氧气，所以氧化室中一定有O2参与反应，说法正确；
C、由流程图可知：电解室发生反应后，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，反应后含有钾、氢、锰、氧元素，依据化学反应前后，元素种类不变，反应物中也应该含有钾、氢、锰、氧元素，锰酸钾中只含有钾、锰、氧元素，可确定反应物还有其他物质含有氢元素，所以该反应的反应物不是一种物质，不属于分解反应，电解室中K2MnO4发生的不是分解反应，说法不正确；
D、由流程图可知：该过程中原料中有氢氧化钾，电解室中又生成氢氧化钾，可循环利用的物质是氢氧化钾，说法正确。
故选C。
20．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
【答案】D
【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。
【解析】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；
B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；
C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。
故选D。
（非选择题 共60分）
21．苏州既是美食之都，更是文化名城。
(1)“鸡头米”个小质软，口感香糯，其含有的淀粉属于 。（填字母）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
(2)“青团子”色泽翠润，所用天然色素来自新鲜蔬菜，制作时将菜渣与菜汁分离采用的方法是_________。
(3)古镇的青砖黛瓦述说着苏州的悠久历史。在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为_________。
(4)苏州的轨道交通正在蓬勃发展，所使用的电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是_________转化为电能。
【答案】(1)A
(2)过滤
(3)
(4)化学能
【解析】(1)
淀粉属于糖类，故选A。
(2)
将菜渣与菜汁分离是将固体和液体分离，采用的方法是过滤。
(3)
化学反应前后元素种类不变，反应前有H、O、C元素，CO中有C、O元素，则该气体单质含有氢元素，是氢气。所以该反应的化学方程式为。
(4)
电池泛指能产生电能的小型装置，磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是化学能转化为电能。
22．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)活性炭口罩的功能比普通口罩强大，原因是______。
(2)常用的水银温度计，温度升高，水银柱上升，从微观的角度来解释，原因是______。
(3)胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以用胃舒平【主要成分Al（OH）3】来治疗。发生的化学反应方程式是______。
(4)炒菜时油锅着火，正确的处理方法是______。
(5)施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥______。
【答案】(1)活性炭有吸附作用
(2)受热后汞原子间的间隔增大
(3)
(4)盖上锅盖
(5)和碱性肥料混合使用
【解析】（1）
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故活性炭口罩的功能比普通口罩强大；
（2）
常用的水银温度计，温度升高，水银柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大；
（3）
氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（4）
炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，隔绝空气灭火；
（5）
铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥和碱性肥料混合使用。
23．阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。
(3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________
(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。
【答案】(1)释放
(2)碳替代
(3)
(4) 错 对
(5)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好
【解析】（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；
（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是，所占比例最大，故填：碳替代；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为;;
（4）①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错；
②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对；
（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
24．根据下图实验装置填空。
(1)仪器①的名称是______。
(2)下列检查装置 A 气密性的方法中正确的是______（选填字母）。
a．先用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内倒水，一段时间内水面不下降，说明不漏气
b．先向长颈漏斗内倒水，再用止水夹夹紧橡皮管，一段时间内水面不下降，说明不漏气
(3)装置 B制取氧气的化学方程式为______。
(4)小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成 CO2的气体发生装置（各部分连接紧密后，如图C所示），该实验设计的优点有：______（写一点即可）。检验 CO2气体的化学方程式为______。D 中通 CO2使蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳具有的性质是______（分别写出物理性质和化学性质）。
(5)图E所示的装置被称作“万能瓶”，若收集氧气，气体从______通入（选填“m”或“n”）。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)a
(3)
(4) 随时控制反应的发生与停止或节约药品或操作简单 CO2+ Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 物理性质是二氧化碳密度比空气大，化学性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
(5)n
【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）检查装置A气密性的方法是用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内倒水，至形成一段水柱，一段时间内水面不下降，说明气密性良好，故选a；
（3）装置B为固体加热制取氧气，且试管口放有棉花，故装置B应为加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
（4）装置C通过挤压下部塑料管可使液体药品与上部无纺布包中的固体药品接触反应开始发生，松开手后，液体药品与固体药品分离反应停止，故装置C的优点是可以控制反应的发生与停止或节约药品或操作简单；
用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；
D中通CO2使蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气大，化学性质是不可燃也不助燃；
（5）由于氧气密度比空气大，若用E收集氧气，气体从长导管n通入。
25．硅(Si)是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：
(1)硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素：二氧化硅中，硅元素的化合价为_______。
(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式_______。
(3)上述流程中①、④反应的化学方程式为_______；_______。①反应中焦炭具有_____性。
(4)如果还原SiHCl3过程中混入了O2，可能引起的后果是_______。
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是_______。
【答案】(1) 非金属 +4价
(2)##
(3) 还原
(4)可能爆炸
(5)
【解析】（1）硅的偏旁是石字旁，因此属于非金属元素；二氧化硅中氧元素显-2价，根据化合价代数和为0，硅元素化合价为+4价；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，根据题意可知二氧化硅和一氧化碳都属于氧化物，故填：SiO2或 CO
（3）述流程中①是碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：；
④反应是和氢气在1084℃的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：；
①反应中焦炭夺走了二氧化硅中的氧元素，因此具有还原性；
（4）由于反应中温度较高，若混有氧气则氢气可能会在不纯，发生爆炸；
（5）流程中既是反应物又是生成物的可以循环使用，根据题意氯化氢符合要求，因此可以循环利用的是氯化氢，化学式是：。
26．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
【铁的冶炼和应用】
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。考古过程中发现的铁器有的锈蚀严重，有的则保存较好。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
(2)高炉炼铁（以赤铁矿为原料），该反应中化合价降低的元素为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，并除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(3)FeSO4可作为补铁剂，但FeSO4不稳定，暴露在空气中会转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
【铁红（Fe2O3）的制备】
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图：
(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O 反应温度不宜太高，原因是______。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
【答案】(1) BC CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(2) Fe C
(3)4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4
(4) 增大接触面积，加快反应速率 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O##FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
(5)高温会加快过氧化氢分解，影响生产效率
(6)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
【解析】（1）
①铁的锈蚀是铁与水和氧气共同作用的结果，深埋的古墓中有些铁器保存至今，即铁没有发生锈蚀，原因是古墓密封缺氧，干燥少水，故填BC。
② “熬胆矾铁釜久亦化为铜”中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）
高炉炼铁（以赤铁矿为原料）时的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁，和二氧化碳，该反应中，铁的化合价由+3价降为0，即化合价降低的元素为Fe，故填Fe；
生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，则生铁炼钢，主要是降低生铁中的碳元素的含量，故填C。
（3）
暴露在空气中的硫酸亚铁能够与空气中的氧气和水反应生成碱式硫酸铁，故反应的化学方程式写为：4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4。
（4）
酸溶前将烧渣粉碎，能够增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大接触面积，加快反应速率；
酸溶时，工业烧渣中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，故填Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
（5）
反应温度不宜太高是因为高温会加快过氧化氢分解，影响生产效率，故填高温会加快过氧化氢分解，影响生产效率。
（6）
由图可知，过滤2所得固体表面附有硫酸铁溶液，需要进行洗涤，硫酸铁能够与含有Ba2+的溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以判断固体已经洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
27．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含杂质 PbO2等）制备 Bi2O3的工艺如下：
已知：硝酸盐分解产生氮的氧化物。
回答下列问题：
(1)Bi 位于元素周期表第六周期，与 N、P 同族，Bi 原子的最外层有______个电子。
(2)“浸出”时 Bi2S3与 FeCl3溶液反应的产物之一为 FeCl2，且 Bi 元素在反应前后化合价不变。该反应化学方程式为______。
(3)“置换”时生成单质铋的化学方程式为______。粗铋中含有的杂质（除 Fe 外）主要为______（填化学式）。
(4)“浸出”、“置换”步骤中均用到的分离方法是______，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需要______。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到 Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是______。“母液 2”中可回收的主要物质是______（填名称），写出它的一种用途：______。
【答案】(1)5
(2)
(3) Pb
(4) 过滤 漏斗
(5) 无污染，比较环保 硝酸铵 做氮肥
【解析】由流程可知，辉铋矿加入氯化铁、盐酸得到氯化亚铁、硫、BiCl3和氯化铅，加入铁置换出铋和铅，精炼后得到精铋，然后加入硝酸溶解、调节pH过滤得到碱式硝酸铋，加入碳酸铵得到碱式碳酸铋和硝酸铵，碱式碳酸铋煅烧得到Bi2O3。
(1)
Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，同一主族元素，其原子的最外层电子数相同，故Bi原子的最外层有5个电子；
(2)
“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的产物之一为FeCl2，且Bi元素在反应前后化合价不变，Bi2S3中硫元素显-2价，设Bi的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故Bi2S3与FeCl3反应生成了氯化亚铁和BiCl3，由流程可知还生成了硫单质，该反应的化学方程式为：；
(3)
置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，“置换”时生成单质铋为铁和BiCl3反应生成氯化亚铁和Bi，该反应的化学方程式为：；
辉铋矿主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2，PbO2能与稀盐酸反应生成氯化铅和水，铁的活动性大于铅，铁能与氯化铅反应生成氯化亚铁和铅，故粗铋中含有的杂质（除Fe外）主要为Pb；
(4)
“浸出”、“置换”步骤中均实现了固液分离，均用到了过滤；过滤中需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗；
(5)
碱式硝酸铋中含有氮元素，直接灼烧能生成氮的氧化物，污染空气，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是无污染，比较环保；碱式硝酸铋能与碳酸铵反应生成碱式碳酸铋和硝酸铵，故“母液2”中可回收的主要物质是硝酸铵；硝酸铵含氮元素，可作氮肥。
28．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）___m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为____，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是___（填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是________。
②装置B中硫酸铜粉变蓝，说明产物中有______，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有______和______，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为______。
②计算CaC2O4·xH2O中的x__________。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围______，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________。
【答案】 菠菜含有草酸盐、碳酸盐和豆腐中含有钙盐，能反应生成不溶性物质 将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀 ＞ CaC2O4 C 排除装置中的空气 水 CO CO2 用点燃法除去尾气 CaO 1 200℃~400℃
【解析】[提出猜想] 菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐，草酸根离子和钙离子生成草酸钙，为人体结石的主要成分，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，故“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜含有草酸盐、碳酸盐和豆腐中含有钙盐，能反应生成不溶性物质。
[探究一]
（1）足量的CaCl2溶液和草酸根离子、碳酸根离子充分反应生成沉淀，故步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀。
（2）步骤④的反应为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，则反应的化学反应方程式：。沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故沉淀A、B的质量关系为：m（A）＞m（B）。
（3）沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，加入足量醋酸，碳酸钙反应完全，白色沉淀B为草酸钙，化学式为CaC2O4。
A、菠菜含有丰富的铁，可以补充铁元素，不能禁吃菠菜，故A不正确；
B、高钙牛奶含有钙离子，与菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子生成沉淀，高钙牛奶不能与菠菜同食，故B不正确；
C、菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量，故C正确。
故选C。
[探究二]
（4）①一氧化碳不纯，加热可能发生爆炸，则开始前通入氮气可将空气排出，故反应开始前通入氮气的目的是排除装置中的空气。
②硫酸铜粉末遇水变蓝色，装置B中硫酸铜粉变蓝，说明产物中有水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C、F中澄清石灰水均变浑浊，说明生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，E中CuO变红，说明产物还有CO和CO2，经检验A中残留固体为氧化物。
③一氧化碳有毒，不能排放进空气中，故对上述装置从环保角度改进建议为用点燃法除去尾气。
（5）①由图像可知，600℃时，碳酸钙分解，800℃时，分解完全，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故800℃以上时，固体成分是氧化钙，化学式为CaO。
②由图像可知，0℃~200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6g CaC2O4·xH2O失去水生成12.8g CaC2O4
故CaC2O4·xH2O中的x的值为1。
③由图像可知，200℃~400℃草酸钙没有分解，400℃时草酸钙分解，质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和一氧化碳，故残留固体为CaC2O4时的温度范围为200℃~400℃，固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用）
第三模拟
（时间：100分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
（选择题 共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．健康生活离不开化学。下列叙述正确的是
A．合理使用含氟牙膏可预防龋齿 B．米饭、面条中主要含蛋白质
C．铁强化酱油中的铁是指铁单质 D．明矾常用于自来水的杀菌消毒
2．下列常见物品所用材料属于无机非金属材料的是
A．塑料脸盆 B．陶瓷花瓶 C．不锈钢刀叉 D．机动车轮胎
3．下列物质属于氧化物的是
A．CaCO3 B．H2O C．NaOH D．O2
4．下列物质中由分子构成的是
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．铜
5．下列事实的微观解释正确的是
A．一块金属很难被压缩—原子间没有间隔
B．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
C．湿衣服晾在阳光下干得快—分子间隔变小
D．水蒸发变成水蒸气—分子本身发生改变
6．下列关于空气的说法中，正确的是
A．二氧化碳不是一种空气污染物 B．空气中氧气的质量分数为21%
C．空气污染指数越高，说明空气质量越好 D．氧气可以支持燃烧，常用作燃料
7．铑是一种稀少的贵金属，广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天等领域，素有“工业维生素”之称。铑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．铑的核电荷数为45 B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素 D．铑的相对原子质量为102.9g
8．下列化学用语表达正确的是
A．2 个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C．氧化铝的化学式：Al2O3 D．单质硫中硫元素的化合价：
9．正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小双同学在完成“氧气的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．倾倒液体 D．加热液体
10．药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
11．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是
A．石墨能导电———可作电极
B．氧气的密度比空气略大———用于急救病人
C．稀有气体性质稳定———可作保护气
D．一氧化碳具有可燃性———用作气体燃料
12．溶液在日常生活中有很多用途。下列物质属于溶液的是
A．酸奶 B．医用酒精 C．泥水 D．冰水混合物
13．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
14．大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大
B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
D．使用的金属材料都是纯金属
15．下列各组离子在pH=7的溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、、
C．K+、Mg2+、、Cl- D．Na+、Ca2+、、
16．下列化学方程式书写正确的是
A．实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+O2↑
B．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO
C．碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
D．实验室用红磷测定空气中氧气含量：P+O2P2O5
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
18．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去炭粉中少量的CuO 在空气中充分灼烧
B 鉴别硬水和软水 用肥皂水
C 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 滴加稀硫酸
D 鉴别N2与CO2 通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
19．某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
20．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
（非选择题 共60分）
21．苏州既是美食之都，更是文化名城。
(1)“鸡头米”个小质软，口感香糯，其含有的淀粉属于 。（填字母）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
(2)“青团子”色泽翠润，所用天然色素来自新鲜蔬菜，制作时将菜渣与菜汁分离采用的方法是_________。
(3)古镇的青砖黛瓦述说着苏州的悠久历史。在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为_________。
(4)苏州的轨道交通正在蓬勃发展，所使用的电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是_________转化为电能。
22．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)活性炭口罩的功能比普通口罩强大，原因是______。
(2)常用的水银温度计，温度升高，水银柱上升，从微观的角度来解释，原因是______。
(3)胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以用胃舒平【主要成分Al（OH）3】来治疗。发生的化学反应方程式是______。
(4)炒菜时油锅着火，正确的处理方法是______。
(5)施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥______。
23．阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。
(3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________
(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。
24．根据下图实验装置填空。
(1)仪器①的名称是______。
(2)下列检查装置 A 气密性的方法中正确的是______（选填字母）。
a．先用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内倒水，一段时间内水面不下降，说明不漏气
b．先向长颈漏斗内倒水，再用止水夹夹紧橡皮管，一段时间内水面不下降，说明不漏气
(3)装置 B制取氧气的化学方程式为______。
(4)小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成 CO2的气体发生装置（各部分连接紧密后，如图C所示），该实验设计的优点有：______（写一点即可）。检验 CO2气体的化学方程式为______。D 中通 CO2使蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳具有的性质是______（分别写出物理性质和化学性质）。
(5)图E所示的装置被称作“万能瓶”，若收集氧气，气体从______通入（选填“m”或“n”）。
25．硅(Si)是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：
(1)硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素：二氧化硅中，硅元素的化合价为_______。
(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式_______。
(3)上述流程中①、④反应的化学方程式为_______；_______。①反应中焦炭具有_____性。
(4)如果还原SiHCl3过程中混入了O2，可能引起的后果是_______。
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是_______。
26．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
【铁的冶炼和应用】
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。考古过程中发现的铁器有的锈蚀严重，有的则保存较好。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
(2)高炉炼铁（以赤铁矿为原料），该反应中化合价降低的元素为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，并除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(3)FeSO4可作为补铁剂，但FeSO4不稳定，暴露在空气中会转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
【铁红（Fe2O3）的制备】
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图：
(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O 反应温度不宜太高，原因是______。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
27．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含杂质 PbO2等）制备 Bi2O3的工艺如下：
已知：硝酸盐分解产生氮的氧化物。
回答下列问题：
(1)Bi 位于元素周期表第六周期，与 N、P 同族，Bi 原子的最外层有______个电子。
(2)“浸出”时 Bi2S3与 FeCl3溶液反应的产物之一为 FeCl2，且 Bi 元素在反应前后化合价不变。该反应化学方程式为______。
(3)“置换”时生成单质铋的化学方程式为______。粗铋中含有的杂质（除 Fe 外）主要为______（填化学式）。
(4)“浸出”、“置换”步骤中均用到的分离方法是______，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需要______。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到 Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是______。“母液 2”中可回收的主要物质是______（填名称），写出它的一种用途：______。
28．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）___m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为____，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是___（填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是________。
②装置B中硫酸铜粉变蓝，说明产物中有______，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有______和______，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为______。
②计算CaC2O4·xH2O中的x__________。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围______，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________。
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