山东省烟台市蓬莱区2021-2022九年级下学期期中化学试题考试试卷

山东省烟台市蓬莱区2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．（2022九下·蓬莱期中）下列工业生产过程中涉及化学变化的是（　　）
A．煤的干馏 B．石油的分馏
C．液化气的加压 D．工业制备氧气
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产品，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 石油的分馏是将几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故不符合题意；
C. 常温下，液化气为气体，加压后液化成液体，这个过程无新物质生成，是物理变化，故不符合题意；
D. 工业制备氧气，降温加压将空气变成液态，利用液氮的沸点比液氧的沸点低，将液态氮蒸腾除去，剩下液态氧，在此过程中无新物质生成，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2018九上·海珠期末）下列关于水的说法，正确的是（　　）
A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质
B．在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化
C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、活性炭净水器里，水从下面进入，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质，故A符合题意；
B、在自来水厂净水的过程中的投药消毒的过程中生成了新物质属于化学变化，故B不符合题意；
C、硬水是含有较多的可溶性钙镁化合物的水，软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，都属于混合物，故C不符合题意；
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，与正极相连产生的是氧气，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】活性炭具有吸附作用，能吸附水中的色素和异味并能过滤一些难溶性杂质。自来水厂净水过程包括沉降、过滤、吸附、消毒等，前三个过程属于物理变化，后一个属于化学变化。电解水实验的记忆口诀“正氧负氢，氧一氢二”。
3．（2021九上·路南期中）我国科学家张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如下图所示。有关“铟”的说法错误的是（　　）
A．图中x=18 B．铟的相对原子质量是114.8
C．铟原子形成的铟离子是In5+ D．铟位于元素周期表中第五周期
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 原子中质子数=核外电子数，x=49-2-8-18-3=18，故正确，不符合题意；
B. 铟的相对原子质量是114.8，故正确，不符合题意；
C. 铟原子最外层有3个电子，小于4，容易失去3个电子，形成的铟离子是In3+，故错误，符合题意；
D. 铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铟原子的结构示意图控制，最外层电子数为3，进行分析。
4．（2022九下·蓬莱期中）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）
A．可燃物燃烧时一定都是发生化合反应
B．用水灭火其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点
C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气
D．有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 可燃物燃烧时不一定都是发生化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故不符合题意；
B. 水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的温度，低于其着火点而灭火，故不符合题意；
C. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物，故不符合题意；
D. 有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质燃烧的条件，灭火的方法分析。
5．（2022九下·蓬莱期中）人类每时每刻都离不开空气，下列有关说法错误的是（　　）
A．工人在焊接金属时，常用氮气作保护气
B．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时，常用氮气作保护气，故正确，不符合题意；
B. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故正确，不符合题意；
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故正确，不符合题意；
D. 将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，不燃烧也不支持燃烧的气体不仅有二氧化碳，还有其它气体，如氮气，故错误，符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据氮气、稀有气体的性质分析。
6．（2021九上·渭滨期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成分析；
B、根据不同种分子性质不同分析；
C、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成分析；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水分析。
7．（2022九下·蓬莱期中）化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（　　）
A．陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
B．食物腐败、水的沸腾、烧碱的潮解、CO2制汽水都是物理变化
C．化学电池就是将化学能转化为电能的装置
D．碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 陶瓷属于无机非金属材料，有机玻璃属于塑料，属于合成材料，故不符合题意；
B. 食物腐败，有微生物等新物质生成，属于化学变化，水的沸腾，只是状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，烧碱的潮解，无新物质生成，属于物理变化，二氧化碳制汽水，二氧化碳和水反应生成了碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 化学电池是通过化学变化将化学能转化为电能，故符合题意；
D. 碳铵属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，碳铵能与草木灰反应生成氨气，降低肥效，故不能混合使用，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、陶瓷属于无机非金属材料，塑料属于合成材料。
B、食物腐败属于化学变化。
C、化学电池是通过化学变化将化学能转化为电能。
D、根据铵态氮肥的性质分析。
8．（2022九下·蓬莱期中）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察及组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．H2SO4、NaOH、Na2SO4、FeCl3
C．NaOH、FeCl3、KNO3、KCl D．NaCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 四种溶液中，硫酸铜溶液呈蓝色，首先鉴别出硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液滴加到剩余三种溶液的样品中，均不产生明显变化，无法区分剩余的三种溶液，故不符合题意；
B. 四种溶液中的氯化铁溶液呈黄色，首先鉴别出氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴加到剩余三种溶液的样品中，其中产生红褐色沉淀的，原溶液是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液滴加到盛有红褐色氢氧化铁沉淀的试管中，能够使红褐色沉淀消失的是硫酸，则另一种溶液为硫酸钠溶液，故符合题意；
C. 四种溶液中的氯化铁溶液呈黄色，首先鉴别出氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴加到剩余三种溶液的样品中，其中产生红褐色沉淀的，原溶液是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液滴加到盛有红褐色氢氧化铁沉淀的试管中，都不能使红褐色沉淀消失，无法鉴别硝酸钾与氯化钾，故不符合题意；
D. 四种溶液都是无色溶液，只有碳酸钠与氯化钙相互反应生成白色沉淀，其余两种物质都不能与碳酸钠或氯化钙反应，不能鉴别四种溶液，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
9．（2022九下·蓬莱期中）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法错误的是（　　）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，故正确，不符合题意；
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误，符合题意；
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故错误，符合题意；
④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故正确，不符合题意；
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误，符合题意；
故②③⑤说法错误。
故答案为：B。
【分析】根据溶解操作，过滤操作，取液体操作飞注意事项分析。
10．（2022九下·蓬莱期中）科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷以实现合理利用二氧化碳。其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．乙、丙、丁三种物质均属于氧化物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1：1
D．参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由图可知，乙为二氧化碳，丙为水，丁为甲烷，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
C. 由化学方程式可知，参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为：4：2=2：1，故不符合题意；
D. 由化学方程式可知，参加反应的甲物质和乙物质的质量比为：8：44=2：11，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．（2021·资阳）对下图实验的分析或得出的结论正确的是（　　）
A． 可用自制简易净水器制纯净水
B． 充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）
C． 若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B>A
D． 锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、自制简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能制取纯净水，不符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比氧气大，故充有氧气的气球会上浮，符合题意；
C、该实验中，酸的浓度和种类不同，无法探究金属的活动性顺序，不符合题意；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，逸散到了空气中，故混合反应后，天平指针向右偏转，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据自制简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能制取纯净水分析；
B、根据氧气的密度小于二所癈碳密度分析；
C、根据对比实验的变量唯一性分析；
D、根据有气体生成的反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析。
12．（2022·新泰模拟）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法错误的是（　　）
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，符合题意；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，不符合题意；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析
13．（2022九下·蓬莱期中）下列图像能正确反应其对应的实验操作的是（　　）
A．等质量的锌粉和镁粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应
B．向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
C．氢氧化钠溶液中加水稀释
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 等质量的锌粉和镁粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，锌的相对原子质量大于镁，故镁生成氢气的质量大，故不符合题意；
B. 向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质，说明氢氧化钠溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体产生，然后气体的质量逐渐增大，待碳酸钠完全反应后，气体质量不再变化，故不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液中加水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，故不符合题意；
D. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，随着硝酸钾晶体的不断加入，溶质质量分数不断增加，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、多选题
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．有机物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物
C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
D．化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】C,D
【知识点】溶液的组成及特点；元素的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A. 溶液是均一、稳定的混合物，但是具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，故不符合题意；
B. 有机物含碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，故不符合题意；
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素，故符合题意；
D. 化合物是由多种元素组成的纯净物，故化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物，故符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、溶液是均一、稳定的混合物。
B、根据有机物的概念分析。
C、根据元素的概念分析。
D、根据化合物的概念分析。
15．（2021·济南）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A O2 N2 将气体通过足量灼热的铜粉
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C FeCl2溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤
D NaCl固体 CaCO3 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干燥，可得氯化钠固体，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
三、填空题
16．“科技冬奥”成为2022年北京冬奥会的一大亮点。
（1）冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬外壳不仅要耐火抗高温还要能在极寒天气中使用。奥秘就在于其使用一种将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，强度高质量轻。该新型材料属于____。
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．有机高分子材料 D．复合材料
（2）冬奥会1.2万平方米的冰面是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，对比以住使用的氟利昂等制冷剂，该技术技术具有等　 　、　 　优点（答出两点即可）。
（3）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中燃烧时的反应方程式是　 　。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是　 　。
（4）2022年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭……，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质、　 　等营养物质。
【答案】（1）D
（2）环保节能；来源广泛；安全无毒
（3）；隔绝氧气
（4）糖类
【知识点】生命活动与六大营养素；二氧化碳的用途；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）碳纤维和树脂结合，属于复合材料，
故答案为：D；
（2）二氧化碳不具有毒性，来源广泛，且用二氧化碳代替氟利昂等制冷剂，可以减少氟利昂排放造成的空气污染，比较环保节能；
（3）丙烷燃烧生成二氧化碳和水：；根据题意，不与导烟气腔体连通导致氧气被隔绝，因此燃烧停止；
（4）米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类。
【分析】（1）复合材料包括混凝土，玻璃钢，石棉网等。
（2）根据二氧化碳不具有毒性，来源广泛分析。
（3）丙烷燃烧生成二氧化碳和水。
（4）主食富含糖类。
17．我国提出2060年前实现碳中和，“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、　 　和天然气。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是____（填序号）。
A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4）
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的原理之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为　 　；还有一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是　 　。
（4）下列做法能实现“减排”（减少二氧化碳的排放）的是____。
①植树造林 ②用新能源汽车代替燃油汽车 ③发展核能产业，利用核能发电 ④开发利用氢能 ⑤推广使用无铅汽油
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④
【答案】（1）石油
（2）B；C
（3）；压强增大时，CO2在水中的溶解度增大
（4）D
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气是三大化石燃料；
（2）A、天然气燃烧生成水和二氧化碳，故A不正确；
B、氢气燃烧生成水，故B正确；
C、肼（N2H4）燃烧生成氮气和水，故C正确；
故答案为：BC；
（3）氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为：；加压水洗法捕集CO2，原理是压强增大时，CO2在水中的溶解度增大；
（4）①植树造林不能减少二氧化碳的排放；
②用新能源汽车代替燃油汽车可以减少二氧化碳的排放；
③发展核能产业，利用核能发电可以减少二氧化碳的排放；
④开发利用氢能可以减少二氧化碳的排放；
⑤推广使用无铅汽油，汽油中含有碳元素，不能减少二氧化碳的排放；
故答案为：B。
【分析】（1）煤、石油、天然气是三大化石燃料。
（2）根据含碳元素燃料的燃烧会生成二氧化碳分析。
（3）氧化镁与CO2反应生成碳酸镁；
压强增大时，CO2在水中的溶解度增大。
（4）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
18．金属材料广泛应用于现代社会中。
（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗　 　能力。
（2）铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁的化学方程式　 　。
（3）已知废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：。不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是　 　。
②步骤二中的实验现象是　 　。
③步骤四中反应的化学方程式为：　 　。
④步骤一所得的溶液中含有的阳离子有：　 　（填离子符号）。为了更好的实现金属资源的回收，某同学向该溶液中加入了一定量的镁粉并等待其充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，滤渣中可能含有　 　（填化学式，下同），滤液中可能含　 　。
【答案】（1）腐蚀
（2）
（3）增大反应物的接触面积，加速反应；固体部分减少，溶液变蓝；；Al3+、Fe2+、H+；Mg、Al；Al2（SO4）3
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）不锈钢是铁的合金，具有很强的抗腐蚀性，故可用于制造医疗器材、厨房用具等；
（2）用磁铁矿炼铁为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）①将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
②电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铜、银、金与稀硫酸不反应，故滤渣中含铜、银、金，步骤二中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜和稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，故现象为：固体部分减少，溶液变蓝；
③步骤二反应后，滤液中含硫酸铜、硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣中含过量的铁和反应生成的铜，故步骤四中反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
④由②的分析可知，步骤一所得的溶液中含硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸，故含有的阳离子有：Al3+、Fe2+、H+；
金属活动性：Mg＞Al＞Fe＞H，故向该溶液中加入一定量的镁粉，镁先与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，待硫酸完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，待硫酸亚铁完全反应后，镁和硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，说明硫酸亚铁已经完全反应，则硫酸已经完全反应，故滤渣中一定含铁，镁可能与硫酸铝反应生成了铝，镁也可能过量，故滤渣中可能含Al、Mg；硫酸、硫酸亚铁已经完全反应，镁与硫酸、硫酸亚铁反应生成了硫酸镁，故滤液中一定含硫酸镁，可能含Al2(SO4)3。
【分析】（1）根据合金的性质、用途分析。
（2）一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
19．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1） Ⅰ从海水中获取淡水。下列有关海水淡化的说法，错误的是____。
A．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
B．在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
C．可利用太阳能将海水蒸馏淡化
D．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
（2） Ⅱ、从海水中得到金属镁。若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁。涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁 ②加石灰乳 ③加盐酸 ④过滤 ⑤蒸发结晶，其先后顺序正确的是　 　。从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为　 　。
（3）Ⅲ、从海水中获得氯化钠，并以氯化钠为原料制取纯碱。请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是　 　。
A．①Na2CO3②Ca（OH）2 B．①Ca（OH）2 ②Na2CO3
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
（4）步骤Ⅲ向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序是　 　，这样做的目的是　 　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式　 　。
（5）步骤Ⅳ发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）
（6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥
【答案】（1）A
（2）②④③⑤①；
（3）饱和；BD
（4）先通入氨气，再通入二氧化碳；利用氨盐水吸收更多的二氧化碳；
（5）分解
（6）A；B；C
【知识点】粗盐提纯；纯碱的制取；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）A 蒸馏法淡化海水利用的原理是利用蒸发的方法将水与盐分离得到淡水，故错误；
B 在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，热法就是蒸馏法，故正确；
C 可利用太阳能蒸发水分将海水蒸馏淡化，选故正确；
D 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，故正确，故填A。
（2）以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，主要步骤有加石灰乳、过滤、加盐酸、蒸发结晶、电解熔融的氯化镁，即②④③⑤①，故填②④③⑤①；
海水中提取镁过程中，涉及到的分解反应是熔融状态的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，故反应的化学方程式写为：MgCl2Mg+Cl2↑。
（3）用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐，故填饱和；
A、先加入Na2CO3除去氯化钙，再加入 Ca（OH）2除去氯化镁，溶液中残留的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，会导致所得精盐中仍含有氯化钙，故不正确；
B、先加入Ca（OH）2除去氯化镁，再加入Na2CO3除去氯化钙和过量的氢氧化钙，最后加入适量盐酸除去过量的碳酸钠得到精盐，故正确；
C、先加入KOH除去氯化镁生成氯化钾，在加入Na2CO3除去氯化钙，再加入盐酸除去过量的碳酸钠，但不能除去氯化钾，会导致精盐中含有氯化钾，故不正确；
D、先加入NaOH除去氯化镁，再加入Na2CO3除去氯化钙，最后加入适量的盐酸除去过量的氢氧化钠与碳酸钠，得到精盐，故正确，故填BD。
（4）步骤Ⅲ向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序是先通入氨气，再通入二氧化碳，便于溶液吸收二氧化碳，故填先通入氨气，再通入二氧化碳；
氨气极易溶于水，先通入氨气，再通入二氧化碳，能够利用氨盐水吸收更多的二氧化碳，得到更多的生成物，故填利用氨盐水吸收更多的二氧化碳；
步骤Ⅲ中的反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl。
（5）由图可知，步骤IV中的反应是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解。
（6）A 侯氏制碱法没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故正确；
B 侯氏制碱法大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故正确；
C 侯氏制碱法将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，故正确，故填ABC。
【分析】（1）根据淡化海水的方法、原理分析。
（2）熔融状态的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气。
（3）根据饱和溶液的特点分析。
除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
（4）氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
（5）根据分解反应的特点分析。
（6）根据侯氏制碱法的原理、方法分析。
20．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填写字母），写出反应的化学方程式　 　。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是　 　→　 　→　 　（填装置编号）。
（3）检验二氧化碳已收集满的方法是：　 　。
（4）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→F→碱石灰干燥管”的顺序连接（E1、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为　 　。
②装置F的作用是　 　。
③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为　 　g。
【答案】（1）B；
（2）A；E；C
（3）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰隐灭，则证明二氧化碳已收集满
（4）；吸收生成的二氧化碳气体；4.8
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固体加热反应，选用的发生装置为B，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温反应，选用的发生装置为A，二氧化碳易溶于水且密度比空气大， 选用向上排空气法收集，为获得干燥的二氧化碳气体，用浓硫酸除去水蒸气，所选装置正确的连接顺序是A→E→C；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰隐灭，则还明二氧化碳已收集满；
（4）①仪器A中是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②装置F中是氢氧化钠溶液，其作用是吸收生成的二氧化碳气体；
③仪器E2质量增加7.2g为增加水的质量，则5.6g塑料中含氢的质量为，5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为5.6g-0.8g=4.8g。
【分析】（1）根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置。
氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温反应，选择发生装置。
根据二氧化碳物理性质，用浓硫酸除去水蒸气分析。
（3）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析。
（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
四、推断题
21．某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
（1）【实验一】
操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有　 　（填化学式，下同），一定没有　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）【实验二】
步骤一：
步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是　 　，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是　 　（写一个）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是　 　。
（6）【反思与交流】
小鹏对实验二进行了反思，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）CuO、C；Fe；
（3）Na2CO3；
（4）沉淀全部消失，有气泡冒出；或
（5）NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3（缺一不可）
（6）把Ba（OH）2溶液换成过量的Ba（NO3）2溶液（或过量的Ca（NO3）2溶液）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明固体中不含有铁，固体未完全溶解，是因为碳不能和稀盐酸反应，说明固体中含有碳，溶液由无色变成蓝色，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，即原废弃物中一定有CuO、C，一定没有Fe，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式是：；
（3）混合物D中有白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则原废弃物中有Na2CO3，发生反应的化学方程式是：；
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是沉淀消失，产生气泡，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，加入稀硝酸后一定发生的反应：稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，稀硝酸和反应生成的氢氧化钠（碳酸钠和氢氧化钡反应生成）反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式分别是：或；
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中含有的溶质是过量的硝酸、稀硝酸和氢氧化钠反应生成的硝酸钠、碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡；
（6）原废弃物中不能确认是否存在氢氧化钾，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液（或硝酸镁、硝酸钙溶液），以防止对检验氢氧化钾产生影响。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）铁与稀盐酸充分反应会生成氯化亚铁和氢气，为碳不能和稀盐酸反应。
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
（4）稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳。
稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
（5）稀硝酸和氢氧化钠反应生成的硝酸钠和水。
碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡、二氧化碳和水。
（6）根据原废弃物中不能确认是否存在氢氧化钾，实验过程中尽量不用碱类物质分析。
22．小林是一位爱动脑筋的孩子，对家里食品包装袋中的一包脱氧剂和一包食品干燥剂非常感兴趣。他和化学兴趣小组的同学一起走进实验室，请你也和他们一起来完成这个令人兴奋地探究之旅吧。
【查阅资料】
①脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；
②食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
（1）【进行实验】
①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与　 　发生了化学反应，生成铁锈。
（2）探究活动二：探究食品干燥剂是否变质
【进行实验】
①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有　 　。
【得出结论】该干燥剂　 　（选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。
（3）探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
【提出猜想】
猜想一：　 　
精想二：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2
（4）【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想　 　不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
（5）【反思评价】
小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是　 　。
小明经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 有白色沉淀生成 猜想三正确
【答案】（1）空气中的氧气和水
（2）CaCO3；部分
（3）NaCl、NaOH
（4）二
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙；另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）探究活动一：
【得出结论】向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，说明生成了氯化铁，从而证明滤渣甲中有氧化铁，进而说明脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中的氧气和水发生缓慢氧化生成铁锈，故填：空气中的氧气和水。
（2）探究活动二：
【进行实验】向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，说明滤渣乙中有碳酸钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3。
【得出结论】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，故该干燥剂中含氧化钙，由上述分析知，滤渣乙中含有碳酸钙，由此知该干燥剂中含氧化钙和碳酸钙，说明部分变质，故填：部分。
（3）探究活动三：
【提出猜想】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，铁与氧气和水反应生成了铁锈，取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲，铁粉、氧化铁、炭粉难溶于水，碳酸钠、氯化钠溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠；取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，得到滤液B和滤渣乙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B中含氢氧化钙，将滤液A和滤液B混合，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钙，过滤后得到滤液C，如果恰好完全反应，则滤液C中溶质为氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，所以猜想一是NaCl、NaOH，故填：NaCl、NaOH。
（4）【进行实验】取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故猜想二不正确，故填：二。
（5）【反思评价】由上述分析知，滤液C中一定含有NaCl、NaOH，一定不含碳酸钠，继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡也是白色沉淀，所以不能说明滤液C中一定含有Ca（OH）2，故填：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙。
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故可设计实验：另取少量滤液C于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确故填：另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，
氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据滤液A中含碳酸钠和氯化钠；滤液B中含氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠是否完全反应分析。
（4）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
五、计算题
23．（2021·宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　 　。
（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)
（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x
解得x=4.9g
答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g
（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y
解得y=8g
氢氧化钠溶液的总质量=
答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；
【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时氢氧化钠过量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
山东省烟台市蓬莱区2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．（2022九下·蓬莱期中）下列工业生产过程中涉及化学变化的是（　　）
A．煤的干馏 B．石油的分馏
C．液化气的加压 D．工业制备氧气
2．（2018九上·海珠期末）下列关于水的说法，正确的是（　　）
A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质
B．在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化
C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
3．（2021九上·路南期中）我国科学家张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如下图所示。有关“铟”的说法错误的是（　　）
A．图中x=18 B．铟的相对原子质量是114.8
C．铟原子形成的铟离子是In5+ D．铟位于元素周期表中第五周期
4．（2022九下·蓬莱期中）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）
A．可燃物燃烧时一定都是发生化合反应
B．用水灭火其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点
C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气
D．有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的
5．（2022九下·蓬莱期中）人类每时每刻都离不开空气，下列有关说法错误的是（　　）
A．工人在焊接金属时，常用氮气作保护气
B．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
6．（2021九上·渭滨期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
7．（2022九下·蓬莱期中）化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（　　）
A．陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
B．食物腐败、水的沸腾、烧碱的潮解、CO2制汽水都是物理变化
C．化学电池就是将化学能转化为电能的装置
D．碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效
8．（2022九下·蓬莱期中）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察及组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．H2SO4、NaOH、Na2SO4、FeCl3
C．NaOH、FeCl3、KNO3、KCl D．NaCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
9．（2022九下·蓬莱期中）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法错误的是（　　）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
10．（2022九下·蓬莱期中）科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷以实现合理利用二氧化碳。其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．乙、丙、丁三种物质均属于氧化物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1：1
D．参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11
11．（2021·资阳）对下图实验的分析或得出的结论正确的是（　　）
A． 可用自制简易净水器制纯净水
B． 充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）
C． 若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B>A
D． 锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转
12．（2022·新泰模拟）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法错误的是（　　）
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
13．（2022九下·蓬莱期中）下列图像能正确反应其对应的实验操作的是（　　）
A．等质量的锌粉和镁粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应
B．向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
C．氢氧化钠溶液中加水稀释
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、多选题
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．有机物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物
C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
D．化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
15．（2021·济南）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A O2 N2 将气体通过足量灼热的铜粉
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C FeCl2溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤
D NaCl固体 CaCO3 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
16．“科技冬奥”成为2022年北京冬奥会的一大亮点。
（1）冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬外壳不仅要耐火抗高温还要能在极寒天气中使用。奥秘就在于其使用一种将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，强度高质量轻。该新型材料属于____。
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．有机高分子材料 D．复合材料
（2）冬奥会1.2万平方米的冰面是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，对比以住使用的氟利昂等制冷剂，该技术技术具有等　 　、　 　优点（答出两点即可）。
（3）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中燃烧时的反应方程式是　 　。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是　 　。
（4）2022年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭……，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质、　 　等营养物质。
17．我国提出2060年前实现碳中和，“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、　 　和天然气。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是____（填序号）。
A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4）
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的原理之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为　 　；还有一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是　 　。
（4）下列做法能实现“减排”（减少二氧化碳的排放）的是____。
①植树造林 ②用新能源汽车代替燃油汽车 ③发展核能产业，利用核能发电 ④开发利用氢能 ⑤推广使用无铅汽油
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④
18．金属材料广泛应用于现代社会中。
（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗　 　能力。
（2）铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁的化学方程式　 　。
（3）已知废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：。不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是　 　。
②步骤二中的实验现象是　 　。
③步骤四中反应的化学方程式为：　 　。
④步骤一所得的溶液中含有的阳离子有：　 　（填离子符号）。为了更好的实现金属资源的回收，某同学向该溶液中加入了一定量的镁粉并等待其充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，滤渣中可能含有　 　（填化学式，下同），滤液中可能含　 　。
19．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1） Ⅰ从海水中获取淡水。下列有关海水淡化的说法，错误的是____。
A．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
B．在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
C．可利用太阳能将海水蒸馏淡化
D．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
（2） Ⅱ、从海水中得到金属镁。若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁。涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁 ②加石灰乳 ③加盐酸 ④过滤 ⑤蒸发结晶，其先后顺序正确的是　 　。从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为　 　。
（3）Ⅲ、从海水中获得氯化钠，并以氯化钠为原料制取纯碱。请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是　 　。
A．①Na2CO3②Ca（OH）2 B．①Ca（OH）2 ②Na2CO3
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
（4）步骤Ⅲ向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序是　 　，这样做的目的是　 　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式　 　。
（5）步骤Ⅳ发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）
（6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥
20．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填写字母），写出反应的化学方程式　 　。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是　 　→　 　→　 　（填装置编号）。
（3）检验二氧化碳已收集满的方法是：　 　。
（4）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→F→碱石灰干燥管”的顺序连接（E1、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为　 　。
②装置F的作用是　 　。
③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为　 　g。
四、推断题
21．某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
（1）【实验一】
操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有　 　（填化学式，下同），一定没有　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）【实验二】
步骤一：
步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有　 　，发生反应的化学方程式是　 　。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是　 　，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是　 　（写一个）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是　 　。
（6）【反思与交流】
小鹏对实验二进行了反思，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：　 　。
22．小林是一位爱动脑筋的孩子，对家里食品包装袋中的一包脱氧剂和一包食品干燥剂非常感兴趣。他和化学兴趣小组的同学一起走进实验室，请你也和他们一起来完成这个令人兴奋地探究之旅吧。
【查阅资料】
①脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；
②食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
（1）【进行实验】
①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与　 　发生了化学反应，生成铁锈。
（2）探究活动二：探究食品干燥剂是否变质
【进行实验】
①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有　 　。
【得出结论】该干燥剂　 　（选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。
（3）探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
【提出猜想】
猜想一：　 　
精想二：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2
（4）【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想　 　不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
（5）【反思评价】
小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是　 　。
小明经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 有白色沉淀生成 猜想三正确
五、计算题
23．（2021·宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　 　。
（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)
（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产品，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 石油的分馏是将几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故不符合题意；
C. 常温下，液化气为气体，加压后液化成液体，这个过程无新物质生成，是物理变化，故不符合题意；
D. 工业制备氧气，降温加压将空气变成液态，利用液氮的沸点比液氧的沸点低，将液态氮蒸腾除去，剩下液态氧，在此过程中无新物质生成，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、活性炭净水器里，水从下面进入，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质，故A符合题意；
B、在自来水厂净水的过程中的投药消毒的过程中生成了新物质属于化学变化，故B不符合题意；
C、硬水是含有较多的可溶性钙镁化合物的水，软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，都属于混合物，故C不符合题意；
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，与正极相连产生的是氧气，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】活性炭具有吸附作用，能吸附水中的色素和异味并能过滤一些难溶性杂质。自来水厂净水过程包括沉降、过滤、吸附、消毒等，前三个过程属于物理变化，后一个属于化学变化。电解水实验的记忆口诀“正氧负氢，氧一氢二”。
3．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 原子中质子数=核外电子数，x=49-2-8-18-3=18，故正确，不符合题意；
B. 铟的相对原子质量是114.8，故正确，不符合题意；
C. 铟原子最外层有3个电子，小于4，容易失去3个电子，形成的铟离子是In3+，故错误，符合题意；
D. 铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铟原子的结构示意图控制，最外层电子数为3，进行分析。
4．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 可燃物燃烧时不一定都是发生化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故不符合题意；
B. 水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的温度，低于其着火点而灭火，故不符合题意；
C. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物，故不符合题意；
D. 有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质燃烧的条件，灭火的方法分析。
5．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时，常用氮气作保护气，故正确，不符合题意；
B. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故正确，不符合题意；
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故正确，不符合题意；
D. 将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，不燃烧也不支持燃烧的气体不仅有二氧化碳，还有其它气体，如氮气，故错误，符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据氮气、稀有气体的性质分析。
6．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成分析；
B、根据不同种分子性质不同分析；
C、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成分析；
D、根据过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水分析。
7．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 陶瓷属于无机非金属材料，有机玻璃属于塑料，属于合成材料，故不符合题意；
B. 食物腐败，有微生物等新物质生成，属于化学变化，水的沸腾，只是状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，烧碱的潮解，无新物质生成，属于物理变化，二氧化碳制汽水，二氧化碳和水反应生成了碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 化学电池是通过化学变化将化学能转化为电能，故符合题意；
D. 碳铵属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，碳铵能与草木灰反应生成氨气，降低肥效，故不能混合使用，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、陶瓷属于无机非金属材料，塑料属于合成材料。
B、食物腐败属于化学变化。
C、化学电池是通过化学变化将化学能转化为电能。
D、根据铵态氮肥的性质分析。
8．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 四种溶液中，硫酸铜溶液呈蓝色，首先鉴别出硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液滴加到剩余三种溶液的样品中，均不产生明显变化，无法区分剩余的三种溶液，故不符合题意；
B. 四种溶液中的氯化铁溶液呈黄色，首先鉴别出氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴加到剩余三种溶液的样品中，其中产生红褐色沉淀的，原溶液是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液滴加到盛有红褐色氢氧化铁沉淀的试管中，能够使红褐色沉淀消失的是硫酸，则另一种溶液为硫酸钠溶液，故符合题意；
C. 四种溶液中的氯化铁溶液呈黄色，首先鉴别出氯化铁溶液，再将氯化铁溶液滴加到剩余三种溶液的样品中，其中产生红褐色沉淀的，原溶液是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液滴加到盛有红褐色氢氧化铁沉淀的试管中，都不能使红褐色沉淀消失，无法鉴别硝酸钾与氯化钾，故不符合题意；
D. 四种溶液都是无色溶液，只有碳酸钠与氯化钙相互反应生成白色沉淀，其余两种物质都不能与碳酸钠或氯化钙反应，不能鉴别四种溶液，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
9．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，故正确，不符合题意；
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误，符合题意；
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故错误，符合题意；
④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故正确，不符合题意；
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误，符合题意；
故②③⑤说法错误。
故答案为：B。
【分析】根据溶解操作，过滤操作，取液体操作飞注意事项分析。
10．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由图可知，乙为二氧化碳，丙为水，丁为甲烷，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
C. 由化学方程式可知，参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为：4：2=2：1，故不符合题意；
D. 由化学方程式可知，参加反应的甲物质和乙物质的质量比为：8：44=2：11，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、自制简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能制取纯净水，不符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比氧气大，故充有氧气的气球会上浮，符合题意；
C、该实验中，酸的浓度和种类不同，无法探究金属的活动性顺序，不符合题意；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，逸散到了空气中，故混合反应后，天平指针向右偏转，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据自制简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能制取纯净水分析；
B、根据氧气的密度小于二所癈碳密度分析；
C、根据对比实验的变量唯一性分析；
D、根据有气体生成的反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，符合题意；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，不符合题意；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析
13．【答案】D
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 等质量的锌粉和镁粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，锌的相对原子质量大于镁，故镁生成氢气的质量大，故不符合题意；
B. 向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质，说明氢氧化钠溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体产生，然后气体的质量逐渐增大，待碳酸钠完全反应后，气体质量不再变化，故不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液中加水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，故不符合题意；
D. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，随着硝酸钾晶体的不断加入，溶质质量分数不断增加，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．【答案】C,D
【知识点】溶液的组成及特点；元素的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A. 溶液是均一、稳定的混合物，但是具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，故不符合题意；
B. 有机物含碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，故不符合题意；
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素，故符合题意；
D. 化合物是由多种元素组成的纯净物，故化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物，故符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、溶液是均一、稳定的混合物。
B、根据有机物的概念分析。
C、根据元素的概念分析。
D、根据化合物的概念分析。
15．【答案】C,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干燥，可得氯化钠固体，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
16．【答案】（1）D
（2）环保节能；来源广泛；安全无毒
（3）；隔绝氧气
（4）糖类
【知识点】生命活动与六大营养素；二氧化碳的用途；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）碳纤维和树脂结合，属于复合材料，
故答案为：D；
（2）二氧化碳不具有毒性，来源广泛，且用二氧化碳代替氟利昂等制冷剂，可以减少氟利昂排放造成的空气污染，比较环保节能；
（3）丙烷燃烧生成二氧化碳和水：；根据题意，不与导烟气腔体连通导致氧气被隔绝，因此燃烧停止；
（4）米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类。
【分析】（1）复合材料包括混凝土，玻璃钢，石棉网等。
（2）根据二氧化碳不具有毒性，来源广泛分析。
（3）丙烷燃烧生成二氧化碳和水。
（4）主食富含糖类。
17．【答案】（1）石油
（2）B；C
（3）；压强增大时，CO2在水中的溶解度增大
（4）D
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）煤、石油、天然气是三大化石燃料；
（2）A、天然气燃烧生成水和二氧化碳，故A不正确；
B、氢气燃烧生成水，故B正确；
C、肼（N2H4）燃烧生成氮气和水，故C正确；
故答案为：BC；
（3）氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为：；加压水洗法捕集CO2，原理是压强增大时，CO2在水中的溶解度增大；
（4）①植树造林不能减少二氧化碳的排放；
②用新能源汽车代替燃油汽车可以减少二氧化碳的排放；
③发展核能产业，利用核能发电可以减少二氧化碳的排放；
④开发利用氢能可以减少二氧化碳的排放；
⑤推广使用无铅汽油，汽油中含有碳元素，不能减少二氧化碳的排放；
故答案为：B。
【分析】（1）煤、石油、天然气是三大化石燃料。
（2）根据含碳元素燃料的燃烧会生成二氧化碳分析。
（3）氧化镁与CO2反应生成碳酸镁；
压强增大时，CO2在水中的溶解度增大。
（4）根据减少二氧化碳排放的措施分析。
18．【答案】（1）腐蚀
（2）
（3）增大反应物的接触面积，加速反应；固体部分减少，溶液变蓝；；Al3+、Fe2+、H+；Mg、Al；Al2（SO4）3
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）不锈钢是铁的合金，具有很强的抗腐蚀性，故可用于制造医疗器材、厨房用具等；
（2）用磁铁矿炼铁为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）①将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
②电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铜、银、金与稀硫酸不反应，故滤渣中含铜、银、金，步骤二中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜和稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，故现象为：固体部分减少，溶液变蓝；
③步骤二反应后，滤液中含硫酸铜、硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣中含过量的铁和反应生成的铜，故步骤四中反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
④由②的分析可知，步骤一所得的溶液中含硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸，故含有的阳离子有：Al3+、Fe2+、H+；
金属活动性：Mg＞Al＞Fe＞H，故向该溶液中加入一定量的镁粉，镁先与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，待硫酸完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，待硫酸亚铁完全反应后，镁和硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，说明硫酸亚铁已经完全反应，则硫酸已经完全反应，故滤渣中一定含铁，镁可能与硫酸铝反应生成了铝，镁也可能过量，故滤渣中可能含Al、Mg；硫酸、硫酸亚铁已经完全反应，镁与硫酸、硫酸亚铁反应生成了硫酸镁，故滤液中一定含硫酸镁，可能含Al2(SO4)3。
【分析】（1）根据合金的性质、用途分析。
（2）一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
19．【答案】（1）A
（2）②④③⑤①；
（3）饱和；BD
（4）先通入氨气，再通入二氧化碳；利用氨盐水吸收更多的二氧化碳；
（5）分解
（6）A；B；C
【知识点】粗盐提纯；纯碱的制取；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）A 蒸馏法淡化海水利用的原理是利用蒸发的方法将水与盐分离得到淡水，故错误；
B 在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，热法就是蒸馏法，故正确；
C 可利用太阳能蒸发水分将海水蒸馏淡化，选故正确；
D 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，故正确，故填A。
（2）以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，主要步骤有加石灰乳、过滤、加盐酸、蒸发结晶、电解熔融的氯化镁，即②④③⑤①，故填②④③⑤①；
海水中提取镁过程中，涉及到的分解反应是熔融状态的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，故反应的化学方程式写为：MgCl2Mg+Cl2↑。
（3）用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐，故填饱和；
A、先加入Na2CO3除去氯化钙，再加入 Ca（OH）2除去氯化镁，溶液中残留的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，会导致所得精盐中仍含有氯化钙，故不正确；
B、先加入Ca（OH）2除去氯化镁，再加入Na2CO3除去氯化钙和过量的氢氧化钙，最后加入适量盐酸除去过量的碳酸钠得到精盐，故正确；
C、先加入KOH除去氯化镁生成氯化钾，在加入Na2CO3除去氯化钙，再加入盐酸除去过量的碳酸钠，但不能除去氯化钾，会导致精盐中含有氯化钾，故不正确；
D、先加入NaOH除去氯化镁，再加入Na2CO3除去氯化钙，最后加入适量的盐酸除去过量的氢氧化钠与碳酸钠，得到精盐，故正确，故填BD。
（4）步骤Ⅲ向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序是先通入氨气，再通入二氧化碳，便于溶液吸收二氧化碳，故填先通入氨气，再通入二氧化碳；
氨气极易溶于水，先通入氨气，再通入二氧化碳，能够利用氨盐水吸收更多的二氧化碳，得到更多的生成物，故填利用氨盐水吸收更多的二氧化碳；
步骤Ⅲ中的反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl。
（5）由图可知，步骤IV中的反应是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解。
（6）A 侯氏制碱法没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故正确；
B 侯氏制碱法大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故正确；
C 侯氏制碱法将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，故正确，故填ABC。
【分析】（1）根据淡化海水的方法、原理分析。
（2）熔融状态的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气。
（3）根据饱和溶液的特点分析。
除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
（4）氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
（5）根据分解反应的特点分析。
（6）根据侯氏制碱法的原理、方法分析。
20．【答案】（1）B；
（2）A；E；C
（3）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰隐灭，则证明二氧化碳已收集满
（4）；吸收生成的二氧化碳气体；4.8
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固体加热反应，选用的发生装置为B，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温反应，选用的发生装置为A，二氧化碳易溶于水且密度比空气大， 选用向上排空气法收集，为获得干燥的二氧化碳气体，用浓硫酸除去水蒸气，所选装置正确的连接顺序是A→E→C；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰隐灭，则还明二氧化碳已收集满；
（4）①仪器A中是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②装置F中是氢氧化钠溶液，其作用是吸收生成的二氧化碳气体；
③仪器E2质量增加7.2g为增加水的质量，则5.6g塑料中含氢的质量为，5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为5.6g-0.8g=4.8g。
【分析】（1）根据用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置。
氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温反应，选择发生装置。
根据二氧化碳物理性质，用浓硫酸除去水蒸气分析。
（3）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析。
（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
21．【答案】（1）过滤
（2）CuO、C；Fe；
（3）Na2CO3；
（4）沉淀全部消失，有气泡冒出；或
（5）NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3（缺一不可）
（6）把Ba（OH）2溶液换成过量的Ba（NO3）2溶液（或过量的Ca（NO3）2溶液）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明固体中不含有铁，固体未完全溶解，是因为碳不能和稀盐酸反应，说明固体中含有碳，溶液由无色变成蓝色，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，即原废弃物中一定有CuO、C，一定没有Fe，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式是：；
（3）混合物D中有白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则原废弃物中有Na2CO3，发生反应的化学方程式是：；
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是沉淀消失，产生气泡，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，加入稀硝酸后一定发生的反应：稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，稀硝酸和反应生成的氢氧化钠（碳酸钠和氢氧化钡反应生成）反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式分别是：或；
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中含有的溶质是过量的硝酸、稀硝酸和氢氧化钠反应生成的硝酸钠、碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡；
（6）原废弃物中不能确认是否存在氢氧化钾，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液（或硝酸镁、硝酸钙溶液），以防止对检验氢氧化钾产生影响。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）铁与稀盐酸充分反应会生成氯化亚铁和氢气，为碳不能和稀盐酸反应。
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
（4）稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳。
稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
（5）稀硝酸和氢氧化钠反应生成的硝酸钠和水。
碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡、二氧化碳和水。
（6）根据原废弃物中不能确认是否存在氢氧化钾，实验过程中尽量不用碱类物质分析。
22．【答案】（1）空气中的氧气和水
（2）CaCO3；部分
（3）NaCl、NaOH
（4）二
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙；另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液
【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】（1）探究活动一：
【得出结论】向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，说明生成了氯化铁，从而证明滤渣甲中有氧化铁，进而说明脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中的氧气和水发生缓慢氧化生成铁锈，故填：空气中的氧气和水。
（2）探究活动二：
【进行实验】向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，说明滤渣乙中有碳酸钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3。
【得出结论】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，故该干燥剂中含氧化钙，由上述分析知，滤渣乙中含有碳酸钙，由此知该干燥剂中含氧化钙和碳酸钙，说明部分变质，故填：部分。
（3）探究活动三：
【提出猜想】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，铁与氧气和水反应生成了铁锈，取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲，铁粉、氧化铁、炭粉难溶于水，碳酸钠、氯化钠溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠；取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，得到滤液B和滤渣乙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B中含氢氧化钙，将滤液A和滤液B混合，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钙，过滤后得到滤液C，如果恰好完全反应，则滤液C中溶质为氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，所以猜想一是NaCl、NaOH，故填：NaCl、NaOH。
（4）【进行实验】取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故猜想二不正确，故填：二。
（5）【反思评价】由上述分析知，滤液C中一定含有NaCl、NaOH，一定不含碳酸钠，继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡也是白色沉淀，所以不能说明滤液C中一定含有Ca（OH）2，故填：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙。
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故可设计实验：另取少量滤液C于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确故填：另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，
氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据滤液A中含碳酸钠和氯化钠；滤液B中含氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠是否完全反应分析。
（4）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
23．【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x
解得x=4.9g
答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g
（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y
解得y=8g
氢氧化钠溶液的总质量=
答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；
【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时氢氧化钠过量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。