【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（南京专用③） (含解析)考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（南京专用）
第三模拟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40　 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
（本卷满分80分，考试时间为60分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 下列金属中，硬度最大的是( )
A. 汞 B. 铁 C. 铬 D. 金
2．北京2022年冬残奥会吉祥物“雪容融”如图所示。某种“雪容融”立体摆件的制作材料包括PVC（聚氯乙烯），PVC属于( )
A．天然材料 B．金属材料 C．复合材料 D．合成材料
3.下列化肥中，属于氮肥的是( )
A. 硫酸钾 B. 过磷酸钙 C. 磷矿粉 D. 尿素
4．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不需要用到的是( )
A．白瓷板 B．酒精灯 C．标准比色卡 D．玻璃棒
5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A． B． C． D．
6. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色的硫酸钡沉淀
D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
7．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列说法不正确的是( )
A．金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃
B．一氧化碳具有还原性，可用来炼铁
C．氢氧化钠具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂
D．氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气
8. 维生素是人类所需基本营养素之一，维生素C的化学式为C6H8O6。下列关于维生素C的说法正确的是( )
A. 缺乏维生素C会引起夜盲症
B. 维生素C属于有机高分子化合物
C. 维生素C由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成
D. 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为9:1:12
9．某同学设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是( )
A．把铁丝浸入稀盐酸中
B．把铜丝浸入稀盐酸中
C．把银丝浸入稀盐酸中
D．把铜丝浸入硝酸银溶液中
10．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A．Ca2+、Ba2+、OH﹣、CO B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO
C．NH、Fe3+、Cl﹣、OH﹣ D．H+、K+、MnO、SO
11．根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱的说法正确的是( )
A．酸中一定含有非金属元素
B．碱中一定含有金属元素
C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．碱参与的化学反应一定是复分解反应
12. 下列方案能达到实验目的的是( )
A. 检验空气样品和呼出气体样品中氧气含量多少：在样品中分别伸入带火星的小木条
B. 鉴别尿素和硫酸铵固体：分别加入少量熟石灰，混合研磨后闻气味
C. 除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量Ca(OH)2固体，充分反应后过滤
D. 证明燃烧需要可燃物：将等质量红磷和白磷同时加热至100℃，只有白磷燃烧
13. 小亮整理化学笔记如下：
①能使无色酚酞溶液变成红色的不一定是碱；
②催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率；
③一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质相似：
④碳的单质都是由碳原子直接构成的；
⑤稀有气体的化学性质比较稳定，因为它们的原子最外层都有8个电子；
⑥洗涤剂和汽油除油污的原理不同。
其中表述正确的有( )
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
14．下列有关物质的检验、区分、制备和除杂的方法中，不正确的是( )
A．区分：用肥皂水可以区分软水和硬水
B．检验：用燃着的木条可以检验二氧化碳
C．制备：工业上可以通过分离液态空气制备氧气
D．除杂：经溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中的难溶性杂质
15．将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为( )
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、(本题包括2小题，共19分)
16. (10分) 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）请根据下列装置图，回答有关问题。
①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　；可选用的发生装置是 　 　（填字母）。
②图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、　 　。
（2）已知：白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为240°C。甲、乙两位同学分别利用如图装置验证可燃物的燃烧条件。
甲同学：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260°C，观察现象。
乙同学：挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至某温度T，观察现象。
①挤压滴管1，稀盐酸与石灰石接触后发生反应的化学方程式为 　 　。
②挤压滴管2，过氧化氢溶液与二氧化锰接触后发生反应的化学方程式为 　 　。
③甲同学观察到红磷、白磷均未燃烧，请从燃烧条件的角度回答红磷、白磷的未燃烧的原因：　 　。
④乙同学观察到红磷未燃烧，白磷迅速燃烧，T可能是 　 　（填字母）。
A.25°C
B.80°C
C.260°C
17. (9分) 下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。
（1）决定元素种类的是_______（填字母，下同）；与元素化学性质的关系最密切的是______。
A.原子核内的质子数 B.原子核内的中子数
C.原子核外的最外层电子数 D.元素的相对原子质量
（2）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：酸_______、碱________、盐________
（3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。请利用化学方程式计算，27g铝完全燃烧，消耗氧气的质量是多少________？（在答题纸上写出完整计算过程）
三、（本题包括2小题，共14分）
18. (7分) 竖炉冶铁工艺流程如图所示。
（1）写出燃烧室中发生反应的化学方程式_______。冶炼出的铁水属于_______。（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理（写一个置换反应）_______。
（3）甲烷可与高温尾气在催化反应室中生产合成气，请写出甲烷和二氧化碳反应的化学方程式_____。
19. (7分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 　 　悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来。
（2）请简述氧气在水中的溶解度与温度的关系：　 　。
（3）现有某温度时65g甲的水溶液（其中溶质的质量为40g），逐渐降温，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示。已知：甲的溶解度随温度的降低而减小；降温过程中，析出的晶体不含结晶水。
①图中A、B、C三点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 　 　（填字母）。
②20°C时，甲的溶解度为 　 　。
（4）请设计实验方案，探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 　 　
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A~J是初中化学常见的物质。只有A、C、I、J由两种元素组成，其中A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7∶3；C、D溶液均呈蓝色；E、G是同种类别的物质；F俗称消石灰；H是草木灰的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）保持J的化学性质的微粒是__________（填名称）。
（2）B与C反应的化学方程式为___________。
（3）E→G反应的化学方程式为__________。
（4）F与I反应的化学方程式为__________。
五、（本题包括1小题，共10分）
21.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。
（1）锌与稀硫酸反应化学方程式为_______。
（2）可用排水法收集氢气的原因是_______。
（3）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是_______。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。
（4）步骤1观察到的现象是______。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。
（5）氢气是由_______（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。
（6）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程________。
【反思拓展】
（7）若按图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上______（填“有”或“没有”）气泡产生。
（8）若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则________（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。
【延伸应用】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是____（填字母）。
A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（南京专用）
第三模拟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40　 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
（本卷满分80分，考试时间为60分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 下列金属中，硬度最大的是( )
A. 汞 B. 铁 C. 铬 D. 金
【答案】C
【解析】铬是硬度最大的金属，故选C。
2．北京2022年冬残奥会吉祥物“雪容融”如图所示。某种“雪容融”立体摆件的制作材料包括PVC（聚氯乙烯），PVC属于( )
A．天然材料 B．金属材料 C．复合材料 D．合成材料
【答案】D
【解析】PVC的主要成分为聚氯乙烯，为塑料，塑料属于合成材料。故D正确。
故选：D。
3.下列化肥中，属于氮肥的是( )
A. 硫酸钾 B. 过磷酸钙 C. 磷矿粉 D. 尿素
【答案】D
【解析】
A、硫酸钾中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、过磷酸钙中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C、磷矿粉中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
D、尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故符合题意；
故选：D。
4．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不需要用到的是( )
A．白瓷板 B．酒精灯 C．标准比色卡 D．玻璃棒
【答案】B
【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不需要用到的是酒精灯。
故选：B。
5．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解析】
A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：A。
6. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色的硫酸钡沉淀
D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
【答案】A
【解析】
A、打开盛有浓盐酸的瓶盖出现的现象产生白雾，原因浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，现象描述正确；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，现象描述错误；
C、描述现象中不能有生成物名称，可以描述为向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色的沉淀，现象描述错误；
D、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色，现象描述错误。
故选A。
7．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列说法不正确的是( )
A．金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃
B．一氧化碳具有还原性，可用来炼铁
C．氢氧化钠具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂
D．氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气
【答案】C
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解析】
A、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，故B正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作袋装食品的干燥剂，故C错误；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气，故D正确。
故选：C。
8. 维生素是人类所需基本营养素之一，维生素C的化学式为C6H8O6。下列关于维生素C的说法正确的是( )
A. 缺乏维生素C会引起夜盲症
B. 维生素C属于有机高分子化合物
C. 维生素C由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成
D. 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为9:1:12
【答案】D
【解析】
A、缺乏维生素A会引起夜盲症，故说法错误；
B、根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C的相对分子质量为12×6＋1×8＋16×6=176 ，属于有机小分子化合物，故说法错误；
C、根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，每个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成，故说法错误；
D、根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C中碳、氢、氧元素质量比为12×6:1×8:16×6=9:1:12，故说法正确；
故选D。
9．某同学设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是( )
A．把铁丝浸入稀盐酸中
B．把铜丝浸入稀盐酸中
C．把银丝浸入稀盐酸中
D．把铜丝浸入硝酸银溶液中
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。
【解析】A、把铁丝浸入稀盐酸中，根据铁能与稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；
B、把铜丝浸入稀盐酸中，根据铜不能与稀盐酸反应，可以判断铜在氢的后面；
C、把银丝浸入稀盐酸中，根据银不能与稀盐酸反应，可以判断银在氢的后面；
D、把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，可以判断铜在银的前边。
综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。
故选：C。
10．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A．Ca2+、Ba2+、OH﹣、CO B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO
C．NH、Fe3+、Cl﹣、OH﹣ D．H+、K+、MnO、SO
【答案】B
【解析】
A、CO分别与Ca2+、Ba2+结合成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，故不能共存，故A错误；
B、四种离子在溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，并形成无色透明溶液，故B正确；
C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，Fe3+与OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、含MnO的溶液呈紫红色，故D错误。
故选：B。
11．根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱的说法正确的是( )
A．酸中一定含有非金属元素
B．碱中一定含有金属元素
C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．碱参与的化学反应一定是复分解反应
【答案】A
【解析】
A．酸中一定含有氢元素，氢元素是非金属元素，A正确；
B．碱中不一定含有金属元素，如氨水，B错误；
C．能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物和酸反应，C错误；
D．碱参与的化学反应不一定能发生复分解反应，如非金属氧化物和碱反应，D错误；
故选：A。
12. 下列方案能达到实验目的的是( )
A. 检验空气样品和呼出气体样品中氧气含量多少：在样品中分别伸入带火星的小木条
B. 鉴别尿素和硫酸铵固体：分别加入少量熟石灰，混合研磨后闻气味
C. 除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量Ca(OH)2固体，充分反应后过滤
D. 证明燃烧需要可燃物：将等质量红磷和白磷同时加热至100℃，只有白磷燃烧
【答案】B
【解析】
A、在空气样品和呼出气体中分别伸入带火星的小木条均会熄灭，不能检验，该选项不能够达到实验目的；
B、取样，分别与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是硫酸铵，是因为硫酸铵能和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；
C、Ca(OH)2固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，该选项不能够达到实验目的；
D、将等质量红磷和白磷同时加热至100℃，只有白磷燃烧是证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，白磷着火点低与100℃，所以燃烧，该选项不能够达到实验目的。
故选B。
13. 小亮整理化学笔记如下：
①能使无色酚酞溶液变成红色的不一定是碱；
②催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率；
③一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质相似：
④碳的单质都是由碳原子直接构成的；
⑤稀有气体的化学性质比较稳定，因为它们的原子最外层都有8个电子；
⑥洗涤剂和汽油除油污的原理不同。
其中表述正确的有( )
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】A
【解析】
①无色酚酞试液遇碱变红，能使无色酚酞溶液变成红色的不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，正确；
②催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，错误；
③一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，化学性质不同，错误；
④碳的单质不都是由碳原子直接构成的，如C60由C60分子构成，错误；
⑤稀有气体的化学性质比较稳定，但是不是所有稀有气体原子最外层都有8个电子，如氦原子的最外层电子数为2，错误；
⑥洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，原理不同，正确。
故正确的个数是2个。
故选A。
14．下列有关物质的检验、区分、制备和除杂的方法中，不正确的是( )
A．区分：用肥皂水可以区分软水和硬水
B．检验：用燃着的木条可以检验二氧化碳
C．制备：工业上可以通过分离液态空气制备氧气
D．除杂：经溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中的难溶性杂质
【答案】B
【解析】A、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，而软水含有较少的或不含可溶性钙、镁化合物，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水，方法正确，不符合题意；
B、检验二氧化碳要用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为能使木条熄灭的有二氧化碳、氮气、稀有气体等，故错误，符合题意；
C、工业上利用液态下氮气与氧气的沸点不同，实现氧气与氮气的分离，制得氧气，方法正确，不符合题意；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，方法正确，不符合题意；
故选：A。
15．将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为( )
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
【答案】C
【分析】根据反应前后铁元素的质量不变，确定所得物质中铁元素和氧元素的质量比，进而确定其化学式。
【解析】0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为0.72g××100%＝0.28g，而反应后固体质量为0.4g，不可能是铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0.28g：（0.4g﹣0.28g）＝7：3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y＝7：3，则x：y＝2：3，故所得物质的化学式为Fe2O3。
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、(本题包括2小题，共19分)
16. (10分) 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）请根据下列装置图，回答有关问题。
①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　；可选用的发生装置是 　 　（填字母）。
②图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、　 　。
（2）已知：白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为240°C。甲、乙两位同学分别利用如图装置验证可燃物的燃烧条件。
甲同学：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260°C，观察现象。
乙同学：挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至某温度T，观察现象。
①挤压滴管1，稀盐酸与石灰石接触后发生反应的化学方程式为 　 　。
②挤压滴管2，过氧化氢溶液与二氧化锰接触后发生反应的化学方程式为 　 　。
③甲同学观察到红磷、白磷均未燃烧，请从燃烧条件的角度回答红磷、白磷的未燃烧的原因：　 　。
④乙同学观察到红磷未燃烧，白磷迅速燃烧，T可能是 　 　（填字母）。
A.25°C
B.80°C
C.260°C
【答案】
（1）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；②水槽、集气瓶；
（2）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②2H2O22H2O+O2↑；③没有与氧气接触；④B。
【解析】
（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件是加热，所以反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑↑；反应物为固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是固固加热型为A；
②收集氧气可用排水法和向上排空气法，收集氢气可用排水法和向下排空气法，E装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、水槽、集气瓶；
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
③二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧，因为缺少氧气；
④乙同学实验证明可燃物燃烧需要温度达到着火点时，需要白磷燃烧而红磷不燃烧，所以温度应低于红磷的着火点，高于白磷的着火点，所以T应为80℃，故为B。
17. (9分) 下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。
（1）决定元素种类的是_______（填字母，下同）；与元素化学性质的关系最密切的是______。
A.原子核内的质子数 B.原子核内的中子数
C.原子核外的最外层电子数 D.元素的相对原子质量
（2）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：酸_______、碱________、盐________
（3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。请利用化学方程式计算，27g铝完全燃烧，消耗氧气的质量是多少________？（在答题纸上写出完整计算过程）
【答案】
（1）A C
（2）HN (+5)O3 N (-3)H3·H2O NaN (+5)O3（②③⑤答案不唯一，合理即可）
（3）解：设消耗氧气的质量为x，则：
4Al + 3O2＝2Al2O3
108 96
27g x
＝
解得，x=24g
答：消耗氧气的质量为24g。
【解析】
（1）元素是指质子数相同的一类原子的总称，则决定元素种类的是质子数，故选A；
决定元素化学性质的是最外层电子数，故选C。
（2）单质是只含一种元素组成的纯净物，则含氮元素的单质为N2，其中氮元素的化合价为0，故填；
氧化物是指含两种化合物，一种为氧元素的化合物，则含氮元素的氧化物有NO、NO2，由于氧元素的化合价为-2价，根据“化合物中个元素的化合价之和为0”可知，则NO中氮元素的化合价为+2价，NO2中氮元素的化合价为+4价，故填O、N (+4)O2；
酸是指由氢离子和酸根离子构成，含氮元素的酸为HNO3，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则1+x+（-2）×3=0，解得，x=+5价，故填HN (+5)O3；碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，则含氮元素的碱为N (-3)H3·H2O，其中氢元素的化合价为+1价，根据“化合物中个元素的化合价之和为0”可知，氮元素的化合价为-3价，故填H3·H2O；
盐是由金属离子或铵根离子构成的化合物，则含氮元素的盐是铵盐或硝酸盐，铵盐中氮元素的化合价为-3价，硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，故填NaN (+5)O3（答案不唯一，合理即可）。
（3）见答案
三、（本题包括2小题，共14分）
18. (7分) 竖炉冶铁工艺流程如图所示。
（1）写出燃烧室中发生反应的化学方程式_______。冶炼出的铁水属于_______。（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理（写一个置换反应）_______。
（3）甲烷可与高温尾气在催化反应室中生产合成气，请写出甲烷和二氧化碳反应的化学方程式_____。
【答案】
（1）①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 混合物
（2）3H2+Fe2O32Fe+3H2O
（3）CH4+3CO22CO+2H2
【解析】
（1）燃烧室中发生的反应是CH4与O2反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；由于加入的是赤铁矿，赤铁矿中含有杂质，则冶炼出的铁水中也含有杂质，属于混合物。
（2）由于一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氢气能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其中置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则还原反应室内发生的置换反应的化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
（3）由图可知，甲烷与二氧化碳在高温、催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+3CO22CO+2H2。
19. (7分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 　 　悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来。
（2）请简述氧气在水中的溶解度与温度的关系：　 　。
（3）现有某温度时65g甲的水溶液（其中溶质的质量为40g），逐渐降温，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示。已知：甲的溶解度随温度的降低而减小；降温过程中，析出的晶体不含结晶水。
①图中A、B、C三点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 　 　（填字母）。
②20°C时，甲的溶解度为 　 　。
（4）请设计实验方案，探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 　 　
【答案】
（1）吸附。
（2）温度升高，氧气的溶解度减小；
（3）①A、B； ②100g；
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度 加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高 硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量
【解析】
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来；故答案为：吸附。
（2）氧气在水中的溶解度与温度的关系是温度升高，氧气的溶解度减小；故答案为：温度升高，氧气的溶解度减小；
（3）①由图像可知，当温度降低至40℃时，溶液恰好饱和，因此继续降温会析出晶体了，因此A和B对应的溶液均为饱和溶液；故答案为：A、B；
②由图像可知，20°C时，饱和溶液中溶剂的质量为（65g﹣40g）＝25g，溶质的质量为50g﹣25g＝25g，设该温度下甲的溶解度为x，则：
＝ ，解得x＝100g
故答案为：100g；
（4）探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量可设计如下实验：分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度，观察到加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高，由此可知，硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量；
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度 加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高 硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A~J是初中化学常见的物质。只有A、C、I、J由两种元素组成，其中A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7∶3；C、D溶液均呈蓝色；E、G是同种类别的物质；F俗称消石灰；H是草木灰的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）保持J的化学性质的微粒是__________（填名称）。
（2）B与C反应的化学方程式为___________。
（3）E→G反应的化学方程式为__________。
（4）F与I反应的化学方程式为__________。
【答案】
（1）水分子
（2）Fe+CuCl2=CuCl2+Fe
（3）Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓
【解析】
【分析】A、I、J是氧化物，且A中两种元素的质量比为7∶3，则A是Fe2O3，F俗称消石灰，F是氢氧化钙，C、D溶液均呈蓝色，则C、D溶液中含有铜离子，因为A、C、I、J由两种元素组成，则C是CuCl2，C→D，D与F之间可发生反应，D可以是硝酸铜。H是草木灰的主要成分，H是碳酸钾。由图可知，E既可以与A反应，又可与F反应，E可以是稀硫酸，E、G是同种类别的物质，G又可与H反应，G可以是稀硝酸。J与F之间可相互转化，J由两种元素组成，J是水，I既可与J反应，又可转化为H，则I是二氧化碳。A→B，B与C之间可发生反应，则B是铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
（1）J是水，则保持J的化学性质的微粒是水分子；
（2）B、C分别是铁、氯化铜，则B与C反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=CuCl2+Fe；
（3）E、G分别是稀硫酸、稀硝酸，则E→G反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓；
（4）F、I分别是氢氧化钙、二氧化碳，则F与I反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
五、（本题包括1小题，共10分）
21.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。
（1）锌与稀硫酸反应化学方程式为_______。
（2）可用排水法收集氢气的原因是_______。
（3）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是_______。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。
（4）步骤1观察到的现象是______。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。
（5）氢气是由_______（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。
（6）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程________。
【反思拓展】
（7）若按图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上______（填“有”或“没有”）气泡产生。
（8）若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则________（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。
【延伸应用】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是____（填字母）。
A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块
【答案】
（1） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（2）氢气难溶于水，且与水不反应
（3）在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前
（4）锌片逐渐溶解，并产生气泡，铜片无明显现象
（5）锌片
（6）在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成H2 （7）有
（8）石墨碳棒 D
【解析】
实验回顾：
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）氢气难溶于水，且与水不反应，故可用排水法收集氢气；
（3）在金属活动性顺序里，氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，氢后金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故依据是：在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前；
进行实验：
【进行实验】
（4）取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故现象为：锌片逐渐溶解，并产生气泡，铜片无明显现象；
【分析解释】
（5）由图可知，该反应中，锌失去的电子通过导线传递到铜片上，铜片处的氢离子得到电子形成H2，故氢气是由锌片与稀硫酸反应产生的；
（6）从微观角度描述：在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成H2；
【反思拓展】
（7）在该反应中，锌失去的电子通过导线传递到石墨碳棒上，石墨碳棒处的氢离子得到电子形成H2，故石墨碳棒上有气泡产生；
（8）若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转，是因为锌失去的电子通过导线传递到石墨碳棒上，石墨碳棒处的铜离子得到电子形成铜，故石墨碳棒上有红色固体出现；
【延伸应用】
一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，故为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属比铁活泼，锌比铁活泼，铁比锡、铜、银活泼。
故选D。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()