【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用⑤） (含解析)考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）
第五模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A．煮楻足火　　　　　B．斩竹槌洗　　　　C．日晒成干　　　　D．覆帘压纸
【答案】A
【解析】煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，A正确；斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，C错误；捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误。
2．一些食物的pH近似值如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
其中酸性最强的是
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
【答案】B
【解析】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；酸性最强，pH最小的是2.9～3.3，选B。
3．实验室常用酒精灯加热。下列说法错误的是
A．酒精燃烧属于缓慢氧化反应 B．用温度较高的外焰给物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气 D．点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点
【答案】A
【解析】燃烧属于剧烈氧化反应，则酒精燃烧属于剧烈氧化反应，A错误；给物质加热，用温度较高的外焰加热，B正确；用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，C正确；燃烧需要满足三个条件：可燃物、温度达到着火点以及与氧气接触，在点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点，D正确。
4．下列有关实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象 D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热
【答案】B
【解析】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，A错误；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，故红磷在空气中燃烧产生大量白烟，B正确；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，能观察到有白色沉淀生成，C错误；硝酸铵溶于水时吸收热量，D错误。
5．某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是
选项 A B C D
物质 生石灰和苛性钠 活性炭和碳酸钠 苛性钠和碳酸钠 铁粉和铝粉
类别 碱 含碳化合物 盐 金属单质
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
【答案】D
【解析】生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，A错误；活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，B错误；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，C错误；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，D正确。
6．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】C
【解析】氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，A错误；铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀，B错误；碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红，C正确；锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应，D 错误。
7．用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是
A．锶的相对原子质量是87.62
B．锶是金属元素
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．锶的元素符号为Sr
【答案】C
【解析】由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，A不符合题意；锶是金属元素，B不符合题意；锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，C不符合题意；由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，锶的元素符号为Sr，D不符合题意。
8．下列不能与稀盐酸反应的物质是
A．银 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氢氧化钾
【答案】A
【解析】在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，A正确；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，B错误；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C错误；氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，D错误。
9．下列与“水”相关的说法错误的是
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
【答案】D
【解析】蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，A不符合题意；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，B不符合题意；含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，C不符合题意；稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，D符合题意。
10．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是
A．物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B．物质乙的化学式可以是Na2CO3
C．常见的碳单质有金刚石、石墨 D．X处物质类别是氧化物
【答案】B
【解析】根据碳元素的“价类二维图”可知，物质甲中碳元素的化合价为-4价，而可天然气的主要成分甲烷中碳元素的化合价也为-4价，A正确；根据碳元素的“价类二维图”可知，物质乙类别是酸，则物质乙的化学式可以是H2CO3，B错误；金刚石、石墨由碳元素组成的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨，C正确；根据碳元素的“价类二维图”可知，物质X有一氧化碳和二氧化碳，这两种物质均由两种元素且其中一种元素为氧元素，则物质X物质类别为氧化物，D正确。
11．根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是
证据 推理
A 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼
B 居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气 分子在不断运动
C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12 该洗涤剂含NaOH
D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发
【答案】C
【解析】把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，A不符合题意；居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，B不符合题意；用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，不能说明该洗涤剂中含氢氧化钠，C符合题意；打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，D不符合题意。
12．下列物质的性质与对应用途正确的是
A．氧气具有助燃性，可作燃料　　　　　　B．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
【答案】D
【解析】氧气具有助燃性，可以作助燃剂，A不符合题意；碳酸氢钠呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B不符合题意；氯化钠中含有人体所需的钠元素可以维持人体的体液平衡，可用于配制生理盐水，C不符合题意；氮气在常温下化学性质不活泼可用作保护气，D符合题意。
13．氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】20℃时，氯化铵的溶解度为37.0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37.0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，A正确；20℃时，氯化铵的溶解度为37． 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，B错误；40℃时，氯化铵的溶解度为46.0g，溶液的质量分数约为，C正确；氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，D正确。
14．下列有关物质的除杂方法不正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A CO2 O2 将气体通过灼热的铜网，充分反应
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸，充分反应
C Al2(SO4)3溶液 CuSO4 加入适量的铝粉充分反应后，过滤
D KCl固体 MnO2 加水溶解后，过滤，蒸发结晶
【答案】B
【解析】CO2中混有的O2，将气体通过灼热的铜网，充分反应，铜会与氧气反应生成氧化铜，A正确；NaOH溶液中混有Na2CO3，加入适量稀盐酸，充分反应，稀盐酸会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，违背除杂原则，B错误；Al2(SO4)3溶液中混有CuSO4，加入适量的铝粉充分反应后，过滤，铝会与硫酸铜反应生成硫酸铝，C正确；KCl固体中混有MnO2，加水溶解后，过滤，蒸发结晶即可得到氯化钾，二氧化锰在滤渣中，D正确。
15．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
【答案】C
【解析】试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，A正确；①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，B正确；正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧，C错误；由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，D正确。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）人类社会需要适宜的营养、充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
（1）航天育种蔬菜基地里有黄瓜、茄子、丝瓜等蔬菜，其中黄瓜里含量最丰富的营养素是 （填字母）。
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类
（2）人体缺___________元素会引起骨质疏松、佝偻病等；缺维生素A会引起___________症。
（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。战国《韩非子．内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（4）添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为____________，碳酸氢钠的化学式为____________。
（5）非遗工艺坊中展出了大量农耕用具，其中一些铁质农具已经锈迹斑斑。在日常生活中我们可采用_______的方法（填一种即可），有效减缓或防止铁制品锈蚀。
【答案】（7分）
（1）A（1分）
（2）钙（1分） 夜盲（1分）
（3）硬度大（1分） 单质（1分）
（4） +5价（1分） NaHCO3（1分）
（5）刷漆/涂油/保持表面洁净与干燥/制成合金等
【解析】（1）蔬菜、水果富含维生素，故黄瓜富含维生素，A符合题意；动物的肌肉、皮肤、蛋清、大豆种子等富含蛋白质，B不符合题意；花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等属于油脂，C不符合题意；植物的种子、块茎中富含糖类，D不符合题意；
（2）人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等；人体缺维生素A会引起夜盲症，故填夜盲。
（3）这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在；
（4）磷酸氢钙(CaHPO4)中钙元素的化合价为+2价、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为－2价，设磷元素的化合价为x，则2+1+x+（－2）×4=0，解得x=+5；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3；
（5）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油、保持表面洁净与干燥、制成合金等。
17．（8分）I．北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石
颜色 深蓝色 大红色 ？
主要成分 Cu2(OH)2CO3 HgS Fe2O3
回答下列问题：
（1）表中赭石的颜色应为_______。
（2）Cu2(OH)2CO3不稳定，受热易发生反应：，该反应的基本反应类型为_______。
（3）铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式_______。
II．目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有______（写一种即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为______（填化学方程式）；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是______。
【答案】（8分）
I．（1）红棕色（1分） （2）分解反应（1分） （3）（2分） II．（1）潮汐能（或太阳能或地热能或氢能等）（1分）
（2）（2分）
（3）甲烷化催化剂（1分）
【解析】I．（1）氧化铁为红棕色，赭石的主要成分是氧化铁，表中赭石的颜色应为红棕色；
（2）HgS中汞元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正负化合价为了，可知，硫元素的化合价为-2；
（3）由化学方程式可知，该反应是由一种物质分解生成多种物质，符号“一变多”特征，属于分解反应；
（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
II．（1）煤、天然气、石油都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有潮汐能、太阳能、地热能、氢能等，故填：潮汐能、太阳能、地热能、氢能等；
（2）根据题意可知，二氧化碳与氢气在高温高压和催化剂的催化下生成甲烷和水，该反应化学方程式为：；
（3）根据题意可知，将煤变为清洁的天然气的关键条件是甲烷化催化剂，故填：甲烷化催化剂。
18．（10分）I．请结合下列图示装置回答问题。
（1）实验室用KClO3制取O2时，选用的发生装置是 　 （填字母代号）；
（2）实验室收集O2时，不选用C装置的理由是 　　 ；
（3）写出实验室用B装置制取O2或CO2的化学方程式 　 　 　（任写其中一个）。
II．根据下列实验图示回答问题。
（1）实验A可测定空气中氧气的含量，______（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
（2）实验B中，仪器a的名称是______；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是______。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气______（填“大”或“小”），因此实验室里常用向______排空气法收集CO2。
【答案】（10分）
I．（1）A（1分）
（2）氧气的密度比空气的大（1分）
（3）2 H2O22 H2O + O2↑或CaCO3 + 2 HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）
II．（1）不能（1分） （2）试管（1分） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（2分）
（3）大（1分） 上（1分）
【解析】I．（1）实验室用KClO3制取O2，属于固体加热型，选用的发生装置是A。
（2）实验室收集O2时，不选用C装置的理由是氧气的密度比空气的大。
（3）B装置属于固液常温型，用于制取氧气，可选用过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
II．（1）木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，实验前后，气体的体积变化不大或无变化，瓶内气压变化不准确，导致实验结果不正确，所以实验A可测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷。
（2）由图可知，仪器a的名称是试管；
澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O。
（3）实验C中，观察到气球在盛有二氧化碳气体的烧杯中浮起，说明CO2的密度比空气大；
二氧化碳的密度比空气大，则收集二氧化碳可选择向上排空气法。
19．（10分）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：
（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。
（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。
（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】
猜想一：Fe>Cu>R 猜想二：Fe>R>Cu 猜想三：______
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
______ ______ 猜想二正确
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。
【答案】（10分）
（1）活动性（1分） （2）抗腐蚀（1分） 【猜想与假设】R>Fe>Cu（2分） 【进行实验】将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）（2分） A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可）（2分） 【拓展与应用】Al、Fe、R、Cu（2分）
【解析】
（1）分析图像，金属的活动性：Al>Fe>Cu，金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝，则金属的发现历程与金属的活动性有关；
（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；
【猜想与假设】已经知道金属的活动性Fe>Cu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和铜之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：R>Fe>Cu；
【进行实验】比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性Fe>R>Cu；则可以设计中间的金属放入两端金属的盐溶液中，R与亚铁盐不反应，得出结论活动性Fe>R；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，结论：金属活动性：R>Cu；则实验得以证明三种金属的活动性：Fe>R>Cu ；则设计实验如下：（答案不唯一，合理即可）
实验操作：将打磨好的R丝（实验前打磨金属除去表面的杂质）分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）
实验现象：A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（与设计的实验操作对应，合理即可）
【拓展与应用】金属的活动性：Al>Fe>R>Cu；上述实验中没有反应的亚铁盐，在放入铝后，铁被置换出来；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，产生单质铜和R的盐溶液，放入铝，铝将R置换出来；则得到的金属单质是Fe、R、Cu和过量的铝。
20．（10分）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 　 　，反应类型为 　 　。
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 　 。
（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 　 ；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 　 　。
【答案】（10分）
（1）2 CuO + C 2 Cu + CO2↑（2分） 置换反应（2分）
（2）CO（2分）
（3）H2SO4（2分） 2 NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4（2分）
【解析】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，能与黑色固体X高温反应生成红色固体C和无色气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊，故A是氧化铜，B是碳，C是铜，D是二氧化碳，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液D，故D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断合理；
（1）反应①是氧化铜和碳高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为2 CuO + C2 Cu + CO2↑，属于置换反应；
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y是一氧化碳，化学式为CO；
（3）D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为H2SO4；反应③中生成蓝色沉淀F是氢氧化铜，是氢氧化钠和硫酸铜的反应，化学方程式为2 NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
21．（10分）某兴趣小组将镁条用砂纸打磨后，按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。
（1）图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 ______（填“药匙”或“镊子”）。
（2）同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH－，且B中镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑，则A中反应的化学方程式为 ______。
（3）C中产生的白色不溶物的组成可用aMg(OH)2 bMgCO3表示。
①取该白色不溶物加足量的稀盐酸，能够观察到的现象是 ；再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过白色的无水硫酸铜，发现能够观察到的现象是 ；
②如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4 g于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6 g，装置E增重30.8 g，求aMg(OH)2 bMgCO3中a∶b的最简整数值。
（4）装置F的作用是 ______。
【答案】（10分）
（1）镊子（1分）
（2）Mg + 2 H2O = Mg(OH)2 + H2↑（2分）
（3）①不溶物全部溶解，并有气体产生（1分） 无水硫酸铜变蓝（1分）
（4分）解：设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y
MgCO3 MgO + CO2↑
84 44
x 30.8 g

x = 58.8 g
Mg(OH)2 MgO + H2O
58 18
y 3.6 g

y = 11.6 g
则aMg(OH)2 bMgCO3中
a∶b = = 2∶7
答：aMg(OH)2 bMgCO3中a∶b的最简整数值为2∶7；
（4）防止空气中二氧化碳和水加入D装置，影响实验结果（1分）
【解析】（1）镁条是块状固体，用镊子取；
（2）由题干：水能解离出少量H+、OH－，则A中镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg + 2 H2O = Mg(OH)2 + H2↑；
（3）①氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生；氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝；
②见答案；
（4）装置F的作用是防止空气中二氧化碳和水加入D装置，影响实验结果。
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（广东专用）
第五模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A．煮楻足火　　　　　B．斩竹槌洗　　　　C．日晒成干　　　　D．覆帘压纸
2．一些食物的pH近似值如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
其中酸性最强的是
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
3．实验室常用酒精灯加热。下列说法错误的是
A．酒精燃烧属于缓慢氧化反应 B．用温度较高的外焰给物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气 D．点燃酒精灯时温度需达到酒精的着火点
4．下列有关实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象 D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热
5．某自热火锅的发热包成分标识如下图。下列各组物质所属类别正确的是
选项 A B C D
物质 生石灰和苛性钠 活性炭和碳酸钠 苛性钠和碳酸钠 铁粉和铝粉
类别 碱 含碳化合物 盐 金属单质
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
6．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
7．用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是
A．锶的相对原子质量是87.62
B．锶是金属元素
C．锶原子在化学反应中易得到电子
D．锶的元素符号为Sr
8．下列不能与稀盐酸反应的物质是
A．银 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氢氧化钾
9．下列与“水”相关的说法错误的是
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
10．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是
A．物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B．物质乙的化学式可以是Na2CO3
C．常见的碳单质有金刚石、石墨 D．X处物质类别是氧化物
11．根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是
证据 推理
A 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼
B 居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气 分子在不断运动
C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12 该洗涤剂含NaOH
D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发
12．下列物质的性质与对应用途正确的是
A．氧气具有助燃性，可作燃料　　　　　　B．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
13．氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
14．下列有关物质的除杂方法不正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A CO2 O2 将气体通过灼热的铜网，充分反应
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸，充分反应
C Al2(SO4)3溶液 CuSO4 加入适量的铝粉充分反应后，过滤
D KCl固体 MnO2 加水溶解后，过滤，蒸发结晶
15．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）人类社会需要适宜的营养、充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
（1）航天育种蔬菜基地里有黄瓜、茄子、丝瓜等蔬菜，其中黄瓜里含量最丰富的营养素是 （填字母）。
A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类
（2）人体缺___________元素会引起骨质疏松、佝偻病等；缺维生素A会引起___________症。
（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。战国《韩非子．内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（4）添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为____________，碳酸氢钠的化学式为____________。
（5）非遗工艺坊中展出了大量农耕用具，其中一些铁质农具已经锈迹斑斑。在日常生活中我们可采用_______的方法（填一种即可），有效减缓或防止铁制品锈蚀。
17．（8分）I．北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石
颜色 深蓝色 大红色 ？
主要成分 Cu2(OH)2CO3 HgS Fe2O3
回答下列问题：
（1）表中赭石的颜色应为_______。
（2）Cu2(OH)2CO3不稳定，受热易发生反应：，该反应的基本反应类型为_______。
（3）铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式_______。
II．目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有______（写一种即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为______（填化学方程式）；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是______。
18．（10分）I．请结合下列图示装置回答问题。
（1）实验室用KClO3制取O2时，选用的发生装置是 　 （填字母代号）；
（2）实验室收集O2时，不选用C装置的理由是 　　 ；
（3）写出实验室用B装置制取O2或CO2的化学方程式 　 　 　（任写其中一个）。
II．根据下列实验图示回答问题。
（1）实验A可测定空气中氧气的含量，______（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
（2）实验B中，仪器a的名称是______；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是______。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气______（填“大”或“小”），因此实验室里常用向______排空气法收集CO2。
19．（10分）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：
（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。
（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。
（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】
猜想一：Fe>Cu>R 猜想二：Fe>R>Cu 猜想三：______
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
______ ______ 猜想二正确
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。
20．（10分）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 　 　，反应类型为 　 　。
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 　 。
（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 　 ；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 　 　。
21．（10分）某兴趣小组将镁条用砂纸打磨后，按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。
（1）图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 ______（填“药匙”或“镊子”）。
（2）同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH－，且B中镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑，则A中反应的化学方程式为 ______。
（3）C中产生的白色不溶物的组成可用aMg(OH)2 bMgCO3表示。
①取该白色不溶物加足量的稀盐酸，能够观察到的现象是 ；再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过白色的无水硫酸铜，发现能够观察到的现象是 ；
②如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4 g于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6 g，装置E增重30.8 g，求aMg(OH)2 bMgCO3中a∶b的最简整数值。
（4）装置F的作用是 ______。
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