河北省张家口市宣化区2021-2022高一下学期3月月考化学试卷（答案）考试试卷

河北省张家口市宣化区2021-2022学年高一下学期3月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )
A.温室效应—— B.雾霾——化石燃料
C.酸雨—— D.白色污染——建筑垃圾
2、硫元素在自然界中的循环如图所示。下列说法错误的是( )
A.硫是组成某些蛋白质的生命元素
B.地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成
D.化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气污染的主要来源
3、下列有关实验的选项正确的是( )
A.配制溶液
B.除去中的
C.四氯化碳萃取碘水中的分出水层的操作
D.含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳
4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.11.2LCO所含原子数为
B.1molNO，溶于水时，转移电子数为2
C.常温常压下，1.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.1
D.100mL溶液中含有的离子数为0.1
5、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间
B.可用半透膜除去胶体中混有的溶液
C.将饱和溶液与溶液混合，可以制取胶体
D.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
6、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶于溶液：
B.过量与稀硝酸反应：
C.与水反应：
D.氢氧化钡与稀硫酸反应：
7、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.在的溶液中：
B.有存在的溶液中：
C.透明溶液中：
D.使酚酞溶液变红的溶液中：
8、某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤 操作 现象
（1） 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
（2） 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成
（3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是②③⑥
B.该实验无法确定是否含有③
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
9、镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL盐酸中．若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )
A.100mL B.500mL C.1000mL D.1500mL
10、为除去某物质中所含的杂质，所选试剂或操作方法正确的是( )
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① 溶液 滴入稀同时用pH试纸测定至溶液呈中性
② 溶液 加入过量铁粉并过滤
③ 依次通过盛有溶液和浓硫酸的洗气瓶
④ 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
11、高铁酸钠（）具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成，能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：。下列说法错误的是( )
A.中Fe元素显＋6价
B.碱性条件下，NaClO氧化性强于
C.每生成1 mol转移6 mol电子
D.在水处理中，兼具消毒和净水两种功能
12、下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A.共有7个周期，16个族
B.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
C.ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D.形成化合物种类最多的元素在第二周期
13、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣB族 D.ⅥA族
14、具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法（高温）制备，工艺流程如下；已知：，下列说法错误的是( )
A.的循环使用可以提高原料利用率，降低成本
B.热还原的化学方程式为：
C.和高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行
D.整个工艺流程中，元素化合价始终不变
15、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是( )
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨与氯化氢反应生成固体物质
B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明溶液中一定含有
A.A B.B C.C D.D
16、下列有关的说法错误的是( )
A.的重要用途之一是制氮肥 B.由制属于氮的固定
C.作制冷剂时发生了化学变化 D.实验室用向下排空气法来收集
17、如表各为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中为35的是( )
A. B. C. D.
18、下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )
A.卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强
B.碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强
C.卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱
D.碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行
19、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是( )
A.含有的中子数为
B.含有的电子数为
C.X原子的质量数为
D.一个X原子的质量约为
20、向溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液，原溶液中溶液的浓度（）( )
A.1 B.1.5 C.2 D.2.5
二、填空题
21、下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
一 A
二 B C
三 D E F G H I
四 K J
（1）这11种元素中化学性质最不活泼的是______，金属性最强的是______。（写元素符号）
（2）第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是______。（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图______，D和G所形成的化合物，阴、阳离子个数比为______。
（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______>______。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性______>______。（写化学式）
22、用硫铁矿烧渣（主要成分为和少量）为原料可以制得绿矾，制备流程如图。
Ⅰ.配制的硫酸溶液。
（1）需用量筒量取的浓硫酸______。
（2）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器______。（填仪器名称）
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧装瓶，贴标签。正确操作顺序为______。（填代号）
（4）配制时，下列操作会引起结果偏高的是______。
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
③定容时俯视标线；
④定容时仰视标线；
⑤超过刻度线，吸出一部分水；
⑥摇匀后液面下降，补充水。
Ⅱ.绿矾的制备流程图中
（5）滤渣的主要化学成分是______。（填化学式）
（6）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是同一分离操作，该操作为______。
（7）向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为______。
（8）绿矾长期放置于空气中会变质，原因是______。将绿矾溶于水后，加入试剂______（填化学式），出现的现象______，说明已变质。
23、学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相关信息。
（1）图中“X”代表的物质类别是______；酸碱→______；Y转化为Z体现了Y的______性。
（2）是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：→______。
（3）将装有的试管倒立在水槽中，可观察到______。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明具有______性
②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是______。
（4）根据的性质提出一种燃煤脱硫的方法______。
24、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图1中，X的化学式为______，从化合价上看，X具有______性（“氧化”、“还原”）。
（2）回答下列关于的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为______。
②下列试剂能用于干燥的是______（填字母）。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.无水
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图 ______。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 ______。
（3）回答下列关于、的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______。和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A正确；B.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，故B正确；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，故C正确；D.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故D错误；故选：D。
2、答案：C
解析：A.蛋白质的组成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白质还含有P、S等元素，A正确；B.大多数硫化物和硫酸盐比较稳定，地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B正确；C.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成，不能直接得到，进一步氧化得到，C错误；D.化石燃料、含硫矿物均含有硫元素，高温下与空气反应生成，是大气污染的主要来源，D正确；故选C。
3、答案：D
解析：A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故B错误；C.碘的四氯化碳层在下层、水在上层，分液时避免上下层液体混合，则先分离出下层液体，水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D.二者互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离单质碘和回收四氯化碳，故D正确；故选：D。
4、答案：C
解析：
5、答案：C
解析：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，浊液中分散质粒子大于，溶液中溶质粒子小于，A正确；B.胶粒能透过滤纸但不能透过半透膜，溶液均能透过，可用半透膜除去胶体中混有的溶液，B正确；C.将饱和溶液滴入沸水中加热到红褐色即停止加热，可以制取澄清透明的胶体，饱和溶液与NaOH溶液混合得到氢氧化铁沉淀，C错误；D.胶体可以发生丁达尔效应，溶液不会，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，D错误；答案选B。
6、答案：B
解析：A.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；B.铁过量，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；C.次氯酸为弱酸，不能拆开；D.氢离子、氢氧根离子的系数错误。
7、答案：C
解析：A.pH=1的溶液呈酸性，不能大量存在弱酸根离子或弱酸酸式酸根离子；B.能和反应的离子不能大量共存；C.离子之间不反应的能大量共存；D.酚酞变红色的溶液呈碱性，能和反应的离子不能大量共存。
8、答案：B
解析：A.肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③，A错误；B.每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含，B正确；C.⑦显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦，C错误；D.肯定没有的离子是④⑤，根据第（2）步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误；故选B。
9、答案：C
解析：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：，所以需氢氧化钠溶液的体积为：。
10、答案：A
解析：①硝酸与KOH恰好生成硝酸钾时，溶液为中性，则滴入稀同时用pH试纸测定至溶液呈中性可除杂，故①正确；②Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、Cu，则加入足量铁粉反应后过滤可除杂，故②正确；③二氧化碳与NaOH溶液反应，浓硫酸可干燥氢气，洗气可分离，故③正确；④碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，引入新杂质氯化钙，不能除杂，故④错误；故选：A。
11、答案：C
解析：
12、答案：B
解析：A.由元素周期表结构可知，共有7个周期，16个族，A正确；
B.能生成碱的金属元素为活泼金属元素，例如钠、镁、钾、钙等，B错误；
C.ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族，C正确；
D.形成化合物种类最多的元素为碳元素，碳元素在第二周期，D正确；
故选B。
13、答案：A
解析：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，所以是碳元素，处在第二周期ⅣA族，
故选A。
14、答案：D
解析：
15、答案：D
解析：
16、答案：C
解析：A.含有氮元素，重要用途之一是制氮肥，A正确；B.由制是把氮单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，B正确；C.作制冷剂时是利用其状态变化，没有生成新物质，物理变化，C错误；D.氨气密度小于空气，实验室用向下排空气法来收集，D正确；故选C。
17、答案：B
解析：A.X是第四周期元素，与X同主族的上一周期的元素原子序数是15，10<15<18，故15号元素在第三周期，×的原子序数比它的大18，X的原子序数是33，故A错误；B.与X同族的上一周期的元素原子序数是27，18<27<36，故27号元素在第四周期，X的原子序数比它的大18，所以X的原子序数是45，故B错误；C.与X同族的下两周期的元素原子序数是75，54<75<86，故75号元素在第六周期，X的原子序数比它的小18+32=50，所以X的原子序数是25，故C错误；D.18号元素的下一周期同族元素的原子序数是36，X比36号元素的原子序数小1，是35，故D正确。
18、答案：A
解析：A.同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误；B.同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；C.卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确；D.碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。
19、答案：D
解析：A、该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a，故A错误；B、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故B错误；C、该微粒的质量数为b，故C错误；D、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即，故D正确。
20、答案：C
解析：
21、答案：（1）Ar；K
（2）
（3）；1:2
（4）；；；
解析：（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；稀有气体元素最外层电子为填
满了的稳定结构，这I1种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K；
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素原子得电子能力变强，氧化性增强，故第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是；
（3）J为第四周期第ⅡA族的钙元素，钙原子最外层有2个电子，容易失去2个电子得到钙离子，简单离子的结构示意图；D和G分别为钠、硫元素，所形成的化合物为硫化钠，是由钠离子和硫离子构成的化合物，阴、阳离子个数比为1：2；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，G、H两元素分别为硫、氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C、G两元素分为氧、硫，气态氢化物稳定性。
22、答案：（1）65.2
（2）250mL的容量瓶；
（3）②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）③
（5）
（6）过滤；
（7）
（8）空气中的氧气会把氧化为；KSCN；溶液显血红色
解析：
23、答案：（1）氧化物；盐+水；还原
（2）
（3）液面上升至水几乎充满整支试管；①漂白；②将溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀
（4）在燃煤中加入适量石灰石（或石灰）
解析：（1）X代表的物质、均含有两种元素，其中一种是O元素，可知X代表的物质类别是氧化物；酸与碱发生中和反应生成盐与水，表示为：酸+碱→盐+水；Y为、Z为S，Y→Z的转化中S元素化合价升高，发生氧化反应，表现了还原性。
（2）与化合生成，再被氧化生成，即另一途径是：。
（3）易溶于水，将装有的试管倒立在水槽中，可观察到：液面上升至水几乎充满整支试管；①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明具有漂白性；②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀，说明将溶于水形成的氧化成，再与反应生成沉淀，从而产生白色沉淀。
（4）属于酸性氧化物，能与CaO反应生成，可以在燃煤中加入适量石灰石（或石灰）进行煤脱硫。
24、答案：（1），氧化
（2）；A；；
（3）；
解析：