2023年中考九年级化学一轮复习训练 溶液（答案）考试试卷

溶液
基础题
1.(2022云南)下列溶液中溶剂不是水的是(　　)
A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧过氢溶液 D.葡萄糖注射液
2.(2022广西北部湾经济区)下列关于溶液的说法，正确的是(　　)
A.只有固体可以作溶质
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
3.(2022邵阳) 实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是(　　)
A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5 g
B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
4.(2022宜昌)如下图所示，将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　)
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A.Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B.Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C.Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
5.某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.X是溶剂
B.X只能是固体
C.该溶液一定是饱和溶液
D.该溶液的溶质质量分数是25%
6.(2022济宁)利用 20 ℃时KNO3溶液(有少量未溶解的 KNO3晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是(　　)
A.硝酸铵溶于水时，吸收热量
B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
【易错强化】 针对第6题：如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是(　 　) A. 乙中溶液一定变浑浊　　　　　　　 B. 甲中溶液一定变成饱和溶液 C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D. 甲、乙中溶液质量一定相等
7. [创新考法]NH4Cl可用作肥料，20 ℃时按下表配制溶液(20 ℃和40 ℃时NH4Cl固体的溶解度分别为37.2 g和45.8 g)。
序号 ① ② ③
加入NH4Cl的质量/g 20 35 50
水的质量/g 100 100 100
下列说法正确的是(　　)
A.①中溶液属于饱和溶液
B.②与③中溶质质量相等
C.②中溶质的质量分数为35%
D.将③中溶液升温到40 ℃，溶质的质量分数增大
8.(2022佛山市顺德区模拟改编)如图是Ca(OH)2的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A. 30 ℃时，向50 g水中加入0.15 g Ca(OH)2 后充分搅拌，可得到50.15 g 溶液
B.将a点的溶液从30 ℃升温到70 ℃时溶质的质量分数变小
C.将b 点的溶液从70 ℃降温到30 ℃，有固体析出
D.蒸发溶剂可将b点的饱和溶液变为不饱和溶液
9.(2022北京)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将 t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，溶质质量不变
D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11∶21
10.[一题多设问] (2022齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)P点的含义是________________________________________________________________________。
(2)t2 ℃时，将15 g甲物质加入到20 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。
(3)若乙中混有少量甲，可用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
拓展设问
(5)t1 ℃时，甲、乙、丙溶解度最大的是________，将该温度下的三种物质的饱和溶液升温到t2 ℃(不考虑溶剂蒸发)，有固体析出的是________。
(6)t3 ℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量的大小顺序是___________________________。
11.(2022日照)某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100 g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器名称是________。
(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40 g，游码的位置如下图所示，则烧杯的实际质量为________g。
(3)该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，量筒中水的实际体积为________mL；若其它操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)10%。(水的密度为1g/cm3)
(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为____________；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是________________________(填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。
(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上________溶液。
拔高题
12.[跨物理学科] (2022重庆A卷)王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是(　　)
A.太空中水不能作溶剂
B.在地面油水混合物会产生分层现象
C.在不同环境中同一实验可能现象不同
D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
13.(2022宁波)20 ℃时，将45 g 氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是(　　)
A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g 水
D.将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20 ℃，溶液达到饱和
【解题关键点】 第13题 此题的关键点在于对实验中溶液饱和状态的判断。实验④及之前每次加入的氯化钠固体均能完全溶解，实验⑤中继续加入9 g氯化钠固体未能溶解，溶液中的溶质的质量仍然为36 g，说明20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。实验①②③均为该温度下的不饱和溶液，④⑤为饱和溶液，且④中溶液恰好饱和，据此分析选项。
【易错强化】 针对第13题：下表中列出了20 ℃时NaCl溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是(　 　) A. 20 ℃时实验③所得溶液中NaCl的质量为4 g B. 实验①所得溶液的溶质质量分数为20% C. 实验①②所得溶液是20 ℃时NaCl的不饱和溶液 D. 20 ℃时NaCl的溶解度为3.6 g 实验水的质量/gNaCl的质量/g溶液的质量/g①10212②10313③10413.6④10513.6
选做题
14.(2021福建)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15% )，用于煎炼海盐。
①1000 g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。
③将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150 g溶液中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有________g NaCl 析出(溶解度见下表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是__________________________________________。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
答案
1.A　2.D　3.A　4.C　5.D　6.D　
【易错强化】 D
7.D　8.B 9.D
10.(1)t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等(或相同)，均为50 g　(2)30　(3)蒸发结晶　(4)乙＞丙＞甲(或乙丙甲)　(5)丙　丙　(6)丙＞乙＞甲(或丙乙甲)
11.(1)玻璃棒　 (2)37.3　 (3)91　＜　(4)CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O　 带橡胶塞的细口瓶　(5)硼酸
12.A　13.C
【易错强化】 C　
14.(1)蒸发结晶　(2)①150　②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多　③3.8　没有　20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态
【解析】(1)海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒，属于蒸发结晶过程。(2)①“上等卤水”中氯化钠质量分数约为15%，则1000 g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠质量约为1000 g×15%＝150 g。②生产等量的海盐，由于海水中海盐的浓度相对“上等卤水”较低，因此直接用海水煎炼海盐消耗燃料更多，故煎炼海盐时用上等卤水而不用海水。③100 ℃时，150 g溶液中含水100 g，氯化钠39.8 g，将溶液降温至20 ℃时，氯化钠溶解度为36.0 g，即100 g水中最多溶解氯化钠36.0 g，所以会析出氯化钠的质量为39.8 g－36.0 g＝3.8 g；由表格可知20 ℃时氯化镁的溶解度为54.8 g，此时溶液中的氯化镁只有7.65 g，未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出。