2023年中考化学二轮专题复习--溶液的浓度(答案)考试试卷

2023年中考化学二轮专题复习--溶液的浓度
一、单选题
1．在炎热的夏天小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液．在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液．则下列说法错误的（　　）
A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液
B．室温下，b溶液一定是不饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大
D．b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液
2．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．食盐水的沸点比水低
B．无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液
C．在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多
D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
3．已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。（溶解度是指在一定温度下，固体溶质在100 g溶剂中所溶解的质量）
序号 ① ② ③ ④ ⑤
水温/℃ 20 20 60 60 60
KNO3的质量/g 20 60 60 110 150
水的质量/g 100 100 100 100 100
⑤中溶质的质量分数约为（　　）
A．25% B．40% C．52% D．60%
4．现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为（　　）
A．38mL B．36mL C．35mL D．37mL
5．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断如下说法合理的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度曲线，在20﹣30℃之间出现交叉
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
6．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）
A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．水的电解
D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
7．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量
8．如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液
B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液
C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小
D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
9．右图是固体物质R的溶解度曲线。将60 ℃ R的饱和溶液降温到20 ℃时，下列说法正确的是(　　)。
A．溶液中溶质的质量分数不变 B．溶液质量增加
C．溶液中溶质的溶解度减小 D．溶液变成不饱和溶液
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．除去甲中的少量丙可采取冷却热饱和溶液的方法
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，将20g丙放入50g水中，充分溶解后得到丙溶液的质量为70g
11．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变，②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加，③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加，④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
12．将80g溶质质量分数为20%的盐酸加水稀释成10%的盐酸，需加入水的质量为（　　）
A．280g B．100g C．80g D．200 g
二、填空题
13．10度时在100水中放入30硝酸钾固体，充分搅拌后尚有9.1硝酸钾没有溶解，其形成的溶液中含硝酸钾的质量　 　，形成硝酸钾溶液的质量为　 　，其溶质的质量分数是　 　？
14．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：
（1）　 　 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是　 　 （填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是　 　 ．
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数　 　 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
15．100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液时，需要加水　 　 g．
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：
（1）在　 　 ℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
（2）A中含少量C时可用　 　 法进行提纯A；
（3）若将C由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和　 　．
（4）t4℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是　　 　 ．
17．如图是硝酸钾溶解度曲线.
（1）硝酸钾溶液中的溶质是　 　.
（2）从右图曲线可以得到的信息是　 　_（写一条即可）.
（3）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是　 　.
A．④中溶质的质量分数最大 B．②、⑤中溶质的质量分数相等
C．①、③、④中没有固体存在 D．②、④、⑤的溶液为饱和溶液
18． a g ZnMgAl的混合物与一定浓度的H2SO4 m g恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为b g则产生H2的质量为　 　 g，H2SO4的质量分数为　 　．
三、综合题
19．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FexOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
通过计算回答下列问题：
（1）过程ⅰ中生成气体的质量　 　g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为　 　g．
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为　 　．
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为　 　g，氧元素的质量为　 　g．
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=　 　．
20．某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把10g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为　 　；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　；
（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
21．20℃时,向100g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①②③。(如下图)(固体甲的溶解度曲线如下图所示)。
（1）①中溶质与溶剂的质量比为　 　。
（2）固体甲的溶解度曲线可用右图中的　 　表示。(填a或b)
（3）以上溶液中一定为饱和溶液的是　 　;(填①、②或③)
22．水是一种重要的资源．
（1）下列关于水的说法中，不正确的有：　 　（填序号）．
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染
④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
（2）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氧气的试管是　 　（填“1”或“2”），该反应的原理是　 　．
（3）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　 　．
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　 　（填字母序号）．
a．分子质量b．分子种类c．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）
23．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为　 　 g。
（2）碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过　 　结晶方法提纯。
（3）在20℃时，在100g水中加入25 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，所得溶液的溶质质量分数为　 　。
24．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：常温下氧气密度为1.42g/L。量筒常用的规格:10mL、20mL、50mL、100mL、250mL、100mL.
设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而算出双氧水中溶质的质量分数。
过程方法:
（1）小海首先设计(如图1)：向装有样品溶液(20g)的锥形瓶(75g)中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产生氧气的质量是　 　g，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少　 　 (写出解题过程，结果保留二位小数)
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管)，请你说明小林质疑的理由是　 　。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因:　 　。如果要满足小明的要求，该实验需用　 　mL的量筒.
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】20.9g；120.9g；17.3%
14．【答案】t1；乙；降温结晶；大于
15．【答案】400
16．【答案】t1；降温结晶；升高温度；A、B、C
17．【答案】（1）硝酸钾
（2）温度升高，硝酸钾溶解度增大
（3）A、B、C
18．【答案】；
19．【答案】（1）17.6；0.6
（2）49%
（3）16.8；6.4
（4）3：4
20．【答案】（1）2.6
（2）74%
（3）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44
3g x y
x=3.33g，
y=1.32g，
所以第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=15.4%．答：第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%．
21．【答案】（1）1:5
（2）a
（3）②③
22．【答案】（1）②④
（2）2；2H2O 2H2↑+O2↑
（3）吸附素色和异味
（4）ab；变大
23．【答案】（1）36.6
（2）降温
（3）饱和；20%
24．【答案】（1）0.4；4.25%
（2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g；500