2023年中考化学一轮系统复习强化训练 专题二　推断题、工业流程图题、综合计算题（答案）考试试卷

专题二　推断题、工业流程图题、综合计算题
推断题
1．(2022年云南省)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有(　　)。
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下：
(1)A＋B→C＋H2O
(2)C＋KOH→D↓(蓝色)＋E
(3)B＋D→C＋H2O
(4)E＋BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)＋KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
3．(2022年湖北鄂州市)阿复发现有四栋居民楼，每栋楼的A、B、C、D四位居民都是初中化学常见物质，住户之间相互转化的关系如图所示。请根据下面提供的信息，完成下列题目。
(1)一号楼中，A是年产量最高的金属，B溶液可用于配制农药波尔多液，C溶液呈浅绿色。请写出D的化学式：________。
(2)二号楼中，A、C是组成元素相同的气体，B是红棕色固体。该反应________(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(3)三号楼中，A是实验室常用的液体燃料，固态的D叫做“干冰”，可用于人工降雨。请写出A＋B→C＋D的化学方程式：________________________。
(4)四号楼中，A、B、C的溶液都呈碱性，B的俗称为纯碱。请写出A与B反应的现象________________________。
4．(2021年江西省)为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了如图所示的图案。图中A～G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。
(1)A的化学式为________。
(2)D属于题中所述物质类别中的____________________。
(3)B→C的化学方程式为____________________。
(4)F和G对应的物质可能是 ________(填序号，双选)。
①水和氧气　②氢氧化钠和碳酸钠　③二氧化碳和一氧化碳
5．(2022年云南省)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3
溶解性 溶 不溶 微溶 不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含________
②取少量无色溶液A于试管中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有________
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为___________________。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是____________________________。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的________溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
工业流程图题
1．(2022年山东威海市)某工厂生产高锰酸钾(KMnO4)的流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)。
A．混合加热室中发生物理变化 B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应 D．该过程中可循环利用的物质是KOH
2．(2022年湖南常德市)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(Al2O3)。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称________。
(2)加足量氨水能将Al3＋全部转化成Al(OH)3，写出氨水的化学式________。
(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为________________________。
(4)写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式________________________。
3．(2022年广西河池市)五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：
(1)K2SO4中硫元素的化合价为__________。
(2)操作a的名称是________，废渣的主要成分为________。
(3)步骤b反应的化学方程式为________________________。
(4)该流程中可循环利用的物质是________。
4．(2022年湖南张家界市)粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)“操作1”的名称是________。
(2)向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为________________________。
5．(2021年江苏苏州市)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
已知：“合成”步骤中发生的反应为N2＋3H2 2NH3。
(1)碳酸氢铵属于化肥中的________肥。
(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有____________________(写一条即可)。
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为____________________________________。该步骤在较低温度下进行的原因是____________________________。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和____________________________。
(5)“循环”的目的是____________________________。
综合计算题
1．(2022年陕西省)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10 g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3 g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
(1)反应中生成二氧化碳的质量是________g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
2．(2022年湖南怀化市)取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2 g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳__________g。
(2)当滴加80 g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是________、________(填化学式)。
(3)当滴加120 g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
3．(2021年山东东营市)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________g。
(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是__________________________________。
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶＋瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
4．(2022年湖南邵阳市)取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
(1)恰好完全反应时产生气体的质量是________g。
(2)a点时溶液中含有的溶质是________(填化学式)。
(3)计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
5．(2022年山东潍坊市)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100 g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
(1)推算图中m的数值为________。
(2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式________。
(3)计算冰刀中碳元素的质量分数。(不考虑杂质，结果精确到0.01%)
答案
推断题
1．B
2．CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　K2SO4　BaSO4
3．(1)Cu　(2)不属于　(3)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　(4)产生白色沉淀
4．(1)C　(2)酸　(3)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O　(4)①②
5．[实验探究]①CuSO4和CaCO3
②Na2SO4和Na2CO3
[交流与解释](1)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)加入过量的氯化钡和盐酸都引入了氯离子，干扰氯化钠的检验
[继续探究]硝酸钡
工业流程图题
1．C
2．(1)过滤　(2)NH3·H2O　(3)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(4)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
3．(1)＋6　(2)过滤　SiO2　(3)2NH4VO32NH3↑＋H2O＋V2O5　(4)氨气、水
4．(1)过滤　 (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
5．(1)氮　(2)将煤粉碎(或升高温度，或加入催化剂)　(3)NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3　防止碳酸氢铵分解(或减少氨气的挥发)　(4)吸收CO2，分离出N2和H2　(5)提高N2、H2的利用率，节约资源
综合计算题
1．(1)3.3
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　 　　　44
x　　　　　　　　 　　　　3.3 g
＝　x＝7.5 g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为×100%＝75%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
2．(1)2.2　(2)NaCl、CaCl2
(3)解：设当滴加40 g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　　　　 　　　117　　　 　44
　　　　 　 　x　　　 　2.2 g
＝　x＝5.85 g
设当滴加碳酸钠溶液从40 g～120 g时，反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
　　　　　　　 　　100　　　117
　　　　　　 　10 g　　　y
＝　y＝11.7 g
所得溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈8.8%
答：当滴加120 g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
3．(1)1000　(2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气　(3)①4.80
②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
　68　　　　　　 32
　x　　　　　 　4.80 g
＝　x＝10.2 g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%≈29.1%
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为29.1%。
4．(1)4.4　(2)NaCl、HCl
(3)解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
　　 　　36.5　　　　　 　　44
　　　　100x　　　　　　　4.4 g
＝　x＝3.65%
答：所加盐酸溶质质量分数为3.65%。
5．(1)319.4 g　(2)H2SO4和FeSO4
(3)解：由分析可知总共生成氢气的质量为120 g＋100 g＋100 g－319.4 g＝0.6 g
设冰刀中含有铁的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56　　　　　　　　　　2
x　　　　　　　 　　0.6 g
＝　x＝16.8 g
则冰刀中碳元素的质量分数为×100%≈1.18%
答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。