2022-2023九年级化学沪教版（全国）下册 第6章溶解现象检测题（答案）考试试卷

第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．酒精 B．蔗糖
C．味精 D．植物油
2．有关溶液、溶质、溶剂质量关系一定正确的是（　　）
A．m（溶液）≥m（溶质）+m（溶剂）
B．m（溶质）≠m（溶剂）
C．m（溶质）≤m（溶剂）
D．m（溶液）＞m（溶质）
3．向如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是
A．生石灰 B．纯碱 C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
4．下列物质不溶于水的是(　　)
A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （ ）
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质量分数不变
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙
D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙
6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
C．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 D．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
7．20℃时，食盐的溶解度是36g。20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是
A．67g B．68g C．69g D．70g
8．如图是NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比Na2CO3大
B．10℃时，将110g Na2CO3饱和溶液升温至30℃时，此时溶液中溶质的质量分数为10%
C．20℃时，等质量的NaCl、Na2CO3分别配成饱和溶液，Na2CO3所需水的质量比NaCl的多
D．30℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量分数比NaCl的大
9．下列实验方案中不能达到目的的是
A．用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液 B．用水鉴别氯化钠固体和硫酸铜固体
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
B．在化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
11．古代的酒都是发酵酒，酒精的质量分数最多不高于20%，大多是质量分数在10%以下的米酒。《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入瓶（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”。10kg酒精质量分数为10%的酿造酒，理论上可以蒸馏出酒精质量分数为50%的蒸馏酒的质量为
A．5kg B．3kg C．2kg D．1kg
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（）
A．取30℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降温到20℃时，乙溶液中溶剂的质量小于甲溶液中溶剂的质量
B．20℃时，恒温蒸发等质量的水，甲、乙两种溶液析出晶体的质量一定相等
C．0℃时甲、乙的饱和溶液升温到20℃，甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数
D．甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
13．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是
A．向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解
B．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出
D．取少量溶液升温到50℃，无固体析出
二、填空题
14．溶液在日常生活及工农业生产中具有广泛的用途．
(1)医疗上常用0.9％的NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是 ________ ．
(2)配制500g生理盐水，需要的仪器有 ________ （填序号）．
(3)已知KCl的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g．某实验小组做了如下实验．
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ________ ；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是 ________ （填序号，下同），溶质的质量分数相等的是 ________ ．
15．根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时、向盛有15g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液为_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为_______g。
(3)若甲物质中混有少量乙物质，最好采用________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
(4)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。
三、简答题
16．铁生锈是铁与空气中的________发生化学反应的结果。向一根生锈的铁钉中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应也不溶于水)，过滤，将滤液蒸发，得到100g由、组成的固体混合物，其中铁元素的质量分数为36%，则稀硫酸的溶质质量分数为_________(结果保留至小数点后一位)。
17．将25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液分为五等份。
(1)每一份溶液中的质量分数为____。
(2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为____。
(3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为____。
(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______。
(5)若将第四份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发____水。(无KNO3晶体析出
四、实验题
18．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。甲、乙、丙三位同学分别进行了以下有关溶液的实验探究：
(1)甲同学进行了“物质溶解时温度变化”的探究实验。他取三支相同的试管，分别注入 10mL 水，测得水的初温为 20℃，再分别向三支试管中加入氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体各 2.0g，充分振荡。测得其中一种物质水溶液的温度变化情况如图一所示。
该曲线图描述的物质是 ______。
(2)乙同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液 A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液 B。如图二所示，一定处于饱和状态的是 ______，其中溶质质量分数较大的溶液是 ______(填字母)。
(3)丙同学欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液，其操作步骤如下：
①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 ______g，水 ______mL。(水的密度是 1.0g/mL)
②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应 ______(填字母)。
A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 ______。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 ______(填字母)。
A用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出
五、计算题
19．常用“84消毒液”的有效成分是NaClO，工业上用氯气（Cl2）通入NaOH溶液来制备NaClO溶液，其反应的化学方程式为：。
试回答：
(1)NaClO中氯元素的化合价为______；
(2)通入氯气将80g质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，计算生成NaClO的质量；
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．D 10．A 11．C 12．C
13．A
14．(1)氯化钠
(2)ABCE
(3) 17︰50 D BE
15．(1)t1
(2) 饱和 62.5
(3)降温结晶
(4)乙＞甲＞丙
16． O2和H2O 32.7%
17． 20% 12.5% 50% 加入25 g水 12.5 g
18．(1)NaOH
(2) A B
(3) 7.5 42.5 B 加速溶解 BC
19．(1)+1
(2)解：80g质量分数为20%的NaOH溶液中NaOH的质量为：
设：生成NaClO的质量为x。
答：生成NaClO的质量为14.9g。