2023年中考化学复习溶液专题练习（答案）考试试卷

2023年中考化学复习溶液专题练习（附答案）
评卷人得分
一、选择题
1.下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．溶液组成中一定有水
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液里各部分的性质不相同
2.有关叙述正确的是
A．凡是有发光放热现象的一定是化学变化
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．50mL酒精中加入50mL水，则所得酒精溶液的体积一定为100mL
D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
3.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．冰块 C．花生油 D．蔗糖
4.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．石灰石 B．硝酸铵 C．烧碱 D．食盐
5.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质
6.按下列装置实验，不能达到对应目的的是（ ）
7.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g
D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
9.下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是
A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．清除污垢常涉及三种原理：乳化(如洗涤剂)、溶解(如干洗剂)、化学反应(如酸液除锈)
10.下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（ ）
A．液氧、稀硫酸 B．氯化氢气体、盐酸
C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水
11.a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同
C、t2℃时，30g a物质加入到50g水中得到80g溶液
D、t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出
12.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）
A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小
C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液
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二、填空题
13.根据下面所给溶解度曲线的信息回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c溶解度由小到大的是
（2）p点含义是
（3）从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是
（4）t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，
所得溶液中
Ⅰ. 溶剂质量关系：a＞b＞c Ⅱ.溶质质量关系：b＞a = c
Ⅲ.溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞c Ⅳ.溶液质量关系：c＞b＞a
14.水和溶液在生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水常用于清洗伤口，其溶剂是_____。
（2）质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。配制1000 g质量分数为0.01%
的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____g。
（3）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。该反应的化学方程式是_____。
15.（1）正确量取15mL液体，应选用下列 （填序号）量筒．
①20mL ②50mL ③10mL和5mL
（2）某同学量取食盐水，读数时量筒放平在桌上且面对刻度线，当视线仰视时读数为38mL，其正确的体积数应 （填“大于”“小于”或“等于”）38mL．
16.食盐在20℃时的溶解度S=36克，这句话的含义是：在 ℃时，在 克水里达到 时溶解了 克食盐（氯化钠）。该溶液的质量为______。
17.已知碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。小明同学要在实验室里进行如下实验：取少量碱式碳酸铜，装入一试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口后固定在铁架台上，加热并将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中。
（1）将碱式碳酸铜装入试管中的方法是
（2）写出碱式碳酸铜受热分解的反应文字表达式 ，反应类型
（3）根据以上描述要完成该实验，除了需要提供上述已经提到名称的仪器外，还需要提供的仪器有______________________
（4）请分别描述碱式碳酸铜物理性质与化学性质(各一点)
物理性质
化学性质
（5）如果实验结束后发现试管炸裂，你分析可能的原因有哪些？（至少答出三点）
___________________、________________、_________________。
（6）实验完毕后小明同学又向盛有氧化铜的试管中加入适量稀硫酸并加热，可观察到的现象是___________________又知氧化铜与硫酸溶液接触时，发生反应生成硫酸铜和水。（硫酸铜是一种能溶于水的固体）则要从反应后的硫酸铜溶液中得到固体，可采用的方法是__________
18.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。
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三、计算题
19.为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量 g 氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．写出计算过程．
20.某化学兴趣小组欲测定谋铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如右图所示的实验。请计算：
（1）混合物中铁的质量；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？
21.某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。
实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等
实验步骤：
（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）。
（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。
（3） 。
（4）装瓶并贴上标签。
实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （在答题卡上写出计算过程）
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四、探究题
22.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 。
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。
（4）10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）
a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）： 或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 （写一个）。
23.某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。
试管 A B C D
镁条长度 1 cm 2 cm 3 cm 4 cm
实验现象 产生大量气泡，镁条溶解
无沉淀 少量灰白色沉淀 较多量灰白色沉淀 大量灰白色沉淀
【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？
【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2 MgO + H2O
【猜想与假设】
Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。
Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象
1 ① 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入 5mL 蒸馏水，振荡、静置 ② 取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡 ① 中固体量未减少 ② 中固体全部溶解得到澄清溶液
2 取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验 紫色石蕊试纸变红
3 ① 在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入 5mL 蒸馏水 ② 再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液 ① 中无明显现象 ② 中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀
实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。
在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。
时间/min 0 48 77 85 87 95 100
溶液pH 2 3 5.2 7.2 8.6 9.1 10.6
实验现象 大量气泡 镁条表面变暗，气泡减小 镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多
【解释与结论】
（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是_______。
（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________（填序号）。
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生酸性物质
（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是________。
【反思与评价】
（5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与________反应生成的。
（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______角度分析原因（答出一条即可）。
答案
1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.B 9.B 10.B 11.B 12.C
13.（1）a=c＜b（或c=a＜b）
（2）t1℃时，a与c溶解度相等均为10g/100g水
（3）冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、（干燥）（4）Ⅲ、Ⅳ
14.（1）水 （2）0.1 （3）CaO+H2OCa（OH）2
15.（1）①；（2）大于
16.20 ， 100、 饱和 、 36 、136g
17.（1）将试管平放，用药匙将药品放入试管中，然后将试管竖直起来。
（2）碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳分解反应
（3）酒精灯
（4）碱式碳酸铜是一种绿色粉末。
碱式碳酸铜受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳
（5）试管口未向下倾斜水倒流使试管炸裂，没有预热就进行加热，试管外壁有水
（6）黑色固体逐渐减少，溶液变成蓝色；结晶
18.（3分）（1）t2℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等）
（2）150
（3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）
19.2.5；50mL；47.5．
20.（1）5.6g （2）19.6%; （3）160g
试题分析：（1）由图可知，滤渣4.4g为碳，故铁的质量为10g-4.4g=5.6g
（2）设该稀硫酸中溶质的质量为x
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑
56 98
5.6g x
56/5.6g=98/x
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g/50g×100%=19.6%
（3）设需要浓硫酸的质量为y,则
98%× y=200g×19.6%
y=40g
需要水的质量：200g―40g=160g
21.实验步骤：（1）16.8 54.0 （3） 混和均匀 （4）20%
试题分析：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为X，则74克×10%=X×1.19g/mL×37%，解得X=16.8ml，需要蒸馏水的体积为74mL-16.8ml×1.19g/mL=54ml。量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水,然后混合均匀即成为要配制的溶液。
解：设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
0 36.5
x 36.5 g×10%
40:36.5= x：36.5 g×10%
x = 4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g/20g×100%=20%
22.（1）c3
（2） a1 和b1 （或其它合理答案） 在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大
（3）在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH越大
（4） ① 大 ②能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较高的碱性
（5）b、d
（6）氢氧化钙（或其它合理答案） 氧化钙（或其它合理答案）
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH（或其它合理答案）
试题分析：（1）PH越大，碱性越强。由表格信息可知，c3的碱性最强；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，即可采用控制变量法，即碳酸钠的溶质质量分数不同，其他的条件要完全相同。故可选a1 和b1或a3 和b3等；由实验数据可知在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大；
（3）由表格信息可知，在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH越大；
（4）①由表格信息可知，当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大；
②温度越高，碳酸钠的溶解度越大，故加入热水的目的是能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较高的碱性；
（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生大量的气泡；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。故选bd；
（6）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠还能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。这两种方法均能得到氢氧化钠。
考点：酸碱度，碳酸钠的性质
23. Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ 灰白色固体难溶于水、氯化镁能溶于水 ABC 溶液呈一定的碱性 氯化镁溶液（或氯化镁和水） 反应物的用量；溶剂是否反应；溶液的酸碱性；生成的物质是否和反应物反应等
【解析】23.（1）根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气解答；
（2）根据氯化镁的溶解性分析；
（3）A．通过实验2结合【查阅资料】分析；
B．通过不同长度的镁条与稀盐酸反应的长度分析；
C．通过实验2结合【查阅资料】分析；
（4）根据实验4分析；
（5）根据实验3分析；
（6）根据实验分析。
解：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。反应的化学方程式为Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑；
（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是：灰白色固体难溶于水、氯化镁能溶于水；
（3）A．实验2取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验。紫色石蕊试纸变红。说明生成酸性物质。而Mg(OH)2 MgO + H2O。无酸性物质。故灰白色固体不是氢氧化镁，正确；
B．由不同长度的镁条与稀盐酸反应产生灰白色沉淀的量不同可知，镁条的用量偏多导致沉淀产生，正确；
C．由紫色石蕊试纸变红可知，灰白色固体受热产生酸性物质，正确。
故选ABC。
（4）由实验4可知，当溶液pH＞7时，镁条表面变暗，随着pH的增大，镁条表面变灰，并有沉淀生成。故产生灰白色沉淀的条件是：溶液呈一定的碱性 ；
（5）由实验3可知，镁条与水不反应。镁条与饱和氯化镁溶液反应产生大量灰白色沉淀。故实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与氯化镁溶液（或氯化镁和水）反应生成的；
（6）当化学反应中的异常现象时，由开始实验可知与反应物的用量有关；由实验3可知与溶剂是否反应有关，与生成的物质是否和反应物反应；由实验4可知与溶液的酸碱性有关。
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