广东省深圳市龙岗区2022年中考适应性考试化学试题考试试卷

广东省深圳市龙岗区2022年中考适应性考试化学试题
一、单选题
1．（2022·龙岗模拟）下列“防疫三字经”涉及化学变化的是（　　）
A．戴口罩，挡飞沫 B．常消杀，灭病毒
C．多通风，空气好 D．少聚集，一米距
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 戴口罩，挡飞沫，起到过滤的作用，没有新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
B. 常消杀，灭病毒杀菌消毒有新物质生成属于化学变化，故符合题意；
C. 多通风，空气好，没有新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
D. 少聚集，一米距，没有新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022·龙岗模拟）防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．Ta为非金属元素
B．Ta的原子质量为180.9
C．Li在化学变化中容易得到电子
D．在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 根据钽元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钽，带“钅”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B. 根据钽元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180. 9，而不是Ta的原子质量为180. 9，故不符合题意；
C. 根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，Li在化学变化中容易失去1个电子，故不符合题意；
D. 在化合物中Li的化合价为+1，氧元素一般显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x+（-2）×3=0，x=+5价，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据钽元素周期表中的一格，中间的汉字表示元素名称。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
C、根据原子最外层电子数小于4，在化学变化中容易失去电子。
D、根据在化合物中元素正负化合价代数和为零分析。
3．（2022·龙岗模拟）受疫情影响，2022年国内市场硫酸价格上涨。硫酸是实验室常用药品，下列有关操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．检测酸碱度
C．滴加溶液
D．蒸发溶液
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图所示，不能将水倒入浓硫酸中否则会使酸液沸腾溅出伤人，故不符合题意；
B. 测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所示，故不符合题意；
C. 滴加液体药品时，要将胶头滴管的橡胶帽在上，处于试管口的正上方，不能伸到容器内，更不能与容器内壁接触，如图所示，故符合题意；
D. 蒸发时为防止液滴飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，如图所示，未使用玻璃棒搅拌，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据正确测定溶液pH时操作的注意事项分析。
C、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
D、根据蒸发操作的注意事项分析。
4．（2022·龙岗模拟）龙岗区中医院熬制的“防疫大锅汤”深受群众好评。汤料的主要药材是黄芪，其主要成分是黄芪甲苷（C41H68O14）。下列说法错误的是（　　）
A．黄芪甲苷属于有机物
B．黄芪甲苷中碳元素的质量分数最大
C．黄芪甲苷与乙醇（C2H5OH）的元素组成不同
D．1个黄芪甲苷分子由41个碳原子、68个氢原子和14个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 黄芪甲苷含碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意；
B. 黄芪甲苷中C、H、O元素的质量比为：（12×41）：68：（16×14）=123：17：56，故碳元素的质量分数最大，故正确，不符合题意；
C. 由化学式可知，黄芪甲苷和乙醇均由C、H、O三种元素组成，故错误，符合题意；
D. 由化学式可知，黄芪甲苷由黄芪甲苷分子构成，每个黄芪甲苷分子由41个碳原子、68个氢原子和14个氧原子构成，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
5．（2022·龙岗模拟）在劳动中准确应用化学知识会事半功倍。下列说法正确的是（　　）
选项 劳动项目 所应用的化学知识
A 用洗洁精去油污 油污可溶解在洗洁精中
B 清洗铁制品厨具后要及时擦干 铁同时接触空气和水易锈蚀
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭能将硬水软化
D 氮肥NH4Cl不宜与熟石灰混合施用 NH4Cl能与Ca（OH）2发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 洗洁精属于洗涤剂，洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，故A不符合题意；
B. 铁制品与氧气和水接触生成铁锈，用过之后要及时擦干，故B符合题意；
C. 活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和气味，因此可制作简易净水器，故C不符合题意；
D. 酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，氯化铵属于盐和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，不属于中和反应，故D不符合题意；
故答案为：B；
【分析】A、洗涤剂具有乳化作用。
B、根据铁生锈的条件分析。
C、活性炭具有吸附性。
D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
6．（2022·龙岗模拟）第24届冬奥会尽显中国科技魅力与绿色低碳理念，下列相关分析错误的是（　　）
A．速滑馆“冰丝带”通过CO2汽化实现制冷：汽化过程中CO2分子的体积变大
B．使用氢能做燃料的“飞扬”火炬，关闭阀门可熄火：破坏燃烧三条件之一即可灭火
C．吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC塑料制作：PVC塑料属于合成材料
D．“迎客松”烟花药剂中含有金属镁粉末：镁粉在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 干冰汽化吸热实现制冷，汽化过程中二氧化碳分子之间的间隔变大，分子本身的大小没有改变，故错误，符合题意；
B. 关闭阀门是清除可燃物，达到灭火的目的，灭火只需破坏燃烧三条件之一即可，故正确，不符合题意；
C. 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，环保PVC塑料属于塑料，属于合成材料，故正确，不符合题意；
D. 镁粉在空气中燃烧时反应剧烈，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、干冰汽化过程中二氧化碳分子之间的间隔变大。
B、根据灭火的原理、方法分析。
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
D、根据镁粉在空气中燃烧现象分析。
7．（2022·龙岗模拟）2021年12月中国科学家在实验室实现了低成本地把CO2和H2O变成高纯度液体燃料甲酸，为碳中和助力。反应过程的微观模型图如下，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子、原子的种类和数目均不变
B．参加反应的CO2和H2O的质量比为1：1
C．添加催化剂能够增加生成物的质量
D．化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应过程的微观模型图分析：二氧化碳和水在通电和催化剂的作用下生成甲酸和氧气，反应方程式为 可知，
A. 反应前，2个CO2分子和2个H2O分子反应后，生成2个CH2O2分子和1个O2分子，反应前后分子种类和数目发生改变，但原子的种类和数目不变，故不符合题意；
B. 参加反应的CO2和H2O的质量比=（2×44）：（2×18）=22：9，故不符合题意；
C. 由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变、质量不变，在化学反应中能改变反应速率，但不能够增加生成物的质量，故不符合题意；
D. 化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
8．（2022·龙岗模拟）如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，相关说法正确的是（　　）
A．实验时先点燃酒精喷灯，再通CO
B．实验中可观察到黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊
C．炼铁原理：
D．该实验体现了CO的还原性和可燃性
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验开始时要先通入一氧化碳排尽装置内有空气，再点燃酒精喷灯。否则可能引起爆炸，故 A不符合题意；
B. 氧化铁是红棕色的，铁是黑色的，反应生成了二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，所以可以观察到红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故 B 不符合题意；
C. 炼铁原理是高温条件下还原剂CO将氧化铁中的铁还原出来，同时生成二 氧化碳，反应的化学方程式为，故C不符合题意；
D. 玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳在反应中夺取了氧化铁中的氧，被氧化，具有还原性；装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，点燃了尾气，生成二氧化碳，防止污染空气，利用了一氧化碳具有可燃性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。
根据一氧化碳的性质，二氧化碳的性质分析。
9．（2022·龙岗模拟）利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤
B 鉴别NH4Cl和KCl固体 观察颜色
C 除去粗盐中的可溶性杂质 溶解，过滤，蒸发结晶
D 判定NaOH溶液变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能得到氯化亚铁溶液，能达到实验目的；
B. NH4Cl和KCl都是白色晶体，不能通过观察颜色鉴别，不能达到实验目的；
C. 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不能除去可溶性杂质，不能达到实验目的；
D. 氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能通过取样，滴加酚酞溶液，观察现象，判定NaOH溶液变质，不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
10．（2022·龙岗模拟）乙酸钠（化学式CH3COONa）和氯化钠的溶解度曲线如下图，下列说法错误的是（　　）
A．60℃时，将139g乙酸钠加入100g水中，形成饱和溶液
B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.5%
C．20℃时，饱和乙酸钠溶液升温到80℃，溶液变为不饱和溶液
D．若乙酸钠中含有少量NaCl，可通过冷却热饱和溶液的方式提纯乙酸钠
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由乙酸钠和氯化钠的溶解度曲线图可知，在60℃时，乙酸钠的溶解度是139g，所以60℃时，将139g乙酸钠加入100g水中，恰好形成饱和溶液，故A正确，不符合题意；
B. 40℃时，乙酸钠的溶解度是65.5g，则饱和溶液的溶质质量分数为： ×100%≈39.6%≠65.5%，故B错误，符合题意；
C. 由于乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，饱和乙酸钠溶液升温到80℃，溶液变为不饱和溶液，故C正确，不符合题意；
D. 由于乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若乙酸钠中含有少量NaCl，可通过冷却热饱和溶液的方式提纯乙酸钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．（2022·龙岗模拟）下列图像能够正确反映对应变化关系的是（　　）
A．分别向足量的Mg和Fe中加入等质量、等浓度的稀硫酸 B．向NaCl和CuSO4混合溶液中加入过量的NaOH溶液 C．硫在密闭的容器中燃烧 D．向KOH溶液中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 等质量、等浓度的稀硫酸含有的氢元素的质量相同，与足量金属反应后生成等质量的氢气，镁的金属活动性比铁强，则生成等质量的氢气时，镁需要的时间短一些，故符合题意；
B. 向NaCl和CuSO4混合溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠立即与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，故不符合题意；
C. 硫在密闭的容器中燃烧时消耗氧气，生成二氧化硫气体，反应放热，容器中的气体受热膨胀，容器中的压强逐渐增大，燃烧停止后，容器内的温度逐渐降低，容器中的压强逐渐减弱，直至恢复为大气压，故不符合题意；
D. 起点的氢氧化钾溶液呈碱性，溶液的pH>7，稀盐酸呈酸性，向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，溶液的pH逐渐减小，接近7，如稀盐酸过量，最终溶液的pH会小于7，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
12．（2022·龙岗模拟）下列与气压变化有关的实验，描述错误的是（　　）
A．若红磷的量不足，则测得空气中O2体积分数小于
B．用块状固体与液体制取气体时，可通过开关弹簧夹来控制反应的发生与停止
C．电解水实验中，①管中气体可使带火星的木条复燃
D．U型管右边液面上升，说明CaO与H2O反应放热
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中氧气的。便密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中，进入容器中水的体积等于消耗的氧气的体积。如果红磷的量不足，氧气消耗不完，进入容器中水的体积小于1/5，导致测得空气中O2体积分数小于 1/5，故A正确，不符合题意；
B. 当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，故可通过开关弹簧夹来控制反应的发生与停止；故B正确，不符合题意；
C. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管中得到的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的玻璃管中得到的气体体积少，是氧气，图中①管气体体积大于②管，是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故 C错误，符合题意；
D. U型管右边液面上升，说明广口瓶内气体受热，体积膨胀，压强增大，故说明CaO与H2O反应是放热反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中氧气的，便密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，进入容器中水的体积等于消耗的氧气的体积分析。
B、根据当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止分析。
C、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
检验氧气气体是带火星的木条复燃。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热。
二、综合题
13．（2022·龙岗模拟）下图是一些气体的发生装置和收集装置。
（1）写出实验仪器①的名称：　 　。
（2）选择发生装置A，加热固体混合物制取O2，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室通常使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是　 　（填字母，下同），收集装置是　 　，其反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）B；E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为酒精灯，故填：酒精灯；
（2）装置A适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置E，石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：B；E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（2）根据装置A适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型，选择的发生装置；
根据二氧化碳的物理性质，选择收集方法。
14．（2022·龙岗模拟）“天宫课堂”上，“太空教师”王亚平将半片泡腾片放入蓝色水球中，有气泡冒出，水球不断变大。某小组尝试探究其中奥秘。
【查阅资料】①泡腾片用小苏打、柠檬酸等制作而成，遇水即反应。小苏打与柠檬酸反应的原理是 ：②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝。
（1）【探究目标】检验反应产物：泡腾片中NaHCO3的含量。实验装置如下图。
装置A中长颈漏斗下端浸没在水中的原因是　 　。
（2）【定性探究】检验反应产物：在装置B盛放无水CuSO4，装置C盛放澄清石灰水。
装置序号 现象与证据 分析推理
B 固体由白色变蓝色 反应生成H2O
C ☆ 反应生成CO2
装置C的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（3）小振认为装置B的现象作为“反应生成H2O”的证据不够严谨，你认为他的依据是　 　。
（4）【定量探究】泡腾片中NaHCO3的含量：将5片泡腾片加入上述装置A，设计了甲、乙、丙三种试剂方案。
方案 装置B 装置C 装置D
甲 浓硫酸 NaOH溶液 澄清石灰水
乙 碱石灰 NaOH溶液 澄清石灰水
丙 浓硫酸 NaOH溶液 不需盛放试剂
方案　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）最合理：
（5）已知每片泡腾片的质量为1g，若反应后装置C的总质量增加ag，则泡腾片中NaHCO3的质量分数为　 　（用含a的式子表示即可）。
【答案】（1）防止气体从长颈漏斗逸出
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）反应在溶液中进行，产生的二氧化碳中含有水蒸气
（4）甲
（5）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）长颈漏斗下端要在液面之下，防止气体从长颈漏斗逸出；
（2）加水后，小苏打和柠檬酸反应：生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）小苏打和柠檬酸的反应在溶液中进行，产生的二氧化碳中含有一部分水蒸气，也能使无水硫酸铜变蓝；
（4）甲方案中先用浓硫酸对二氧化碳气体干燥，再用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，装置D中浓硫酸能防止空气中的水蒸气进入装置C内，故甲合理，乙方案中碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，实验误差大，故乙不合理，丙方案中空气中的水蒸气会进入装置C内，产生实验误差，不合理，故填甲；
（5）解：设泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，C装置增大的质量为反应生成二氧化碳的质量
解得x=g
则泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为=。
【分析】泡腾片中碳酸氢钠的质量分数等于碳酸氢钠的质量与泡腾片的质量之比，并将比值转化为百分数即可。
15．（2022·龙岗模拟）某电厂产生的固体废弃物—粉煤灰中含有较多的Al2O3。项目学习小组设计了从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如下（假设粉煤灰中的其它成分不与酸反应）。
（1）加入过量稀硫酸的目的是　 　；操作①的名称是　 　。
（2）滤液A的溶质为　 　（填写化学式）。
（3）下列四种物质可作为试剂甲的是____（填字母）。
A．NaOH B．Ba（OH）2 C．Cu（OH）2 D．Fe（OH）3
（4）已知物质C是相对分子质量最小的氧化物，请写出Al（OH）3高温煅烧发生反应的化学方程式　 　。
（5）铝热剂（Al和Fe2O3的混合物）是修建铁路时常用的焊接材料，在高温条件下发生“铝热反应”，生成Fe和Al2O3，请写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）使Al2O3完全反应；过滤
（2）H2SO4、Al2(SO4)3或Al2(SO4)3、H2SO4
（3）A
（4）
（5）；置换反应
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）为了使Al2O3充分反应，提高产率，加入的稀硫酸应过量；由流程图可知操作①是将固体和液体分离，故操作①是过滤。
（2）粉煤灰中含有较多的Al2O3（其它成分不与酸反应)与加入的稀硫酸反应生成硫酸铝和水，又因稀硫酸过量 ，故过滤后滤液A中的溶质为H2SO4和Al2(SO4)3。
（3）由流程图可知滤液A与加入的试剂甲反应要生成Al(OH)3沉淀，由（2）可知滤液A中的溶质为H2SO4和Al2(SO4)3，根据复分解反应发生条件Al2(SO4)3不能与难溶性的Cu(OH)2和 Fe(OH)3反应，故 C、 D不正确；虽然能与Ba（OH）2反应，但同时还会生成硫酸钡沉淀，无法与Al(OH)3分开 ，故 B也不正确；NaOH可与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀和硫酸钠，也可与硫酸反应生成硫酸钠和水，
故答案为：A。
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，故物质C是不，由流程图可知Al(OH)3煅烧生成水和氧化铝，反应的化学方程式为。
（5）Al和Fe2O3在高温条件下发生“铝热反应”生成Fe和Al2O3，反应的化学方程式为；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故属于置换反应。
【分析】（1）根据过滤原理分析。
（2）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
（3）根据流程图可知滤液A与加入的试剂甲反应要生成Al(OH)3沉淀，由（2）可知滤液A中的溶质为H2SO4和Al2(SO4)3分析。
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，Al(OH)3煅烧生成水和氧化铝。
（5）Al和Fe2O3在高温条件下发生“铝热反应”生成Fe和Al2O3。
根据置换反应的特点分析。
16．（2022·龙岗模拟）“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。某兴趣小组尝试配制NaCl溶液进行选种。
（1）在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需配制100g这种溶液，所需的NaCl质量为　 　g，量取水所需的仪器是　 　（选填字母）。
A.50mL量筒 B.100mL量筒 C.100mL量筒，胶头滴管
（2）小彤发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出1170g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。
实验次序 1 2 3 4 5
每次加AgNO3溶液的体积（mL） 100 100 100 100 100
生成沉淀的质量（g） 71.75 143.5 215.25 287.0 287.0
①图中生成的沉淀质量a=　 　g。
②AgNO3溶液与NaCl溶液在第　 　次实验恰好完全反应：
③该NaCl溶液的溶质质量分数　 　。（请写出计算过程）
【答案】（1）16；C
（2）287.0或287；4；解：设该NaCl溶液的溶质的质量为x，NaCl溶液的溶质质量分数为×100%=10%；答：NaCl溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g =84g，即需水的体积为84mL，因此量取水所需的仪器是100mL量筒和胶头滴管，故填：16；C；
（2）① 根据表中数据可知，4、5次生成沉淀的质量不变，说明反应已停止，生成沉淀的质量a=287.0g，故填：287.0；
② 根据表中数据可知，每加入100 mLAgNO3溶液产生沉淀的质量为71.75g，第4次实验生成沉淀的质量为71.75g×4=287.0g，且不再增加，因此AgNO3溶液与NaCl溶液在第4次实验恰好完全反应，故填：4；
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）①② 根据表中数据可知，4、5次生成沉淀的质量不变，说明反应已停止分析。
③先设未知数，正确写出硝酸银与氯化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化银的质量，未知量是氯化钠的质量；列比例式计算。
广东省深圳市龙岗区2022年中考适应性考试化学试题
一、单选题
1．（2022·龙岗模拟）下列“防疫三字经”涉及化学变化的是（　　）
A．戴口罩，挡飞沫 B．常消杀，灭病毒
C．多通风，空气好 D．少聚集，一米距
2．（2022·龙岗模拟）防疫情测体温，某额温枪的红外温度传感器材料中含有钽酸锂(LiTaO3)。Li和Ta在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．Ta为非金属元素
B．Ta的原子质量为180.9
C．Li在化学变化中容易得到电子
D．在LiTaO3中，已知Li的化合价为+1，则Ta的化合价为+5
3．（2022·龙岗模拟）受疫情影响，2022年国内市场硫酸价格上涨。硫酸是实验室常用药品，下列有关操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．检测酸碱度
C．滴加溶液
D．蒸发溶液
4．（2022·龙岗模拟）龙岗区中医院熬制的“防疫大锅汤”深受群众好评。汤料的主要药材是黄芪，其主要成分是黄芪甲苷（C41H68O14）。下列说法错误的是（　　）
A．黄芪甲苷属于有机物
B．黄芪甲苷中碳元素的质量分数最大
C．黄芪甲苷与乙醇（C2H5OH）的元素组成不同
D．1个黄芪甲苷分子由41个碳原子、68个氢原子和14个氧原子构成
5．（2022·龙岗模拟）在劳动中准确应用化学知识会事半功倍。下列说法正确的是（　　）
选项 劳动项目 所应用的化学知识
A 用洗洁精去油污 油污可溶解在洗洁精中
B 清洗铁制品厨具后要及时擦干 铁同时接触空气和水易锈蚀
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭能将硬水软化
D 氮肥NH4Cl不宜与熟石灰混合施用 NH4Cl能与Ca（OH）2发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·龙岗模拟）第24届冬奥会尽显中国科技魅力与绿色低碳理念，下列相关分析错误的是（　　）
A．速滑馆“冰丝带”通过CO2汽化实现制冷：汽化过程中CO2分子的体积变大
B．使用氢能做燃料的“飞扬”火炬，关闭阀门可熄火：破坏燃烧三条件之一即可灭火
C．吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC塑料制作：PVC塑料属于合成材料
D．“迎客松”烟花药剂中含有金属镁粉末：镁粉在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
7．（2022·龙岗模拟）2021年12月中国科学家在实验室实现了低成本地把CO2和H2O变成高纯度液体燃料甲酸，为碳中和助力。反应过程的微观模型图如下，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子、原子的种类和数目均不变
B．参加反应的CO2和H2O的质量比为1：1
C．添加催化剂能够增加生成物的质量
D．化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程
8．（2022·龙岗模拟）如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，相关说法正确的是（　　）
A．实验时先点燃酒精喷灯，再通CO
B．实验中可观察到黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊
C．炼铁原理：
D．该实验体现了CO的还原性和可燃性
9．（2022·龙岗模拟）利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤
B 鉴别NH4Cl和KCl固体 观察颜色
C 除去粗盐中的可溶性杂质 溶解，过滤，蒸发结晶
D 判定NaOH溶液变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·龙岗模拟）乙酸钠（化学式CH3COONa）和氯化钠的溶解度曲线如下图，下列说法错误的是（　　）
A．60℃时，将139g乙酸钠加入100g水中，形成饱和溶液
B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.5%
C．20℃时，饱和乙酸钠溶液升温到80℃，溶液变为不饱和溶液
D．若乙酸钠中含有少量NaCl，可通过冷却热饱和溶液的方式提纯乙酸钠
11．（2022·龙岗模拟）下列图像能够正确反映对应变化关系的是（　　）
A．分别向足量的Mg和Fe中加入等质量、等浓度的稀硫酸 B．向NaCl和CuSO4混合溶液中加入过量的NaOH溶液 C．硫在密闭的容器中燃烧 D．向KOH溶液中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·龙岗模拟）下列与气压变化有关的实验，描述错误的是（　　）
A．若红磷的量不足，则测得空气中O2体积分数小于
B．用块状固体与液体制取气体时，可通过开关弹簧夹来控制反应的发生与停止
C．电解水实验中，①管中气体可使带火星的木条复燃
D．U型管右边液面上升，说明CaO与H2O反应放热
二、综合题
13．（2022·龙岗模拟）下图是一些气体的发生装置和收集装置。
（1）写出实验仪器①的名称：　 　。
（2）选择发生装置A，加热固体混合物制取O2，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室通常使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是　 　（填字母，下同），收集装置是　 　，其反应的化学方程式为　 　。
14．（2022·龙岗模拟）“天宫课堂”上，“太空教师”王亚平将半片泡腾片放入蓝色水球中，有气泡冒出，水球不断变大。某小组尝试探究其中奥秘。
【查阅资料】①泡腾片用小苏打、柠檬酸等制作而成，遇水即反应。小苏打与柠檬酸反应的原理是 ：②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝。
（1）【探究目标】检验反应产物：泡腾片中NaHCO3的含量。实验装置如下图。
装置A中长颈漏斗下端浸没在水中的原因是　 　。
（2）【定性探究】检验反应产物：在装置B盛放无水CuSO4，装置C盛放澄清石灰水。
装置序号 现象与证据 分析推理
B 固体由白色变蓝色 反应生成H2O
C ☆ 反应生成CO2
装置C的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（3）小振认为装置B的现象作为“反应生成H2O”的证据不够严谨，你认为他的依据是　 　。
（4）【定量探究】泡腾片中NaHCO3的含量：将5片泡腾片加入上述装置A，设计了甲、乙、丙三种试剂方案。
方案 装置B 装置C 装置D
甲 浓硫酸 NaOH溶液 澄清石灰水
乙 碱石灰 NaOH溶液 澄清石灰水
丙 浓硫酸 NaOH溶液 不需盛放试剂
方案　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）最合理：
（5）已知每片泡腾片的质量为1g，若反应后装置C的总质量增加ag，则泡腾片中NaHCO3的质量分数为　 　（用含a的式子表示即可）。
15．（2022·龙岗模拟）某电厂产生的固体废弃物—粉煤灰中含有较多的Al2O3。项目学习小组设计了从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如下（假设粉煤灰中的其它成分不与酸反应）。
（1）加入过量稀硫酸的目的是　 　；操作①的名称是　 　。
（2）滤液A的溶质为　 　（填写化学式）。
（3）下列四种物质可作为试剂甲的是____（填字母）。
A．NaOH B．Ba（OH）2 C．Cu（OH）2 D．Fe（OH）3
（4）已知物质C是相对分子质量最小的氧化物，请写出Al（OH）3高温煅烧发生反应的化学方程式　 　。
（5）铝热剂（Al和Fe2O3的混合物）是修建铁路时常用的焊接材料，在高温条件下发生“铝热反应”，生成Fe和Al2O3，请写出该反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
16．（2022·龙岗模拟）“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。某兴趣小组尝试配制NaCl溶液进行选种。
（1）在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需配制100g这种溶液，所需的NaCl质量为　 　g，量取水所需的仪器是　 　（选填字母）。
A.50mL量筒 B.100mL量筒 C.100mL量筒，胶头滴管
（2）小彤发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出1170g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。
实验次序 1 2 3 4 5
每次加AgNO3溶液的体积（mL） 100 100 100 100 100
生成沉淀的质量（g） 71.75 143.5 215.25 287.0 287.0
①图中生成的沉淀质量a=　 　g。
②AgNO3溶液与NaCl溶液在第　 　次实验恰好完全反应：
③该NaCl溶液的溶质质量分数　 　。（请写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 戴口罩，挡飞沫，起到过滤的作用，没有新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
B. 常消杀，灭病毒杀菌消毒有新物质生成属于化学变化，故符合题意；
C. 多通风，空气好，没有新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
D. 少聚集，一米距，没有新物质生成属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 根据钽元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钽，带“钅”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B. 根据钽元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180. 9，而不是Ta的原子质量为180. 9，故不符合题意；
C. 根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，Li在化学变化中容易失去1个电子，故不符合题意；
D. 在化合物中Li的化合价为+1，氧元素一般显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x+（-2）×3=0，x=+5价，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据钽元素周期表中的一格，中间的汉字表示元素名称。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
C、根据原子最外层电子数小于4，在化学变化中容易失去电子。
D、根据在化合物中元素正负化合价代数和为零分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图所示，不能将水倒入浓硫酸中否则会使酸液沸腾溅出伤人，故不符合题意；
B. 测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所示，故不符合题意；
C. 滴加液体药品时，要将胶头滴管的橡胶帽在上，处于试管口的正上方，不能伸到容器内，更不能与容器内壁接触，如图所示，故符合题意；
D. 蒸发时为防止液滴飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，如图所示，未使用玻璃棒搅拌，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据正确测定溶液pH时操作的注意事项分析。
C、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
D、根据蒸发操作的注意事项分析。
4．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 黄芪甲苷含碳元素，属于有机物，故正确，不符合题意；
B. 黄芪甲苷中C、H、O元素的质量比为：（12×41）：68：（16×14）=123：17：56，故碳元素的质量分数最大，故正确，不符合题意；
C. 由化学式可知，黄芪甲苷和乙醇均由C、H、O三种元素组成，故错误，符合题意；
D. 由化学式可知，黄芪甲苷由黄芪甲苷分子构成，每个黄芪甲苷分子由41个碳原子、68个氢原子和14个氧原子构成，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
5．【答案】B
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 洗洁精属于洗涤剂，洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，故A不符合题意；
B. 铁制品与氧气和水接触生成铁锈，用过之后要及时擦干，故B符合题意；
C. 活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和气味，因此可制作简易净水器，故C不符合题意；
D. 酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，氯化铵属于盐和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，不属于中和反应，故D不符合题意；
故答案为：B；
【分析】A、洗涤剂具有乳化作用。
B、根据铁生锈的条件分析。
C、活性炭具有吸附性。
D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
6．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；有机高分子材料的分类及鉴别；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 干冰汽化吸热实现制冷，汽化过程中二氧化碳分子之间的间隔变大，分子本身的大小没有改变，故错误，符合题意；
B. 关闭阀门是清除可燃物，达到灭火的目的，灭火只需破坏燃烧三条件之一即可，故正确，不符合题意；
C. 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，环保PVC塑料属于塑料，属于合成材料，故正确，不符合题意；
D. 镁粉在空气中燃烧时反应剧烈，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、干冰汽化过程中二氧化碳分子之间的间隔变大。
B、根据灭火的原理、方法分析。
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
D、根据镁粉在空气中燃烧现象分析。
7．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应过程的微观模型图分析：二氧化碳和水在通电和催化剂的作用下生成甲酸和氧气，反应方程式为 可知，
A. 反应前，2个CO2分子和2个H2O分子反应后，生成2个CH2O2分子和1个O2分子，反应前后分子种类和数目发生改变，但原子的种类和数目不变，故不符合题意；
B. 参加反应的CO2和H2O的质量比=（2×44）：（2×18）=22：9，故不符合题意；
C. 由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变、质量不变，在化学反应中能改变反应速率，但不能够增加生成物的质量，故不符合题意；
D. 化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
8．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A. 一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验开始时要先通入一氧化碳排尽装置内有空气，再点燃酒精喷灯。否则可能引起爆炸，故 A不符合题意；
B. 氧化铁是红棕色的，铁是黑色的，反应生成了二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，所以可以观察到红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故 B 不符合题意；
C. 炼铁原理是高温条件下还原剂CO将氧化铁中的铁还原出来，同时生成二 氧化碳，反应的化学方程式为，故C不符合题意；
D. 玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳在反应中夺取了氧化铁中的氧，被氧化，具有还原性；装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，点燃了尾气，生成二氧化碳，防止污染空气，利用了一氧化碳具有可燃性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。
根据一氧化碳的性质，二氧化碳的性质分析。
9．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能得到氯化亚铁溶液，能达到实验目的；
B. NH4Cl和KCl都是白色晶体，不能通过观察颜色鉴别，不能达到实验目的；
C. 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不能除去可溶性杂质，不能达到实验目的；
D. 氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能通过取样，滴加酚酞溶液，观察现象，判定NaOH溶液变质，不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由乙酸钠和氯化钠的溶解度曲线图可知，在60℃时，乙酸钠的溶解度是139g，所以60℃时，将139g乙酸钠加入100g水中，恰好形成饱和溶液，故A正确，不符合题意；
B. 40℃时，乙酸钠的溶解度是65.5g，则饱和溶液的溶质质量分数为： ×100%≈39.6%≠65.5%，故B错误，符合题意；
C. 由于乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，饱和乙酸钠溶液升温到80℃，溶液变为不饱和溶液，故C正确，不符合题意；
D. 由于乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若乙酸钠中含有少量NaCl，可通过冷却热饱和溶液的方式提纯乙酸钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 等质量、等浓度的稀硫酸含有的氢元素的质量相同，与足量金属反应后生成等质量的氢气，镁的金属活动性比铁强，则生成等质量的氢气时，镁需要的时间短一些，故符合题意；
B. 向NaCl和CuSO4混合溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠立即与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，故不符合题意；
C. 硫在密闭的容器中燃烧时消耗氧气，生成二氧化硫气体，反应放热，容器中的气体受热膨胀，容器中的压强逐渐增大，燃烧停止后，容器内的温度逐渐降低，容器中的压强逐渐减弱，直至恢复为大气压，故不符合题意；
D. 起点的氢氧化钾溶液呈碱性，溶液的pH>7，稀盐酸呈酸性，向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，溶液的pH逐渐减小，接近7，如稀盐酸过量，最终溶液的pH会小于7，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
12．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中氧气的。便密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中，进入容器中水的体积等于消耗的氧气的体积。如果红磷的量不足，氧气消耗不完，进入容器中水的体积小于1/5，导致测得空气中O2体积分数小于 1/5，故A正确，不符合题意；
B. 当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，故可通过开关弹簧夹来控制反应的发生与停止；故B正确，不符合题意；
C. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管中得到的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的玻璃管中得到的气体体积少，是氧气，图中①管气体体积大于②管，是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故 C错误，符合题意；
D. U型管右边液面上升，说明广口瓶内气体受热，体积膨胀，压强增大，故说明CaO与H2O反应是放热反应，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中氧气的，便密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，进入容器中水的体积等于消耗的氧气的体积分析。
B、根据当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止分析。
C、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
检验氧气气体是带火星的木条复燃。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热。
13．【答案】（1）酒精灯
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）B；E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为酒精灯，故填：酒精灯；
（2）装置A适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置E，石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：B；E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（2）根据装置A适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型，选择的发生装置；
根据二氧化碳的物理性质，选择收集方法。
14．【答案】（1）防止气体从长颈漏斗逸出
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）反应在溶液中进行，产生的二氧化碳中含有水蒸气
（4）甲
（5）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）长颈漏斗下端要在液面之下，防止气体从长颈漏斗逸出；
（2）加水后，小苏打和柠檬酸反应：生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）小苏打和柠檬酸的反应在溶液中进行，产生的二氧化碳中含有一部分水蒸气，也能使无水硫酸铜变蓝；
（4）甲方案中先用浓硫酸对二氧化碳气体干燥，再用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，装置D中浓硫酸能防止空气中的水蒸气进入装置C内，故甲合理，乙方案中碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，实验误差大，故乙不合理，丙方案中空气中的水蒸气会进入装置C内，产生实验误差，不合理，故填甲；
（5）解：设泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，C装置增大的质量为反应生成二氧化碳的质量
解得x=g
则泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为=。
【分析】泡腾片中碳酸氢钠的质量分数等于碳酸氢钠的质量与泡腾片的质量之比，并将比值转化为百分数即可。
15．【答案】（1）使Al2O3完全反应；过滤
（2）H2SO4、Al2(SO4)3或Al2(SO4)3、H2SO4
（3）A
（4）
（5）；置换反应
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）为了使Al2O3充分反应，提高产率，加入的稀硫酸应过量；由流程图可知操作①是将固体和液体分离，故操作①是过滤。
（2）粉煤灰中含有较多的Al2O3（其它成分不与酸反应)与加入的稀硫酸反应生成硫酸铝和水，又因稀硫酸过量 ，故过滤后滤液A中的溶质为H2SO4和Al2(SO4)3。
（3）由流程图可知滤液A与加入的试剂甲反应要生成Al(OH)3沉淀，由（2）可知滤液A中的溶质为H2SO4和Al2(SO4)3，根据复分解反应发生条件Al2(SO4)3不能与难溶性的Cu(OH)2和 Fe(OH)3反应，故 C、 D不正确；虽然能与Ba（OH）2反应，但同时还会生成硫酸钡沉淀，无法与Al(OH)3分开 ，故 B也不正确；NaOH可与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀和硫酸钠，也可与硫酸反应生成硫酸钠和水，
故答案为：A。
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，故物质C是不，由流程图可知Al(OH)3煅烧生成水和氧化铝，反应的化学方程式为。
（5）Al和Fe2O3在高温条件下发生“铝热反应”生成Fe和Al2O3，反应的化学方程式为；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故属于置换反应。
【分析】（1）根据过滤原理分析。
（2）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
（3）根据流程图可知滤液A与加入的试剂甲反应要生成Al(OH)3沉淀，由（2）可知滤液A中的溶质为H2SO4和Al2(SO4)3分析。
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，Al(OH)3煅烧生成水和氧化铝。
（5）Al和Fe2O3在高温条件下发生“铝热反应”生成Fe和Al2O3。
根据置换反应的特点分析。
16．【答案】（1）16；C
（2）287.0或287；4；解：设该NaCl溶液的溶质的质量为x，NaCl溶液的溶质质量分数为×100%=10%；答：NaCl溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g =84g，即需水的体积为84mL，因此量取水所需的仪器是100mL量筒和胶头滴管，故填：16；C；
（2）① 根据表中数据可知，4、5次生成沉淀的质量不变，说明反应已停止，生成沉淀的质量a=287.0g，故填：287.0；
② 根据表中数据可知，每加入100 mLAgNO3溶液产生沉淀的质量为71.75g，第4次实验生成沉淀的质量为71.75g×4=287.0g，且不再增加，因此AgNO3溶液与NaCl溶液在第4次实验恰好完全反应，故填：4；
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）①② 根据表中数据可知，4、5次生成沉淀的质量不变，说明反应已停止分析。
③先设未知数，正确写出硝酸银与氯化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化银的质量，未知量是氯化钠的质量；列比例式计算。